Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 12 из 14

Строение атома. Химическая связь.

1. 
   Массовое число атома равно:
   

а) числу электронов;

б) числу протонов;

в) числу нейтронов;

г) числу нуклонов.

95. 
    Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемента, которые отличаются друг от друга:
    

а) числом протонов;

б) числом электронов;

в) числом электронных слоёв;

г) атомной массой.

95. 
    Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество:
    а) электронов;
    

б) нейтронов;

в) нуклонов;

г) протонов

95. 
    Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по отношению друг к другу?
    

а) ;

б) ;

в) ;

г) О.

95. 
    Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается:
    

а) один его атом;

б) половина имеющихся атомов;

в) четвертая часть имеющихся атомов;

г) все имеющиеся атомы.

95. 
    Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида ⁴⁰К?
    

а) 52;

б) 56;

в) 59;

г) 61.

95. 
    Изотопами являются:
    

а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные протонные числа;

б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа;

в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре;

г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов.

95. 
    Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается:
    

а) 10% имеющихся атомов;

б) 25% имеющихся атомов;

в) 50% имеющихся атомов;

г) 75% имеющихся атомов.

95. 
    Укажите относительную массу атома, содержащего 19 электронов и 21 нейтрон:
    

а) 38;

б) 39;

в) 40;

г) 42.
10.Главное квантовое число всегда указывает на:

а) количество электронных слоев в атоме;

б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от ядра;

в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева;

г) номер группы, в которой данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева.
11.Орбитальное квантовое число l для электронов, расположенных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5.
12.Возможное значение магнитного квантового числа m_l для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно:

а) –3;

б) –2;

в) +1;

г) +4.
13.Возможное значение магнитного квантового числа m_l для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно:

а) –3;

б) 0;

в) +2;

г) +7.
14.Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно:

а) 3;

б) 6;

в) 8;

г) 9.
15.Наибольшее число атомных орбиталей содержится на:

а) р-подуровне;

б) s-подуровне;

в) f-подуровне;

г) d-подуровне.
16.Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) правилами Клечковского;

б) правилом Вант – Гоффа;

в) правилом Хунда;

г) правилом Ле – Шателье.
17.Порядок заполнения электронами подуровней с разными значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) первым правилом Клечковского;

б) вторым правилом Клечковского;

в) правилом Хунда;

г) правилом Панета – Фаянса.
18.Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) принципом Паули;

б) первым правилом Клечковского;

в) вторым правилом Клечковского;

г) правилом Ле – Шателье.
19.Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы:

а) 6;

б) 8;

в) 9;

г) 10.
20.Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr?

а) Вr^-;

б) Cl^-;

в) Rb⁺;

г) Sr²⁺.
21.Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе?

а) 1s²2s²2p⁴2d¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d⁴;

в) 1s²2s²3s¹3p⁷3d¹⁰4s¹;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.
22.На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энергией?

а) 4f;

б) 5s;

в) 5р;

г) 4d.

23.Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне?

а) 24;

б) 32;

в) 48;

г) 56.
24.Анион Э^2- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента?

а) 15;

б) 16;

в) 17;

г) 18.
25.На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энергией:

а) 5s;

б) 4d;

в) 4f;

г) 5р.
26.Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих:

а) одинаковые главные квантовые числа;

б) близкое значение энергии;

в) одинаковое значение спинового квантового числа;

г) одинаковое значение орбитального квантового числа.
27.Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹3p³?

а) фосфора;

б) кремния;

в) серы;

г) азота.
28.Электронная формула иона Ве²⁺ выглядит следующим образом:

а) 1s²2s²;

б) 1s²2s²2p²;

в) 1s²;

г) 1s²2s¹.

29.Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид:

а) 1s²2s²2p⁵;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
30.Электронная формула иона S^2– имеет вид:

а)…3s²3p⁴;

б) …3s²3p⁶;

в) …3s²3p²;

г) …3s²3p¹.
31.Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам?

а) 1s²2s¹;

б) …3s¹3p¹;

в) 1s²2s²2p³;

г) …3s²3p⁴.
32.Какие из перечисленных элементов являются s-элементами?

а) калий;

б) серебро;

в) бериллий;

г) цинк.
33.Какие электронные формулы принадлежат р-элементам?

а) 1s²2s²2p³;

б)… 3s²3p⁴;

в) …3s²3p³3d¹;

г) …3s¹3p¹.
34.Какие электронные формулы принадлежат s-элементам:

а) 1s²2s¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹;

в) 1s²2s²2p¹;

г) 1s²2s²2p⁵.
35.Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома?

