Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
 Скачать 1.87 Mb.
|
  периодувеличение растворимости оксидов и гидроксидов Подгруппа Растворяясь, ионные оксиды вступают в химическое взаимодействие с водой, образуя соответствующие гидроксиды: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 сильно сильное основный оксид основание Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов являются сильными основаниями и в воде полностью диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-ионы: NaOH  Na+ + OH–Так как концентрация ОН— ионов увеличивается, растворы этих веществ имеют сильнощелочную среду (рН>>7); их называют щелочами. Вторая группа хорошо растворимых в воде оксидов и соответствующих им гидроксисоединений – молекулярные оксиды и кислоты с ковалентным типом химических связей. К ним относятся соединения типичных неметаллов в высшей степени окисления и некоторых d-металлов в степени окисления: +6, +7. Растворимые молекулярные оксиды (SO3, N2O5, Cl2O7, Mn2O7) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: +6 +6 SO3 + H2O H2SO4оксид серы (VI) серная кислота сильнокислотный сильная кислота оксид +5 +5 N2O5 + H2O 2HNO3оксид азота (V) азотная кислота +7 +7 Mn2O7 + H2O 2HMnO4оксид марганца (VII) марганцевая кислота Сильные кислоты (H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, HMnO4) в растворах полностью диссоциируют на катионы Н+ и кислотные остатки:  HNO3 H+ + NO3–Их растворы имеют сильнокислую среду (рН<<7). Хорошо растворим в воде оксид фосфора (V): P2O5 + H2O → 2HPO3  2H3PO4О  бразующаяся ортофосфорная кислота средней силы диссоциирует частично в три стадии:1 стадия: H3PO4 H+ + H2PO4–K1=([H+] [H2PO4–])/[H3PO4]=7,5∙10–3; 2 стадия: H2PO4– H+ + HPO42–K2=([H+][HPO42–)/[H2PO4]=6,2∙10–8; 3 стадия: HPO42– H+ + PO43–K3=([H+][PO43–])/[HPO43–]=4,4∙10–13, где К1, К2, К3 – константы диссоциации ортофосфорной кислоты соответственно по первой, второй и третьей стадии. Константа диссоциации (табл.1 приложения) характеризует силу кислоты, т.е. её способность распадаться (диссоциировать) на ионы в среде данного растворителя при данной температуре. Чем больше константа диссоциации, тем больше равновесие смещено в сторону образования ионов, тем сильнее кислота, т.е. по первой стадии диссоциация фосфорной кислоты идет лучше, чем по второй, и соответственно, по третьей стадии. Умеренно растворимые оксиды серы (IV), углерода (IV), азота (III) и др. образуют в воде соответствующие слабые кислоты, диссоциирующие частично. CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3–SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3–N2O3 + H2O 2HNO2 H+ + NO2–слабо- слабые кислотные кислоты оксиды 5.3. Реакция нейтрализации Реакция нейтрализации может быть выражена следующей схемой: Основное соединение Кислотное соединение соль Н2О + → + (основание или (кислота или кислот- основный оксид) ный оксид) 5.3.1. Свойства основных соединений проявляют оксиды и гидроксиды s- металлов (исключение Be), d-металлов в степени окисления (+1, +2) (исключение Zn), некоторых р-металлов [Tl(+1), Bi(+3)] (см. рис. 3).
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e
