новая метод. механ. Практикум по общей химии часть 1 Для студентов института механизации и технического сервиса и факультета лесного хозяйства и экологии

Название	Практикум по общей химии часть 1 Для студентов института механизации и технического сервиса и факультета лесного хозяйства и экологии
Анкор	новая метод. механ.docx
Дата	18.07.2018
Размер	0.63 Mb.
Формат файла
Имя файла	новая метод. механ.docx
Тип	Практикум #21645
страница	6 из 6

1 2 3 4 5 6

Приложение 4

Приложение 5

Ряд напряжения металлов

Электрод ВФ/ОФ	Приэлектродная реакция ОФ^п+ +n·ē← ВФ	Е^о, В
Li /Li⁺	Li⁺+ ē → Li	-3,05
Ca /Ca²⁺	Ca²⁺+ 2 ē → Ca	-2,87
Mg /Mg²⁺	Mg²⁺ + 2 ē → Mg	-2.36
Al /Al³⁺	Al³⁺+ 3 ē → Al	-1,66
Mn/Mn²⁺	Mn²⁺+ 2 ē → Mn	-1,18
Zn/Zn²⁺	Zn²⁺+ 2 ē → Zn	-0,76
Cr/Cr³⁺	Cr³⁺+ 3 ē → Cr	-0,74
Fe/Fe²⁺	Fe²⁺+ 2 ē → Fe	-0,44
Co/Co²⁺	Co²⁺+ 2 ē → Co	-0,28
Ni/Ni²⁺	Ni²⁺+ 2 ē → Ni	-0.25
Pb/Pb²⁺	Pb²⁺+ 2 ē → Pb	-0,13
H₂/2H⁺	2H⁺+ 2 ē → H₂	0
Cu/Cu²⁺	Cu²⁺+ 2 ē → Cu	+0,34
Aq/Aq⁺	Aq⁺+ ē → Aq	+0,80
Hq/Hq²⁺	Hq²⁺+ 2 ē → Hq	+0,85
Au/Au⁺	Au⁺+ ē → Au	+1,70

Приложение 6

^{Стандартные термодинамические потенциалы образования некоторых химических веществ}

^{Вещество}	^{Состоя-} ^ние
^BaO	^K	^-558,6	^70,6	^-528,4
^BaCO₃	^K	^-1218,0	^112,6	^-1138,8
^BeO	^K	^-600,6	^14,5	^-581,6
^BeCO₃	^K	^-1012,0		^-944,7
^C	^Графит	⁰	^5,4	⁰
^С	^Алмаз	^1,8	^2,4	^2,55
^CH₄	^Г	^-74,9	^186,2	^-50,8
^C₂^H₂	^Г	^226,8	^200,8	^209,2
^C₂^H₄	^Г	^52,3	^219,7	^68,1
^C₂^H₆	^Г	^-^89,67	^229,5	^{- 32,9}
^C₆^H₆	^Ж	^82,9	^269,2	^129,7
^С₈^Н₁₈	^Ж	^-250,0	^361,2
^C₂^H₃^OH	^Ж	^-201,2	^126,8	^-
^C₂^H₅^OH	^Ж	^-276,6	^160,7	^-174,8
^CO	^Г	^-110,5	^197,5	^-137,1
^CO₂	^Г	^-393,5	^213,7	^-394,4
^CaO	^К	^-635,5	³⁹⁷	^-604,2
^Ca(OH)₂	^К	^-986,6	⁷⁶^,1	^-896,8
^CaCO₃	^К	^-1207,0	^88,7	^-1129,7
^Ca₃^(PO₄⁾₂	^К	^-4142,0	^242,0	^-3867,3
^Fe	^К	⁰	^27,15	⁰
^Fe₃^O₄	^К	^-1120,9	^146,4	^-1014,2
^FeO	^К	^-270,0	^55,2	^-244,3
^Fe₂^O₃	^К	^-828,2	^82,4	^-740,3
^H₂	^Г	⁰	^131,0	⁰
^H₂^O	^Г	^-241,8	^188,7	^-228,9
^H₂^O	^Ж	^-285,8	^70,1	^-237,3
^HCl	^Г	^-92,3	^186,8	^-95,1
^N₂	^Г	⁰	^191,5	⁰
^NH₃	^Г	^-46,2	^192,6	^-16,7
^NO	^Г	^90,3	^210,6	^88,6
^NO₂	^Г	^33,5	^240,2	^51,5
^C₂^H₃^OH	^Ж	^-201,2	^126,8	^-

^{Стандартные термодинамические потенциалы образования некоторых химических веществ}

^{Продолжение}

¹	²	³	⁴	⁵
	^Г	^83,3	^307,0	^140,5
	^Г	^82,0	^219,9	^104,1
	^Г	⁰	^205,0	⁰
	^Г	^-273,1	^312,1	^-286,2
	^Г	^-369,4	^352,7	^-324,6
	^К	^-1492,0	^114,5	^-1348,8
	^Г	^-296,0	^248,1	^-300,2
	^Г	^-395,8	^256,7	^-371,2
	^Г	^-435,9	^82,6	^-408,0
	^Г	⁰	^222,9	⁰
	^Г	^-92,3	^186,8	^-95,2
	^К	⁰	^32,5	⁰
	^К	^-461,1	^87,9	^-400,9

Литература

Коровин Н.В. Курс общей химии/ Коровин Н.В. // Москва, Высш. шк.,- 2003.-557 с.
Хомченко Г.П. Неорганическая химия/ Хомченко Г.П., Цитович И.К // Москва, Высш. шк.-1987.- 463 с.
Глинка Н.Г. Задачи и упражнения по общей химии/ Глинка Н.Г. // Москва, «Химия» - 1980.
Платонов Ф.П. Практикум по неорганической химии / Платонов Ф.П., Дейлова З.Е.//Москва Высш. шк.-1985. – 252 с.
Практикум по общей химии/ Под редакцией д. х. н. профессора Глебова А.Н., - 5е изд.// Казань, «Экоцентр» - 2006. – 92 с.
Князев Д.А. Неорганическая химия. / Князев Д.А., Смарыгин С.Н. //Москва, «Дрофа» - 2005 – 591 с.
Артеменко А.И. Справочное руководство по химии. / Малеванный В.А., Тикунова И.В. // Москва Высш. шк.-1990. – 303 с.
Рабинович В.А. Краткий химический справочник/ Хавин З.Я.// Ленинград «Химия»-1991-432с.


1.Основные классы неорганических соединений	3
Основные понятия и законы химии	6
3.Строение атома и периодический закон 3.1.Строение атома и радиоактивность	9
Периодический закон и система Д.И. Менделеева Свойства элементов	12
Кинетика и равновесие химических реакций. Химическая кинетика.	13
4.2. Химическое равновесие	13
5. Химическая термодинамика	15
6. Растворы	21
6.1. Способы выражения концентраций растворов	21
6.2. Коллигативные свойства растворов	23
7.Теория электролитической диссоциации и гидролиз солей. 7.1. Электролитическая диссоциация и рН растворов	24 24
Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации	27
7.3.Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей	28
Произведение растворимости и растворимость малорастворимых солей и оснований	32
9. Окислительно – восстановительные реакции	34
10.Электрохимические процессы и системы	39
Порядок работы в химической лаборатории	44
Лабораторные работы	46
Приложения	51
Литература	58

СОДЕРЖАНИЕ

1 2 3 4 5 6