а) …3s²3p⁴3d¹;

б) …3s²3p⁶3d¹4s²;

в) … 3s²3p⁶;

г) …3s²3p⁶3d²4s¹4p¹.
36.Возбужденному состоянию атома хлора соответствует
электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²;

г) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³.
37.Возбужденному состоянию атома серы соответствует электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
38.Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома?

а) …3s²3p⁴3d¹;

б) …3s²3p⁶3d¹4s²;

в) … 3s¹3p²;

г) …3s² 3p⁶3d²4s¹4p¹.
39.Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует:

а) высшей валентности элемента;

б) числу электронов в его атомах;

в) числу нейтронов в ядрах его атомов;

г) числу протонов в ядрах его атомов.
40.Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) возрастает в периоде слева направо;

б) уменьшается в периоде слева направо;

в) возрастает в группе сверху вниз;

г) уменьшается в группе сверху вниз.
41.В периодах слева направо:

а) увеличивается энергия ионизации атомов;

б) уменьшается энергия ионизации атомов;

в) атомные радиусы увеличиваются;

г) атомные радиусы уменьшаются.
42.Энергия сродства к электрону увеличивается:

а) в периодах слева направо;

б) в группах сверху вниз;

в) в периодах справа налево;

г) в группах снизу вверх.
43.У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем электронном слое;

в) величина заряда атомного ядра;

г) низшая степень окисления.
44.Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида:
а) Ве (ОН)₂;

б)Mg (ОН)₂;

в) Са (ОН)₂;

г) Ва (ОН)₂.
45.Наиболее сильно кислотные свойства выражены у:

а) H₂SiO₃;

б) H₃PO₄;

в) H₂SO₄;

г) HClO₄.
46.Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на:

а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов;

б) число электронных слоев в их атомах;

в) число подуровней на внешнем электронном слое их атомов;

г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов.
47.Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на:

а) число электронных слоев в атоме;

б) число электронов на внешнем слое атома;

в) число электронов в атоме;

г) число протонов в ядре атома.
48.Химические элементы, образующие летучие водородные соединения состава H₂R, входят в:

а) II A группу;

б) III A группу;

в) V A группу;

г) VI A группу.
49.Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R₂O₇, могут входить в:

а) VB группу;

б) VIIA группу;

в) VIIB группу;

г) VIB группу.
50.Элемент, образующий оксид состава R₂O₃, может входить в:

а) VA группу;

б) VIA группу;

в) IIIA группу;

г) IIIB группу.
51.Радиусы атомов в А группах сверху вниз:

а) закономерно уменьшаются;

б) закономерно увеличиваются;

в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются;

г) не изменяются.
52.Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы:

а) проявляющие одинаковые химические свойства;

б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую в валентность, равную номеру периода;

в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов;

г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода.
53.А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности;

б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя;

в) принадлежащие только к неметаллам;

г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое.
54.В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации;

б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам;

в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя;

г) валентные электроны которых расположены как на внешнем, так и на предвнешнем слое.
55.У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера:

а) не увеличивается величина заряда ядра атома;

б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов;

в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов;

г) не изменяется атомная масса.
56.В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону;

б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону;

в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

г) увеличение значения электроотрицательности и увеличение энергии сродства к электрону.
57.В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса;

б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности;

в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации;

г) увеличение значения электроотрицательности и энергии сродства к электрону.
58.Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН₂, может входить в:

а) VI А группу;

б) VI В группу;

в) II А группу;

г) III В группу.
59.По номеру группы, в которой находится химический элемент, можно определить:

а) число энергетических уровней в его атоме;

б) число энергетических подуровней на внешнем электронном слое его атома;

в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях;

г) формулу его высшего оксида.
60.Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами?

а) седьмой;

б) первый;

в) второй;

г) никакой.
61.В состав каких периодов могут входить d-элементы?

а) первого;

б) третьего;

в) пятого;

г) седьмого.
62.Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R₂О, может иметь следующий вид:

а) ns¹;

б) ns²nр⁵;

в) 2s²2р³;

г) ns²nр⁴.
63.Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R₂О₃, может иметь следующий вид:

а) ns²;

б) ns²nр¹;

в) ns²nр³;

г) ns²nр⁴.
64.Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах?

а) II А;

б) IV А;

в) V А;

г) III В.
65.Высший оксид элемента имеет формулу RО₂. Какова будет формула его летучего водородного соединения?

