Главная страница
Навигация по странице:

  • 2.5 Зависимость энергии Гиббса химической реакции от температуры

  • 2.6 Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры

    		•

    сроп. ФКХ+СРО+doc+(2). Общие рекомендации по выполнению самостоятельной работы обучающегося


    Скачать 0.82 Mb.
    НазваниеОбщие рекомендации по выполнению самостоятельной работы обучающегося
    Дата07.02.2022
    Размер0.82 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаФКХ+СРО+doc+(2).doc
    ТипСамостоятельная работа
    #353959
    страница2 из 7
    1   2   3   4   5   6   7

    2.4 Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
    2.4.1 Константа равновесия реакции
    СО(газ) + Н2О(газ) = Н2(газ) + СО2(газ)
    при 900оС равна 2,9. Определить равновесный состав газовой фазы, если исходная смесь содержала 40% (мол) СО и 60% (мол) Н2О.

    2.4.2 определить константу равновесия реакции
    СО(газ) + Н2О(газ) = Н2(газ) + СО2(газ)
    если исходная смесь содержала 0,2 моль СО, 0,2 моль Н2О, 2 моль СО2, 2 моль Н2, а в состоянии равновесия в газовой фазе содержалось 0,2 моль СО2.

    2.4.3 Константа равновесия реакции
    СО(газ) + Н2О(газ) = Н2(газ) + СО2(газ)
    при 800оС равна 1. Определить равновесный состав газовой фазы, если исходная смесь содержала 2 моль СО и 2 моль Н2О.

    2.4.4 Для реакции
    H2((газ) + I2(газ) = 2НI(газ)
    константа равновесия при 440оС равна КР= 50.Сколько молей НI разложится при нагревании до 440ос 2 молей НI.

    2.4.5 Рассчитать равновесный состав газовой фазы при нагревании смеси, состоящей из 50% (мол) N2 и 50% (мол) до 2000оС, если константа равновесия реакции
    N2(газ0 + О2(газ) = 2NO(газ)
    равновесия реакции при данной температуре равна КР = 6,5∙10-3

    2.4.6 При 440оС константа равновесия реакции
    Sb2S3(тв.) + 3H2(газ) = 2Sb(тв.) + 3H2S(газ)
    равна 0,429. Рассчитать равновесный состав газовой фазы при данной температуре.

    2.4.7 1 моль Н2 и 1моль Sb2S3 введены в реакционный сосуд и нагреты до 440оС. Константа равновесия реакции
    Sb2S3(тв.) + 3H2(газ) = 2Sb(тв.) + 3H2S(газ)
    при данной температуре равна 0,429. Определить, сколько молей водорода израсходуется в процессе протекания реакции и сколько молей сурьмы образуется..

    2.4.8 Константа равновесия КР для реакции
    FeO(тв.) + CO(газ) = Fe(тв.) + CO2(газ)
    при температуре 1000ос равна 0,4, а для реакции
    2СО(газ) + О2(газ) = 2СО2(газ)
    при той же температуре равна КР = 1,18∙1014. Определить упругость диссоциации FeO, протекающей по уравнению
    2FeO(тв.) = 2Fe(тв.) + О2(газ)
    при температуре 1000оС.

    2.4.9 При температуре 1000оС и давлении 1.0133∙105 Па для реакции
    Fe(тв.) + Н2О(газ) = FeО(тв.) + Н2(газ)
    равновесное парциальное давление водорода равно 0,625∙105 Па. При этой же температуре равновесное парциальное давление кислорода для реакции
    2FeO(тв.) = 2Fe(тв.) + О2(газ)
    равно 4,21∙10-14 Па. Определить константу равновесия реакции
    2Н2(газ) + О2(газ) = 2Н2О(газ)
    2.4.10 Рассчитать константу равновесия КР для реакции
    SO2(газ) + NO2(газ) = SO3(газ) +NO(газ)
    при температуре 727оС, если при данной температуре константа равновесия КР для реакции
    2NO2(газ) + О2(газ) = 2NO2(газ)

    равна 5,926∙10-2, а для реакции
    2SO2(газ) + O2(газ) = 2SO3(газ)
    равна 3.47∙10-5.
    2.5 Зависимость энергии Гиббса химической

    реакции от температуры
    2.5.1 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    PbS + H2 = Pb + H2S
    если ΔG = 85,27 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 82237- 7,03T – 9,8∙10-3Т2

    2.5.2 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    CdCO3 = CdO + CO2
    если ΔG = 50,81 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от

