Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 9 из 14

Поверхностные явления. Адсорбция.
1. Подвижная поверхность раздела возникает на границе:

1. 
   жидкость – газ;
   
2. 
   жидкость – твёрдое тело;
   
3. 
   жидкость – жидкость;
   
4. 
   твёрдое тело – газ.
   

2. Неподвижная поверхность раздела возникает на границе:

1. 
   жидкость – газ;
   
2. 
   жидкость – твёрдое тело;
   
3. 
   жидкость – жидкость;
   
4. 
   твёрдое тело – газ.
   

3. Сорбцией называется:

1. 
   притяжение (сцепление или прилипание) приведённых в контакт поверхностей двух конденсированных фаз;
   
2. 
   самопроизвольное изменение формы граничной поверхности;
   

в) самопроизвольное накопление (поглощение) газообразного или растворённого в жидкости вещества на поверхности либо в объеме конденсированной фазы (твёрдого тела или жидкости);

г) образование поверхности раздела между двумя несмешивающимися фазами.
4. Адгезией называется:

а) притяжение (сцепление или прилипание) приведённых в контакт поверхностей двух конденсированных фаз;

б) самопроизвольное изменение формы граничной поверхности;

в) самопроизвольное накопление (поглощение) газообразного или растворённого в жидкости вещества на поверхности либо в объеме конденсированной фазы (твёрдого тела или жидкости);

г) образование поверхности раздела между двумя несмешивающимися фазами.
5. Адсорбция – это:

1. 
   накопление частиц адсорбтива на поверхности адсорбента;
   
2. 
   накопление частиц адсорбента на поверхности адсорбтива;
   
3. 
   накопление частиц адсорбата на поверхности адсорбтива;
   
4. 
   накопление частиц адсорбата внутри адсорбента.
   

6. Абсорбция – это:

1. 
   объемное поглощение газообразного вещества конденсированной фазой;
   
2. 
   процесс смешивания между собой различных газов;
   
3. 
   объемное поглощение растворённого в жидкости вещества твердой фазой;
   
4. 
   процесс смешивания между собой двух взаиморастворимых жидкостей.
   

7. Физической сорбцией называется процесс:

1. 
   накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, происходящий за счёт действия сил химической связи;
   
2. 
   накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, происходящий за счёт действия межмолекулярных или ван – дер – ваальсовых сил;
   
3. 
   накопления одного вещества на поверхности или в объеме другого вещества, сопровождающийся образованием новых химических соединений;
   
4. 
   накопления сорбтива на поверхности или в объеме сорбента, не сопровождающийся химическим взаимодействием, приводящим к образованию новых веществ.
   

8. Хемосорбция – это процесс избирательного накопления сорбтива на поверхности или в объеме сорбента:

1. 
   происходящий за счёт химического взаимодействия и приводящий к образованию новых веществ;
   
2. 
   при котором частицы обоих взаимодействующих веществ не теряют своей индивидуальности;
   
3. 
   происходящий за счёт сил кулоновского взаимодействия между заряженными частицами, которые при этом не теряют своей индивидуальности;
   
4. 
   сопровождающийся образованием новых соединений, которые не образуют самостоятельную фазу.
   

9. Физическая сорбция в отличие от хемосорбции:

1. 
   является обратимым процессом;
   
2. 
   протекает с незначительным тепловым эффектом (Q ≤ 20кДж/моль)
   
3. 
   является необратимым процессом;
   
4. 
   определяется только временем диффузии сорбтива к поверхности сорбента и не зависит от активационного фактора.
   

10. Хемосорбция в отличие о физической сорбции:

1. 
   является более избирательным процессом и очень сильно зависит от природы сорбента и сорбтива;
   
2. 
   протекает с гораздо большей скоростью и не зависит от температуры;
   
3. 
   сопровождается значительным тепловым эффектом (Q ≥ 40 кДж/моль);
   
4. 
   является необратимым процессом.
   

11. Капиллярная конденсация – это:

1. 
   разновидность химической сорбции;
   
2. 
   разновидность физической сорбции;
   
3. 
   процесс, протекающий при повышенной температуре (t > t_{кип. жидк.});
   
4. 
   процесс поглощения газа твердым пористым адсорбентом, сопровождающийся его частичной конденсацией.
   

