Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
 Скачать 1.87 Mb.
|
Факторы, влияющие на гидролиз соли
Чем слабее кислота (и/или основание), тем в большей степени гидролизу подвергается её соль. Константа гидролиза соли увеличивается с уменьшением константы диссоциации кислоты (и/или основания):   
Степень гидролиза (h) может быть рассчитана по формуле  где  - константа гидролиза, - молярная концентрация соли в растворе.С уменьшением концентрации соли в растворе степень гидролиза увеличивается, т.е. «гидролиз усиливается».
Гидролиз – обратимый эндотермический процесс, протекает с поглощением тепла (∆Нгидр.>0). В соответствии с принципом Ле Шателье при нагревании равновесие гидролиза смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. образования продуктов и, следовательно, «гидролиз усиливается». При охлаждении – равновесие гидролиза смещается в сторону исходных реагентов, т.е. «гидролиз ослабляется».
Добавление в раствор соли продуктов гидролиза в соответствии с принципом Ле Шателье приводит к смещению равновесия гидролиза в сторону исходных реагентов, т.е. «гидролиз подавляется». Например: а) NH4+ + H2O  NH4OH + H+ добавление HClГидролиз по катиону подавляется в присутствии сильных кислот, увеличивающих концентрацию ионов Н+. б) F– + H2O HF + OH– добавление NaOHГидролиз по аниону подавляется в присутствии сильных оснований, увеличивающих концентрацию ОН– ионов. 6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов 6.1. Способы получения оксидов
S + O2 → SO2 2Ca + O2 → 2CaO
– Гидроксиды металлов при нагревании теряют воду: to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O; исключение составляют гидроксиды щелочных металлов, которые плавятся без разложения; – плохорастворимые кислоты при нагревании образуют соотвествующие им оксиды: to H2SiO3↓ → SiO2 + H2O; метакремниевая оксид кислота кремния (IV) (силикагель) – легко разлагаются соли, образующие летучие кислотные оксиды: карбонаты и гидрокарбонаты, сульфиты: to CaCO3 → CaO + CO2; карбонат оксид оксид кальция кальция углерода (IV) – соли, содержащие анионы – окислители при нагревании подвергаются внутримолекулярному окислению-восстановлению: to (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O дихромат оксид аммония хрома (III) to 2Cu(NO3)2 → 2CuO↓ + 4NO2↑ + O2↑ нитрат оксид меди (II) меди (II) 6.2. Способы получения гидроксидов
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ раствор
электролиз 2  NaCl + 2H2О H2↑ + 2NaOH + Cl2↑раствор
CaO + H2O → Ca(OH)2 оксид гидроксид кальция кальция («негашеная известь») («гашеная известь)
Li2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2LiOH раствор раствор осадок раствор Общим способом получения нерастворимых гидроксидов является их осаждение из растворов солей действием щелочей. Исключение составляют не устойчивые при комнатной температуре гидроксиды Ag+, Cu+, Hg+, Au+. В общем виде реакция может быть описана уравнением MeCln + nNaOH → Me(OH)n↓ + nNaCl (молекулярное уравнение) Соли и щелочи – сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Уравнение реакции в ионном виде: Men+ + nCl- + nNa+ + nOH– → Me(OH)n↓+ nNa+ + nCl– (полное ионное уравнение) Исключив «неизменившиеся ионы» получим краткое ионное уравнение: Men+ + nOH– → Me(OH)n↓ (краткое ионное уравнение) Для осаждения амфотерных гидроксидов применяют растворы слабых оснований, например: AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3Cl– + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH43+ + 3Cl– Al3+ + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Растворы подразделяют на три группы:
Насыщенный раствор находится в равновесии с твердой фазой растворяемого вещества. Гетерогенное равновесие «осадок насыщенный раствор»характеризует константа равновесия. Если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению AmBn mAn+ + nBm-, то выражение для константы равновесия – произведения растворимости ( ) – будет иметь вид:Кравн. = = [An+]m·[Bm-]n,где [An+], [Bm-] – молярные концентрации ионов An+ и Bm- соответственно, в насыщенном растворе. Например, для равновесия: Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- В насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций ионов, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР (табл.2 приложения). Зная произведение растворимости (ПР), можно вычислить растворимость вещества при данных условиях, т.е. концентрацию насыщенного раствора в [моль/л] и в [г/л]. Растворение дополнительного количества вещества возможно в ненасыщенном растворе, так как его концентрация меньше, чем в насыщенном. Из перенасыщенного раствора осадок образуется, так как его концентрация больше, чем в насыщенном. Отсюда вытекают два следствия.
