Главная страница

Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов


Скачать 201.82 Kb.
НазваниеСборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
Дата08.04.2022
Размер201.82 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаsbornik_test.docx
ТипСборник
#455353
страница2 из 14
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14
Растворы. Электролитическая диссоциация.
1. Растворами называются:

  1. термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;

  2. термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;

  3. термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;

  4. термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.


2. Земная атмосфера:

  1. пример жидких растворов;

  2. пример газообразных растворов;

  3. пример твердых растворов;

  4. не является раствором.


3. Растворимость – это:

  1. количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;

  2. масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;

  3. химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;

  4. количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.


4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:

  1. 104,5о;

  2. 109,5о;

  3. 180о;

  4. 120о.


5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:

  1. 1;

  2. 2;

  3. 3;

  4. 4.


6. При растворении твердых веществ в воде теплота:

  1. всегда поглощается;

  2. всегда выделяется;

  3. может поглощаться или выделяться;

  4. не выделяется и не поглощается.


7. К истинным растворам относится:

  1. молоко;

  2. взмученный ил;

  3. раствор глюкозы;

  4. раствор медного купороса.


8. В процессе растворения различают стадии:

  1. физическую и химическую;

  2. физическую и механическую;

  3. химическую и термодинамическую;

  4. химическую и молекулярную.


9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:

  1. всегда выделяется;

  2. всегда затрачивается;

  3. не расходуется;

  4. может затрачиваться или выделятся.


10. На физической стадии растворения газов энергия:

  1. всегда выделяется;

  2. всегда затрачивается;

  3. не расходуется;

  4. может затрачиваться или выделятся.


11. На химической стадии растворения происходит:

  1. разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

  2. распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

  3. образование гидратов;

  4. образование сольватов.


12. На физической стадии растворения происходит:

  1. разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

  2. распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

  3. образование гидратов;

  4. образование сольватов.


13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:

  1. массы иона;

  2. радиуса иона;

  3. заряда иона;

  4. температуры воды.



14. Контракция – это:

  1. сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;

  2. увеличение объема раствора из-за его саморасширения;

  3. изменение концентрации растворенного вещества в растворе;

  4. отношение количества вещества к объему раствора.


15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

  1. CuSO4 . 5H2O;

  2. FeSO4 . 7H20;

  3. MgSO4 . 7H2O;

  4. Na2SO4 . 10H2O.


16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

  1. CuSO4 . 5H2O;

  2. FeSO4 . 7H20;

  3. MgSO4 . 7H2O;

  4. Na2SO4 . 10H2O.


17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

  1. CaSO4 . 2H2O;

  2. FeSO4 . 7H20;

  3. MgSO4 . 7H2O;

  4. Na2SO4 . 10H2O.


18. При растворении газов теплота:

  1. всегда поглощается;

  2. всегда выделяется;

  3. может поглощаться или выделяться;

  4. не выделяется и не поглощается.


19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:

  1. растворимостью;

  2. теплотой растворения;

  3. теплотой раствора;

  4. температурным коэффициентом.


20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:

  1. со слабополярными или неполярными ковалентными связями;

  2. только с неполярными ковалентными связями;

  3. с ионными связями;

  4. с ковалентными полярными связями.


21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:

  1. со слабополярными ковалентными связями;

  2. с неполярными ковалентными связями;

  3. с ионными или ковалентными полярными связями;

  4. только с ионными связями.


22. Согласно закону Генри растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:

  1. его массовой доле;

  2. его давлению над раствором;

  3. его молярной массе;

  4. его молярной концентрации.


23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:

  1. Генри;

  2. Рауля;

  3. Дальтона;

  4. Аррениуса.


24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:

  1. чаще всего повышается;

  2. чаще всего понижается;

  3. не зависит от изменения температуры;

  4. зависит от присутствия катализаторов.


25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

  1. чаще всего повышается;

  2. чаще всего понижается;

  3. не зависит от изменения температуры;

  4. зависит от присутствия катализаторов.


26. Согласно закону Сеченова присутствие электролита в растворе:

  1. не влияет на растворимость в нем газа;

  2. увеличивает растворимость в нем газа;

  3. снижает растворимость в нем газа;

  4. газы в растворах электролитов вообще не растворяются.


