методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 10 из 10

Вариант №35

1. 
   Какую навеску щелочи, содержащей 6% индифферентных примесей, следует взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с Т(KOH/H₂SO₄)=0,003532 г/мл?
   
2. 
   Сколько мл концентрированной H₃PO₄ плотностью 1,80 г/см³ (ω=94,67%) потребуется для приготовления 1 л 0,1 н. H₃PO₄?
   
3. 
   Какой объем раствора NaOH с титром 0,2400 г/мл нужно добавить к 100 мл 1 М NaOH, чтобы приготовить раствор с Т(NaOH/HCI)=0,07300 г/мл?
   
4. 
   К навеске Na₂CO₃ массой 0,0516 г прилили 25,00 мл 0,0483 М HCI, остаток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,03 М NaOH (К=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю % индифферентных примесей в образце.
   

Вариант №36

1. 
   До какого объема следует разбавить 500 мл раствора KMnO₄ (f=1/5) с титром, равным 0,03793 г/мл, чтобы получить 0,05 М KMnO₄?
   
2. 
   Какую навеску Na₂CO₃ следует взять для приготовления 200 мл 0,1 н Na₂CO₃, учитывая, что раствор соды будет титроваться соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.
   
3. 
   Сколько мл раствора плотностью 1,12 г/см³ и массовой долей HCI 24,25 % нужно добавить к 200 мл 0,1 М HCI (К=1,121), чтобы получить 1 М HCI?
   
4. 
   При титровании в безводной уксусной кислоте навески массой 0,1311 г некоторой аминокислоты израсходовано 21,50 мл 0,0812 М HCIO₄. Вычислить молярную массу аминокислоты, считая ее химически чистым однопротонным основанием.
   

Вариант №37

1. 
   Какую навеску K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 500 мл раствора с Т(K₂Cr₂O₇)=0,004900 г/мл, учитывая, что f (K₂Cr₂O₇)=1/6?
   
2. 
   Сколько мл раствора NH₄OH с массовой долей NH₃ 14,88% (ρ=0,94 г/см³) потребуется для приготовления 1 л 0,2 М NH₄OH?
   
3. 
   Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H₂SO₄ Т(H₂SO₄)=0,04900 г/мл, чтобы получить 0,02 М H₂SO₄?
   
4. 
   На титрование 5,00 мг образца КОН израсходовано 8,00 мл 0,0100 М HCl. Вычислить массовую долю КOH в образце.
   

Вариант №38

1. 
   Рассчитать навеску безводной соды, необходимую для приготовления 200 мл раствора с Т(Na₂CO₃/HCI)=0,003658 г/мл.
   
2. 
   Какой объем воды следует добавить к 200 мл H₂C₂O₄2H₂O с Т(H₂C₂O₄2H₂O)=0,007350 г/мл, чтобы получить 0,05 н H₂C₂O₄?
   
3. 
   Сколько мл серной кислоты, содержащей 36,19% H₂SO₄ (ρ=1,27 г/см³), нужно прибавить к 100 мл 0,1 М H₂SO₄, чтобы получить 0,50н H₂SO₄?
   
4. 
   Рассчитать массовую долю HNO₃ в навеске массой 9,7770 г, если после ее растворения в мерной колбе вместимостью 1 л на титрование 25,00 раствора израсходовано 25,45 мл 0,1040 М раствора NaOH.
   

Вариант №39

1. 
   До какого объема следует разбавить 500 мл HCI плотностью 1,05 г/см³ с массовой долей HCI 10,52%, чтобы получить 0,1 М HCI?
   
2. 
   На титрование 37,00 мг образца NaOH израсходовано 9,00 мл 0,1000 М HCI. Вычислить массовую долю NaOH в образце.
   
3. 
   Сколько литров серной кислоты с Т(H₂SO₄)=0,004900 г/мл можно приготовить из 1 л H₂SO₄ (1:2), полученной разбавлением концентрированной H₂SO₄ плотностью 1,84 г/см³ (ω=95,72%)?
   
4. 
   Какую навеску вещества, содержащего по массе около 8% азота, нужно взять для анализа, чтобы на титрование аммиака, полученного из азота, израсходовано 15,0 мл 0.2 M HCI?
   

Вариант №40

1. 
   К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HNO₃ с Т=0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
   
2. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г cоды израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
   
3. 
   К раствору, содержащему NH₄Сl добавили 20 мл 0,1 н. раствора NaOH. После нагревания (удаления выделившегося NH₃), остаток NaOH оттитровали 5 мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH₄Cl в растворе.
   
