Главная страница

Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов


Скачать 201.82 Kb.
НазваниеСборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
Дата08.04.2022
Размер201.82 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаsbornik_test.docx
ТипСборник
#455353
страница9 из 14
1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14
Поверхностные явления. Адсорбция.
1. Подвижная поверхность раздела возникает на границе:

  1. жидкость – газ;

  2. жидкость – твёрдое тело;

  3. жидкость – жидкость;

  4. твёрдое тело – газ.


2. Неподвижная поверхность раздела возникает на границе:

  1. жидкость – газ;

  2. жидкость – твёрдое тело;

  3. жидкость – жидкость;

  4. твёрдое тело – газ.


3. Сорбцией называется:

  1. притяжение (сцепление или прилипание) приведённых в контакт поверхностей двух конденсированных фаз;

  2. самопроизвольное изменение формы граничной поверхности;

в) самопроизвольное накопление (поглощение) газообразного или растворённого в жидкости вещества на поверхности либо в объеме конденсированной фазы (твёрдого тела или жидкости);

г) образование поверхности раздела между двумя несмешивающимися фазами.
4. Адгезией называется:

а) притяжение (сцепление или прилипание) приведённых в контакт поверхностей двух конденсированных фаз;

б) самопроизвольное изменение формы граничной поверхности;

в) самопроизвольное накопление (поглощение) газообразного или растворённого в жидкости вещества на поверхности либо в объеме конденсированной фазы (твёрдого тела или жидкости);

г) образование поверхности раздела между двумя несмешивающимися фазами.
5. Адсорбция – это:

  1. накопление частиц адсорбтива на поверхности адсорбента;

  2. накопление частиц адсорбента на поверхности адсорбтива;

  3. накопление частиц адсорбата на поверхности адсорбтива;

  4. накопление частиц адсорбата внутри адсорбента.


6. Абсорбция – это:

  1. объемное поглощение газообразного вещества конденсированной фазой;

  2. процесс смешивания между собой различных газов;

  3. объемное поглощение растворённого в жидкости вещества твердой фазой;

  4. процесс смешивания между собой двух взаиморастворимых жидкостей.


7. Физической сорбцией называется процесс:

  1. накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, происходящий за счёт действия сил химической связи;

  2. накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, происходящий за счёт действия межмолекулярных или ван – дер – ваальсовых сил;

  3. накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, сопровождающийся образованием новых химических соединений;

  4. накопления сорбтива на поверхности или в объеме сорбента, не сопровождающийся химическим взаимодействием, приводящим к образованию новых веществ.


8. Хемосорбция – это процесс избирательного накопления сорбтива на поверхности или в объеме сорбента:

  1. происходящий за счёт химического взаимодействия и приводящий к образованию новых веществ;

  2. при котором частицы обоих взаимодействующих веществ не теряют своей индивидуальности;

  3. происходящий за счёт сил кулоновского взаимодействия между заряженными частицами, которые при этом не теряют своей индивидуальности;

  4. сопровождающийся образованием новых соединений, которые не образуют самостоятельную фазу.


9. Физическая сорбция в отличие от хемосорбции:

    1. является обратимым процессом;

    2. протекает с незначительным тепловым эффектом (Q ≤ 20кДж/моль)

    3. является необратимым процессом;

    4. определяется только временем диффузии сорбтива к поверхности сорбента и не зависит от активационного фактора.


10. Хемосорбция в отличие о физической сорбции:

  1. является более избирательным процессом и очень сильно зависит от природы сорбента и сорбтива;

  2. протекает с гораздо большей скоростью и не зависит от температуры;

  3. сопровождается значительным тепловым эффектом (Q ≥ 40 кДж/моль);

  4. является необратимым процессом.


11. Капиллярная конденсация – это:

  1. разновидность химической сорбции;

  2. разновидность физической сорбции;

  3. процесс, протекающий при повышенной температуре (t > tкип. жидк.);

  4. процесс поглощения газа твердым пористым адсорбентом, сопровождающийся его частичной конденсацией.


12. Повышение температуры:

  1. приводит к увеличению физической сорбции;

  2. приводит к увеличению химической сорбции;

  3. не влияет как на физическую, так и на химическую сорбцию;

  4. приводит к уменьшению физической сорбции.


13. Древесный уголь, сажа, графит лучше адсорбируют:

  1. неполярные органические жидкости;

  2. полярные органические и неорганические жидкости;

  3. электролиты из водных растворов;

  4. неэлектролиты из водных растворов.


