Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 2 из 14

Растворы. Электролитическая диссоциация.
1. Растворами называются:

1. 
   термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
   
2. 
   термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
   
3. 
   термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
   
4. 
   термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
   

2. Земная атмосфера:

1. 
   пример жидких растворов;
   
2. 
   пример газообразных растворов;
   
3. 
   пример твердых растворов;
   
4. 
   не является раствором.
   

3. Растворимость – это:

1. 
   количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;
   
2. 
   масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;
   
3. 
   химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;
   
4. 
   количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.
   

4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:

1. 
   104,5^о;
   
2. 
   109,5^о;
   
3. 
   180^о;
   
4. 
   120^о.
   

5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:

1. 
   1;
   
2. 
   2;
   
3. 
   3;
   
4. 
   4.
   

6. При растворении твердых веществ в воде теплота:

1. 
   всегда поглощается;
   
2. 
   всегда выделяется;
   
3. 
   может поглощаться или выделяться;
   
4. 
   не выделяется и не поглощается.
   

7. К истинным растворам относится:

1. 
   молоко;
   
2. 
   взмученный ил;
   
3. 
   раствор глюкозы;
   
4. 
   раствор медного купороса.
   

8. В процессе растворения различают стадии:

1. 
   физическую и химическую;
   
2. 
   физическую и механическую;
   
3. 
   химическую и термодинамическую;
   
4. 
   химическую и молекулярную.
   

9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:

1. 
   всегда выделяется;
   
2. 
   всегда затрачивается;
   
3. 
   не расходуется;
   
4. 
   может затрачиваться или выделятся.
   

10. На физической стадии растворения газов энергия:

1. 
   всегда выделяется;
   
2. 
   всегда затрачивается;
   
3. 
   не расходуется;
   
4. 
   может затрачиваться или выделятся.
   

11. На химической стадии растворения происходит:

1. 
   разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
   
2. 
   распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
   
3. 
   образование гидратов;
   
4. 
   образование сольватов.
   

12. На физической стадии растворения происходит:

1. 
   разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
   
2. 
   распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
   
3. 
   образование гидратов;
   
4. 
   образование сольватов.
   

13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:

1. 
   массы иона;
   
2. 
   радиуса иона;
   
3. 
   заряда иона;
   
4. 
   температуры воды.
   

14. Контракция – это:

1. 
   сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;
   
2. 
   увеличение объема раствора из-за его саморасширения;
   
3. 
   изменение концентрации растворенного вещества в растворе;
   
4. 
   отношение количества вещества к объему раствора.
   

15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

1. 
   CuSO₄ ^. 5H₂O;
   
2. 
   FeSO₄ ^. 7H₂0;
   
3. 
   MgSO₄ ^. 7H₂O;
   
4. 
   Na₂SO₄ ^. 10H₂O.
   

16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

1. 
   CuSO₄ ^. 5H₂O;
   
2. 
   FeSO₄ ^. 7H₂0;
   
3. 
   MgSO₄ ^. 7H₂O;
   
4. 
   Na₂SO₄ ^. 10H₂O.
   

17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

1. 
   CaSO₄ ^. 2H₂O;
   
2. 
   FeSO₄ ^. 7H₂0;
   
3. 
   MgSO₄ ^. 7H₂O;
   
4. 
   Na₂SO₄ ^. 10H₂O.
   

18. При растворении газов теплота:

1. 
   всегда поглощается;
   
2. 
   всегда выделяется;
   
3. 
   может поглощаться или выделяться;
   
4. 
   не выделяется и не поглощается.
   

19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:

1. 
   растворимостью;
   
2. 
   теплотой растворения;
   
3. 
   теплотой раствора;
   
4. 
   температурным коэффициентом.
   

20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:

1. 
   со слабополярными или неполярными ковалентными связями;
   
2. 
   только с неполярными ковалентными связями;
   
3. 
   с ионными связями;
   
4. 
   с ковалентными полярными связями.
   

