Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 7 из 14

Катализ

1. Катализаторы – это вещества, которые:

1. 
   ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются;
   
2. 
   ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания;
   
3. 
   замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются;
   
4. 
   замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.
   

2. Катализатор в случае обратимой реакции:

1. 
   изменяет скорость только прямой реакции;
   
2. 
   изменяет скорость только обратной реакции;
   
3. 
   в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции;
   
4. 
   не влияет на скорость прямой и обратной реакции.
   

3. Скорость реакции в случае гомогенного катализа:

1. 
   не зависит от концентрации катализатора;
   
2. 
   уменьшается при повышении концентрации катализатора;
   
3. 
   возрастает при повышении концентрации катализатора;
   
4. 
   зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.
   

4. Скорость реакции в случае гетерогенного катализа:

1. 
   зависит от площади катализатора;
   
2. 
   зависит от концентрации катализатора;
   
3. 
   зависит от числа активных центров на поверхности катализатора;
   
4. 
   зависит от цвета катализатора.
   

5. Каталитической не может быть реакция:

1. 
   разложения;
   
2. 
   соединения;
   
3. 
   ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами;
   
4. 
   окислительно−восстановительная.
   

6. Укажите схемы каталитических реакций:

1. 
   NaOH_(р-р) + НCl_(р-р) →;
   
2. 
   2SО₂ + О₂ →;
   
3. 
   2Н₂ + О₂ →;
   
4. 
   СН₃−С(О)−О−СН₃ + Н₂О → .
   

7. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:

1. 
   площади поверхности твердого катализатора;
   
2. 
   количества активных центров на поверхности катализатора;
   
3. 
   цвета и формы катализатора;
   
4. 
   концентрации твердого катализатора.
   

8. При гомогенном катализе:

1. 
   исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора;
   
2. 
   молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение;
   
3. 
   скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;
   
4. 
   катализатор расходуется ко времени окончания реакции.
   

9. Ингибиторы – это:

1. 
   вещества, уменьшающие скорость химической реакции;
   
2. 
   каталитические яды;
   
3. 
   вещества, не влияющие на скорость химической реакции;
   
4. 
   вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.
   

10. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:

1. 
   ингибиторами;
   
2. 
   активаторами;
   
3. 
   стабилизаторами;
   
4. 
   промоторами.
   

11. Антиоксидантами называются:

1. 
   вещества, уменьшающие скорость процесса окисления;
   
2. 
   вещества, способствующие интенсификации процессов окисления;
   
3. 
   ингибиторы, влияющие на протекание процессов окисления;
   
4. 
   вещества, не способные взаимодействовать с кислородом.
   

12. Автокаталитическими называются такие реакции, в которых:

1. 
   в роли катализатора выступает один из реагентов;
   
2. 
   в роли катализатора выступает один из продуктов реакции;
   
3. 
   скорость реакции возрастает за счет действия какого – нибудь внешнего фактора;
   
4. 
   скорость реакции все время находится на высоком уровне и не зависит от действия внешних и внутренних факторов.
   

13. Соответствующим образом подобранный катализатор может ускорить:

1. 
   любую химическую реакцию;
   
2. 
   как прямую, так и обратную реакцию, способную протекать при данных условиях;
   
3. 
   только термодинамически возможные, при данных условиях, реакции, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии Гиббса (ΔG<0);
   
4. 
   только те реакции которые сопровождаются возрастанием при данных условиях свободной энергии Гиббса (ΔG>0).
   

14. Характерной особенностью катализа является то что:

1. 
   содержание катализатора в реакционной смеси по сравнению с количествами исходных веществ должно быть во много раз больше;
   
2. 
   химическое количество катализатора в реакционной смеси должно быть примерно одинаковыми с химическим количеством исходных веществ;
   
3. 
   содержание катализатора в реакционной смеси должно быть значительно меньше, чем химические количества исходных веществ;
   
4. 
   скорость каталитической реакции всегда не зависит от количества катализатора, присутствующего в реакционной смеси.
   

15. Селективные катализаторы, в отличие от обычных:

1. 
   могут изменять скорость реакции только при строго определённых условиях;
   
2. 
   могут изменять скорость реакции только в том случае, если их содержание в системе становится больше строго определённой величины;
   
3. 
   могут изменять не только скорость реакции, но и направление её протекания;
   
4. 
   действую на сложную реакцию, увеличивают скорость только одной из нескольких параллельно протекающих реакций.
   

