Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 8 из 14

n – это:

1. 
   величина заряда окисленной или восстановленной формы;
   
2. 
   разность между величинами заряда окисленной и восстановленной форм;
   
3. 
   число электронов переходящих от окисленной формы на металлическую пластинку;
   
4. 
   число электронов, которые принимает одна молекула или ион окисленной формы, превращаясь в восстановленную форму.
   

63.Величина редокс-потенциала при Т=298К может быть рассчитана по уравнению:

1. 
   E = E⁰ – ;
   

2. 
   E = E⁰ – ;
   

3. 
   E = E⁰ + ;
   

4. 
   E = E⁰ + .
   

64.Имеются пять окислительно-восстановительных систем:

1) Fe³⁺/ Fe²⁺; 2) Cu²⁺/Cu⁺; 3) Cl₂/2Cl^- ; 4) BrO^-/Br^-; 5) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

Значения их редокс-потенциалов равны, соответственно:

1) 0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли окислителя по отношению к системе Fe³⁺/ Fe²могут выступать:

1. 
   Cu²⁺/Cu⁺;
   
2. 
   Cl₂/2Cl^- ;
   
3. 
   BrO^-/Br^-;
   
4. 
   Sn⁴⁺/Sn²⁺.
   

65. Имеется пять окислительно – восстановительных систем:

1) Fe³⁺/ Fe² ; 2) Cu²⁺/Cu⁺; 3) Cl₂/2Cl^- ; 4) BrO^-/Br^-; 5) Sn⁴⁺/Sn²⁺.

Значения их редокс- потенциалов равны соответственно:

1)0,771В; 2) 0,16В; 3) 1,36В; 4) 0,76В; 5) 0,153В.

В роли восстановителя по отношению к системе BrO^– /Br^– могут выступать:

1. 
   Cu²⁺/Cu⁺;
   
2. 
   Cl₂/2Cl^- ;
   
3. 
   Fe³⁺/ Fe² ;
   
4. 
   Sn⁴⁺/Sn²⁺.
   

66. Пластина из инертного металла в редокс- электроде:

1. 
   выступает в качестве посредника при обмене электронами между окисленной и восстановленной формами;
   
2. 
   подвергается окислению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;
   
3. 
   подвергается восстановлению за счет химического взаимодействия с компонентами редокс – системы;
   
4. 
   заряжается положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между окисленной и восстановленной формами.
   

67.Величина редокс-потенциала зависит от:

1. 
   природы инертного металла;
   
2. 
   формы и размеров металлической пластинки;
   
3. 
   природы частиц, образующих редокс-систему;
   
4. 
   концентрации компонентов редокс-системы в растворе.
   

68.Значения Е⁰ для редокс-электродов:

1. 
   определяют экспериментально относительно стандартного водородного электрода;
   
2. 
   рассчитывают по уравнению Нернста;
   
3. 
   определяют экспериментально относительно любого металлического электрода;
   
4. 
   рассчитывают по уравнению Петерса.
   

69. При определении значения Е⁰ для редокс-электрода:

1. 
   концентрации или активности окисленной и восстановленной форм в растворе должны быть одинаковыми;
   
2. 
   активность других частиц (Н⁺, ОН^- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна активности окисленной или восстановленной форм;
   
3. 
   активность других частиц (Н⁺, ОН^- и т.д.), принимающих участие в процессе перехода окисленной формы в восстановленную, должна быть равна 1моль/дм³;
   
4. 
   активность воды в растворе должна быть равна 1моль/дм³.
   

70.Для окислительно-восстановительной системы MnO₄^-/Mn²⁺, в которой осуществляется следующий электродный процесс:

Mn⁺⁷O₄^– + 8H⁺ + 5ē  Mn²⁺ + 4H₂O

редокс-потенциал рассчитывается по формуле:

1. 
   E = E⁰ + ;
   

2. 
   E = E⁰ + ;
   

3. 
   E = E⁰ + ;
   

4. 
   E = E⁰ + .
   

71.Диффузионные потенциалы возникают:

1. 
   на границе соприкосновения двух растворов с одинаковой концентрацией одного и того же вещества;
   
2. 
   на границе соприкосновения двух растворов с разными концентрациями одного и того же вещества;
   
3. 
   на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с одинаковой концентрацией;
   
4. 
   на границе соприкосновения двух растворов разных веществ с неодинаковой концентрацией.
   