4. 
   К навеске 0,1275 г K₂Cr₂O₇ прибавили избыток КУ и выделившийся I₂ оттитровали 22,85 мл Na₂S₂O₃. Определить титр и молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
   

Вариант №41

1. 
   Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с Т(HCl/CaO)=0,05600 г/мл, чтобы получить раствор с Т(HCl)=0,07300 г/мл?
   
2. 
   Навеску H₂C₂O₄2H₂O массой 0,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,0 мл NaOH. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH .
   
3. 
   Хром, содержащийся в 2.00 г технического хромита окислили до шестивалентного состояния ( ). После подкисления к раствору добавили 50 мл 0,18000 н. раствора . На титрование остатка израсходовано 2,90 мл 0,0500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Каково % содержание хрома в образце?
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO₃ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 20.0 мл тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию и титр Na₂S₂O₃.
   

Вариант №42

1. 
   Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 г/см³) необходим для приготовления 100 мл 0,2 М раствора?
   
2. 
   Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
   
3. 
   Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 н. H₂SO₄, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание чистой окиси цинка в образце.
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K₂Cr₂O₇ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентаNa₂S₂O₃.
   

Вариант №43

1. 
   Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл, чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO₃?
   
2. 
   Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 г/см³ следует прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?
   
3. 
   Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью 1,29 г/см³, содержащего 30,21% KOH?
   
4. 
   К навеске Na HCO₃ массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,1 М HCI, остаток кислоты оттитровали 40,0 мл 0,1 М NaOH . Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.
   

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Методические указания и варианты контрольных

заданий к самостоятельной работе студентов ХТФ направления 550800
Составитель: Надежда Михайловна Дубова


Подписано к печати

Формат 60х 84/16.Бумага офсетная.

Печать RISO.Усл.печ.л. Уч.изд.л.

Тираж 150 экз. Заказ Цена свободная.

Издательство ТПУ.634050,Томс,пр.Ленина,30.

2004

Вариант 1

1. 
   К 50.0мл 0.02М уксусной кислоты прилили 50.0мл 0.02М соляной кислоты.Как изменится рН раствора?
   
2. 
   Сколько мг Na₂C₂O₄ находится 100мл раствора, если рН =8.15?
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 10мл 0.1М NH₄OH а) с 5 мл 0.2М раствора соляной кислоты ; б) с 10 мл 0.15М раствора соляной кислоты.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1М капроновой кислоты 0.1М раствором NaOH. Обоснуйте выбор индикатора. Погрешность определения 0.2%.
   

Вариант 2

1. 
   К 5 мл 0.1М раствора КOH добавили 45мл 0.02М раствора NaOH . Как изменится рН раствора?
   
2. 
   Сколько грамм ацетата натрия нужно растворить в 25 мл воды ,чтобы получить раствор с рН = 8.52?
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 5 мл 0.2М раствора NH₄OH c а) 5мл 0.1М HCl б) 10мл 0.1М HCl.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100мл 0.1М раствора акриловой кислоты 0.2М раствором NaOH. Погрешность определения 0.1%.
   

Вариант 3

1. Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 50 мл воды и 50 мл азотной кислоты с Т = 0.005300 г /мл.

2. Сколько мг хлорида аммония надо растворить в 50 мл воды , чтобы получить раствор с рН =5.8?

3. Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0.2 М раствора уксусной кислоты с а) 100 мл 0.1 М NaOH , б)110 мл 0.1 М NaOH .

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1 М раствора муравьиной кислоты 0.1 М раствором NaOH . Обоснуйте выбор индикатора.


Вариант 4

1. 
   Слиты 40 мл воды и 10 мл 0.5 М Na₃PO₄ .Вычислите рН полученного раствора.
   
2. 
   рН раствора серной кислоты равен 2.15. Чему равны титр и молярная концентрация раствора серной кислоты.
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 25 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) 20 мл 0.1М NaOH б) 30 мл 0.1М NaOH.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1 М NH₄OH
   

0.1 М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.2 %

Вариант 5

1.Вычислите H⁺ , OH^-, рН раствора , полученного растворением 4 г NaOH в 1 литре раствора.

2.Сколько грамм уксусной кислоты содержится в 500 мл раствора с рН = 3.5?

3.Слили равные объемы 0.1М растворов азотной кислоты и едкого натрия в присутствии фенолфталеина .Какую окраску имеет раствор?

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.1н раствора NaOH 0.1н раствором соляной кислоты. Погрешность определения 0.2%.

Вариант 6
1.Вычислите рН раствора . полученного сливанием 90мл воды и 10 мл 0.1М этилендиамина.