14. Полярные адсорбенты (ионные кристаллы) лучше адсорбируют:

    1. неполярные органические жидкости;

    2. полярные органические и неорганические жидкости;

    3. электролиты из водных растворов;

    4. неэлектролиты из водных растворов.


15. Величина адсорбции Г в системе СИ измеряется в:

  1. моль/л;

  2. моль/м2;

  3. моль/см2;

  4. моль/кг.


16. Поверхностное натяжение – это:

  1. суммарная внутренняя энергия молекул, находящихся в поверхностном слое;

  2. избыточная суммарная внутренняя энергия молекул, находящихся в поверхностном слое площадью 1 м2 или 1см2 по сравнению с суммарной внутренней энергией молекул, расположенных в таком же по размерам слое, но в глубине фазы;

  3. работа, которую нужно совершить, чтобы переместить молекулы из глубины фазы для создания поверхности площадью 1м2 или 1см2;

  4. суммарная потенциальная энергия молекул, находящихся в поверхностном слое площадью 1м2 или 1см2.


17. Поверхностное натяжение жидкости:

  1. не зависит от природы газовой фазы, с которой она граничит;

  2. не зависит от температуры жидкости;

  3. не зависит от внешнего давления;

  4. не зависит от площади поверхности жидкости.


18. Поверхностное натяжение индивидуальной жидкости:

  1. возрастает с уменьшением температуры;

  2. возрастает с увеличением температуры;

  3. возрастает с увеличением взаимодействия между её молекулами;

  4. возрастает с увеличением давления.


19. Высокое значение поверхностного натяжения воды при 298 К по сравнению с другими жидкостями обусловлено:

  1. ее значительной диэлектрической проницаемостью;

  2. формой и размерами ее молекул;

  3. способностью молекул Н2О образовывать межмолекулярные водородные связи;

  4. величиной ее относительной молекулярной массы.


20. Поверхностная энергия жидкости может быть уменьшена:

  1. за счет изменения способа расположения ее молекул друг относительно друга;

  2. за счет уменьшения площади ее поверхности;

  3. за счет уменьшения ее поверхностного натяжения;

  4. за счет уменьшения ее температуры.


21. По отношению к Н2О ПАВ являются:

  1. такие органические соединения как спирты, амины, карбоновые кислоты;

  2. насыщенные и ненасыщенные углеводороды;

  3. ароматические углеводороды;

  4. неорганические и органические электролиты.



22. По отношению к Н2О ПИВ являются:

  1. алканы и циклоалканы;

  2. сильные неорганические кислоты;

  3. соли и щелочи;

  4. моносахариды.



23. По отношению Н2О ПНВ являются:

  1. соли азотной кислоты;

  2. соли уксусной кислоты;

  3. глюкоза;

  4. сахароза.



24. Поверхностно – активные вещества поверхностное натяжение растворителя:

  1. повышают;

  2. понижают;

  3. в зависимости от концентрации могут как повышать, так и понижать;

  4. не изменяют.


25. Поверхностно – инактивные вещества поверхностное натяжение растворителя:

  1. повышают;

  2. уменьшают в очень сильной мере;

  3. не изменяют;

  4. могут, как повышать, так и понижать в зависимости от своей концентрации.


26. Поверхностно – неактивные вещества:

  1. повышают поверхностное натяжение растворителя, только присутствуя в растворах в больших количествах;

  2. изменяют поверхностное натяжение растворителя только при малых концентрациях;

  3. практически не изменяют поверхностное натяжение растворителя, присутствуя в растворе даже в значительных количествах;

  4. не способны растворяться в растворителе.



27. При растворении ПАВ концентрация их молекул в поверхностном слое жидкости по сравнению с таким же слоем, но расположенным в ее глубине:

    1. практически одинаковая;

    2. значительно выше;

    3. всегда во много раз ниже;

    4. может быть как ниже, так и выше в зависимости от времени наблюдения.


28. При растворении ПИВ концентрация их частиц в поверхностном слое жидкости по сравнению с таким же слоем, но расположенным в ее глубине:

  1. практически одинаковая;

  2. значительно выше;

  3. всегда во много раз ниже;

  4. может быть как ниже, так и выше в зависимости от времени наблюдения.