12. Повышение температуры:

1. 
   приводит к увеличению физической сорбции;
   
2. 
   приводит к увеличению химической сорбции;
   
3. 
   не влияет как на физическую, так и на химическую сорбцию;
   
4. 
   приводит к уменьшению физической сорбции.
   

13. Древесный уголь, сажа, графит лучше адсорбируют:

1. 
   неполярные органические жидкости;
   
2. 
   полярные органические и неорганические жидкости;
   
3. 
   электролиты из водных растворов;
   
4. 
   неэлектролиты из водных растворов.
   

14. Полярные адсорбенты (ионные кристаллы) лучше адсорбируют:

1. 
   неполярные органические жидкости;
   
2. 
   полярные органические и неорганические жидкости;
   
3. 
   электролиты из водных растворов;
   
4. 
   неэлектролиты из водных растворов.
   

15. Величина адсорбции Г в системе СИ измеряется в:

1. 
   моль/л;
   
2. 
   моль/м²;
   
3. 
   моль/см²;
   
4. 
   моль/кг.
   

16. Поверхностное натяжение – это:

1. 
   суммарная внутренняя энергия молекул, находящихся в поверхностном слое;
   
2. 
   избыточная суммарная внутренняя энергия молекул, находящихся в поверхностном слое площадью 1 м² или 1см² по сравнению с суммарной внутренней энергией молекул, расположенных в таком же по размерам слое, но в глубине фазы;
   
3. 
   работа, которую нужно совершить, чтобы переместить молекулы из глубины фазы для создания поверхности площадью 1м² или 1см²;
   
4. 
   суммарная потенциальная энергия молекул, находящихся в поверхностном слое площадью 1м² или 1см².
   

17. Поверхностное натяжение жидкости:

1. 
   не зависит от природы газовой фазы, с которой она граничит;
   
2. 
   не зависит от температуры жидкости;
   
3. 
   не зависит от внешнего давления;
   
4. 
   не зависит от площади поверхности жидкости.
   

18. Поверхностное натяжение индивидуальной жидкости:

1. 
   возрастает с уменьшением температуры;
   
2. 
   возрастает с увеличением температуры;
   
3. 
   возрастает с увеличением взаимодействия между её молекулами;
   
4. 
   возрастает с увеличением давления.
   

19. Высокое значение поверхностного натяжения воды при 298 К по сравнению с другими жидкостями обусловлено:

1. 
   ее значительной диэлектрической проницаемостью;
   
2. 
   формой и размерами ее молекул;
   
3. 
   способностью молекул Н₂О образовывать межмолекулярные водородные связи;
   
4. 
   величиной ее относительной молекулярной массы.
   

20. Поверхностная энергия жидкости может быть уменьшена:

1. 
   за счет изменения способа расположения ее молекул друг относительно друга;
   
2. 
   за счет уменьшения площади ее поверхности;
   
3. 
   за счет уменьшения ее поверхностного натяжения;
   
4. 
   за счет уменьшения ее температуры.
   

21. По отношению к Н₂О ПАВ являются:

1. 
   такие органические соединения как спирты, амины, карбоновые кислоты;
   
2. 
   насыщенные и ненасыщенные углеводороды;
   
3. 
   ароматические углеводороды;
   
4. 
   неорганические и органические электролиты.
   
   
   

22. По отношению к Н₂О ПИВ являются:

1. 
   алканы и циклоалканы;
   
2. 
   сильные неорганические кислоты;
   
3. 
   соли и щелочи;
   
4. 
   моносахариды.
   
   
   

23. По отношению Н₂О ПНВ являются:

1. 
   соли азотной кислоты;
   
2. 
   соли уксусной кислоты;
   
3. 
   глюкоза;
   
4. 
   сахароза.
   
   
   

24. Поверхностно – активные вещества поверхностное натяжение растворителя:

1. 
   повышают;
   
2. 
   понижают;
   
3. 
   в зависимости от концентрации могут как повышать, так и понижать;
   
4. 
   не изменяют.
   

25. Поверхностно – инактивные вещества поверхностное натяжение растворителя:

1. 
   повышают;
   
2. 
   уменьшают в очень сильной мере;
   
3. 
   не изменяют;
   
4. 
   могут, как повышать, так и понижать в зависимости от своей концентрации.
   

