Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
 Скачать 1.87 Mb.
|
Задание 1.4.23Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакцииCO2 + Ca(OH)2(избыток) → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.24 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции SO3 + NaOH(избыток) → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.25 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции SO2(избыток) + KOH → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.26 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции CO2(избыток) + Ca(OH)2 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.27 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции N2O5 + Ba(OH)2 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.28 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции P2O5 + CsOH(избыток) → … равна: Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.29 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции N2O3 + Sr(OH)2 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.30 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции SnO + NaOH + H2O → … равна: тетрагидроксостаннат(П) натрия Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. 7.2. Лабораторная работа № 2. Получение и химические свойства гидроксидов металлов и кислот Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований Испытуемые растворы: HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора. - Записать значения рН в испытуемых растворах; - объяснить, что характеризует водородный показатель (рН); - как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе; - рассчитать концентрацию ионов Н+ в испытуемых растворах; - рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН– ионов в испытуемых растворах; - заполнить таблицу:
- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные; - сравнить рН и концентрации ионов [H+] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH3COOH; - составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабой кислоты  …;- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH3COOH; - сравнить рН и концентрации ОН– ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH4OH и NaOH; - составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабого основания  …;- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH4OH. Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора. - Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина; - составить уравнение диссоциации гидроксида аммония NH4OH  …;- составить уравнение диссоциации хлорида аммония NH4Cl …;- объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония; - объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония; - используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH4OH после добавления NH4Cl (т.е. увеличения концентрации NH4+), как это изменяет концентрацию ОН-– ионов в растворе и рН-раствора. Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III) а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия: – охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме FeSO4 + NaOH → …; - отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид железа (II); - составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой Fe(OH)2 + HCl → …; - отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)2 во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить; - составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе Fe(OH)2 + O2 + … → …; - сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II). б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия: - охарактеризовать внешний вид осадка; - составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме: FeCl3 + NaOH → …; - отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме: Fe(OH)3 + HCl → …; - частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение: Fe(OH)3 + NaOH …;- отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III); - сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III). Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II) В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки. - Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II); - составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме CuSO4 + NaOH → …; - отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;
Cu(OH)2 + HCl → …; - отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции Cu(OH)2 + NaOH …;- ответить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида меди (II); - отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака; - составить уравнение реакции Cu(OH)2 + NH3 → …, учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II); - отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке; - составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода. to Cu(OH)2 → … + …;
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака. - Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка; - составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме ZnSO4 + NaOH → …; недост. - отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия; - составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме: Zn(OH)2 + HCl → …; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия Zn(OH)2 + NaOH (изб.) → …; - ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка; - объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака; - составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка Zn(OH)2 + NH3 → …; - объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид». Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия. - Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия; - составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме: Al2(SO4)3 + NH4OH → …; - отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме: Al(OH)3 + HCl → …; - составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия: Al(OH)3 + NaOH → …; - ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия. Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот» Задание 2.1.1 Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция: Ответы: 1) CaO; 2) CaCO3; 3) Ca(OH)2; 4) CaCl2; 5) CaSO4. Задание 2.1.2 Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III): Ответы: 1) Fe(OH)2; 2) FeSO4 ; 3) FeCl3; 4)FeO ; 5) Fe(OH)3. Задание 2.1.3 Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия: Ответы: 1) Al(OH)3; 2) Al2O3; 3) AlCl3; 4) Al2(SO4)3; 5) NaAlO2. Задание 2.1.4 Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II): Ответы: 1) CoO; 2) Co2O3; 3) Co(OH)3; 4) Co(OH)2; 5) CoSO4. Задание 2.1.5 Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II): Ответы: 1) MnO; 2) Mn(OH)2; 3) MnO2; 4) Mn(OH)4; 5) MnI2. Задание 2.1.6 Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II): Ответы: 1) FeO; 2) Fe2O3; 3) FeSO4; 4) Fe(OH)2; 5) Fe(OH)3. Задание 2.1.7 Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш): Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3. Задание 2.1.8 Среди приведенных соединений указать хлороводород: Ответы: 1) H2O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl. Задание 2.1.9 Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту: Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3. Задание 2.1.10 Среди приведенных соединений указать азотную кислоту: Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5. Задание 2.1.11 Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту: Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3 . Задание 2.1.12 Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту: Ответы: 1) HPO3; 2) H3PO3; 3) H3PO4; 4) Na3PO4; 5) H3PO2. Задание 2.1.13 Среди приведенных соединений указать серную кислоту: Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3. Задание 2.1.14 Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту: Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5. Задание 2.1.15 Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту: Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3. Задание 2.1.16 Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II): Ответы: 1) Sn(OH)2; 2) SnO2; 3) Sn(OH)4; 4) SnO; 5) H2SnO3. Задание 2.2.1 Концентрация ионов Н+ в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10-2; 