72.Причина возникновения диффузионного потенциала заключается в:

1. 
   различной природе растворённых веществ;
   
2. 
   специфических свойствах растворителя;
   
3. 
   влиянии внешних условий (температуры, давления и т.д.);
   
4. 
   различной подвижности ионов растворённых веществ.
   

73.Диффузионный потенциал возникнет при соприкосновении:

1. 
   двух растворов одного и того же неэлектролита с различными концентрациями;
   
2. 
   двух растворов одного и того же неэлектролита с одинаковыми концентрациями;
   
3. 
   двух растворов одного и того же электролита с разными концентрациями;
   
4. 
   двух растворов разных электролитов с одинаковыми концентрациями.
   

74.При смешивании растворов одного и того же вещества, но с разной концентрацией:

1. 
   более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов;
   
2. 
   более разбавленный раствор приобретает заряд, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;
   
3. 
   более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом менее подвижных ионов;
   
4. 
   более концентрированный раствор приобретает знак заряда, совпадающий по знаку с зарядом более подвижных ионов.
   

75.Диффузионный потенциал:

1. 
   существует в системе продолжительное время;
   
2. 
   возникает в биологических объектах при повреждении оболочек клеток;
   
3. 
   постепенно с завершением процесса диффузии в течение 1-2 часов уменьшается до нуля;
   
4. 
   сохраняет неизменным своё значение на протяжении всего периода существования.
   

76.Мембранный потенциал возникает:

1. 
   при неравномерном распределении ионов одного и того же вида по обе стороны мембраны;
   
2. 
   в результате обмена ионами между самой мембраной и раствором;
   
3. 
   в результате обмена электронами между мембраной и ионами в растворе;
   
4. 
   вследствие перехода электронов через мембрану от одних ионов к другим.
   

77.Особенностью мембранного потенциала является то, что в соответствующей ему электродной реакции:

1. 
   принимают участие только электроны;
   
2. 
   не принимают участие электроны;
   
3. 
   происходит обмен только ионами между мембраной и раствором;
   
4. 
   происходит обмен, как ионами, так и электронами между мембраной и раствором.
   

78.В ионо-селективных или мембранных электродах по обе стороны мембраны:

1. 
   в растворе присутствуют одни и те же ионы с одинаковой концентрацией;
   
2. 
   в растворе присутствуют разные ионы, но с одинаковой концентрацией;
   
3. 
   в растворе присутствуют одни и те же ионы, но с разной концентрацией;
   
4. 
   в растворе присутствуют разные ионы с неодинаковой концентрацией.
   

79.Концентрация определяемых ионов в мембранном электроде должна быть:

1. 
   постоянной с внутренней стороны мембраны;
   
2. 
   постоянной как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны;
   
3. 
   постоянной с внешней стороны мембраны;
   
4. 
   одинаковой как с внешней, так и с внутренней стороны мембраны.
   

80.Разность потенциалов мембранного электрода зависит:

1. 
   только от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны;
   
2. 
   только от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;
   
3. 
   как от потенциала, возникающего на внутренней стороне мембраны, так и от потенциала, возникающего на внешней стороне мембраны;
   
4. 
   от концентрации определяемых ионов в растворе с внешней стороны мембраны.
   

81. Гальванические элементы:

1. 
   являются источниками постоянного тока;
   
2. 
   являются источниками переменного тока;
   
3. 
   преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции в электрическую;
   
4. 
   преобразуют химическую энергию, выделяющуюся при протекании окислительно – восстановительной реакции, в тепловую или механическую.
   

82. Химическим гальваническим элементом является:

1. 
   элемент, составленный из двух различных металлических электродов с неодинаковыми электродными потенциалами;
   
2. 
   элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с различной активностью ионов металла;
   
3. 
   элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли и с одинаковой активностью в них ионов металла;
   
4. 
   элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих неодинаковые значения электродных потенциалов.
   