26. Поверхностно – неактивные вещества:

1. 
   повышают поверхностное натяжение растворителя, только присутствуя в растворах в больших количествах;
   
2. 
   изменяют поверхностное натяжение растворителя только при малых концентрациях;
   
3. 
   практически не изменяют поверхностное натяжение растворителя, присутствуя в растворе даже в значительных количествах;
   
4. 
   не способны растворяться в растворителе.
   
   
   

27. При растворении ПАВ концентрация их молекул в поверхностном слое жидкости по сравнению с таким же слоем, но расположенным в ее глубине:

1. 
   практически одинаковая;
   
2. 
   значительно выше;
   
3. 
   всегда во много раз ниже;
   
4. 
   может быть как ниже, так и выше в зависимости от времени наблюдения.
   

28. При растворении ПИВ концентрация их частиц в поверхностном слое жидкости по сравнению с таким же слоем, но расположенным в ее глубине:

1. 
   практически одинаковая;
   
2. 
   значительно выше;
   
3. 
   всегда во много раз ниже;
   
4. 
   может быть как ниже, так и выше в зависимости от времени наблюдения.
   

29. Уравнение Гиббса для расчета величины адсорбции Г на границе раздела жидкость – газ выглядит следующим образом:

1. 
   Г = К·С^1/n;
   
2. 
    ;
   

в)  ;

г)  .
30. Поверхностная активность вещества g показывает:

1. 
   как изменяется поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества в 2 раза;
   
2. 
   во сколько раз увеличивается поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества в 2 раза;
   
3. 
   во сколько раз уменьшается поверхностное натяжение раствора при уменьшении концентрации ПАВ в 2 раза;
   
4. 
   как изменяется поверхностное натяжение раствора при увеличении концентрации растворенного вещества на единицу.
   

31. Поверхностная активность вещества g рассчитывается по формуле:

1. 
    ;
   
2. 
    ;
   
3. 
    ;
   
4. 
    .
   

32. Величина адсорбции Г имеет положительное значение при:

1. 
   dσ>0 и dc>0;
   
2. 
   dσ<0 и dc>0;
   
3. 
   dσ<0 и dc<0;
   
4. 
   dσ=0 и dc>0.
   

33. Величина адсорбции Г имеет отрицательное значение при:

1. 
   dσ>0 и dc>0;
   
2. 
   dσ<0 и dc>0;
   
3. 
   dσ<0 и dc<0;
   
4. 
   dσ=0 и dc>0.
   

34. Поверхностная активность ПАВ имеет наибольшее значение:

1. 
   при его малых концентрациях в растворе;
   
2. 
   при его высоких концентрациях в растворе;
   
3. 
   независимо от его концентрации в растворе;
   
4. 
   при его концентрации в растворе равной 1 моль/л.
   

35. Поверхностная активность ПАВ имеет наименьшее значение при:

а) при его малых концентрациях в растворе;

б) при его высоких концентрациях в растворе;

в) независимо от его концентрации в растворе;

г) при его концентрации в растворе равной 1 моль/л.
36. К ПАВ относятся вещества, молекулы которых:

1. 
   состоят только из гидрофобной углеводородной цепи;
   
2. 
   являются симметричными и обе их части являются или гидрофильными, или гидрофобными;
   
3. 
   имеют несимметричное строение и состоят из сравнительно небольшой полярной группы и длинного углеводородного радикала;
   
4. 
   могут иметь самое различное строение.
   

37. Полярная и неполярная части молекулы ПАВ соединяются между собой:

1. 
   ковалентной связью;
   
2. 
   ионной связью;
   
3. 
   водородной связью;
   
4. 
   межмолекулярными связями.
   

38. Поверхностная активность ПАВ возрастает с:

1. 
   увеличением длины его углеводородного радикала;
   
2. 
   уменьшением длины его углеводородного радикала;
   
3. 
   увеличением его растворимости;
   
4. 
   уменьшением его растворимости.
   

39. Поверхностная активность ПАВ равна нулю:

1. 
   в области малых концентраций;
   
2. 
   в области больших концентраций;
   
3. 
   при Г = Г_∞;
   
4. 
   ни при каких условиях не может быть равна нулю.
   

40. Зависимость поверхностной активности ПАВ от длины его углеводородного радикала определяется:

1. 
   изотермой его адсорбции;
   
2. 
   правилом Дюкло-Траубе;
   
3. 
   уравнением Гиббса;
   
4. 
   уравнением Лэнгмюра.
   