16. Из нескольких возможных реакций катализатор обычно:

1. 
   всегда ускоряет только ту, которая сопровождается наибольшей убылью свободной энергии Гиббса;
   
2. 
   ускоряет только какую то определённую реакцию, протекающую между строго конкретными веществами;
   
3. 
   в одинаковой мере ускоряет все реакции;
   
4. 
   всегда ускоряет только ту реакцию, которая сопровождается наименьшей убылью свободной энергии Гиббса.
   

17. Катализатор:

1. 
   участвует в элементарном акте реакции;
   
2. 
   не участвует в образовании промежуточного соединения с каким - либо участником реакции в случае протекания многостадийного процесса;
   
3. 
   образует активированный комплекс со всеми реагирующими веществами в случае протекания одностадийного процесса;
   
4. 
   постепенно расходуется в ходе химической реакции.
   

18. В результате протекания каталитической реакции катализатор:

1. 
   претерпевает химическое превращения;
   
2. 
   остаётся химически неизменным;
   
3. 
   сохраняет своё количество постоянным (если не учитывать механического уноса и возможности протекания побочных процессов, в которых он выступает в роли реагента);
   
4. 
   всегда уменьшает своё изначальное химическое количество.
   

19. Природные катализаторы, имеющие белковую природу и ускоряющие протекание биохимических реакций в животных и растительных клетках называются:

1. 
   ферментами;
   
2. 
   антиоксидантами;
   
3. 
   витаминами;
   
4. 
   антиглобулинами.
   

20. Отличительной особенностью ферментов от других катализаторов является то, что они:

1. 
   способны ускорять любую биохимическую реакцию;
   
2. 
   обладают более высокой каталитической активностью;
   
3. 
   являются строго специфичными;
   
4. 
   проявляют свою максимальную активность в строго определённых внешних условиях.
   

21. Субстратной специфичностью фермента является:

1. 
   его способность ускорять только прямую реакцию до наступления в системе химического равновесия;
   
2. 
   его способность проявлять каталитическую активность только по отношению к какому- нибудь одному исходному веществу (субстрату);
   
3. 
   его способность проявлять каталитическую активность по отношению в разным субстратам, имеющим определённые структурные фрагменты;
   
4. 
   его способность ускорять как прямую, так и обратную реакцию до наступления в системе химического равновесия
   

22. Способность фрагмента проявлять каталитическую активность только по отношению к одному из стереоизомеров исходного вещества называется его:

1. 
   стереоспецифичностью;
   
2. 
   субстратной специфичностью;
   
3. 
   групповой специфичностью;
   
4. 
   селективностью.
   

23. В пищевой промышленности антиоксиданты используются для:

1. 
   увеличения сроков хранения жиров и жиросодержащих продуктов;
   
2. 
   уменьшения скорости протекания процессов окисления;
   
3. 
   увеличения скорости протекания процессов окисления;
   
4. 
   подавления действия ферментов на продукты при их употреблении в пищу.
   

24. Ферментом с групповой специфичностью является:

1. 
   пепсин;
   
2. 
   амилаза;
   
3. 
   алкогольдегидрогеназа;
   
4. 
   трипсин.
   

25. Ферментом с субстратной специфичностью является:

1. 
   пепсин;
   
2. 
   амилаза;
   
3. 
   уреаза;
   
4. 
   трипсин.
   

Электрохимия. Электропроводимость растворов.
1. К проводникам первого рода относятся:

1. 
   золото;
   
2. 
   бронза;
   
3. 
   латунь;
   
4. 
   расплав хлорида натрия.
   

2. К проводникам второго рода относятся:

1. 
   чугун;
   
2. 
   расплав оксида алюминия;
   
3. 
   раствор глюкозы;
   
4. 
   раствор формиата натрия.
   

3. Диэлектриком является:

1. 
   алмаз;
   
2. 
   графит;
   
3. 
   эбонит;
   
4. 
   резина.
   

4. К проводникам второго рода относятся:

1. 
   раствор гексана в бензоле;
   
2. 
   раствор ацетона в воде;
   
3. 
   раствор хлороводорода в воде;
   
4. 
   раствор серы в гексане.
   

5. Электропроводность – это:

1. 
   количественная характеристика способности вещества проводить электрический ток;
   
2. 
   суммарный электрический заряд, проходящий через вещество за единицу времени при приложении к нему разности потенциалов в 1 В;
   
3. 
   суммарный электрический заряд всех частиц вещества, содержащихся в 1 моле вещества и способных перемещаться под действием электрического тока;
   
4. 
   качественная характеристика подвижности частиц вещества, способных перемещаться под действием внешнего электрического поля.
   

6. Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является:

1. 
   См (Сименс);
   
2. 
   Ом^-1;
   
3. 
   В;
   
4. 
   А.
   

7. Под удельной электропроводностью раствора электролита в системе СИ подразумевают:

1. 
   скорость перемещения (м/с) ионов в нем при наложении внешнего электрического поля с разностью потенциалов 1 В;
   
2. 
   электропроводность объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь поверхности в 1 м² каждый и расположенными на расстоянии 1м друг от друга;
   
3. 
   силу тока, возникающего в 1 м³ раствора, расположенного между двумя параллельными электродами площадью 1 м² каждый, при наложении разности потенциалов 1 В;
   
4. 
   суммарный электрический заряд проходящий за 1 сек. через 1 м³ раствора, при наложении разности потенциалов 1 В.
   

8. Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в:

1. 
   В · 1 м³.;
   
2. 
   См · м^-1;
   
3. 
   Ом^-1 · м^-1;
   
4. 
   В · м.
   

9. Удельная электропроводность растворов зависит от:

1. 
   концентрации электролита в растворе;
   
2. 
   природы растворенного в нем электролита;
   
3. 
   приложенной разности потенциалов;
   
4. 
   температуры.
   

10. Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от :

1. 
   степени диссоциации электролита;
   
2. 
   внешнего давления над раствором;
   
3. 
   приложенной разности потенциалов;
   
4. 
   концентрации электролита.
   

11. Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:

1. 
   всегда возрастает;
   
2. 
   всегда уменьшается;
   
3. 
   сначала уменьшается, а затем возрастает;
   
4. 
   сначала возрастает, а затем уменьшается.
   

12. На величину удельной электропроводности раствора оказывают влияние такие свойства ионов, как:

1. 
   их окраска в растворе;
   
2. 
   величина заряда;
   
3. 
   радиус;
   
4. 
   степень гидратации.
   

13. Удельная электропроводность растворов слабых электролитов в отличие от сильных:

1. 
   с увеличением концентрации возрастает в меньшей степени;
   
2. 
   не зависит от температуры;
   
3. 
   сначала возрастает, а затем уменьшается;
   
4. 
   при одной и той же молярной концентрации всегда будет значительно меньше.
   

14. Уменьшение удельной электропроводности сильных электролитов в концентрированных растворах по сравнению с разбавленными связано с:

1. 
   уменьшением степени диссоциации электролита;
   
2. 
   увеличением сил электростатического взаимодействия между ионами;
   
3. 
   образованием ассоциатов (ионных двойников, тройников и т.д.);
   
4. 
   интенсификацией процесса образования ионных атмосфер.
   

15. Значительно большая скорость движения ионов Н⁺ и ОН^- в водной среде по сравнению с другими ионами объясняется:

1. 
   малыми размерами этих ионов;
   
2. 
   отсутствием у этих ионов гидратной оболочки;
   
3. 
   эстафетным механизмом перемещения данных ионов;
   
4. 
   большой плотностью электрического заряда у данных ионов.
   

16. Удельная электропроводность растворов электролитов по сравнению с металлическими проводниками:

1. 
   значительно выше;
   
2. 
   во много раз меньше;
   
3. 
   находится примерно на одинаковом уровне;
   
4. 
   в зависимости от природы электролита может иметь как большее, так и меньшее значение.
   

17. Эквивалентная электропроводность в системе СИ характеризует:

1. 
   электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль химического эквивалента растворенного вещества;
   
2. 
   электрическую проводимость 1 м³ раствора электролита;
   
3. 
   электрическую проводимость 1 м³ раствора, содержащего 1 моль электролита;
   
4. 
   электрическую проводимость раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества.
   

18. Для сильных и слабых электролитов эквивалентная электропроводность:

1. 
   возрастает с увеличением концентрации раствора;
   
2. 
   возрастает с уменьшением концентрации раствора;
   
3. 
   зависит от их природы;
   
4. 
   возрастает с увеличением температуры.
   

19. Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения:

1. 
   в насыщенных растворах электролитов;
   
2. 
   в сильно разбавленных растворах электролитов;
   
3. 
   в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества;
   
4. 
   в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества.
   

20. В сильно-разбавленных растворах электролитов λ_∞ приобретает наибольшее значение, т.к.:

1. 
   в этом случае количество ионов электролита достигает своей максимальной величины;
   
2. 
   взаимодействия между ионами в растворе отсутствуют;
   
3. 
   степень диссоциации как сильных так и слабых электролитов приближается к 1;
   
4. 
   образование ионных атмосфер не происходит.
   