27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:

  1. пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  2. пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  3. пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

  4. пример несмешивающихся жидкостей.


28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:

  1. пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  2. пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  3. пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

  4. пример несмешивающихся жидкостей.


29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:

  1. пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  2. пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

  3. пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

  4. пример несмешивающихся жидкостей.


30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:

  1. обычно увеличивается;

  2. обычно уменьшается;

  3. не изменяется;

  4. зависит от присутствия катализаторов.


31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:

  1. температурой кипения;

  2. температурой растворения;

  3. теплотой растворения;

  4. критической температурой растворения.


32. В законе распределения Нернста С12=К символ «К» – это:

  1. коэффициент растворимости;

  2. коэффициент распределения;

  3. коэффициент осаждения;

  4. температурный коэффициент.


33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:

  1. концентрированным;

  2. пересыщенным;

  3. насыщенным;

  4. ненасыщенным.


34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

  1. концентрированным;

  2. пересыщенным;

  3. насыщенным;

  4. ненасыщенным.


35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

  1. концентрированным;

  2. пересыщенным;

  3. насыщенным;

  4. ненасыщенным.


36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:

  1. в 10 раз;

  2. в 100 раз;

  3. в 5 раз;

  4. в 500 раз.


37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:

  1. более чем в 10 раз;

  2. более чем в 100 раз;

  3. более чем в 5 раз;

  4. более чем в 500 раз.


38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:

  1. массы растворенного вещества к массе растворителя;

  2. массы растворителя к массе растворенного вещества;

  3. массы раствора к массе растворенного вещества ;

  4. массы растворенного вещества к массе раствора.


39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:

  1. удаляя растворитель;

  2. добавляя растворитель;

  3. удаляя растворенное вещество;

  4. добавляя растворенное вещество.


40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:

  1. 0,02 г/мл;

  2. 0,2 г/мл;

  3. 2 г/мл;

  4. 20 г/мл.


41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:

  1. массу вещества в 100 мл раствора;

  2. массу вещества в 100 г раствора;

  3. массу вещества в 1000 г раствора;

  4. массу вещества в 1000 г растворителя.


42. Массовая доля выражается в:

  1. г/л;

  2. моль/л;

  3. долях единицы ;

  4. процентах.


43. Молярная концентрация вещества – это отношение:

  1. количества растворенного вещества к объему растворителя;

  2. количества растворенного вещества к объему раствора;

  3. количества растворенного вещества к массе растворителя;

  4. массы вещества к объему раствора.


44. Титром называется отношение:

  1. количества растворенного вещества к объему растворителя;

  2. количества растворенного вещества к объему раствора;

  3. количества растворенного вещества к массе растворителя;

  4. массы вещества к объему раствора.


45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:

  1. количества растворенного вещества к объему растворителя;

  2. количества растворенного вещества к объему раствора;

  3. количества растворенного вещества к массе растворителя;

  4. массы вещества к объему раствора.


46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:

  1. зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;

  2. зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;

  3. зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;

  4. зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.


47. Коллигативными свойствами растворов являются:

  1. осмотическое давление;

  2. понижение температуры замерзания растворов;

  3. повышение температуры замерзания растворов;

  4. повышение температуры кипения растворов.


48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:

  1. разные по природе вещества с одинаковой массой;

  2. одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;

  3. разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;

  4. одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.


49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:

  1. осмос;

  2. растворение;

  3. лизис;

  4. диффузия.


50. При диффузии растворенное вещество:

  1. переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;

  2. переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;

  3. проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;

  4. проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.


51. Осмосом называется:

  1. процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

  2. преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

  3. процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;

  4. преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.


52. Закон Вант-Гоффа:

  1. Р=С * R * Т;

  2. Р=С * F * Т;

  3. Р=R * F * T;

  4. P=n * R * T.


53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:

  1. изоосмия;

  2. изотония;

  3. изотермия;

  4. изогамия.


54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:

  1. 101,3 кПа;

  2. 340 – 380 кПа;

  3. 640 – 680 кПа;

  4. 740 – 780 кПа.


55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:

  1. сердце;

  2. легкие;

  3. кишечник;

  4. почки.


56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:

  1. большая площадь поверхности;

  2. избирательная проницаемость ;

  3. высокая прочность ;

  4. двухслойное строение.


57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:

  1. 56 %;

  2. 48 %;

  3. 0,56;

  4. 0,48.