83. Концентрационным гальваническим элементом является:

1. 
   элемент, составленный из двух различных металлических электродов, опущенных в растворы соответствующих солей с одинаковой концентрацией ионов металла в них;
   
2. 
   элемент, составленный из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы одной и той же соли, но с разной концентрацией ионов металла.
   
3. 
   элемент, составленный из двух разных редокс – электродов, имеющих одинаковое значение электродных потенциалов;
   
4. 
   элемент, составленный из двух различных мембранных электродов.
   

84. В гальваническом элементе процесс окисления протекает:

1. 
   на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
   
2. 
   на катоде;
   
3. 
   на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
   
4. 
   на аноде.
   

85. В гальваническом элементе процесс восстановления протекает:

1. 
   на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
   
2. 
   на катоде;
   
3. 
   на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала;
   
4. 
   на аноде.
   

86. Для гальванического элемента электродвижущая сила определяется по уравнению э.д.с. = Е₂ – Е₁, где:

1. 
   Е₂ – потенциал анода;
   
2. 
   Е₂ – потенциал катода;
   
3. 
   Е₁ – потенциал анода;
   
4. 
   Е₁ – потенциал катода.
   

87. Для медно – цинкового элемента Якоби – Даниэля электродвижущая сила равна:

1. 
   э.д.с. = Е_Zn – Е_Cu;
   
2. 
   э.д.с. = Е_Zn +Е_Cu;
   
3. 
   э.д.с. = Е_Cu – Е_Zn;
   
4. 
   э.д.с. = Е_Zn = Е_Cu.
   

88. Для гальванического элемента Якоби – Даниэля потенциал медного электрода Е_Cu = 0,337В, а потенциал цинкового электрода Е_Zn = – 0,763В. Величина э.д.с. при этом будет равна:

1. 
   1,1В;
   
2. 
   0,426В;
   
3. 
   – 0,426В;
   
4. 
   0,824В.
   

89.Схема гальванического элемента, образованного стандартными железным и серебряным электродами может быть представлена следующим образом:

1. 
   Ag  AgNO₃  Fe(NO₃)₂  Fe;
   
2. 
   Fe Fe(NO₃)₂  AgNO₃  Ag ;
   
3. 
   Ag Fe(NO₃)₂  AgNO₃  Fe ;
   
4. 
   Fe Fe(NO₃)₃  AgNO₃  Ag .
   

90.При работе концентрационного химического элемента:

1. 
   происходит протекание химической реакции;
   
2. 
   выравниваются концентрации (активности) ионов металла около обоих электродов;
   
3. 
   происходит переход ионов металла против градиента их концентрации;
   
4. 
   происходит осаждение ионов металла из раствора на обоих электродах.
   

91.При работе концентрационного химического элемента:

1. 
   в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего меньшее значение электродного потенциала;
   
2. 
   в раствор переходят ионы металла с электрода, имеющего большее значение электродного потенциала;
   
3. 
   оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем большее значение электродного потенциала;
   
4. 
   оседают из раствора ионы металла на электроде, имеющем меньшее значение электродного потенциала.
   

92.Э.д.с. концентрационного гальванического элемента рассчитывается по формуле (a₂>a₁):

1. 
   э.д.с. = E₁ + E₂ + ;
   

2. 
   э.д.с. = E₁ – E₂ + ;
   
3. 
   э.д.с. = E₁/ E₂ – ;
   
4. 
   э.д.с. = .
   

93.Контрационный гальванический элемент будет работать до тех пор пока:

1. 
   активности ионов металла в обоих растворах не станут меньше 1моль/дм³;
   
2. 
   активности ионов металла в обоих растворах не станут равны нулю;
   
3. 
   активности ионов металла в обоих растворах не сравняются между собой;
   
4. 
   потенциалы обоих его электродов не сравняются между собой.
   

94. Схема концентрационного гальванического элемента представлена в случае:

а) Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(NO₃)₂  Cu;

а_1<а₂
б) Zn  Zn(NO₃)₂  AgNO₃  Ag;

а_1<а₂
в) Ag  AgNO₃  AgNO₃  Ag;

а₁₌а₂
г) Fe Fe(NO₃)₂  Cu(NO₃)₂  Cu.

