ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ. Практикум по химической термодинамике учебное пособие для студентов всех специальностей

• Название: Практикум по химической термодинамике учебное пособие для студентов всех специальностей
• Анкор: ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ.doc
• Дата: 19.05.2017
• Размер: 2.28 Mb.
• Имя файла: ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ.doc
• Тип: Практикум; #7896
• страница: 13 из 15

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

На приведенной диаграмме состояния системы (номеру варианта в таблице соответствует номер рисунка в приложении 2):

1. 
   Указать смысл всех полей, линий и характерных точек.
   
2. 
   Рассчитать формулы химических соединений.
   
3. 
   Рассмотреть процесс охлаждения расплава, заданного точками M₁ и M₂ (определить, что происходит в данной точке, определить число фаз и число степеней свободы в точке). Результаты представить в виде таблицы.
   
4. 
   Построить кривые охлаждения из точек M₁ и M₂.
   
5. 
   Определить соотношение фаз по правилу рычага при заданных
   
6. 
   температуре и составе системы.
   
7. 
   При заданных температуре и составе системы рассчитать массы равновесных фаз, полученных из 500 г первоначального состава.
   

№ рисунка	Система	Температура, ºС	Состав
1	Li – Sn	400	60 мол.%Sn
2	Bi – Te	400	40 масс.%Te
3	Mg – Pb	800	30 масс.%Pb
4	Mg – Ca	600	40 масс.% Ca
5	KBr – CuBr	400	30 мол.% CuBr2
6	Cu – As	800	10 масс.% As
7	Cu – Mg	600	90 масс.% Mg
8	K – Sb	600	20 мол.%Sb
9	SiO2 – Bi2O3	1000	20 мол.%SiO2
10	NaF – AlF3	900	30 мол.%AlF3
11	Fe – Zr	1600	60 масс.% Zr
12	CaO – Al2O3	1800	80 масс.% Al2O3
13	Mg – Zn	500	20 масс.% Zn
14	PbO – SiO2	750	20 масс.% SiO2
15	CaF2 – CaCl2	1000	30 мол.% CaF2
16	CuCl – CaCl2	700	80 мол.% CaCl2
17	Na – K	0	90 мол.% К
18	Au – Pb	600	20 мол.%Pb
19	Fe – Sb	800	60 масс.% Sb
20	Na –Tl	100	70 масс.% Tl