а) Н₂R;

б) RН₂;

в) RН₄;

г) RН.
66.Формула летучего водородного соединения, которое образует данный элемент RН₂. Какова будет формула его высшего оксида?

а) RО₂;

б) R₂О;

в) RО₃;

г) RО₄.
67.Электроотрицательность элемента – это:

а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присоединить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон;

б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических соединениях от других атомов;

в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ковалентной химической связи;

г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона.
68.Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют
следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p³4d¹. Формула летучего водородного соединения этого элемента:

а) RH₂;

б) RH;

в) RH₃;

г) RH₄.
69.Суммарное количество электронов у атома элемента, находящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула высшего оксида, который образует данный элемент:

а)R₂О₃;
б) R₂О₅;

в) R₂О₇;

г) RО₄.
70.Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33:

а) данный элемент является неметаллом;

б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³;

в) формула его высшего оксида R₂О₅;

г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления.
71.К какой группе относится элемент, катион которого Э²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹?

а) II A;

б) V B;

в) I В;

г) VIII В.
72.К какому периоду относится элемент, катион которого Э³⁺ имеет следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶?

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.
73.Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10^-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10^-31 кг?

а) II A;

б) V B;

в) I В;

г) III A.
74.Масса всех электронов у аниона элемента вида Э^-2 равна

4,914∙10^-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10^-31 кг?

а) V B;

б) VI А;

в) III A;

г) IV B.
75.В какой массе меди содержится 1 г электронов, если известно, что масса одного электрона равна 9,1·10^-31кг?

а)3,26кг;
б) 4,002 кг;

в) 4,032 кг;

г) 4,324 кг.

76.В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»?
а) Н₂Р₂О₇^2-;

б) НРО₃^2-;

в) РО₃^-;

г) НРО₄^2-.
77.В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисления?

а) СrО₄^2-;

б) НСr₂О₇^-;

в) Сr(ОН)₂⁺;

г) Сr³⁺.
78.Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла находится в состоянии sр³ - гибридизации:

а) NН₃;

б)Н₂О;

в)ВF₃;
г) С₂Н₄.
79.В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации?

а) ВеСl₂;

б) ССl₄;

в)С₂Н₄;
г) С₆Н₆.
80.Атомы каких элементов могут являться акцепторами электронных пар?

а) Nе;

б) Аl;

в) F;

г) Сu.
81.Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар?

а) Не;

б) Li;

в) О;

г) Nа.
82.Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется:

а) обменным;

б) ионным;

в) донорно-акцепторным;

г) диполь – дипольным.
83.Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s²2s²2p⁶3s¹ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?
а) ионные;

б) ковалентные полярные;

в) ковалентные неполярные;

г) водородные.
84.Минимальная степень окисления в соединениях атома, имеющего следующую электронную конфигурацию – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) +2;

б) -1;

в) -2;

г) -4.
85.Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s² 2p³:

а) 3;

б) 6;

в) 4;

г) 5.
86.Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴?

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 7.
87.Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p¹?

а) +5;

б) +4;

в) +3;

г) +2.
88.Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) +2;

б) +4;

в) +6;

г) +7.
89.Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

а) 5;

б) 3;

в) 7;

г) 1.
90.Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p³?

а) +3;

б) +4;

в) +5;

г) +6.
91.Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p²?

а) 2;

б) 5;

в) 4;

г) 7.
92.Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴?

а) +4;

б) –4;

в) +2;

г) –2.
93.Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) 5;

б) 6;

в) 7;

г) 8.
94.Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

а) +5;

б) +3;

в) +1;

г) +7.
95.Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²?

а) 4;

б) 6;

в) 3;

г) 5.
96.Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность?

а) О;

б) Н;

в)N;
г) S.
97.Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления?

а) N;

б) H;

в) Ca;

г) Na.
98.Валентность азота в ионе аммония NH₄⁺ равна:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

99.Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна:

а) –3;

б) –2;

в) +2;

г) +3.
100.Образование -связи происходит за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания s- и р- электронных облаков;

г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков.
101.-связь образуется за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков;

г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение m_s (спинового квантового числа).
102.Длина связи – это:

а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов;

б) расстояние между ядрами связанных атомов;

в) длина области перекрывания электронных облаков;

г) сумма радиусов взаимодействующих атомов.
103.Энергия связи – это:

а) энергия, выделяющаяся при образовании связи;

б) энергия, необходимая для разрыва связи;

в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома;

г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние.
104.Ионная связь характеризуется:

а) длиной;

б) энергией;

в) направленностью;

г) насыщаемостью.
105.Между атомами, имеющими следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.
106.Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁵, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.
107.Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁵, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.
108.В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая?

