Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
 Скачать 1.87 Mb.
|
Список традиционных названий оксокислот и солей | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оксокислота | Анион |
| HАsO2 – метамышьяковистая | AsO2– – метаарсенит |
| H3AsO3 – ортомышьяковистая | AsO33- – ортоарсенит |
| H3AsO4 – мышьяковая | AsO43– – арсенат |
| HBO2 – метаборная | BO2– – метаборат |
| H3BO3 – ортоборная | BO33– – ортоборат |
| – | B4O72– – тетраборат |
| – | BiO3– – висмутат |
| HBrO – бромноватистая | BrO– – гипобромит |
| HBrO3 – бромноватая | BrO3– – бромат |
| HBrO4 – бромная | BrO4– – пербромат |
| H2CO3 – угольная | CO32– – карбонат |
| HClO – хлорноватистая | ClO– – гипохлорит |
| HClO2 – хлористая | ClO2– – хлорит |
| HClO3 – хлорноватая | ClO3– – хлорат |
| HClO4 – хлорная | ClO4– – перхлорат |
| H2CrO4 – хромовая | CrO42– – хромат |
| H2Cr2O7 – дихромовая | Cr2O72– – дихромат |
| – | FeO42– – феррат |
| H2GeO3 – германиевая | GeO32– – германат |
| HIO – иодноватистая | IO– – гипоиодит |
| HIO3 – иодноватая | IO3– – иодат |
| HIO4 – метаиодная | IO4– – метапериодат |
| H5IO6 – ортоиодная | IO65– – ортопериодат |
| – | MnO42– – манганат |
| HMnO4 – марганцовая | MnO42– – перманганат |
| H2MoO4 – молибденовая | MoO42– – молибдат |
| HNO2 – азотистая | NO2– – нитрит |
| HNO3 – азотная | NO3– – нитрат |
| HPO3 – метафосфорная | PO3– – метафосфат |
| H3PO4 – ортофосфорная | PO43– – ортофосфат |
| H4P2O7 – дифосфорная | P2O74– – дифосфат |
| – | ReO42– – ренат |
| – | ReO4– – перренат |
| H2SO3 – сернистая | SO32– – сульфит |
| H2SO4 – серная | SO42– – сульфат |
| H2S2O7 – дисерная | S2O72– – дисульфат |
| H2SnO6 – политионовая | SnO62– – политионат |
| H2SeO3 – селенистая | SeO32– – селенит |
| H2SeO4 – селеновая | SeO42– – селенат |
| H2Se2O7 – диселеновая | Se2O72– – диселенат |
| H2SiO3 – метакремниевая | SiO32– – метасиликат |
| H4SiO4 – ортокремниевая | SiO44– – ортосиликат |
| – | Si2O76– – дисиликат |
| HTcO4 – технециевая | TcO4– – пертехнетат |
| H2TeO3 – теллуристая | TeO32– – теллурит |
| H2TeO4 – метателлуровая | TeO42– – метателлурат |
| H6TeO6 – ортотеллуровая | T eO66– – ортотеллурат |
| – | VO3– – метаванадат |
| – | VO43– – ортованадат |
| – | WO42– – вольфрамат |
2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
Физические и химические свойства вещества определяются доминирующим типом химической связи, которая реализуется в веществе; составом структурных частиц (атомы, ионы, молекулы); видом межмолекулярных взаимодействий между ними; а также их пространственным расположением в образующейся структуре. Классификация веществ по типу химической связи и краткое описание их наиболее характерных физических свойств приведены в табл. 5.
Таблица 5
Классификация кристаллов по типу химической связи
| Тип кристалла | Структурные частицы | Взаимодействие между структурными частицами | Свойства | Примеры |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Атомный | Атомы | Лондоновские дисперсионные силы | Мягкость, низкая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность | Благородные газы – He, Ar, Kr, Xe, Rn |
| Молекулярный | Полярные или неполярные молекулы | Вандервальсовы силы (дисперсионные, диполь-дипольные водородные связи) | Умеренная мягкость, температура плавления от низкой до умеренно высокой, плохие тепло- и электропроводность | Метан CH4, сахар С12Н22О11, СО2, Н2О,… |
| Ионный | Положительно и отрицательно заряженные ионы | Ионная химическая связь | Твердость и хрупкость, высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность в твердом состоянии, в жидком – электролиты | Типичные соли, например NaCl, Ca(NO3)2 |
| Атомный ковалентный (каркасный) | Атомы неметаллов, связанные в каркас ковалентными связями | Ковалентная связь | Высокая твердость, очень высокая температура плавления, плохие тепло- и электропроводность | Алмаз С, кварц SiO2 |
| Металлический | Атомы металлов | Металлическая связь | Степень твердости самая различная, температура плавления от низкой до очень высокой, высокие тепло- и электропроводность, ковкость и пластичность | Все металлические элементы, например Cu, Fe, Al, W |
Классификация веществ по способности проводить электрический ток приведена в табл.6.
