ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ. Практикум по химической термодинамике учебное пособие для студентов всех специальностей

• Название: Практикум по химической термодинамике учебное пособие для студентов всех специальностей
• Анкор: ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ.doc
• Дата: 19.05.2017
• Размер: 2.28 Mb.
• Имя файла: ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ХИМ ТЕРМОДИНамиКЕ.doc
• Тип: Практикум; #7896
• страница: 7 из 15

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. 
   Что такое идеальные растворы?
   
2. 
   Сформулируйте закон Рауля.
   
3. 
   Что такое криоскопическая и эбуллиоскопическая константы?
   
4. 
   Что такое изотонический коэффициент? В чем заключается его роль?
   
5. 
   Что такое степень диссоциации? От чего она зависит?
   
6. 
   Дайте определение явлению осмоса.
   
7. 
   Каким образом можно измерить осмотическое давление опытным путем?
   

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. 
   Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296⁰С. Температура кристаллизации бензола 5,5⁰С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
   
2. 
   Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации растворе -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86. Ответ: 14,6%.
   

2. 
   Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.Ответ: -1,03°С.
   
3. 
   Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57.
   
4. 
   Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0.52°С. Ответ: 6,45%.
   
5. 
   Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ; 60 г/моль.
   
6. 
   Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бен­золе. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57. Ответ: 81,25°С.
   
7. 
   Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, крис­таллизуется при -0,465⁰С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 342 г/моль.
   
8. 
   Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718⁰ С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65⁰С. Ответ: 3,9.
   
9. 
   При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повы­силась на 0,8⁰C. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,5. Ответ: 8.
   
10. 
    Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна -0,558⁰С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Ответ: 442 г/моль.
    
11. 
    Какую маccу анилина C₆H₅NO₂; следует растворить в 50 г этилового эфира чтобы температура кипения растворе была выше температуры кипения этилового эфира на 0.53⁰С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12. Ответ: 1,16 г.
    
12. 
    Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C₂H₅OH. Криоскопическая константа воды 1,86. Ответ: -0,82⁰С.
    
13. 
    Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465⁰С? Криоскопическая константа воды. 1,86. Ответ: 1,12 г.
    
14. 
    Вычислить процентную: концентрацию водного раствора глюкозы C₆H₁₂O₆ зная, что этот раствор кипит при 100,26⁰С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. 0твет: 8,25%.
    
15. 
    Сколько граммов фенола C₆H₅OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7⁰C. Криоскопическая константа бензола 5,1. Ответ: 3,91 г.
    
16. 
    Сколько граммов мочевины (NH₂)₂СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26⁰C? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. Ответ: 7,5 г.
    
17. 
    При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰. Вычислите мольную массу растворенного ве­щества. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 92 г/моль.
    
18. 
    Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. Ответ: 101,52⁰С.
    
19. 
    Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого -2,79⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.
    
20. 
    Рассчитать осмотическое давление при 310К 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл). Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови (Р_{осм крови} = 740-780 кПа)? Ответ: 3091,3 кПа, гипертонический.
    
21. 
    Рассчитайте молекулярную массу сахарозы, если раствор, содержащий 68,4 г сахарозы, имеет объем 1000 мл, а при температуре 22°С имеет осмотическое давление 490,0 кПа. Ответ: 342 г/моль.
    
22. 
    Молярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса неэлектролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20°С имел осмотическое давление, равное 4,56∙10⁵ Па? Ответ: 23,02 г.