4) 7; 5) 10-12. Задание 2.2.2 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10-2; 5) 7. Задание 2.2.3 Концентрация ионов Н+ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14. Задание 2.2.4 Концентрация ионов Н+ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10-3. Задание 2.2.5 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен: Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10. Задание 2.2.6 Концентрация ионов ОН- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14. Задание 2.2.7 Концентрация ионов ОН- в растворе 10-5 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 5; 2) 10-5; 3) 7; 4) 9; 5) 14. Задание 2.2.8 Концентрация ионов ОН- в растворе 10-10 моль/л; рН в растворе равен: Ответы: 1) 10; 2) 10-10; 3) 7; 4) 8; 5) 4. Задание 2.2.9 рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н+ равна: Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10-1; 4) 10-3; 5) 10-7. Задание 2.2.10 рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н+ равна: Ответы: 1) 3; 2) 10-3; 3) 10-7; 4) 10-11; 5) 11. Задание 2.2.11 рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н+ равна: Ответы: 1) 10-9; 2) 9; 3) 5; 4) 10-5; 5) 10-14. Задание 2.2.12 рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН- равна: Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10-4; 4) 10-10; 5) 10-7. Задание 2.2.13 рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН- равна: Ответы: 1) 10-10; 2) 10-4; 3) 10; 4) 4; 5) 10-14. Задание 2.2.14 рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н+ равна: Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10-3; 4) 10-11; 5) 10-13. Задание 2.2.15 рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН- равна: Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10-5; 4) 10-9; 5) 10-14. Задание 2.3.1 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) Ba(OH)2; 4) FeCl3; 5) CaCl2. Задание 2.3.2 Слабым электролитом является: Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO3; 4) NaOH; 5) Ca(NO3)2. Задание 2.3.3 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является: Ответы: 1) KI; 2) CuSO4; 3) NH4OH; 4) Sr(OH)2; 5) NH4Cl. Задание 2.3.4 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является: Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H2SO4; 4) CH3COOH; 5) NaCl. Задание 2.3.5 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) Na2S; 2) NaF; 3) H2S; 4) Na2SO4; 5) HCl. Задание 2.3.6 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является: Ответы: 1) HNO2; 2) HNO3; 3) NaNO3; 4) NaNO2; 5) NO. Задание 2.3.7 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) K3PO4; 2) NaBr; 3) HClO4; 4) H3PO4; 5) KOH. Задание 2.3.8 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) K2SO4; 2) NaI; 3) H2SO3; 4) Li2SO3; 5) CsOH. Задание 2.3.9 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) (NH4)2S; 2) CuSO4; 3) CH3COONa; 4) Na2CO3; 5) H2CO3. Задание 2.3.10 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является: Ответы: 1) C2H5COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl2; 5) KOH. Задание 2.3.11 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является: Ответы: 1) HCOOH; 2) H2CO3; 3) NH4OH; 4) HCl; 5) HF. Задание 2.3.12 Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является: Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na2CO3; 4) HBr; 5) CO. Задание 2.3.13 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является: Ответы: 1) H2S; 2) NO2; 3) H2CO3; 4) Ca(OH)2; 5) HNO2. Задание 2.3.14 Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является: Ответы: 1) NH4OH; 2) N2H4; 3) COCl2; 4) HNO2; 5) Ba(OH)2. Задание 2.3.15 Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является: Ответы: 1) FeSO4; 2) H2SO4; 3) Ca(OH)2; 4) H3PO3; 5) CaCl2. Задание 2.4.1 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NH4Cl + Ca(OH)2 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5. Задание 2.4.2 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ba(OH)2 + HNO3 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3. Задание 2.4.3 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NH4OH + H2SO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8. Задание 2.4.4 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции FeCl3 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5. Задание 2.4.5 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Cr2(SO4)3 + KOHнедост . … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10. Задание 2.4.6 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AlCl3 + NH4OH …сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12. Задание 2.4.7 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ca(OH)2 + CO2 … + … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8. Задание 2.4.8 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции NaOH + H2S … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5. Задание 2.4.9 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Fe2(SO4)3 + NaOH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10. Задание 2.4.10 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции MnSO4 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7. Задание 2.4.11 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции AlCl3 + KOHнедост. … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7. Задание 2.4.12 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Fe(OH)3 + H2SO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10. Задание 2.4.13 В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции Ca(OH)2 + H3PO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10. Задание 2.4.14 В кратком ионном уравнении реакции H2SO4 + KOH(изб.) … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4. Задание 2.4.15 В кратком ионном уравнении реакции HNO3(изб.) + Ca(OH)2 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 7; 4) 8; 5) 4. Задание 2.4.16 В кратком ионном уравнении реакции Fe(OH)2 + H2SO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 8; 4) 7; 5) 4. Задание 2.4.17 В кратком ионном уравнении реакции Fe(OH)3 + H2SO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 12; 4) 4; 5) 8. Задание 2.4.18 В кратком ионном уравнении реакции NH4OH + HCl … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 8. Задание 2.4.19 В кратком ионном уравнении реакции Ni(OH)2 + HNO3 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8. Задание 2.4.20 В кратком ионном уравнении реакции Ca(OH)2(раств., изб) + H3PO4 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 6. Задание 2.4.21 В кратком ионном уравнении реакции FeSO4 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8. Задание 2.4.22 В кратком ионном уравнении реакции CuCl2 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8. Задание 2.4.23 В кратком ионном уравнении реакции FeCl3 + NaOH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 4; 5) 10. Задание 2.4.24 В кратком ионном уравнении реакции H2S + KOH(изб) … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 6. Задание 2.4.25 В кратком ионном уравнении реакции HClO + Ca(OH)2 … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 5) 8. Задание 2.4.26 В кратком ионном уравнении реакции H3PO4 + Ba(OH)2(изб) … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 8. Задание 2.4.27 В кратком ионном уравнении реакции Al2(SO4)3 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 8; 3) 12; 4) 6; 5) 10. Задание 2.4.28 В кратком ионном уравнении реакции NiSO4 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8. Задание 2.4.29 В кратком ионном уравнении реакции CH3COOH + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 8. Задание 2.4.30 В кратком ионном уравнении реакции MgCl2 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 6. Задание 2.4.31 В кратком ионном уравнении реакции Mg(OH)2 + NH4Cl … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8. Задание 2.4.32 В кратком ионном уравнении реакции Fe2(SO4)3 + NH4OH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 18; 2) 5; 3) 12; 4) 8; 5) 10. Задание 2.4.33 В кратком ионном уравнении реакции CuCl2 + NaOH … сумма коэффициентов равна: Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 8; 5) 5. |