58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:

  1. 0,09;

  2. 0,10;

  3. 0,11;

  4. 0,12.


59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H2SO4:

  1. 20 %;

  2. 0,2 г/моль;

  3. 0,2;

  4. 0,2 моль/л.


60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм3, если в нем находится 0,41 моль HCl:

  1. 1,6 моль/л;

  2. 0,03 моль/л;

  3. 0,0125 г/мл;

  4. 3,3 моль/кг.


61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:

  1. гипотоническими;

  2. гипертоническими;

  3. изотоническими;

  4. гомотоническими.


62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:

  1. гипотоническими;

  2. гипертоническими;

  3. изотоническими;

  4. гомотоническими.


63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:

  1. гипотоническими;

  2. гипертоническими;

  3. изотоническими;

  4. гомотоническими.


64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:

  1. 0,09% р-р NaCl;

  2. 0,9% р-р NaCl;

  3. 4,5 – 5 % р-р глюкозы;

  4. 45 – 50 % р-р глюкозы


65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:

  1. изомолярность;

  2. осмолярность;

  3. изотонический коэффициент;

  4. изоосмия.


66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:

  1. гипертонические;

  2. гипотонические;

  3. изотонические;

  4. одномоляльные.


67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:

  1. набухает и лопается;

  2. сморщивается;

  3. не изменяет своего состояния;

  4. начинает интенсивно делиться.


68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

  1. гемолиз;

  2. цитолиз;

  3. лизис;

  4. плазмолиз.


69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:

  1. набухает и лопается;

  2. сморщивается;

  3. не изменяет своего состояния;

  4. начинает интенсивно делиться.


70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:

  1. лизис;

  2. плазмолиз;

  3. осмолиз;

  4. гетеролиз.


71. Гемолиз - это:

  1. разрушение лейкоцитов;

  2. сморщивание клетки;

  3. набухание клетки;

  4. разрушение эритроцитов.


72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :

  1. они подвергаются плазмолизу;

  2. они подвергаются гемолизу;

  3. с ними ничего не происходит;

  4. они начинают интенсивно делиться.


73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:

  1. они подвергаются плазмолизу;

  2. они подвергаются гемолизу;

  3. с ними ничего не происходит;

  4. они начинают интенсивно делиться.


74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:

  1. они подвергаются плазмолизу;

  2. они подвергаются гемолизу;

  3. с ними ничего не происходит;

  4. они начинают интенсивно делиться.



75. Гипертонические растворы применяются в медицине:

  1. при глаукоме для снижения внутриглазного давления;

  2. в качестве повязок для очищения гнойных ран;

  3. при кровопотере для введения в кровь;

  4. не применяются вообще.


76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:

  1. ненасыщенным паром;

  2. пересыщенным паром;

  3. полунасыщенным паром;

  4. насыщенным паром.


77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:

  1. осмометра;

  2. вольтметра;

  3. тонометра;

  4. манометра.


78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:

  1. увеличивается;

  2. уменьшается;

  3. не изменяется;

  4. может увеличиваться или уменьшаться.


79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:

  1. повышается;

  2. не изменяется;

  3. понижается;

  4. может повышаться или понижаться.


80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

  1. массовой доле растворенного вещества;

  2. массовой доле растворителя;

  3. мольной доле растворителя;

  4. мольной доле растворенного вещества.


81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:

  1. закон Рауля;

  2. закон Вант-Гоффа;

  3. закон Нернста;

  4. закон Сеченова.


82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:

  1. 1 г раствора;

  2. 1 кг раствора;

  3. 1 мл раствора ;

  4. 1 л раствора.


83. Плазмолиз - это:

  1. разрушение лейкоцитов;

  2. сморщивание клетки;

  3. набухание клетки;

  4. разрушение эритроцитов.


84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

  1. растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

  2. растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

  3. растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

  4. растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.


85. Температура кипения воды равна 100оС при давлении:

  1. 760 кПа;

  2. 776 кПа;

  3. 1000,3 кПа;

  4. 101,3 кПа.


86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

  1. массе растворенного вещества;

  2. титру растворенного вещества;

  3. молярной концентрации растворенного вещества;

  4. моляльной концентрации растворенного вещества.


87. В формуле ∆tкип = Е
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14


написать администратору сайта