41. К молекулярным или неионогенным ПАВ относятся:

1. 
   алифатические спирты;
   
2. 
   соли жирных карбоновых кислот;
   
3. 
   сложные эфиры;
   
4. 
   третичные амины.
   

42. К ионогенным катионактивным ПАВ относятся:

1. 
   вторичные или третичные амины;
   
2. 
   некоторые высшие карбоновые кислоты;
   
3. 
   простые эфиры;
   
4. 
   ароматические спирты.
   

43. К ионогенным анионактивным ПАВ относятся:

1. 
   фенолы;
   
2. 
   соли жирных карбоновых кислот;
   
3. 
   сульфоалканы;
   
4. 
   сложные эфиры.
   

44. Амфолитные ПАВ:

1. 
   являются электронейтральными молекулами;
   
2. 
   содержат в молекуле одну или несколько гидрофильных групп, способных быть как донорами, так и акцепторами протонов в зависимости от рН раствора;
   
3. 
   могут быть как ионогенными, так и неионогенными в зависимости от их концентрации в растворе;
   
4. 
   являются симметричными молекулами, гидрофильная и гидрофобная части которых имеют одинаковые размеры.
   

45. Площадь S_o, занимаемая одной молекулой ПАВ в поверхностном слое жидкости при Г = Г_∞, зависит от:

1. 
   размеров молекулы ПАВ;
   
2. 
   длины её углеводородного радикала;
   
3. 
   размеров её гидрофильной части;
   
4. 
   концентрации ПАВ в растворе.
   

46. В насыщенном мономолекулярном слое молекулы ПАВ располагаются:

1. 
   горизонтально поверхности жидкости;
   
2. 
   перпендикулярно поверхности жидкости;
   
3. 
   беспорядочно;
   
4. 
   или горизонтально, или вертикально поверхности жидкости в зависимости от концентрации ПАВ в растворе.
   

47. Площадь, занимаемая одной молекулой ПАВ в поверхностном слое при их малой концентрации в растворе зависит от:

1. 
   размеров молекулы ПАВ;
   
2. 
   размеров её гидрофильной части;
   
3. 
   концентрации ПАВ в растворе;
   
4. 
   температуры раствора.
   

48. Площадь S_o, занимаемую одной молекулой ПАВ в насыщенном мономолекулярном слое при Г = Г_∞, можно рассчитать по формуле:

1. 
   S_o = v·ρ;
   
2. 
   S_o = Г·М;
   
3. 
   S_o = N_o·Г;
   
4. 
    .
   

49. Длину молекулы ПАВ можно рассчитать по формуле:

1. 
   l = v·ρ;
   
2. 
   l = ρ/m;
   
3. 
   l = M·ρ/Г_о;
   
4. 
    .
   

50. Поверхность твёрдого адсорбента:

1. 
   является однородной;
   
2. 
   обладает одинаковыми адсорбционными свойствами;
   
3. 
   содержит в своём составе так называемые адсорбционные или активные центры;
   
4. 
   содержит малые участки с повышенным запасом свободной поверхностной энергии Гиббса.
   

51. Адсорбция на твёрдой поверхности в отличие от адсорбции на поверхности жидкости:

1. 
   может быть как мономолекулярной, так и полимолекулярной;
   
2. 
   может осуществляться только за счёт действия сил физической природы;
   
3. 
   происходит, в первую очередь, на её определённых участках, обладающих повышенным запасом внутренней энергии;
   
4. 
   всегда является необратимым процессом.
   

52. Мономолекулярная адсорбция газа по Лэнгмюру на твёрдом адсорбенте:

1. 
   происходит на всей поверхности адсорбента;
   
2. 
   происходит только на активных центрах адсорбента;
   
3. 
   является обратимым процессом;
   
4. 
   осуществляется только за счёт действия сил химической природы.
   

53. Уравнение Лэнгмюра, описывающее адсорбцию газа на твёрдой поверхности, имеет вид:

1. 
    ;
   
2. 
    ;
   
3. 
    ;
   
4. 
    .
   

54. Уравнение Лэнгмюра позволяет описать:

1. 
   любой участок изотермы адсорбции;
   
2. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер;
   
3. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой;
   
4. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс.
   

55. Уравнение Фрейндлиха позволяет описать:

1. 
   любой участок изотермы адсорбции;
   
2. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер;
   
3. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой;
   
4. 
   только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс.
   