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Вr₂;

г) H₂.
109.Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут образовать водородные связи с молекулами воды?

а)метан;
б) аммиак;

в) азот;

г) метиламин.
110.В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи?

а) HF;

б) HCl;

в) HBr;

г) HI.
111.В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи?

а) Н₂О и NH₃;

б) HF и H₂O;

в)СH₄иN₂;
г) N₂ и H₂O.
112.Какая связь между атомами в молекуле NH₃?

а) ковалентная полярная;

б) водородная;

в) - связь;

г) ковалентная неполярная.
113.Между молекулами воды образуются:

а) ковалентные полярные связи;

б) ковалентные неполярные связи;

в)-связи;
г) водородные связи.
114.В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая?

а) Br₂;

б) Cl₂;

в) I₂;

г) HCl.
115.Самая большая длина связи между атомами в молекуле:
а) СН₄;

б) SiH₄;

в) GeH₄;

г) SnH₄.
116.Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле:

а) воды;

б) этина;

в) аммиака;

г) бериллий хлорида.
117.Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:

а) степенью окисления атома азота;

б) суммарным числом электронов;

в) валентностью атома азота;

г) суммарным числом протонов.

118.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле SО₂?

а)2;

б) 4;

в) 6;

г) 8.

119.Укажите число σ-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s¹2р³:

а) 0;

б) 4;

в) 3;

г) 2.
120.Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s¹3р³3d²:

а)0;
б) 1;

в) 2;

г) 3.
121.В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последовательно возрастает?

а) Н₂О, NН₃, СН₄, ВеСl₂;

б) NН₃, ССl₄, ВF₃, С₂Н₂;

в) ВСl₃, СН₄, ВеF₂, С₂Н₄;

г) С₂Н₄, СН₄, С₂Н₂, С₆Н₆.
122.В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать водородные связи с молекулами Н₂О:

а)СН₄,СF₄,NН₃,РН₃?
б) NН₂ОН, СН₃ОН, НF, N₂Н₄;

в) Н₂, О₂, N₂, F₂;

г) СН₂О, РСl₅, F₂O, СН₄.
123.Полярной является молекула:

а) СО₂;

б) Н₂О;

в) ВF₃;

г) NН₃.

124.Неполярной является молекула:

а) N₂;

б) Р₄;

в) НCl;

г) СCl₄
125.В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плоскости?

а) ВF₃;

б) CF₄;

в) NH₃;

г) С₂Н₄.
126.Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары?

а) Н₂О;

б) NН₃;

в) СО;

г) ВF₃.
127.Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары?

а) F₂;

б) BCl₃;

в) СО₂;

г) СН₃NН₂.
128.В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать водородные связи с молекулами Н₂О?

а) NH₃, CH₃OH, CH₃−C(O)−CH₃, HCOOH;

б) CH₃NH₂, C₆H₅OH, C₆H₅NH₂, НF;

в) COCl₂, CBr₄, NF₃, NH₂ОН;

г) Н₂, СО₂, СН₄, C₆Н₅Cl.
129.Гибридизация – это:

а) перекрывание более двух электронных облаков при образовании химической связи;

б) самопроизвольное изменение формы и взаимного расположения в пространстве атомных орбиталей;

в) процесс образования между двумя атомами кратных связей;

г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами.
130.Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны:

а) образовывать более прочные ковалентные связи;

б) образовывать, наряду с σ−связями, и π−связи;

в) участвовать в образовании сопряженных связей;

г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей.

131.В образовании π−связей могут принимать участие:

а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации;

б) s−электронные облака;

в) р–электронные облака;

г) d−электронные облака.
132.Выберите верные утверждения:

а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами;

б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу;

в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой π−связи;

г) энергия образования химической связи и энергия ее разрыва численно совпадают.
133.Ненаправленной является:

а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи;

б) ионная связь;

в) металлическая связь;

г) водородная связь.
134.Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0,092 и 0,141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно:

а) 0,082 и 0,134;

б)0,128и0,160;
в) 0,151 и 0,172;

г) 0,092 и 0,145.
135.Энергия связи Э–Н в молекулах SbН₃ и РН₃ равна, соответственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH₃ и AsН₃, соответственно:

а)310и240;
б) 280 и 320;

в) 380 и 281;

г) 190 и 450.

136.Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах:

а) С₂Н₆;

б) С₆Н₆;

в) С₂Н₄;

г) С₂Н₂.