21.Согласно закона Кольрауша:

1. 
   λ_∞ = λ_к + λ_а;
   
2. 
   λ_∞ = F ∙ (u_к + u_a);
   
3. 
   λ_V = С· ∙ V
   
4. 
   λ_V = U_k + U_a.
   

22. Абсолютная подвижность иона U_k или U_a равна:

1. 
   скорости движения катиона или аниона в насыщенном растворе электролита;
   
2. 
   скорости теплового движения катионов или анионов электролита в бесконечно-разбавленном растворе;
   
3. 
   скорости движения катионов или анионов электролита в сильно-разбавленном растворе при приложенной разности потенциалов 1 В/м;
   
4. 
   скорости движения катионов или анионов электролита в растворе объемом 1 м³.
   

23. Кондуктометрический метод анализа основан:

1. 
   на измерении эквивалентной электропроводности раствора λ_V;
   
2. 
   на измерении эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении;
   
3. 
   на измерении удельной электропроводности раствора при разных концентрациях растворенного вещества;
   
4. 
   на измерении оптической плотности раствора.
   

24. Точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании определяют:

1. 
   с помощью индикатора;
   
2. 
   с помощью вспомогательного вещества;
   
3. 
   визуально, на основании изменения внешнего вида раствора;
   
4. 
   графическим путем на основании резкого изменения измеренной электропроводности раствора по мере добавления титранта.
   

25. На основании измерения эквивалентной электропроводности при данной концентрации вещества (λ_V ) и в сильно разбавленных растворах ( λ_∞) можно определить:

1. 
   степень диссоциации слабого электролита;
   
2. 
   константу диссоциации слабого электролита в растворе;
   
3. 
   концентрацию электролита в растворе;
   
4. 
   массу и заряд иона электролита в растворе.
   

26. Предельная электрическая проводимость электролита (λ_∞ ) достигается:

1. 
   в насыщенном растворе;
   
2. 
   в растворе, содержащем 1 моль вещества;
   
3. 
   в сильно разбавленном растворе;
   
4. 
   при температуре, близкой к температуре кипения раствора.
   

27. Предельная электрическая проводимость электролита (λ_∞ ) зависит от:

1. 
   концентрации раствора;
   
2. 
   скорости движения ионов электролита в растворе;
   
3. 
   взаимодействия между ионами электролита в растворе;
   
4. 
   размеров и прочности «ионных атмосфер».
   

28. Повышение удельной электропроводности растворов при увеличении температуры связано с:

1. 
   уменьшением вязкости раствора;
   
2. 
   увеличением скорости движения ионов;
   
3. 
   с возрастанием степени диссоциации слабого электролита;
   
4. 
   с уменьшением степени диссоциации молекул растворителя.
   

29. В системе СИ эквивалентная электропроводность измеряется в :

1. 
   См · моль · см;
   
2. 
   Ом^-1· моль · см³;
   
3. 
   См · моль^-1· м²;
   
4. 
   Ом^-1· моль^-1 · м².
   

30. При кондуктометрическом титровании сильной кислоты щелочью:

1. 
   удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего максимального значения;
   
2. 
   удельная электропроводность раствора в точке эквивалентности достигает своего минимального значения;
   
3. 
   в обязательном порядке необходимо присутствие кислотно-основного индикатора;
   
4. 
   исходные растворы могут быть мутными или окрашенными.
   

31.Величина электрического заряда, возникающего на единице площади металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, зависит от:

1. 
   природы металла, из которого выполнена пластинка;
   
2. 
   температуры системы;
   
3. 
   объема воды;
   
4. 
   формы металлической пластинки.
   

32. На поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную, воду всегда возникает:

1. 
   положительный заряд;
   
2. 
   заряд равный 0;
   
3. 
   отрицательный заряд;
   
4. 
   на одной части пластинки – положительный заряд, на другой – отрицательный.
   

33. Переход катионов металла с поверхности металлической пластинки в воду обусловлен:

1. 
   тепловым движением ионов в металлическом образце;
   
2. 
   действием молекул растворителя на кристаллическую решетку металла;
   
3. 
   процессами диффузии;
   
4. 
   гидратацией катионов металла, расположенных на поверхности кристаллической решетки.
   

34. Отрицательный заряд, возникающий на поверхности металлической пластинки, опущенной в дистиллированную воду, обусловлен:

1. 
   переходом анионов из жидкой фазы на пластинку;
   
2. 
   присоединением атомами и ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, электронов, высвобождающихся в ходе окисления молекул воды;
   
3. 
   избыточным содержанием в кристаллической решетке металла свободных электронов, образующихся после перехода части катионов Меⁿ⁺ в жидкую фазу;
   
4. 
   переходом части свободных электронов из кристаллической решетки металла в воду.
   

35. Пластинки, выполненные из активных металлов (Mg, Zn, Fe) в растворе собственной соли, как правило:

1. 
   заряжаются отрицательно;
   
2. 
   заряжаются положительно;
   
3. 
   не заряжаются;
   
4. 
   меняют знак заряда со временем.
   

36. Пластинки, выполненные из малоактивных металлов(Cu, Ag, Hg, Pt, Au), в растворе собственной соли, как правило:

1. 
   заряжаются отрицательно;
   
2. 
   не заряжаются;
   
3. 
   заряжаются положительно;
   
4. 
   в течение длительного времени периодически меняют знак заряда.
   

37. Металлическим электродом называется:

1. 
   система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;
   
2. 
   система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;
   
3. 
   система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;
   
4. 
   система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;
   

38.Цинковая пластинка, опущенная в раствор сульфата цинка, является:

1. 
   металлическим электродом первого рода;
   
2. 
   металлическим электродом второго рода;
   
3. 
   обратимым электродом;
   
4. 
   необратимым электродом;
   

39.Стандартным электродным потенциалом Е⁰ для металлического электрода называется:

1. 
   потенциал, условно принятый за стандарт;
   
2. 
   потенциал, который возникает на электроде при определённых стандартных значениях температуры и внешнего давления системы;
   
3. 
   потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе равной 1моль/дм³ и температура 25⁰С;
   
4. 
   потенциал, который возникает на электроде при активности ионов металла соли в растворе большей, чем 1моль/дм³.
   

40.Величина электродного потенциала для металлического электрода рассчитывается по уравнению:

1. 
   ;
   
2. 
   ;
   
3. 
   ;
   
4. 
   .
   

41.Серебрянная пластинка, покрытая слоем хлорида серебра и опущенная в насыщенный раствор хлорида калия, является:

1. 
   электродом первого рода;
   
2. 
   электродом второго рода;
   
3. 
   редокс-электродом;
   
4. 
   необратимым электродом.
   

42.В каком ряду металлы расположены по возрастанию их восстановительной активности в реакциях протекающих в водной среде:

1. 
   Ag, Fe, Li, Na;
   
2. 
   Zn, Al, Mg, K;
   
3. 
   Na, Zn, Fe, Cu;
   
4. 
   Na, Ca, K, Li;
   

43.В каком ряду ионы металлов расположены по возрастанию их окислительной активности в реакциях протекающих в водной среде?

1. 
   Li⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺;
   
2. 
   K⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Au³⁺;
   
3. 
   Hg²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺;
   
4. 
   Mg²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Cr³⁺.
   

44.По отношению к растворам солей Mg будет выступать в роли восстановителя в случае протекания между ними реакции?

1. 
   K₂SO₄;
   
2. 
   FeSO₄;
   
3. 
   CuSO₄;
   
4. 
   Na₂SO₄.
   

45.По отношению, к каким металлам ионы Cu²⁺ в водном растворе будут выступать в роли окислителя?

1. 
   Ag;
   
2. 
   Pt;
   
3. 
   Pb;
   
4. 
   Fe;
   

46.Величина электродного потенциала для электрода второго рода зависит:

1. 
   от концентрации ионов металла труднорастворимой соли в растворе;
   
2. 
   от концентрации аниона, общего для труднорастворимой и хорошо растворимой солей;
   
3. 
   от концентрации катионов металла хорошо растворимой соли;
   
4. 
   от общей концентрации всех ионов в растворе.
   

47. Примером электродов второго рода могут служить:

1. 
   цинковый электрод;
   
2. 
   водородный электрод;
   
3. 
   каломельный электрод;
   
4. 
   стеклянный электрод.
   

48. Потенциал хлорсеребряного электрода при t=25⁰С можно рассчитать по уравнению:

1. 
   ;
   
2. 
   ;
   
3. 
   ;
   
4. 
   .
   

49. Экспериментально измеренная величина электродного потенциала показывает:

1. 
   во сколько раз она больше величины потенциала стандартного водородного электрода;
   
2. 
   во сколько раз она меньше величины потенциала стандартного водородного электрода;
   
3. 
   на сколько она меньше или больше величины потенциала стандартного водородного электрода;
   
4. 
   абсолютное значение.
   

50.Потенциал Е₂ определяемого электрода равен измеренной разности потенциалов Е₂ –Е₁ = ΔЕ, если:

1. 
   его величина больше, чем величина электрода сравнения Е₁;
   
2. 
   его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е₁;
   
3. 
   его величина равна величине электрода сравнения Е₁;
   
4. 
   его величина равна нулю.
   

51.Потенциал Е₂ определяемого электрода равен Е₁- ΔЕ , если:

1. 
   его величина больше, чем величина электрода сравнения Е₁;
   
2. 
   его величина меньше, чем величина электрода сравнения Е₁;
   
3. 
   его величина равна величине электрода сравнения Е₁;
   
4. 
   его величина равна нулю.
   

52.При измерении электродных потенциалов равным нулю принимают:

1. 
   стандартный потенциал водородного электрода;
   
2. 
   стандартный потенциал хлорсеребряного электрода;
   
3. 
   стандартный потенциал каломельного электрода;
   
4. 
   потенциал водородного электрода, независимо от концентрации кислоты в растворе.
   

53.Стандартным или нормальным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов:

1. 
   между металлом, погружённым в дистиллированную воду и стандартным водородным электродом;
   
2. 
   между металлом, погружённым в раствор своей соли и водородным электродом;
   
3. 
   между металлом, погружённым в раствор своей соли с активностью ионов Меⁿ⁺ равной 1моль/дм³ и стандартным водородным электродом;
   
4. 
   между раствором соли с активностью ионов одноименного металла Меⁿ⁺ равной 1моль/дм³, и водородным электродом.
   

54.Редокс-системами называются растворы, содержащие в своём составе:

1. 
   не менее двух веществ;
   
2. 
   любые два вещества, одно из которых может выступать в роли окислителя, а второе – в роли восстановителя;
   
3. 
   два вещества, в которых атомы одного и того же элемента находятся в разной степени окисления;
   
4. 
   более двух веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью.
   

55.Окисленной формой редокс-системы всегда называется то вещество, в котором:

1. 
   атомы элемента имеют большую степень окисления;
   
2. 
   атомы элемента имеют положительную степень окисления;
   
3. 
   атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
   
4. 
   атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
   

56. Восстановленной формой редокс-ситемы всегда называется то вещество, в котором:

1. 
   атомы элемента имеют большую степень окисления;
   
2. 
   атомы элемента имеют положительную степень окисления;
   
3. 
   атомы элемента имеют отрицательную степень окисления;
   
4. 
   атомы элемента имеют меньшую степень окисления.
   

57. Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами для следующих редокс-систем:

1. 
   Fe³⁺/ Fe²⁺;
   
2. 
   MnO₄^-/Mn²⁺;
   
3. 
   [Fe³⁺(CN)₆]^3–/[Fe²⁺(CN)₆]^4–;
   
4. 
   Sn⁴⁺/Sn²⁺;
   

58.Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот кроме обмена электронами сопровождается участием в этом процессе других частиц для следующих редокс-систем:

1. 
   Cl₂/2Cl^- ;
   
2. 
   BrO^-/Br^-;
   
3. 
   ClO₃^-/Cl^-;
   
4. 
   Cu²⁺/Cu⁺.
   

59.Металлическая пластинка в редокс-электроде заряжается положительно в случае:

1. 
   избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
   
2. 
   избыточного содержания в растворе окисленной формы;
   
3. 
   одинакового содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
   
4. 
   при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.
   

60.Mеталлическая пластинка в редокс-электроде заряжается отрицательно в случае:

1. 
   избыточного содержания в растворе восстановленной формы;
   
2. 
   избыточного содержания в растворе окисленной формы;
   
3. 
   содержания в растворе восстановленной и окисленной форм;
   
4. 
   при содержании окисленной и восстановленной форм в растворе, равном 1моль/дм³.
   

61.Cтандартный или нормальный редокс-потенциал возникает в системе:

1. 
   при t=298⁰ C;
   
2. 
   при Т=298 К и активности окисленной и восстановленной форм равной 1моль/дм³ ;
   
3. 
   при Т=298 К и любой одинаковой активности окисленной и восстановленной форм в растворе;
   
4. 
   при t=298⁰ С и активности окисленной и восстановленной форм в растворе равной 1моль/дм³.
   

62. В уравнении Нернста-Петерса для расчета величины потенциала редокс-электрода