Главная страница
Навигация по странице:

  • (гидроксисоединения)

  • Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа


    Скачать 1.87 Mb.
    НазваниеОтчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
    АнкорМетодичка Химия.doc
    Дата08.03.2018
    Размер1.87 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаМетодичка Химия.doc
    ТипОтчет
    #16417
    страница3 из 19
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19

    *Нормальные оксиды; классификация оксидов представлена в табл. 2.
    Таблица 2

    Классификация оксидов по составу





    Оксиды

    Общая формула

    Тип связи в оксидах ЭmOn

    1

    2

    3

    Нормальные оксиды


    Э2+nOn–2

    Связь только между Э и О. Оксиды металлов – ионные, например, CaO; оксиды неметаллов – ковалентные, например, CO2, (SiO2)n

    Пероксиды

    Э2+n2)n–2

    Связи между Э и О, а также между атомами О. Некоторые оксиды ионные, например, Na2O2 (2Na+O-O2–), другие – ковалентные, например, H―O―O―H

    Субоксиды




    Связи между Э и О, а также между атомами Э, например, C3O2: O=C=C=C=O


    Продолжение табл. 2

    1

    2

    3

    Надпероксиды

    Э+n2)n–1

    Содержат ион О2-, например K+O2


    Смешанные оксиды

    ЭmOn

    Например, Pb3O4, который реагирует как смесь 2PbO·PbO2 и Fe3O4, реагирующий как FeO·Fe2O3


    Нестехиометрические оксиды



    Переходные металлы образуют оксиды формулы M0-1O, например, Fe0,9O




    1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом

    (гидроксисоединения)

    Таблица 3

    Классификация гидроксисоединений и их производных – солей





    Название класса

    Общая формула

    Примеры

    Гидроксиды металлов


    Ме+n(OH)n–1

    Ca(OH)2 - гидроксид кальция

    Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

    Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)


    Кислородсодержащие кислоты


    HnЭOm

    HNO3 – азотная кислота

    H2SO4 – серная кислота

    H2CrO4 – хромовая кислота *

    Соли:

    - средние


    МеЭОm

    Na2CO3 – карбонат натрия

    Na3PO4 – ортофосфат натрия

    Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III)

    - кислые (образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на катионы металла)


    МеНxЭОy

    NaHCO3 – гидрокарбонат натрия

    Na2HPO4 – гидрофосфат натрия

    NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия

    - основные (образуются при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками)


    Ме(ОН)xЭОy

    (CuOH)2CO3 – карбонат гидроксомеди (II)

    FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III)


    * Названия наиболее часто встречающихся кислот и соответствующих им солей приведены в табл. 4.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19


    написать администратору сайта