29. Уравнение Гиббса для расчета величины адсорбции Г на границе раздела жидкость – газ выглядит следующим образом:

  1. Г = К·С1/n;

  2.  ;

в)  ;

г)  .
30. Поверхностная активность вещества g показывает:

  1. как изменяется поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества в 2 раза;

  2. во сколько раз увеличивается поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества в 2 раза;

  3. во сколько раз уменьшается поверхностное натяжение раствора при уменьшении концентрации ПАВ в 2 раза;

  4. как изменяется поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества на единицу.


31. Поверхностная активность вещества g рассчитывается по формуле:

  1.  ;

  2.  ;

  3.  ;

  4.  .



32. Величина адсорбции Г имеет положительное значение при:

  1. dσ>0 и dc>0;

  2. dσ<0 и dc>0;

  3. dσ<0 и dc<0;

  4. =0 и dc>0.


33. Величина адсорбции Г имеет отрицательное значение при:

  1. dσ>0 и dc>0;

  2. dσ<0 и dc>0;

  3. dσ<0 и dc<0;

  4. =0 и dc>0.


34. Поверхностная активность ПАВ имеет наибольшее значение:

  1. при его малых концентрациях в растворе;

  2. при его высоких концентрациях в растворе;

  3. независимо от его концентрации в растворе;

  4. при его концентрации в растворе равной 1 моль/л.


35. Поверхностная активность ПАВ имеет наименьшее значение при:

а) при его малых концентрациях в растворе;

б) при его высоких концентрациях в растворе;

в) независимо от его концентрации в растворе;

г) при его концентрации в растворе равной 1 моль/л.
36. К ПАВ относятся вещества, молекулы которых:

  1. состоят только из гидрофобной углеводородной цепи;

  2. являются симметричными и обе их части являются или гидрофильными, или гидрофобными;

  3. имеют несимметричное строение и состоят из сравнительно небольшой полярной группы и длинного углеводородного радикала;

  4. могут иметь самое различное строение.


37. Полярная и неполярная части молекулы ПАВ соединяются между собой:

  1. ковалентной связью;

  2. ионной связью;

  3. водородной связью;

  4. межмолекулярными связями.


38. Поверхностная активность ПАВ возрастает с:

  1. увеличением длины его углеводородного радикала;

  2. уменьшением длины его углеводородного радикала;

  3. увеличением его растворимости;

  4. уменьшением его растворимости.


39. Поверхностная активность ПАВ равна нулю:

  1. в области малых концентраций;

  2. в области больших концентраций;

  3. при Г = Г;

  4. ни при каких условиях не может быть равна нулю.


40. Зависимость поверхностной активности ПАВ от длины его углеводородного радикала определяется:

  1. изотермой его адсорбции;

  2. правилом Дюкло-Траубе;

  3. уравнением Гиббса;

  4. уравнением Лэнгмюра.


41. К молекулярным или неионогенным ПАВ относятся:

  1. алифатические спирты;

  2. соли жирных карбоновых кислот;

  3. сложные эфиры;

  4. третичные амины.


42. К ионогенным катионактивным ПАВ относятся:

  1. вторичные или третичные амины;

  2. некоторые высшие карбоновые кислоты;

  3. простые эфиры;

  4. ароматические спирты.


43. К ионогенным анионактивным ПАВ относятся:

  1. фенолы;

  2. соли жирных карбоновых кислот;

  3. сульфоалканы;

  4. сложные эфиры.


44. Амфолитные ПАВ:

  1. являются электронейтральными молекулами;

  2. содержат в молекуле одну или несколько гидрофильных групп, способных быть как донорами, так и акцепторами протонов в зависимости от рН раствора;

  3. могут быть как ионогенными, так и неионогенными в зависимости от их концентрации в растворе;

  4. являются симметричными молекулами, гидрофильная и гидрофобная части которых имеют одинаковые размеры.


45. Площадь So, занимаемая одной молекулой ПАВ в поверхностном слое жидкости при Г = Г, зависит от:

  1. размеров молекулы ПАВ;

  2. длины её углеводородного радикала;

  3. размеров её гидрофильной части;

  4. концентрации ПАВ в растворе.


46. В насыщенном мономолекулярном слое молекулы ПАВ располагаются:

  1. горизонтально поверхности жидкости;

  2. перпендикулярно поверхности жидкости;

  3. беспорядочно;

  4. или горизонтально, или вертикально поверхности жидкости в зависимости от концентрации ПАВ в растворе.