56. Уравнение Фрейндлиха для адсорбции газа имеет следующий вид:

1. 
    ;
   
2. 
   Г = K·p^1/n;
   
3. 
    ;
   
4. 
   Г = n·p^k.
   

57. Удельную поверхность твёрдого адсорбента можно рассчитать по формуле:

1. 
   S_уд =Г_∞·N_A;
   
2. 
   S_уд = Г_∞·N_A·K;
   
3. 
   S_уд = Г·_∞N_A·S_o;
   
4. 
   S_уд = Г_∞·N_A/S_o.
   

58. Константа К в уравнении Фрейндлиха для адсорбции газа представляет собой:

1. 
   величину адсорбции Г при равновесном давлении газа равном единице;
   
2. 
   равновесное давление газа, при котором все активные центры, расположенные на поверхности твердого адсорбента, насыщены молекулами газа;
   
3. 
   величину адсорбции Г при равновесном давлении газа равном атмосферному;
   
4. 
   величину адсорбции Г_∞ при данных внешних условиях.
   

59. Предельное значение адсорбции газа Г_∞ на данном адсорбенте:

1. 
   не зависит от величины температуры;
   
2. 
   с увеличением температуры уменьшается;
   
3. 
   с увеличением температуры увеличивается;
   
4. 
   зависит от температуры сложным образом.
   

60. Предельное значение адсорбции газа Г_∞ на данном адсорбенте с увеличением температуры:

1. 
   достигается при более низком равновесном давлении газа р;
   
2. 
   достигается при более высоком равновесном давлении газа р;
   
3. 
   достигается всегда при одном и том же равновесном давлении газа р;
   
4. 
   не изменяет своей величины.
   

61. При одинаковых внешних условиях на активированном угле лучше всего будет адсорбироваться газ:

1. 
   кислород;
   
2. 
   водород;
   
3. 
   азот;
   
4. 
   хлор.
   

62. Из воздуха на твердом адсорбенте лучше всего будет адсорбироваться:

1. 
   водяной пар;
   
2. 
   углекислый газ;
   
3. 
   кислород;
   
4. 
   азот.
   

63. Адсорбция газа на твердом адсорбенте зависит от:

1. 
   его цвета и запаха;
   
2. 
   природы адсорбента и адсорбтива;
   
3. 
   температуры кипения газа;
   
4. 
   равновесного давления газа над твердым адсорбентом.
   

64. Согласно теории БЭТ – Поляни образование дополнительных адсорбционных слоев на твердом адсорбенте:

1. 
   происходит за счет сил межмолекулярного взаимодействия;
   
2. 
   в результате конденсации молекул пара;
   
3. 
   происходит только после завершения формирования первого мономолекулярного слоя;
   
4. 
   возможно при незаконченном первом мономолекулярном слое.
   

65. При адсорбции из растворов на твердом адсорбенте:

1. 
   всегда происходит накопление только растворителя;
   
2. 
   может происходить как адсорбция растворенного вещества, так и растворителя;
   
3. 
   осаждаются только молекулы растворенного вещества, независимо от его природы;
   
4. 
   могут осаждаться как молекулы, так и ионы растворенного вещества.
   

66. Величину адсорбции Г из растворов на твердом адсорбенте можно рассчитать по формуле:

1. 
    ;
   
2. 
    ;
   
3. 
    ;
   
4. 
    .
   

67. Соотношение между адсорбированными на твердом адсорбенте молекулами растворенного вещества и растворителя зависит от:

1. 
   времени, в течение которого происходит процесс адсорбции;
   
2. 
   собственной адсорбционной способности этих соединений на твердом адсорбенте;
   
3. 
   концентрации раствора;
   
4. 
   массы адсорбента.
   

68. На активированном угле из бинарной системы бензол – анилин:

1. 
   лучше будет адсорбироваться бензол;
   
2. 
   лучше будет адсорбироваться анилин;
   
3. 
   оба вещества будут адсорбироваться в одинаковой мере;
   
4. 
   оба вещества не будут адсорбироваться.
   

69. На силикагеле (SiO₂) из бинарной системы бензол – анилин:

1. 
   лучше будет адсорбироваться бензол;
   
2. 
   лучше будет адсорбироваться анилин;
   
3. 
   оба вещества будут адсорбироваться в одинаковой мере;
   
4. 
   г) оба вещества не будут адсорбироваться.
   