21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:

1. 
   со слабополярными ковалентными связями;
   
2. 
   с неполярными ковалентными связями;
   
3. 
   с ионными или ковалентными полярными связями;
   
4. 
   только с ионными связями.
   

22. Согласно закону Генри растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:

1. 
   его массовой доле;
   
2. 
   его давлению над раствором;
   
3. 
   его молярной массе;
   
4. 
   его молярной концентрации.
   

23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:

1. 
   Генри;
   
2. 
   Рауля;
   
3. 
   Дальтона;
   
4. 
   Аррениуса.
   

24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:

1. 
   чаще всего повышается;
   
2. 
   чаще всего понижается;
   
3. 
   не зависит от изменения температуры;
   
4. 
   зависит от присутствия катализаторов.
   

25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

1. 
   чаще всего повышается;
   
2. 
   чаще всего понижается;
   
3. 
   не зависит от изменения температуры;
   
4. 
   зависит от присутствия катализаторов.
   

26. Согласно закону Сеченова присутствие электролита в растворе:

1. 
   не влияет на растворимость в нем газа;
   
2. 
   увеличивает растворимость в нем газа;
   
3. 
   снижает растворимость в нем газа;
   
4. 
   газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
   

27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:

1. 
   пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
2. 
   пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
3. 
   пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
   
4. 
   пример несмешивающихся жидкостей.
   

28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:

1. 
   пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
2. 
   пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
3. 
   пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
   
4. 
   пример несмешивающихся жидкостей.
   

29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:

1. 
   пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
2. 
   пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
   
3. 
   пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
   
4. 
   пример несмешивающихся жидкостей.
   

30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:

1. 
   обычно увеличивается;
   
2. 
   обычно уменьшается;
   
3. 
   не изменяется;
   
4. 
   зависит от присутствия катализаторов.
   

31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:

1. 
   температурой кипения;
   
2. 
   температурой растворения;
   
3. 
   теплотой растворения;
   
4. 
   критической температурой растворения.
   

32. В законе распределения Нернста С₁/С₂=К символ «К» – это:

1. 
   коэффициент растворимости;
   
2. 
   коэффициент распределения;
   
3. 
   коэффициент осаждения;
   
4. 
   температурный коэффициент.
   

33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:

1. 
   концентрированным;
   
2. 
   пересыщенным;
   
3. 
   насыщенным;
   
4. 
   ненасыщенным.
   

34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

1. 
   концентрированным;
   
2. 
   пересыщенным;
   
3. 
   насыщенным;
   
4. 
   ненасыщенным.
   

35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

1. 
   концентрированным;
   
2. 
   пересыщенным;
   
3. 
   насыщенным;
   
4. 
   ненасыщенным.
   

36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:

1. 
   в 10 раз;
   
2. 
   в 100 раз;
   
3. 
   в 5 раз;
   
4. 
   в 500 раз.
   

37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:

1. 
   более чем в 10 раз;
   
2. 
   более чем в 100 раз;
   
3. 
   более чем в 5 раз;
   
4. 
   более чем в 500 раз.
   

38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:

1. 
   массы растворенного вещества к массе растворителя;
   
2. 
   массы растворителя к массе растворенного вещества;
   
3. 
   массы раствора к массе растворенного вещества ;
   
4. 
   массы растворенного вещества к массе раствора.
   

39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:

1. 
   удаляя растворитель;
   
2. 
   добавляя растворитель;
   
3. 
   удаляя растворенное вещество;
   
4. 
   добавляя растворенное вещество.
   

40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:

1. 
   0,02 г/мл;
   
2. 
   0,2 г/мл;
   
3. 
   2 г/мл;
   
4. 
   20 г/мл.
   

41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:

1. 
   массу вещества в 100 мл раствора;
   
2. 
   массу вещества в 100 г раствора;
   
3. 
   массу вещества в 1000 г раствора;
   
4. 
   массу вещества в 1000 г растворителя.
   

42. Массовая доля выражается в:

1. 
   г/л;
   
2. 
   моль/л;
   
3. 
   долях единицы ;
   
4. 
   процентах.
   