 = [An+]m[Bm-]n < ,где [An+], [Bm-] – молярные концентрации ионов в ненасыщенном растворе, соответственно An+ и Bm-.
= [An+]m[Bm-]n > ,где [An+], [Bm-] – молярные концентрации ионов в перенасыщенном растворе, соответственно An+ и Bm-. Таким образом, осадки гидроксидов Me(OH)n образуются, если выполняется соотношение ПКMe(OH)n = [Men+][OH-]n > ПРMe(OH)n, где [Men+] и [OH-] – молярные концентрации ионов в растворе, соответственно Men+ и OH-. 7. Лабораторные работы по теме: Классификация и свойства неорганических веществ 7.1. Лабораторная работа № 1. Получение и химические свойства оксидов Опыт 1. Получение бинарных соединений магния реакцией горения (показательный) Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь. Охарактеризовать внешний вид металлического магния. Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе. Отметить, как протекает реакция: - активно или нет, что выделяется; - стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить; - охарактеризовать внешний вид продуктов реакции; - охарактеризовать состав воздуха; - составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха: Mg + O2 → Mg + N2 → - сделать вывод. Опыт 2. Взаимодействие продуктов горения магния с водой Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе (опыт 1) перенести в пробирку с дистиллированной водой, добавить 2 капли индикатора фенолфталеина. - Отметить наблюдения; - охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде; - объяснить изменение окраски раствора и ответить, какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе; - составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой: MgO + H2O →…; Mg3N2 + H2O →…; - составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния; Mg(OH)2↓ …;- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния. Опыт 3. Получение оксидов фосфора реакцией горения (показательный) На металлической ложке внести в стакан горящий красный фосфор. Стакан закрыть стеклянной конической воронкой. - Охарактеризовать внешний вид красного фосфора; - отметить, как протекает реакция; - охарактеризовать внешний вид продуктов реакции; - составить уравнения реакций горения фосфора: P + O2(недост.) →…; Р + О2(изб.) →… . Опыт 4. Взаимодействие оксидов фосфора с водой. Получение раствора ортофосфорной кислоты Обмыть стеклянную воронку и стенки стакана (опыт 3) дистиллированной водой. Добавить индикатор – метиловый оранжевый: - охарактеризовать растворимость оксидов фосфора; - составить уравнения реакции оксидов фосфора с водой: P2O5 + H2O →…; P2O3 + H2O →…; - объяснить изменение окраски раствора и какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе; - составить уравнения электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты: 1 стадия: H3PO4 …;2 стадия: H2PO4- …;3 стадия: HPO42- …;- составить выражения для констант диссоциации (К1; К2; К3), привести значения констант (табл.1 приложения); - в каком направлении смещены равновесия диссоциации первой, второй и третьей стадии; - какая стадия диссоциации осуществляется лучше; - назвать все полученные соединения и ионы, содержащие фосфор; - охарактеризовать кислотно-основные свойства оксидов фосфора и ортофосфорной кислоты. Опыт 5. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)2CO3] и его взаимодействие с водой (показательный) На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции: - охарактеризовать внешний вид малахита до реакции и какие изменения происходят по мере его нагревания; - составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II): to (CuOH)2CO3 → … + … + …; - отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой, дать объяснение; - составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой: CO2 + H2O …;- составить уравнения диссоциации угольной кислоты: 1 стадия: H2CO3 …;2 стадия: HCO3- …;- составить выражения и привести значения (табл.1 приложения) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии; - охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты; - назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод; - привести все известные названия оксида углерода (IV). Опыт 6. Получение оксида хрома (III) разложением дихромата аммония На кафельную плитку насыпать немного кристаллов дихромата аммония. Нагреть в пламени горелки стеклянную палочку и внести её в дихромат аммония. Наблюдать энергичное разложение соли. - Охарактеризовать внешний вид дихромата аммония; - отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется, как изменяется цвет и объем реакционной массы; - составить уравнение термического разложения дихромата аммония, учитывая, что образуются оксид хрома (III), азот, вода: (NH4)2Cr2O7 → … + … + …; - ответить, к какому типу относится эта реакция. Опыт 7. Сравнение основных свойств оксида кальция и оксида меди (II) Поместить в первую пробирку 1 микрошпатель оксида кальция, во вторую пробирку – 1 микрошпатель оксида меди (II). В каждую пробирку добавить по 10-12 капель раствора соляной кислоты или разбавленной азотной кислоты. Пробирку с оксидом меди (II) осторожно нагреть. - Отметить, как протекает реакция, активно или нет, что выделяется, в какой пробирке изменяется окраска раствора; - какой оксид растворяется полностью; - составить уравнения основных реакций, учитывая, что образуются соль и вода: CaO + HCl →…; CuO + HCl →…; - в какой пробирке наблюдается выделение газа, какой это газ; - обратить внимание, как хранятся оксид кальция и оксид меди (II), чем могут они загрязняться при хранении на воздухе; - составить уравнение реакции, протекающей при хранении оксида кальция (негашеной извести) на воздухе: CaO + CO2 →…; - составить уравнение реакции примеси карбоната кальция, содержащегося в образце технического оксида кальция, с кислотой: CaCO3 + HCl →… - объяснить, почему оксид кальция загрязняется примесью карбоната в большей степени, чем оксид меди (II); - охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида кальция и оксида меди (II); - сравнить, какой оксид проявляет более основные свойства. Опыт 8. Растворимость и кислотно-основные свойства оксида хрома (III) В три пробирки поместить по 1 микрошпателю образовавшегося (опыт 6) оксида хрома (III). В 1-ю пробирку прилить дистиллированной воды, во 2-ю - раствор соляной кислоты, в 3-ю – раствор гидроксида натрия. - Отметить изменение окраски растворов, растворимость оксида хрома (III); - составить уравнения реакций: Cr2O3 + HCl →…; Cr2O3 + NaOH + H2O →…; - сделать вывод о свойствах оксида хрома (III). Контрольные тестовые задания по теме «Получение и химические свойства оксидов» Задание 1.1.1 При горении алюминия образуется оксид: Ответы: 1) Al; 2)Al2O3 ; 3) AlO; 4) AlO2 ; 5) AlO3 Задание 1.1.2 При горении бериллия образуется оксид: Ответы: 1) BeO; 2) BeS; 3) BeO2 ;4) BeO3; 5) Be3N2 Задание 1.1.3 При горении железа образуются оксиды: Ответы: 1) FeN; 2)FeO, Fe2O3 ; 3)FeN, FeS; 4) FeO, FeCO3; 5) Fe2O3, FeCO3 Задание 1.1.4 При горении кремния образуется оксид: Ответы: 1) SiO; 2) SiO2; 3) Si2O3; 4)SiS2; 5) Si3N4 Задание 1.1.5 При горении цинка образуется оксид: Ответы: 1) ZnS; 2) ZnO; 3) ZnO2; 4) Zn3N2; 5) Zn2O3 Задание 1.1.6 При горении хрома образуется оксид: Ответы: 1) CrC; 2) CrO2; 3) Cr2O3; 4) CrN; 5) CrF3 Задание 1.1.7 При горении фосфора образуются оксиды: Ответы: 1) PN, PO; 2) P2O3, PO2; 3) P2S3, P2S5; 4) PO, PO2; 5) P2O3, P2O5 Задание 1.1.8 При горении никеля образуется оксид: Ответы: 1) NiO; 2) NiS; 