2.Сколько грамм ацетата натрия необходимо растворить в 40мл 0.1М уксусной кислоты, чтобы получить раствор с

рН =4.75?

3.Слили 100 мл 0.1М раствора серной кислоты и 200 мл 0.1М раствора NaOH . Чему равен рН раствора?

4.Обуснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.
Вариант 7
1.Раствор нитрата аммония с Т = 0.0800г/мл разбавили вдвое. Изменится ли рН раствора. Подтвердите расчетом.

2.Сколько грамм щавелевой кислоты содержится в 100мл раствора с рН =3?

3.К 10 мл 0.05М раствора серной кислоты прилили 10мл 0.2 М NaOH .Чему равен рН раствора?

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения.
Вариант 8
1.50 мл 0.4 М уксусной кислоты смешали с 25 мл 0.2М раствора ацетата натрия. Вычислите рН раствора до и после смешения.

2.Раствор КОН имеет рН =12. Чему равны титр раствора и концентрация ионов водорода в растворе ?

3.Рассчитайте значение рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0.1М раствора фосфорной кислоты и 10 мл 0.1М раствора NaOH?

4.Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1М раствора NaHCO₃ 0.1М раствором соляной кислоты.

Обоснуйте выбор индикатора.
Вариант9
1.В 100мл 0.1М раствора NH₄OH растворили 2.6 г хлорида аммония. Вычислите рН раствора до и после растворения

соли.

2.Водородный показатель HBr равен 3.Сколько кислоты содержится в 100 г раствора?

3.Рассчитайте рН раствора ,полученного при сливании 10 мл 0.1м раствора H₃PO₄ и 20 мл 0.1м КОН.

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе карбоната натрия .Подтвердите расчетом.
Вариант 10.

1. 
   25 мл 0.2 М раствора соляной кислоты смешали с 25 мл 0.1М азотной кислоты. Чему равен рН полученного раствора.
   
2. 
   Сколько грамм хлорида аммония следует растворить в 500 мл 0.1М NH₄OH, чтобы получить раствор с рН = 9.25.
   
3. 
   Рассчитайте значение рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0.1 М раствора фосфорной кислоты и 30 мл 0.1 М раствора NaOH.
   
4. 
   Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в водном растворе . Титрант - 0.1 М раствор азотной кислоты. Погрешность определения 0.2%.
   

Вариант 11
1.К 45 мл 0.01М NH₄OH прилили 5 мл 0.5М NaOH. Как изменится рН раствора?

2.Сколько грамм ацетата натрия следует растворить в 100 мл 1М уксусной кислоты, чтобы рН раствора стал равным 4.76.

3. К 100 мл 0.1М раствора NaOH прилили 55 мл 0.2мМ раствора азотной кислоты. Рассчитайте, как изменится при этом водородный показатель.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора NH₄OH 0.2 М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.Обоснуйте выбор индикатора.

Вариант 12

1. 
   Через 100 мл дистиллированной воды пропустили 0.224 дм³ углекислого газа. Чему равен рН полученного раствора?.
   
2. 
   Сколько нитрата аммония содержится 0.25 л раствора с рН = 4.75?
   
3. 
   В 100мл 0.1М раствора уксусной кислоты растворили 0.4г NaOH . Рассчитайте , как изменится при этом водородный показатель?
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора NH₄ OH 0.2М раствором соляной кислоты .Погрешность определения 0.2%.
   

Вариант 13
1.Вычислить H⁺ , OH^- в растворе KOH с титром Т = 0.05600г/мл.

2.Сколько грамм ацетата калия надо растворить 250 мл воды , чтобы получить растрор с рН =8.5?

3.К 50 м 0.1М раствора NH₄OH прилили 25 мл 0.1М раствора серной кислоты. Рассчитайте , как изменится рН раствора ?

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.2 М раствора азотной кислоты 0.2 М раствором NaOH . Погрешность определения 0.1%.

Выбор 14
1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора.

2.Сколько грамм K₂C₂O₄ находится в 200 мл раствора,если рН = 8.28 ?

3.Чему равен рН раствора , полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH ?

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H₃PO₄ трехосновной кислоты методом замещения?

Вариант 15

1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.1М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.2М азотной кислоты.

2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN , чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3?

3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.56 г КОН в 100 мл 0.1М HNO₂ .

4.Какие индикаторы можно использовать при определении Н₃РО₄ как одноосновной кислоты ? Рассчитайте рН в точке эквивалентности.

Вариант 16
1. Вычислить рОН 3М раствора , полученного разбавлением 1:5 3М раствора серной кислоты.