43. Молярная концентрация вещества – это отношение:

1. 
   количества растворенного вещества к объему растворителя;
   
2. 
   количества растворенного вещества к объему раствора;
   
3. 
   количества растворенного вещества к массе растворителя;
   
4. 
   массы вещества к объему раствора.
   

44. Титром называется отношение:

1. 
   количества растворенного вещества к объему растворителя;
   
2. 
   количества растворенного вещества к объему раствора;
   
3. 
   количества растворенного вещества к массе растворителя;
   
4. 
   массы вещества к объему раствора.
   

45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:

1. 
   количества растворенного вещества к объему растворителя;
   
2. 
   количества растворенного вещества к объему раствора;
   
3. 
   количества растворенного вещества к массе растворителя;
   
4. 
   массы вещества к объему раствора.
   

46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:

1. 
   зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;
   
2. 
   зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;
   
3. 
   зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;
   
4. 
   зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.
   

47. Коллигативными свойствами растворов являются:

1. 
   осмотическое давление;
   
2. 
   понижение температуры замерзания растворов;
   
3. 
   повышение температуры замерзания растворов;
   
4. 
   повышение температуры кипения растворов.
   

48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:

1. 
   разные по природе вещества с одинаковой массой;
   
2. 
   одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;
   
3. 
   разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;
   
4. 
   одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.
   

49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:

1. 
   осмос;
   
2. 
   растворение;
   
3. 
   лизис;
   
4. 
   диффузия.
   

50. При диффузии растворенное вещество:

1. 
   переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;
   
2. 
   переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;
   
3. 
   проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;
   
4. 
   проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.
   

51. Осмосом называется:

1. 
   процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
   
2. 
   преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
   
3. 
   процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;
   
4. 
   преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
   

52. Закон Вант-Гоффа:

1. 
   Р=С * R * Т;
   
2. 
   Р=С * F * Т;
   
3. 
   Р=R * F * T;
   
4. 
   P=n * R * T.
   

53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:

1. 
   изоосмия;
   
2. 
   изотония;
   
3. 
   изотермия;
   
4. 
   изогамия.
   

54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:

1. 
   101,3 кПа;
   
2. 
   340 – 380 кПа;
   
3. 
   640 – 680 кПа;
   
4. 
   740 – 780 кПа.
   

55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:

1. 
   сердце;
   
2. 
   легкие;
   
3. 
   кишечник;
   
4. 
   почки.
   

56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:

1. 
   большая площадь поверхности;
   
2. 
   избирательная проницаемость ;
   
3. 
   высокая прочность ;
   
4. 
   двухслойное строение.
   

57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:

1. 
   56 %;
   
2. 
   48 %;
   
3. 
   0,56;
   
4. 
   0,48.
   

58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:

1. 
   0,09;
   
2. 
   0,10;
   
3. 
   0,11;
   
4. 
   0,12.
   

59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H₂SO₄:

1. 
   20 %;
   
2. 
   0,2 г/моль;
   
3. 
   0,2;
   
4. 
   0,2 моль/л.
   

60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм³, если в нем находится 0,41 моль HCl:

1. 
   1,6 моль/л;
   
2. 
   0,03 моль/л;
   
3. 
   0,0125 г/мл;
   
4. 
   3,3 моль/кг.
   

61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:

1. 
   гипотоническими;
   
2. 
   гипертоническими;
   
3. 
   изотоническими;
   
4. 
   гомотоническими.
   

62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:

1. 
   гипотоническими;
   
2. 
   гипертоническими;
   
3. 
   изотоническими;
   
4. 
   гомотоническими.
   

63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:

1. 
   гипотоническими;
   
2. 
   гипертоническими;
   
3. 
   изотоническими;
   
4. 
   гомотоническими.
   

64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:

1. 
   0,09% р-р NaCl;
   
2. 
   0,9% р-р NaCl;
   
3. 
   4,5 – 5 % р-р глюкозы;
   
4. 
   45 – 50 % р-р глюкозы
   

65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:

1. 
   изомолярность;
   
2. 
   осмолярность;
   
3. 
   изотонический коэффициент;
   
4. 
   изоосмия.
   

66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:

1. 
   гипертонические;
   
2. 
   гипотонические;
   
3. 
   изотонические;
   
4. 
   одномоляльные.
   

67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:

1. 
   набухает и лопается;
   
2. 
   сморщивается;
   
3. 
   не изменяет своего состояния;
   
4. 
   начинает интенсивно делиться.
   

68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

1. 
   гемолиз;
   
2. 
   цитолиз;
   
3. 
   лизис;
   
4. 
   плазмолиз.
   

69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:

1. 
   набухает и лопается;
   
2. 
   сморщивается;
   
3. 
   не изменяет своего состояния;
   
4. 
   начинает интенсивно делиться.
   

70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:

1. 
   лизис;
   
2. 
   плазмолиз;
   
3. 
   осмолиз;
   
4. 
   гетеролиз.
   

71. Гемолиз - это:

1. 
   разрушение лейкоцитов;
   
2. 
   сморщивание клетки;
   
3. 
   набухание клетки;
   
4. 
   разрушение эритроцитов.
   

72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :

1. 
   они подвергаются плазмолизу;
   
2. 
   они подвергаются гемолизу;
   
3. 
   с ними ничего не происходит;
   
4. 
   они начинают интенсивно делиться.
   

73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:

1. 
   они подвергаются плазмолизу;
   
2. 
   они подвергаются гемолизу;
   
3. 
   с ними ничего не происходит;
   
4. 
   они начинают интенсивно делиться.
   

74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:

1. 
   они подвергаются плазмолизу;
   
2. 
   они подвергаются гемолизу;
   
3. 
   с ними ничего не происходит;
   
4. 
   они начинают интенсивно делиться.
   

75. Гипертонические растворы применяются в медицине:

1. 
   при глаукоме для снижения внутриглазного давления;
   
2. 
   в качестве повязок для очищения гнойных ран;
   
3. 
   при кровопотере для введения в кровь;
   
4. 
   не применяются вообще.
   

76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:

1. 
   ненасыщенным паром;
   
2. 
   пересыщенным паром;
   
3. 
   полунасыщенным паром;
   
4. 
   насыщенным паром.
   

77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:

1. 
   осмометра;
   
2. 
   вольтметра;
   
3. 
   тонометра;
   
4. 
   манометра.
   

78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:

1. 
   увеличивается;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   не изменяется;
   
4. 
   может увеличиваться или уменьшаться.
   

79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:

1. 
   повышается;
   
2. 
   не изменяется;
   
3. 
   понижается;
   
4. 
   может повышаться или понижаться.
   

80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

1. 
   массовой доле растворенного вещества;
   
2. 
   массовой доле растворителя;
   
3. 
   мольной доле растворителя;
   
4. 
   мольной доле растворенного вещества.
   

81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:

1. 
   закон Рауля;
   
2. 
   закон Вант-Гоффа;
   
3. 
   закон Нернста;
   
4. 
   закон Сеченова.
   

82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:

1. 
   1 г раствора;
   
2. 
   1 кг раствора;
   
3. 
   1 мл раствора ;
   
4. 
   1 л раствора.
   

83. Плазмолиз - это:

1. 
   разрушение лейкоцитов;
   
2. 
   сморщивание клетки;
   
3. 
   набухание клетки;
   
4. 
   разрушение эритроцитов.
   

84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

1. 
   растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
   
2. 
   растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;
   
3. 
   растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
   
4. 
   растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
   

85. Температура кипения воды равна 100^оС при давлении:

1. 
   760 кПа;
   
2. 
   776 кПа;
   
3. 
   1000,3 кПа;
   
4. 
   101,3 кПа.
   

86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

1. 
   массе растворенного вещества;
   
2. 
   титру растворенного вещества;
   
3. 
   молярной концентрации растворенного вещества;
   
4. 
   моляльной концентрации растворенного вещества.
   

87. В формуле ∆t_кип = Е