3) NiO2; 4) NiO3; 5) NiN Задание 1.1.9 При горении бора образуется оксид: Ответы: 1) BO; 2) BO2; 3) B2O3; 4) BO3; 5) B2O5 Задание 1.1.10 При горении меди образуется оксид: Ответы: 1) CuS; 2) Cu(OH)2; 3)Cu2O3; 4) CuO; 5) CuO2 Задание 1.1.11 При горении стронция образуется оксид: Ответы: 1) SrO; 2) Sr(OH)2; 3)Sr2O; 4) Sr2O3; 5)SrO3 Задание 1.1.12 При горении олова образуется оксид: Ответы: 1) Sn2O; 2) Sn2O3; 3) SnO2; 4) Sn(OH)2; 5) Sn(OH)4 Задание 1.1.13 При горении мышьяка образуются оксиды: Ответы: 1) As2O3, As2O;2) AsO, As2O5; 3)As2O3, As2O5; 4) As2O, AsO2; 5) As2S3, As2S5 Задание 1.1.14 При горении серы образуется оксид: Задание 1.1.15 При горении лития образуется оксид: Ответы: 1) Li2O; 2) LiO; 3) Li2O3; 4) LiO2; 5) LiO3 Задание 1.2.1 Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид: Ответы: 1) Fe(OH)3 ; 2) RbOH; 3) Fe(OH)3; 4) Mn(OH)2; 5) Co(OH)2 Задание 1.2.2 Растворением в воде соответствующего оксида можно получить гидроксид: Ответы: 1) Zn(OH)2; 2) Fe(OH)2; 3) KOH ; 4) Pb(OH)2 5) Cu(OH)2 Задание 1.2.3 При растворении оксида серы(IV) в воде образуется кислота: Ответы: 1) H2SO3; 2) H2SO4 ; 3) H2S; 4) H2S2O3; 5) H2S2O7. Задание 1.2.4 При растворении оксида серы(VI) в воде образуется кислота: Ответы: 1) H2SO3; 2) H2SO4 ; 3) H2S; 4) H2S2O3; 5) H2S2O8. Задание 1.2.5 При растворении оксида азота(V) в воде образуется кислота: Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2 ; 3) NH3; 4) NH4NO3; 5) N2H4. Задание 1.2.6 При растворении оксида хлора(VII) в воде образуется кислота: Ответы: 1) HClO3; 2) HClO4 ; 3) HCl; 4) HClO; 5) HClO2. Задание 1.2.7 При растворении оксида азота(Ш) в воде образуется кислота: Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2 ; 3) NH3; 4) NH4NO3; 5) N2H4. Задание 1.2.8 При растворении оксида хрома(VI) в воде образуется кислота: Ответы: 1) H3CrO3; 2) H2CrO4 ; 3) Cr(OH)3; 4) Cr(OH)2; 5) HCrO2. Задание 1.2.9 При растворении оксида углерода(IV) в воде образуется кислота: Ответы: 1) H2СO3; 2) H2СO4 ; 3) СH4; 4) HCOOH; 5) CH3COOH. Задание 1.2.10 При растворении оксида марганца(VII) в воде образуется кислота: Ответы: 1) H2MnO3; 2) H2MnO4 ; 3) HMnO4; 4) MnO(OH)2; 5) Mn(OH)2. Задание 1.2.11 При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид: Ответы: 1) CsOH; 2) H2SO4 ; 3) Sn(OH)2; 4) Al(OH)3; 5) HAlO2. Задание 1.2.12 При растворении соответствующего оксида в воде образуется гидроксид: Ответы: 1) H2SO3; 2) Ba(OH)2; 3) H2S; 4) Pb(OH)2; 5) Ni(OH)2. Задание 1.2.13 Оксиду йода(V) соответствует кислота: Ответы: 1) HIO3 ; 2) HIO4 ; 3) HIO; 4) HIO2 ; 5) HI. Задание 1.2.14 Оксиду кремния(IV) соответствует кислота: Ответы: 1) H2SiO3 ; 2) Si3H8 ; 3) Si2H6; 4) SiH4; 5) O(SiH3)2. Задание 1.2.15 Оксиду мышьяка(V) соответствует кислота: Ответы: 1) H3AsO3 ; 2) H3AsO4 ; 3) AsH3: 4) HAsO2 ; 5) H3AsO2 Задание 1.2.16 Оксиду селена(VI) соответствует кислота: Ответы: 1) H2SeO3; 2) H2SeO4; 3) H2Se: 4) Na2Se2O7 ; 5) H3AsO4 Задание 1.3.1 Основной оксид образует элемент: Ответы: 1) B; 2) C; 3) Ba; 4) N; 5) P. Задание 1.3.2 Основной оксид образует элемент: Ответы: 1) Bi; 2) F; 3) B; 4) As; 5) Cl. Задание 1.3.3 Основной оксид образует элемент: Ответы: 1) B; 2) Ca; 3) Si; 4) Br; 5) Te. Задание 1.3.4 Основной оксид образует элемент: Ответы: 1) Br; 2) Se; 3) Kr; 4) Mg; 5) P. Задание 1.3.5 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) Ba; 2) Sr; 3) Kr; 4) Mg; 5) P. Задание 1.3.6 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) Be; 2) S; 3) K; 4) Mg; 5) Pb. Задание 1.3.7 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) Bi; 2) Sr; 3) I; 4) Mg; 5) Co. Задание 1.3.8 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) Ni; 2) Ca; 3) Tl; 4) Fe; 5) As. Задание 1.3.9 