а₁₌а₂
95. Рабочим или индикаторным электродом в потенциометрии является электрод:

1. 
   потенциал которого остается постоянным и не зависит от состояния исследуемого раствора;
   
2. 
   потенциал которого зависит от концентрации исследуемого вещества;
   
3. 
   потенциал которого условно принят равным нулю;
   
4. 
   потенциал которого имеет меньшее значение.
   

96. Электродом сравнения в потенциометрии является электрод, потенциал которого:

1. 
   сохраняет постоянное значение независимо от состояния исследуемого раствора;
   
2. 
   условно принят равным нулю;
   
3. 
   всегда имеет положительное значение;
   
4. 
   имеет большее значение.
   

97. В отличие от титриметрических потенциометрические методы анализа:

1. 
   позволяют проводить определения только в прозрачных растворах;
   
2. 
   позволяют проводить определения в мутных и окрашенных растворах;
   
3. 
   не требуют присутствия индикатора;
   
4. 
   могут осуществляться непосредственно в биологических объектах, т.е. «in vivo».
   

98. Прямая потенциометрия (ионометрия) – это потенциометрический метод, в котором индикаторным электродом является:

1. 
   соответствующий мембранный электрод;
   
2. 
   металлический электрод;
   
3. 
   водородный электрод;
   
4. 
   стеклянный электрод.
   

99. С помощью потенциометрического титрования можно определить:

1. 
   концентрацию ионов Н⁺ в растворе;
   
2. 
   концентрацию ионов ОН^– в растворе;
   
3. 
   концентрацию кислоты в анализируемом растворе;
   
4. 
   концентрацию основания в анализируемом растворе.
   

100. При определении кислоты в растворе с помощью метода потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют, как правило:

1. 
   водородный электрод;
   
2. 
   хингидронный электрод;
   
3. 
   хлорсеребряный электрод;
   
4. 
   стеклянный электрод.
   

101. Недостатком стеклянного электрода является то, что он:

1. 
   не может быть использован в широком диапазоне значений рН;
   
2. 
   чувствителен к различным примесям, содержащимся в растворе и способен «отравляться» ими;
   
3. 
   не может быть использован, если в исследуемом растворе содержатся сильные окислители или восстановители;
   
4. 
   обладает большой хрупкостью.
   

102. Солевой мостик в гальванических элементах используют для:

1. 
   осуществления контакта между электродами;
   
2. 
   устранения влияния диффузионного потенциала;
   
3. 
   ускорения процессов диффузии между растворами;
   
4. 
   предохранения электродов от коррозии.
   

103. Солевой мостик в гальванических элементах заполняется обычно раствором хлорида калия, так как:

1. 
   этот электролит в растворе не подвергается гидролизу;
   
2. 
   данная соль не может химически взаимодействовать с материалом любого электрода;
   
3. 
   ионы К⁺ и Сl^– обладают одинаковой подвижностью в водном растворе;
   
4. 
   ионы К⁺ не могут восстанавливаться на катоде, а ионы Сl^– окисляться на аноде.
   

104. Потенциал повреждения, образующийся в биологических системах при разрушении оболочек клеток:

1. 
   по своей природе является диффузионным;
   
2. 
   обычно достигает величины порядка 30 – 40 мV;
   
3. 
   может достигать величины нескольких десятков вольт;
   
4. 
   сохраняет неизменным свое значение на протяжении нескольких суток, а затем практически мгновенно уменьшается до нуля.
   

105. В уравнении Нернста, используемом для расчета электродного потенциала значение температуры приводится по:

1. 
   шкале Фаренгейта;
   
2. 
   шкале Цельсия;
   
3. 
   шкале Кельвина;
   
4. 
   любой из трех вышеперечисленных шкал.
   

106. В уравнении Нернста, с помощью которого рассчитывается потенциал металлического электрода, для количественной характеристики ионов металлов используют их:

1. 
   процентную концентрацию;
   
2. 
   молярную концентрацию;
   
3. 
   моляльную концентрацию;
   
4. 
   мольную долю в растворе.