47. Площадь, занимаемая одной молекулой ПАВ в поверхностном слое при их малой концентрации в растворе зависит от:

  1. размеров молекулы ПАВ;

  2. размеров её гидрофильной части;

  3. концентрации ПАВ в растворе;

  4. температуры раствора.


48. Площадь So, занимаемую одной молекулой ПАВ в насыщенном мономолекулярном слое при Г = Г, можно рассчитать по формуле:

    1. So = v·ρ;

    2. So = Г·М;

    3. So = No·Г;

    4.  .


49. Длину молекулы ПАВ можно рассчитать по формуле:

  1. l = v·ρ;

  2. l = ρ/m;

  3. l = M·ρ/Го;

  4.  .


50. Поверхность твёрдого адсорбента:

  1. является однородной;

  2. обладает одинаковыми адсорбционными свойствами;

  3. содержит в своём составе так называемые адсорбционные или активные центры;

  4. содержит малые участки с повышенным запасом свободной поверхностной энергии Гиббса.


51. Адсорбция на твёрдой поверхности в отличие от адсорбции на поверхности жидкости:

  1. может быть как мономолекулярной, так и полимолекулярной;

  2. может осуществляться только за счёт действия сил физической природы;

  3. происходит, в первую очередь, на её определённых участках, обладающих повышенным запасом внутренней энергии;

  4. всегда является необратимым процессом.


52. Мономолекулярная адсорбция газа по Лэнгмюру на твёрдом адсорбенте:

  1. происходит на всей поверхности адсорбента;

  2. происходит только на активных центрах адсорбента;

  3. является обратимым процессом;

  4. осуществляется только за счёт действия сил химической природы.


53. Уравнение Лэнгмюра, описывающее адсорбцию газа на твёрдой поверхности, имеет вид:

  1.  ;

  2.  ;

  3.  ;

  4.  .


54. Уравнение Лэнгмюра позволяет описать:

  1. любой участок изотермы адсорбции;

  2. только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер;

  3. только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой;

  4. только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс.


55. Уравнение Фрейндлиха позволяет описать:

    1. любой участок изотермы адсорбции;

    2. только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер;

    3. только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой;

    4. только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс.


56. Уравнение Фрейндлиха для адсорбции газа имеет следующий вид:

  1.  ;

  2. Г = K·p1/n;

  3.  ;

  4. Г = n·pk.


57. Удельную поверхность твёрдого адсорбента можно рассчитать по формуле:

  1. Sуд·NA;

  2. Sуд = Г·NA·K;

  3. Sуд = Г·NA·So;

  4. Sуд = Г·NA/So.


58. Константа К в уравнении Фрейндлиха для адсорбции газа представляет собой:

  1. величину адсорбции Г при равновесном давлении газа равном единице;

  2. равновесное давление газа, при котором все активные центры, расположенные на поверхности твердого адсорбента, насыщены молекулами газа;

  3. величину адсорбции Г при равновесном давлении газа равном атмосферному;

  4. величину адсорбции Г при данных внешних условиях.


59. Предельное значение адсорбции газа Г на данном адсорбенте:

  1. не зависит от величины температуры;

  2. с увеличением температуры уменьшается;

  3. с увеличением температуры увеличивается;

  4. зависит от температуры сложным образом.


60. Предельное значение адсорбции газа Г на данном адсорбенте с увеличением температуры:

  1. достигается при более низком равновесном давлении газа р;

  2. достигается при более высоком равновесном давлении газа р;

  3. достигается всегда при одном и том же равновесном давлении газа р;

  4. не изменяет своей величины.


61. При одинаковых внешних условиях на активированном угле лучше всего будет адсорбироваться газ:

  1. кислород;

  2. водород;

  3. азот;

  4. хлор.


62. Из воздуха на твердом адсорбенте лучше всего будет адсорбироваться:

  1. водяной пар;

  2. углекислый газ;

  3. кислород;

  4. азот.


63. Адсорбция газа на твердом адсорбенте зависит от:

  1. его цвета и запаха;

  2. природы адсорбента и адсорбтива;

  3. температуры кипения газа;

  4. равновесного давления газа над твердым адсорбентом.


64. Согласно теории БЭТ – Поляни образование дополнительных адсорбционных слоев на твердом адсорбенте:

  1. происходит за счет сил межмолекулярного взаимодействия;

  2. в результате конденсации молекул пара;

  3. происходит только после завершения формирования первого мономолекулярного слоя;

  4. возможно при незаконченном первом мономолекулярном слое.