    температуры выражается уравнением
    ΔН = 97069 + 120T - 36,44∙10-3Т2
    2.5.3 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    SiO2 + C = Si + CO
    если ΔG = 504,55 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 569019 – 27,4T – 11,81∙10-3Т2
    2.5.4 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2
    если ΔG = -176,82 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 569019 – 27,4T – 11,81∙10-3Т2
    2.5.5 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    3Cu + CuSO4 = Cu2O + SO2
    если ΔG = 60,46 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 133888 + 30,46T – 29,2∙10-3Т2
    2.5.6 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
    если ΔG = 259,29 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 383312 – 182,05T + 21,7∙10-3Т2 – 22,58∙105T-1
    2.5.7 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции
    ZnS + CuSO4 = ZnSO4 + CuS
    если ΔG = -61,47 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = -36687 – 7,07T – 0,405∙10-3Т2 – 4,85∙105T-1
    2.5.8 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    NiO + FeS = NiS + FeO
    если ΔG = -8,76 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = -24034 + 59,98T – 51,78∙10-3Т2 + 19,59∙105T-1
    2.5.9 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    CuS + 2O2 = CuSO4
    если ΔG = -608,22 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = -720118 + 2,72T + 28,76∙10-3Т2 – 3,77∙105T-1
    2.5.10 Рассчитать зависимость ΔG от температуры для химической реакции

    4CucSO4 + Cu2O = 3(CuO∙CuSO4} + SO2
    если ΔG = 115,52 кДж, а зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры выражается уравнением
    ΔН = 148950 + 46,26T – 31,8∙10-3Т2

    2.6 Зависимость константы равновесия химической

    реакции от температуры
    2.6.1 Рассчитать зависимость константы равновесия от температуры для реакции

    2Cu2Oтв + Cu2Sтв = 6Cuтв + SO2газ
    если зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением

    ΔН = 133165 – 43,56T – 24,68∙10-3Т2
    а константа равновесия реакции при температуре 298 К равна 4,48∙10-4.

    2.6.2 Рассчитать зависимость константы равновесия от температуры для реакции

    PbCO3тв. = PbOтв. + CO2газ
    если зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением

    ΔН = 78,908 – 30,42T – 0,5∙10-3Т2
    а константа равновесия реакции при температуре 1100 К равна 1,47∙103.

    2.6.3 Рассчитать зависимость константы равновесия от температуры для реакции

    ZnOтв. + 2FeOтв. + O2газ = ZnO∙Fe2O3тв.
    если зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением

    ΔН = -320596 –7,27T
    а константа равновесия реакции при температуре 1100 К равна 5,79∙109

    2.6.4 Рассчитать зависимость константы равновесия от температуры для реакции

    ZnOтв. + Cu2Sтв. = 2Znтгаз + 2Cuтв. +SO2газ
    если зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением

    ΔН = 174310 + 43,64T
    а константа равновесия реакции при температуре 1227 К равна 1,22∙10-7

    2.6.5 Рассчитать зависимость константы равновесия от температуры для реакции

    MoSтв. + 1,5O2газ = MoOтв. + SO2газ
    если зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением

    ΔН = -1108869 + 14,79T
    а константа равновесия реакции при температуре 873 К равна 1053.

    2,6.6 Зависимость константы равновесия химической реакции
    CdCO3тв. =CdOтв. + CO2газ
    от температуры приведено в таблице 2.5.


    Таблица 2.5 – Зависимость константы равновесия от температуры


    T, K
    581
    588
    595
    615
    620
    626

    КР∙10-3
    3,07
    7,33
    13,33
    40,82
    54,47
    70,12


    Вывести уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры и графическим способом рассчитать тепловой эффект реакции в приведённом интервале температур

    2.6.7 Зависимость константы равновесия химической реакции
    MgSтв. + H2Oгаз = MgOтв. + 2HClгаз
    от температуры приведено в таблице 2.6.
    Таблица 2.6 – Зависимость константы равновесия от температуры


    T, K
    1267
    1290
    1470
    1675

    КР
    11,0
    9,50
    7,75
    5.33


    Вывести уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры и графическим способом рассчитать тепловой эффект реакции в приведённом интервале температур

    2.6.8 Зависимость константы равновесия химической реакции
    NiOтв + COгаз = Niтв + CO2газ
    от температуры приведено в таблице 2.7.
    Таблица 2.7 – Зависимость константы равновесия от температуры


    T, K
    936
    1039
    1057
    1066
    1126

    КР
    455,9
    324,0
    252,2
    203,6
    156,3


    Вывести уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры и графическим способом рассчитать тепловой эффект реакции в приведённом интервале температур

    2.6.9 Зависимость константы равновесия химической реакции
    2AgClтв. + СОгаз = 2Agтв. +СОСlгаз
    от температуры приведено в таблице 2.8.

    Таблица 2.8 – Зависимость константы равновесия от температуры


    T, K
    923
    948
    973
    998
    1023

    КР
    0,18
    0,30
    0,50
    0,81
    1,12


    Вывести уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры и графическим способом рассчитать тепловой эффект реакции в приведённом интервале температур.

    2.6.10 Зависимость константы равновесия химической реакции
    MgOтв. + 2HClгаз. = MgCl2тв. + H2Oгаз
    от температуры приведено в таблице 2.9.
    Таблица 2.9 – Зависимость константы равновесия от температуры


    T, K
    796
    806
    842
    865
    894

    КР
    1,242
    1,117
    0,675
    0,492
    0,362


    Вывести уравнение зависимости константы равновесия реакции от температуры и графическим способом рассчитать тепловой эффект реакции в приведённом интервале температур
    1   2   3   4   5   6   7

    написать администратору сайта