Главная страница
Навигация по странице:

  • 5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам 5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют

  • (акцептор протона)

  • (донор протона)

    		•

    Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа


    Скачать 1.87 Mb.
    НазваниеОтчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
    АнкорМетодичка Химия.doc
    Дата08.03.2018
    Размер1.87 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаМетодичка Химия.doc
    ТипОтчет
    #16417
    страница5 из 19
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19


    Кислотность раствора в лаборатории определяют по окраске рН-индикаторов.

    рН

    Индикатор

    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11

    Метиловый оранжевый
    Красный
    Изме-

    нение
    Желтый

    Метиловый красный
    Красный
    Изме-

    нение
    Желтый

    Лакмус
    Красный
    Изме-

    нение
    Голубой

    Фенолфталеин
    Бесцветный
    Изме-

    нение
    Красный

    Универсальный
    Красный
    Оранжевый.
    Желтый
    Зеленый
    Голубой.
    Фиолетовый

    Рис. 2. Изменение значений рН и окраски некоторых индикаторов

    5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
    5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:

    • на основные;

    • амфотерные;

    • кислотные;

    • несолеобразующие (не проявляют кислотно-основных свойств).



    Основание

    Определение по Аррениусу: химическое соединение, которое в водном растворе частично или полностью диссоциирует на положительные ионы (простые, сложные) и отрицательные гидроксид-ионы.




    NaOH Na+ + OH–, NH3∙H2O NH4+ + OH–

    гидроксид гидрат аммиака

    натрия (гидроксид аммония)

    Определение по Бренстеду: химическая частица (молекула, ион), которая при взаимодействии с кислотой (в водном растворе – с молекулой воды) принимает от неё катион водорода, или протон (акцептор протона).
    NH3 + H2O NH4+ + OH–
    Щелочь – водный раствор сильных оснований – гидроксидов щелочных металлов и щелочноземельных металлов.

    Кислота


    Определение по Аррениусу: химическое соединение, которое в водном растворе полностью или частично диссоциирует на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка.




    HNO3 H+ + NO3–, HNO2 H+ + NO2–

    азотная кислота азотистая кислота

    Определение по Бренстеду: химическая частица (молекула, ион), которая при взаимодействии с основанием (в водном растворе – с молекулой воды) отдает катионы водорода, или протоны (донор протона).
    HNO3 + H2O NO3– + H3O+

    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19

    написать администратору сайта