65. При адсорбции из растворов на твердом адсорбенте:

  1. всегда происходит накопление только растворителя;

  2. может происходить как адсорбция растворенного вещества, так и растворителя;

  3. осаждаются только молекулы растворенного вещества, независимо от его природы;

  4. могут осаждаться как молекулы, так и ионы растворенного вещества.


66. Величину адсорбции Г из растворов на твердом адсорбенте можно рассчитать по формуле:

  1.  ;

  2.  ;

  3.  ;

  4.  .


67. Соотношение между адсорбированными на твердом адсорбенте молекулами растворенного вещества и растворителя зависит от:

  1. времени, в течение которого происходит процесс адсорбции;

  2. собственной адсорбционной способности этих соединений на твердом адсорбенте;

  3. концентрации раствора;

  4. массы адсорбента.


68. На активированном угле из бинарной системы бензол – анилин:

  1. лучше будет адсорбироваться бензол;

  2. лучше будет адсорбироваться анилин;

  3. оба вещества будут адсорбироваться в одинаковой мере;

  4. оба вещества не будут адсорбироваться.


69. На силикагеле (SiO2) из бинарной системы бензол – анилин:

    1. лучше будет адсорбироваться бензол;

    2. лучше будет адсорбироваться анилин;

    3. оба вещества будут адсорбироваться в одинаковой мере;

    4. г) оба вещества не будут адсорбироваться.


70. С помощью гидрофильного адсорбента (глина, силикагель) ПАВ лучше извлекается из:

  1. воды;

  2. бензола;

  3. гексана;

  4. этанола.


71. С помощью гидрофобного адсорбента (уголь, графит, парафин) ПАВ лучше извлекается из:

  1. воды;

  2. бензола;

  3. гексана;

  4. этанола.


72. Отрицательная адсорбция на твердом адсорбенте происходит:

  1. если вместо растворенного вещества адсорбируется растворитель;

  2. при использовании разбавленных растворов;

  3. при использовании концентрированных растворов;

  4. если растворитель и адсорбент очень сильно различаются своей полярностью.


73. Специфическая или избирательная ионная адсорбция происходит на:

  1. неполярном адсорбенте;

  2. любом твердом адсорбенте;

  3. ионных кристаллах;

  4. твердом адсорбенте, поверхность которого образована полярными молекулами, способными к диссоциации в водном растворе.


74. Адсорбционная способность ионов в водном растворе зависит от:

  1. величины их заряда;

  2. степени гидратации;

  3. радиуса в гидратированном состоянии;

  4. массы иона.


75. При примерно одинаковом радиусе, с увеличением величины заряда адсорбционная способность ионов:

  1. возрастает;

  2. уменьшается;

  3. остается неизменной;

  1. изменяется сложным образом.


76. При одинаковой величине заряда с возрастанием радиуса ионов их адсорбционная способность:

    1. а)возрастает;

    2. уменьшается;

    3. остается неизменной;

    4. изменяется сложным образом.


77. Наличие гидратной оболочки у иона:

  1. увеличивает его адсорбционную способность;

  2. ослабляет его адсорбционную способность;

  3. не влияет на его адсорбционную способность;

  4. влияет на его адсорбционную способность сложным образом.


78. Для однозарядных катионов щелочных металлов в случае их адсорбции из водного раствора лиотропный ряд выглядит следующим образом:

  1. Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+;

  2. Cs+++++;

  3. Li+> Cs+>Na+> K+>Rb+;

  4. Li+< Cs+<Na+< K+<Rb+.


79. Вид потенциалопределяющих ионов при их избирательной адсорбции на ионном кристалле определяется с помощью правила:

  1. Дюкло –Траубе;

  2. Шульца – Гарди;

  3. Панета – Фаянса;

  4. Гендерсона – Гассельбаха.


80. Эквивалентная ионная адсорбция:

  1. характерна только для слабых электролитов;

  2. характерна только для сильных электролитов;

  3. характерна для любого электролита;

  4. не характерна никакому электролиту.


81. Для однозарядных галогенид – анионов в случае их адсорбции из водных растворов лиотропный ряд выглядит следующим образом:

  1. I----;

  2. I->Br->Cl->F-;

  3. F->I->Cl->Br-;

  4. F----;


82. Из ионов щелочных металлов в водном растворе наибольшей адсорбционной способностью обладает:

  1. Cs+;

  2. б) Rb+;

  3. в) К+;

  4. г) Na+.