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) B; 2) Sn; 3) Ti; 4) Li; 5) Fr. Задание 1.3.10 Кислотный оксид образует элемент: Ответы: 1) Ba; 2) Si; 3) K; 4) Al; 5) Fe. Задание 1.3.11 Амфотерный гидроксид образует элемент: Ответы: 1) Co; 2) Na; 3) Al; 4) S; 5) Sr Задание 1.3.12 Амфотерный гидроксид образует элемент: Ответы: 1) Be; 2) Na; 3) As; 4) Si; 5) Mg Задание 1.3.13 Амфотерный гидроксид образует элемент: Ответы: 1) Ca; 2) N; 3) Cl; 4) Sn; 5) K Задание 1.3.14 Амфотерный гидроксид образует элемент: Ответы: 1) C; 2) Ni; 3) Te; 4) S; 5) Pb Задание 1.3.15 Амфотерный гидроксид образует элемент: Ответы: 1) Zn; 2) Fr; 3) Ba; 4) S; 5) Br Задание 1.4.1 C водным раствором азотной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) CaO; 2) CO; 3) NO; 4) P2O5; 5) CrO3 Задание 1.4.2 C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) SiO2; 2) MnO; 3) Mn2O7; 4) N2O5; 5) CO2 Задание 1.4.3 C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) N2O3; 2) B2O3; 3) Fe2O3; 4) CO; 5) P2O3. Задание 1.4.4 C водным раствором фтороводородной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) As2O5; 2) BaO; 3) Cl2O7; 4) SO3; 5) N2O5. Задание 1.4.5 C водным раствором бромоводородной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) ZnO; 2) CO2; 3) As2O3; 4) NO2; 5) SO2. Задание 1.4.6 C водным раствором серной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) CO; 2) SeO3; 3) FeO; 4) Br2O5; 5) N2O. Задание 1.4.7 C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид: Ответы: 1) SO3; 2) CaO; 3) FeO; 4) SrO; 5) NO. Задание 1.4.8 C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид: Ответы: 1) MgO; 2) K2O; 3) SrO; 4) ZnO; 5) CaO. Задание 1.4.9 C водным раствором гидроксида кальция взаимодействует оксид: Ответы: 1) CoO; 2) Li2O; 3) CO2; 4) Bi2O3; 5) CrO. Задание 1.4.10 C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид: Ответы: 1) Al2O3; 2) FeO; 3) Bi2O3; 4) CaO; 5) K2O. Задание 1.4.11 C водным раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид: Ответы: 1) N2O5; 2) SrO; 3) BaO; 4) CuO; 5) NiO. Задание 1.4.12 C водным раствором соляной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) SiO2; 2) Fe2O3; 3) TeO2; 4) CO; 5) I2O5. Задание 1.4.13 C водным раствором иодоводородной кислоты взаимодействует оксид: Ответы: 1) P2O5; 2) SO2; 3) SeO3; 4) NO; 5) Rb2O. Задание 1.4.14 C водным раствором гидроксида бария взаимодействует оксид: Ответы: 1) SrO; 2) Cs2O; 3) SO2; 4) FeO; 5) MgO. Задание 1.4.15 C водным раствором гидроксида калия взаимодействует оксид: Ответы: 1) Na2O; 2) Li2O; 3) CoO; 4) FeO; 5) BeO. Задание 1.4.16 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции CuO + H2SO4 → …. равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.17 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Fe2O3 + H2SO4 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.18 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al2O3 + HCl → … равна: Ответы: 1) 12; 2) 9; 3) 8; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.19 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции BeO + H2SO4 → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.20 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции ZnO + HI → … равна: Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.21 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Bi2O3 + HI → … равна: Ответы: 1) 12; 2) 4; 3) 8; 4) 6; 5) 7. Задание 1.4.22 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al2O3 + NaOH + H2O → … равна: Тетрагидроксоалюминат натрия Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 8. |
) ионов, возведенных в степени равные стехиометричным коэффициентам, должно быть меньше величины произведения растворимости: