Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 3 из 14

. m символ «Е» – это:

1. 
   энергия активации ;
   
2. 
   эбуллиоскопическая константа;
   
3. 
   криоскопическая константа;
   
4. 
   теплота кипения.
   

88. Эбуллиоскопическая константа показывает:

1. 
   на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
   
2. 
   на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
   
3. 
   на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
   
4. 
   на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
   

89. Криоскопическая константа показывает:

1. 
   на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
   
2. 
   на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
   
3. 
   на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
   
4. 
   на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
   

90. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:

1. 
   одинакового объема;
   
2. 
   одинаковой массы;
   
3. 
   с одинаковой моляльной концентрацией;
   
4. 
   с одинаковой массовой долей растворенного вещества.
   

91. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

1. 
   измерении давления;
   
2. 
   измерении электропроводности;
   
3. 
   измерении температуры кипения;
   
4. 
   измерении температуры замерзания.
   

92. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

1. 
   измерении давления;
   
2. 
   измерении электропроводности;
   
3. 
   измерении температуры кипения;
   
4. 
   измерении температуры замерзания.
   

93. Криоскопический метод используется в химическом анализе для определения:

1. 
   молекулярной массы вещества;
   
2. 
   изотонического коэффициента Вант-Гоффа;
   
3. 
   моляльной концентрации всех веществ в растворе;
   
4. 
   осмотического давления раствора.
   

94. Для растворов электролитов осмотическое давление, определенное экспериментально:

1. 
   всегда больше, чем рассчитанное теоретически;
   
2. 
   всегда меньше, чем рассчитанное теоретически;
   
3. 
   всегда равно рассчитанному теоретически;
   
4. 
   всегда принимает отрицательные значения.
   

95. Для растворов электролитов при расчете осмотического давления, изменения температуры кипения или замерзания используется поправочный коэффициент i. Он называется:

1. 
   криоскопический коэффициент;
   
2. 
   эбуллиоскопический коэффициент;
   
3. 
   изотонический коэффициент;
   
4. 
   изоосмотический коэффициент.
   

96. Изотонический коэффициент показывает:

1. 
   во сколько раз реальное число частиц растворенного электролита в растворе больше, чем теоретически ожидаемое;
   
2. 
   во сколько раз опытное значение ∆t_кип раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
   
3. 
   во сколько раз опытное значение P_осм раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
   
4. 
   во сколько раз растворимость электролита больше, чем неэлектролита.
   

97. Максимальное значение изотонического коэффициента для Na₂SO₄ равно:

1. 
   1;
   
2. 
   2;
   
3. 
   3;
   
4. 
   4.
   

98. Изотонический коэффициент электролита рассчитывается по формуле:

1. 
   i = 1 – m(ά-1) ;
   
2. 
   i = 1 + m(ά-1) ;
   
3. 
   i = 1 – ά(m-1) ;
   
4. 
   i = 1 + ά(m-1).
   

99. Максимальное значение изотонического коэффициента для электролита равно:

1. 
   числу ионов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
   
2. 
   числу атомов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
   
3. 
   числу атомов, входящих в состав его молекулы или формульной единицы;
   
4. 
   степени его диссоциации.
   

100. Криоскопическая константа для воды равна:

1. 
   5 град/моль;
   
2. 
   1,86 град/моль;
   
3. 
   126 град/моль;
   
4. 
   9,12 град/моль.
   

101. Буферные растворы способны поддерживать постоянное значение рН:

1. 
   при добавлении небольших количеств сильной кислоты;
   
2. 
   при добавлении небольших количеств щелочи;
   
3. 
   при разбавлении;
   
4. 
   при нагревании.
   

102. Буферные системы бывают:

1. 
   кислотные;
   
2. 
   основные;
   
3. 
   гидридные;
   
4. 
   оксидные.
   

103. Ацетатная буферная система относится к:

1. 
   кислотным буферным системам;
   
2. 
   основным буферным системам;
   
3. 
   солевым буферным системам;
   
4. 
   оксидным буферным системам.
   

104. Ацетатный буфер состоит из:

1. 
   фосфорной кислоты и ацетата натрия;
   
2. 
   уксусной кислоты и ацетата натрия;
   
3. 
   ацетата натрия и ацетата кальция;
   
4. 
   уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.
   

105. Фосфатная буферная система относится к:

1. 
   кислотным буферным системам;
   
2. 
   основным буферным системам;
   
3. 
   комплексным буферным системам;
   
4. 
   оксидным буферным системам.
   

106. К основным буферным системам относятся:

1. 
   фосфатный буфер;
   
2. 
   аммиачный буфер;
   
3. 
   этиламиновый буфер;
   
4. 
   гидрокарбонатный буфер.
   

107. Карбонатная буферная система состоит из :

1. 
   Н₂СО₃ / СО₂ + Н₂О;
   
2. 
   СО₂ / СО;
   
3. 
   NaHCO₃ / Na₂CO₃;
   
4. 
   NaHCO₃ / KHCO₃.
   

108. Любая кислотная буферная система характеризуется:

1. 
   общей кислотностью;
   
2. 
   активной кислотностью;
   
3. 
   потенциальной кислотностью;
   
4. 
   промежуточной кислотностью.
   

109. Любая основная буферная система характеризуется:

1. 
   общей щелочностью;
   
2. 
   активной щелочностью;
   
3. 
   потенциальной щелочностью;
   
4. 
   промежуточной щелочностью.
   

110. В фосфатной буферной системе NaH₂PO₄/Na₂HPO₄ :

1. 
   H₂PO₄^– – слабая кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;
   
2. 
   H₂PO₄^– – сильная кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;
   
3. 
   HPO₄^2– – слабая кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание;
   
4. 
   HPO₄^2– – сильная кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание.
   

111. Водородный показатель – это:

1. 
   lg С_Н⁺;
   
2. 
   –lg С_Н⁺;
   
3. 
   lg С_ОН^-;
   
4. 
   –lg С_ОН^-.
   

112. Уравнение ионного произведения воды – это:

1. 
   С_Н⁺ · С_ОН^-/ С_Н2О = 1,8 · 10^–16;
   
2. 
   С_H3O^{+ .} С_ОН^- = 10^–14;
   
3. 
   – lg С_Н⁺ · (–lg С_ОН^- )= 14;
   
4. 
   pH + pOH = 14.
   

113. Ионное произведение воды при t = 20⁰С равно:

1. 
   10⁷;
   
2. 
   10¹⁴ ;
   
3. 
   10^-7;
   
4. 
   10^-14.
   

114. Гидроксильный показатель – это:

1. 
   lg С_Н⁺;
   
2. 
   –lg С_Н⁺;
   
3. 
   lg С_ОН^-;
   
4. 
   –lg С_ОН^-.
   

115. Сумма гидроксильного и водородного показателя в водных растворах составляет:

1. 
   7;
   
2. 
   10^-7;
   
3. 
   14;
   
4. 
   10^-14.
   

116. Водородный показатель возрастает при:

1. 
   увеличении концентрации ионов Н⁺;
   
2. 
   уменьшении концентрации ионов Н⁺;
   
3. 
   увеличении концентрации ионов ОН^-;
   
4. 
   уменьшении концентрации ионов ОН^-.
   

117. При С_ОН^- < С_Н⁺ раствор имеет реакцию:

1. 
   щелочную;
   
2. 
   кислую;
   
3. 
   нейтральную;
   
4. 
   солёную.
   

118. При С_ОН^- > С_Н⁺ :

1. 
   pH > 7;
   
2. 
   pH < 7;
   
3. 
   pH = 7;
   
4. 
   pH = 0.
   

119. При pH > 7 среда раствора называется:

1. 
   кислой;
   
2. 
   нейтральной;
   
3. 
   щелочной;
   
4. 
   соленой.
   

120. При pH < 7 среда раствора называется:

1. 
   кислой;
   
2. 
   нейтральной;
   
3. 
   щелочной;
   
4. 
   соленой.
   

121. При добавлении сильной кислоты к кислотной буферной системе её буферное действие обеспечивается взаимодействием с:

1. 
   катионами водорода;
   
2. 
   ионами ОН^-;
   
3. 
   анионами соли;
   
4. 
   катионами соли.
   

122. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи рН изменяется незначительно, т.к. :

1. 
   сильное основание замещается на эквивалентное количество слабого основания;
   
2. 
   сильное основание замещается на эквивалентное количество слабой кислоты;
   
3. 
   сильное основание замещается на эквивалентное количество нейтральной соли;
   
4. 
   сильное основание замещается на эквивалентное количество сильной кислоты.
   

123. Буферный раствор сохраняет своё буферное действие более длительное время при:

1. 
   попеременном добавлении к нему сильной кислоты и щелочи в небольших количествах;
   
2. 
   попеременном добавлении к нему сильной кислоты и разбавлении;
   
3. 
   попеременном добавлении к нему щелочи и разбавлении;
   
4. 
   только при разбавлении.
   

124. Какие из схем правильно отражают механизм действия фосфатного (NaH₂PO₄/ Na₂HPO₄) буфера в организме:

1. 
   Н₂РО₄^– + Н⁺ → Н₃РО₄;
   
2. 
   НРО₄^2– + Н⁺ → Н₂РО₄^–;
   
3. 
   Н₂РО₄^– + ОН^– → НРО₄^2– + Н₂О;
   
4. 
   НРО₄^2– + ОН^– → РО₄^3– + Н₂О.
   

125. При добавлении соляной кислоты к аммиачному буферному раствору произойдет взаимодействие HCl с:

1. 
   NH₃;
   
2. 
   NH₄Cl;
   
3. 
   H₂O;
   
4. 
   NH₃