70. С помощью гидрофильного адсорбента (глина, силикагель) ПАВ лучше извлекается из:

1. 
   воды;
   
2. 
   бензола;
   
3. 
   гексана;
   
4. 
   этанола.
   

71. С помощью гидрофобного адсорбента (уголь, графит, парафин) ПАВ лучше извлекается из:

1. 
   воды;
   
2. 
   бензола;
   
3. 
   гексана;
   
4. 
   этанола.
   

72. Отрицательная адсорбция на твердом адсорбенте происходит:

1. 
   если вместо растворенного вещества адсорбируется растворитель;
   
2. 
   при использовании разбавленных растворов;
   
3. 
   при использовании концентрированных растворов;
   
4. 
   если растворитель и адсорбент очень сильно различаются своей полярностью.
   

73. Специфическая или избирательная ионная адсорбция происходит на:

1. 
   неполярном адсорбенте;
   
2. 
   любом твердом адсорбенте;
   
3. 
   ионных кристаллах;
   
4. 
   твердом адсорбенте, поверхность которого образована полярными молекулами, способными к диссоциации в водном растворе.
   

74. Адсорбционная способность ионов в водном растворе зависит от:

1. 
   величины их заряда;
   
2. 
   степени гидратации;
   
3. 
   радиуса в гидратированном состоянии;
   
4. 
   массы иона.
   

75. При примерно одинаковом радиусе, с увеличением величины заряда адсорбционная способность ионов:

1. 
   возрастает;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   остается неизменной;
   

1. 
   изменяется сложным образом.
   

76. При одинаковой величине заряда с возрастанием радиуса ионов их адсорбционная способность:

1. 
   а)возрастает;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   остается неизменной;
   
4. 
   изменяется сложным образом.
   

77. Наличие гидратной оболочки у иона:

1. 
   увеличивает его адсорбционную способность;
   
2. 
   ослабляет его адсорбционную способность;
   
3. 
   не влияет на его адсорбционную способность;
   
4. 
   влияет на его адсорбционную способность сложным образом.
   

78. Для однозарядных катионов щелочных металлов в случае их адсорбции из водного раствора лиотропный ряд выглядит следующим образом:

1. 
   Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺;
   
2. 
   Cs⁺⁺⁺⁺⁺;
   
3. 
   Li⁺> Cs⁺>Na⁺> K⁺>Rb⁺;
   
4. 
   Li⁺< Cs⁺<Na⁺< K⁺<Rb⁺.
   

79. Вид потенциалопределяющих ионов при их избирательной адсорбции на ионном кристалле определяется с помощью правила:

1. 
   Дюкло –Траубе;
   
2. 
   Шульца – Гарди;
   
3. 
   Панета – Фаянса;
   
4. 
   Гендерсона – Гассельбаха.
   

80. Эквивалентная ионная адсорбция:

1. 
   характерна только для слабых электролитов;
   
2. 
   характерна только для сильных электролитов;
   
3. 
   характерна для любого электролита;
   
4. 
   не характерна никакому электролиту.
   

81. Для однозарядных галогенид – анионов в случае их адсорбции из водных растворов лиотропный ряд выглядит следующим образом:

1. 
   I^----;
   
2. 
   I^->Br^->Cl^->F^-;
   
3. 
   F^->I^->Cl^->Br^-;
   
4. 
   F^----;
   

82. Из ионов щелочных металлов в водном растворе наибольшей адсорбционной способностью обладает:

1. 
   Cs⁺;
   
2. 
   б) Rb⁺;
   
3. 
   в) К⁺;
   
4. 
   г) Na⁺.
   

83. Из галогенид – анионов, находящихся в водном растворе, наименьшей адсорбционной способностью обладает:

1. 
   I^-;
   
2. 
   Br^-;
   
3. 
   Cl^-;
   
4. 
   F^-.
   

84. На твердом ионном адсорбенте BaSO₄, согласно правила Панета – Фаянса, из раствора, содержащего смесь ионов Ba²⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-, в первую очередь будет адсорбироваться:

1. 
   Ba²⁺;
   
2. 
   Na⁺;
   
3. 
   Cl^-;
   
4. 
   NO₃^-.
   

85. Двойной электрической слой на поверхности твердого адсорбента образуется:

1. 
   при эквивалентной ионной адсорбции;
   
2. 
   при избирательной ионной адсорбции;
   
3. 
   при ионообменной адсорбции;
   
4. 
   всегда, независимо от вида ионной адсорбции.
   

86. Катионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные:

1. 
   –SO₃H – группы;
   
2. 
   –COOH – группы;
   
3. 
   –NH₂ – группы;
   
4. 
   –ОН – группы.
   

87. Анионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные:

1. 
   –SO₃Na – группы;
   
2. 
   –NH₃⁺Cl^- - группы;
   
3. 
   –NH₂ – группы;
   
4. 
   –SH – группы.
   

88. Аниониты диссоциируют с выделением в раствор:

1. 
   катионов;
   
2. 
   анионов;
   
3. 
   OH^- – ионов;
   
4. 
   Н⁺ –ионов.
   

89. Катиониты диссоциируют с выделением в раствор:

1. 
   катионов;
   
2. 
   анионов;
   
3. 
   OH^- – ионов;
   
4. 
   Н⁺–ионов.
   

90. Хроматографические методы анализа используются для:

1. 
   определения размеров молекул растворённых веществ;
   
2. 
   разделения веществ в смесях;
   
3. 
   определения количественного и качественного состава смесей различных соединений;
   
4. 
   выделения индивидуальных веществ из смесей.
   

91. Хроматографические методы анализа основаны на:

1. 
   различной способности индивидуальных веществ проходить через полупроницаемые мембраны;
   
2. 
   различной способности индивидуальных веществ проходить через диализационные мембраны;
   
3. 
   различной адсорбционной способности индивидуальных веществ;
   
4. 
   различной электропроводности растворов химических соединений.
   

92. В распределительной хроматографии подвижная и неподвижная фазы находятся в:

1. 
   жидком агрегатном состоянии;
   
2. 
   любом агрегатном состоянии;
   
3. 
   жидком или твёрдом агрегатном состоянии;
   
4. 
   твердом или газообразном состоянии.
   

93. Адсорбционная хроматография основана на различной способности отдельных компонентов смеси:

1. 
   подвергаться электролитической диссоциации;
   
2. 
   вступать в химическое взаимодействие с веществом неподвижной фазы;
   
3. 
   вступать во взаимодействие с поверхностью адсорбента и удерживаться на его активных центрах;
   
4. 
   проходить через диализационные мембраны.
   

94. В газо–жидкостной хроматографии неподвижная фаза находится в:

1. 
   газообразном состоянии;
   
2. 
   твёрдом состоянии;
   
3. 
   жидком состоянии;
   
4. 
   любом агрегатном состоянии.
   

95. К основным хроматографическим параметрам, характеризующим поведение веществ в колонке, относятся:

1. 
   коэффициент распределения R_f;
   
2. 
   время удерживания t_R;
   
3. 
   удерживаемый объем V_R;
   
4. 
   коэффициент диффузии D.
   

96. Время удерживания t_R – это время от момента ввода анализируемой пробы до:

1. 
   полного элюирования вещества из колонки;
   
2. 
   начала регистрации детектором индивидуального вещества, входящего в состав смеси;
   
3. 
   регистрации самописцем максимума пика индивидуального вещества на хроматографии;
   
4. 
   окончания удерживания индивидуального вещества смеси на неподвижной фазе.
   

97. Основы хроматографического метода анализа были разработаны ученым:

1. 
   Цветом;
   
2. 
   Лэнгмюром;
   
3. 
   Фрейндлихом;
   
4. 
   Ребиндером.
   

98. Адсорбционная способность иона усиливается при:

1. 
   уменьшении величины его заряда;
   
2. 
   возрастании величины его заряда;
   
3. 
   уменьшении его радиуса;
   
4. 
   увеличении его радиуса.
   

99. На кристаллах AgI из раствора, содержащего смесь солей КF и СН₃СООAg, преимущественно будут адсорбироваться ионы:

1. 
   К⁺;
   
2. 
   F^-;
   
3. 
   Ag⁺;
   
4. 
   СН₃СОО^-.
   

100. На кристаллах Са₃(РО₄)₂ из раствора, содержащего смесь солей СаCl₂ и К₂SO₄, преимущественно будут адсорбироваться ионы:

1. 
   Са²⁺;
   
2. 
   К⁺;
   
3. 
   Сl^-;
   
4. 
   SO₄^2-.