83. Из галогенид – анионов, находящихся в водном растворе, наименьшей адсорбционной способностью обладает:

    1. I-;

    2. Br-;

    3. Cl-;

    4. F-.


84. На твердом ионном адсорбенте BaSO4, согласно правила Панета – Фаянса, из раствора, содержащего смесь ионов Ba2+, Cl-, Na+, NO3-, в первую очередь будет адсорбироваться:

  1. Ba2+;

  2. Na+;

  3. Cl-;

  4. NO3-.


85. Двойной электрической слой на поверхности твердого адсорбента образуется:

  1. при эквивалентной ионной адсорбции;

  2. при избирательной ионной адсорбции;

  3. при ионообменной адсорбции;

  4. всегда, независимо от вида ионной адсорбции.


86. Катионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные:

  1. SO3H – группы;

  2. COOH – группы;

  3. NH2группы;

  4. ОН – группы.


87. Анионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные:

  1. SO3Na – группы;

  2. NH3+Cl- - группы;

  3. NH2группы;

  4. SH – группы.


88. Аниониты диссоциируют с выделением в раствор:

  1. катионов;

  2. анионов;

  3. OH-ионов;

  4. Н+ –ионов.


89. Катиониты диссоциируют с выделением в раствор:

    1. катионов;

    2. анионов;

    3. OH- – ионов;

    4. Н+–ионов.


90. Хроматографические методы анализа используются для:

  1. определения размеров молекул растворённых веществ;

  2. разделения веществ в смесях;

  3. определения количественного и качественного состава смесей различных соединений;

  4. выделения индивидуальных веществ из смесей.


91. Хроматографические методы анализа основаны на:

  1. различной способности индивидуальных веществ проходить через полупроницаемые мембраны;

  2. различной способности индивидуальных веществ проходить через диализационные мембраны;

  3. различной адсорбционной способности индивидуальных веществ;

  4. различной электропроводности растворов химических соединений.


92. В распределительной хроматографии подвижная и неподвижная фазы находятся в:

  1. жидком агрегатном состоянии;

  2. любом агрегатном состоянии;

  3. жидком или твёрдом агрегатном состоянии;

  4. твердом или газообразном состоянии.


93. Адсорбционная хроматография основана на различной способности отдельных компонентов смеси:

  1. подвергаться электролитической диссоциации;

  2. вступать в химическое взаимодействие с веществом неподвижной фазы;

  3. вступать во взаимодействие с поверхностью адсорбента и удерживаться на его активных центрах;

  4. проходить через диализационные мембраны.


94. В газо–жидкостной хроматографии неподвижная фаза находится в:

  1. газообразном состоянии;

  2. твёрдом состоянии;

  3. жидком состоянии;

  4. любом агрегатном состоянии.


95. К основным хроматографическим параметрам, характеризующим поведение веществ в колонке, относятся:

  1. коэффициент распределения Rf;

  2. время удерживания tR;

  3. удерживаемый объем VR;

  4. коэффициент диффузии D.


96. Время удерживания tR – это время от момента ввода анализируемой пробы до:

  1. полного элюирования вещества из колонки;

  2. начала регистрации детектором индивидуального вещества, входящего в состав смеси;

  3. регистрации самописцем максимума пика индивидуального вещества на хроматографии;

  4. окончания удерживания индивидуального вещества смеси на неподвижной фазе.


97. Основы хроматографического метода анализа были разработаны ученым:

  1. Цветом;

  2. Лэнгмюром;

  3. Фрейндлихом;

  4. Ребиндером.


98. Адсорбционная способность иона усиливается при:

  1. уменьшении величины его заряда;

  2. возрастании величины его заряда;

  3. уменьшении его радиуса;

  4. увеличении его радиуса.


99. На кристаллах AgI из раствора, содержащего смесь солей КF и СН3СООAg, преимущественно будут адсорбироваться ионы:

  1. К+;

  2. F-;

  3. Ag+;

  4. СН3СОО-.


100. На кристаллах Са3(РО4)2 из раствора, содержащего смесь солей СаCl2 и К2SO4, преимущественно будут адсорбироваться ионы:

  1. Са2+;

  2. К+;

  3. Сl-;

  4. SO42-.






1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14


написать администратору сайта