|
Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
*Нормальные оксиды; классификация оксидов представлена в табл. 2. Таблица 2
Оксиды
| Общая формула
| Тип связи в оксидах ЭmOn
| 1
| 2
| 3
| Нормальные оксиды | Э2+nOn–2
| Связь только между Э и О. Оксиды металлов – ионные, например, CaO; оксиды неметаллов – ковалентные, например, CO2, (SiO2)n
| Пероксиды
| Э2+n(О2)n–2
| Связи между Э и О, а также между атомами О. Некоторые оксиды ионные, например, Na2O2 (2Na+O-O2–), другие – ковалентные, например, H―O―O―H
| Субоксиды
|
| Связи между Э и О, а также между атомами Э, например, C3O2: O=C=C=C=O
|
Продолжение табл. 2
1
| 2
| 3
| Надпероксиды
| Э+n(О2)n–1
| Содержат ион О2-, например K+O2–
| Смешанные оксиды
| ЭmOn
| Например, Pb3O4, который реагирует как смесь 2PbO·PbO2 и Fe3O4, реагирующий как FeO·Fe2O3
| Нестехиометрические оксиды
|
| Переходные металлы образуют оксиды формулы M0-1O, например, Fe0,9O
|
1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом
(гидроксисоединения)
Таблица 3
Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
Название класса
| Общая формула
| Примеры
| Гидроксиды металлов | Ме+n(OH)n–1
| Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
| Кислородсодержащие кислоты
|
HnЭOm
| HNO3 – азотная кислота
H2SO4 – серная кислота
H2CrO4 – хромовая кислота *
| Соли:
- средние
|
МеЭОm
| Na2CO3 – карбонат натрия
Na3PO4 – ортофосфат натрия
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III)
| - кислые (образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла)
| МеНxЭОy
| NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
Na2HPO4 – гидрофосфат натрия
NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия
| - основные (образуются при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками)
| Ме(ОН)xЭОy
| (CuOH)2CO3 – карбонат гидроксомеди (II)
FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III)
|
* Названия наиболее часто встречающихся кислот и соответствующих им солей приведены в табл. 4.
|
|
|