Таблица 6
| Класс Харак- теристика | Неэлектролит | Электролит слабый | Электролит сильный |
| Электропроводность | Не проводит электрический ток | Слабо проводит электрический ток | Хорошо проводит электрический ток |
| Степень диссоциации (α)  | Не диссоциирует на ионы α=0 | Диссоциирует на ионы частично 0<α<<1 | Практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы α≈1 |
| Тип связи между атомами | Ковалентная прочная неполярная или мало полярная | Ковалентная средней прочности и полярности | Ионная или ковалентная непрочная и сильнополярная |
| Примеры веществ | - неорганические NO, I2, Cl2, CO… - органические углеводороды, эфиры, альдегиды, кетоны, углеводы… | - слабые кислоты HNO2, H2SO3, H2CO3, RCOOH… - слабые основания, гидроксиды металлов (исключая щелочи) NH3, RNH2, R2NH, R3N | - соли: Al2(SO4)3, FeCl3 - сильные основания гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH)) и щелочноземельных металлов (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) - сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI |
| Уравнение электролитической диссоциации | Не диссоциирует |  HNO2  H++NO2– |  Al2(SO4)3 2Al3++3SO42–HCl H++Cl- |
| Константа диссоциации (характеризует силу электролита: чем больше Кдис., тем сильнее электролит, и наоборот) | |   1 |   1 |
Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
Вода – очень слабый электролит – в незначительной степени диссоциирует, образуя ионы: H2O + H2O
H3O+ + OH–,или упрощенно: H2O
H+ + OH–Этому процессу соответствует константа диссоциации:
Kдис.=([H+]∙[OH–])/[H2O]
Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды [H2O] с достаточной точностью равна общей концентрации воды, т.е. 1000/18=55,55 моль/л. В разбавленных водных растворах концентрация воды мало изменяется, ее можно считать постоянной величиной. Тогда выражение для константы диссоциации воды можно преобразовать следующим образом:
Константа
, равная произведению молярных концентраций ионов H+ и OH- , представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды.В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы и при 25оС составляют
Растворы, в которых молярные концентрации [H+] и [OH–] равны, называют нейтральными. Значения водородного (pH=-lg[H+]) и гидроксильного (pOH=-lg[OH-]) показателей в нейтральных растворах совпадают: при 25оС pH=pOH=7. Растворы, в которых молярные концентрации [H+]<[OH–], называются основными (щелочными); водородный показатель в них больше 7 (рН>7). Растворы, в которых молярные концентрации [H+]>[OH–], называются кислотными, водородный показатель в них меньше 7 (рН<7). Для растворов выполняется равенство:
; при 25оС: 
Соотношение значений рН и значений [H+] и [OH–] приведено ниже:
| [H+], моль/дм-3 | 1 | 10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 | 10-5 | 10-6 | 10-7 | 10-8 | 10-9 | 10-10 | 10-11 | 10-12 | 10-13 | 10-14 |
| [OH–], моль/дм-3 | 10-14 | 10-13 | 10-12 | 10-11 | 10-10 | 10-9 | 10-8 | 10-7 | 10-6 | 10-5 | 10-4 | 10-3 | 10-2 | 10-1 | 1 |
| рН=–lg[H+] среда | 0 1 2 | 3 4 5 6 7 | 8 9 10 11 12 | 13 14 | |||||||||||
| ←——————→ ←—————–→ ↑ ←——→ ←–————————→ Сильно Слабо Слабо Сильно кислотная кислотная Нейтральная щелочная щелочная | |||||||||||||||