Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
Скачать 201.82 Kb.
|
частицы дисперсной фазы, стабилизатора, а так же низкомолекулярныхпримесей, содержащихся в золе; природа частиц дисперсной фазы; только частицы растворителя. 56.Как ведёт себя осмотическое давление коллоидных растворов во времени? не изменятся; уменьшается; растёт; снижается, а затем резко возрастает. 57.От какого из ниже перечисленных факторов не зависит интенсивность броуновского движения? размера частиц; природы частиц; температуры золя; вязкости среды. 58.Количественную оценку броуновского движения частицы в золе можно дать с помощью: уравнения Эйнштейна-Смолуховского; закона Фика; закона Вант-Гоффа; закона разбавления Оствальда. 59. Осмотическое давление коллоидных растворов обусловлено: только числом частиц дисперсной фазы; только низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе; числом частиц дисперсной фазы и низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе; только присутствием в золе стабилизатора. 60.Для коллоидных и истинных растворов с одинаковым массовым содержанием растворенного вещества осмотическое давление будет: одинаковым; для коллоидного раствора во много раз меньше; у истинного раствора во много раз меньше; у истинного раствора немного ниже, чем у коллоидного раствора. 61.На скорость движений коллоидных частицы в золе оказывает влияние: температура системы; вязкость системы; природа самой частицы; размеры частицы. 62.Причиной агрегативной неустойчивости золей являются: большая межфазная поверхность; избыточный запас поверхностной энергии Гиббса; малое осмотическое давление золей; малая скорость диффузии коллоидных частиц. 63.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна: длине его волны; интенсивности падающего света; вязкости среды; числу частиц в единице объема золя. 64.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света для золей обратно пропорциональна: длине волны; квадрату длины волны; четвёртой степени длины волны; шестой степени длины волны. 65.С помощью какого метода можно косвенным путем приблизительно оценить радиус коллоидных частиц? электрофореза; ультрамикроскопии; офтальмоскопии; кондуктометрии. 66.Каково соотношение размеров частиц дисперсной фазы в истинном растворе и длин волн видимого света? диаметр частицы значительно больше длин волн; диаметр частицы примерно равен длинам волн; диаметр частицы значительно меньше длин волн; диаметр частиц больше длины волны красного цвета. 67.Точные размеры и форму коллоидных частиц можно определить: визуально с помощью светового микроскопа; с помощью ультрамикроскопа; с помощью электронного микроскопа. 68.Для получения коллоидной частицы конденсационным методом может быть использована следующая реакция: Na2CO3 + H2SO4 → ; HCI + NaOH → ; BaCI2 + Na2SO4 → ; AgNO3 + NaCI →. 69.Можно получить водные коллоидные растворы следующих веществ: хлорида натрия; серы; иодида серебра; сульфата натрия. 70.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 и Na2SO4 (избыток), потенциалопределяющими являются ионы: Ba2+ CI- Na+ SO42- . 71.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ2 (избыток) и Na2SO4, потенциалопределяющими являются ионы: Ba2+ CI- Na+ SO42- . 72. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF и КСl (избыток), противоионами являются ионы: Ag+; F-; K+; CI- . 73. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF (избыток) и КСl, противоионами являются ионы: Ag+; F-; K+; CI- . 74.Мицелла, имеющая строение {m[AgI]nAg+(n-x)NO3-}Х+xNO3- образуется если: исходные вещества AgNO3 и KI взяты в эквимолярном соотошении; нитрат серебра взят в избытке по сравнению с иодидом калия; иодид калия взят в избытке по сравнению с нитратом серебра; исходные вещества провзаимодействуют друг с другом без остатка. 75.Первичный потенциал, возникающий на поверхности коллоидной частицы, называется: редокс-потенциалом; диффузионным потенциалом; электротермодинамическим; электрокинетическим. 76.Твёрдая часть коллоидной частицы в гидрозоле называется: агрегатом; ядром; гранулой; мицеллой. 77.Адсорбционный слой гранулы в гидрофобном золе образован: только потенциалопределяющими ионами; противоионами и молекулами растворителя; потенциалопределяющими ионами и противоионами; молекулами растворителя. 78. Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr и AgF (избыток), имеет следующую формулу: {m[NaBr]nF-}х-nAg+; {m[AgBr]nAg+(n-x)F-}х+xF- ; {m[AgBr]nF-(n-x)Ag+}х-xAg+ ; {m[AgF]nNa+}х+nBr-. 79.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr (избыток) и AgF, имеет следующую формулу: {m[NaBr]nF-}х-nAg+; {m[AgBr]nAg(n-x)F-}х+xF- ; {m[AgBr]nBr-(n-x)Na+}х-xNa+ ; {m[AgF]nNa+}х+nBr-. 80.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 (избыток) и Na2SO4, имеет следующую формулу: {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI- {m[BaCI2]nSO2-4}х-2nCI; {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ; {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+. 81.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI2 и Na2SO4 (избыток) имеет следующую формулу: {m[Na2SO4]nBa2+}х+2nCI- {m[BaCI2]nSO2-4}ж-2nCI; {m[BaSO4]nBa2+ (2n-x)CI-}х+xCI- ; {m[BaSO4]nSO4 2- (2n-x)Na+}х-xNa+. 82.Твердая часть коллоидной частицы, способная перемещаться во внешнем электрическом поле, называется: диффузным слоем; адсорбционным слоем; гранулой; ядром. 83.Потенциал, возникающий на грануле коллоидной частицы, называется: диффузным; электрокинетическим; окислительно-восстановительным; ξ-потенциалом. 84.Явление движения частиц дисперсной фазы золя в электрическом поле относительно неподвижной дисперсионной среды называется: электроосмос; электрофорез; диффузия; диализ. 85.В диффузном слое коллоидной частицы находятся: потенциалопределяющие ионы; противоионы; молекулы растворителя и потенциалопределяющие ионы; только молекулы растворителя. 86.Электрофорез и электроосмос возникают в гидрозоле при : помещении в него электродов, подключенных к различным полюсам, источника постоянного тока; помещении его во внешнее электрическое поле; осуществлении процесса диализа; осуществлении броуновского движения частиц дисперсной фазы. 87.Электроосмос – это перемещение под действием внешнего электрического поля: молекул растворителя через полупроницаемую мембрану; электрически заряженных гранул через полупроницаемую мембрану; жидкой дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы; молекул стабилизатора через полупроницаемую мембрану. 88.Потенциал протекания возникает при: помещении золя во внешнее электрическое поле; помещении золя во внешнее магнитное поле; механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы; механическом проталкивании воды через пористую диафрагму или капилляр. 89.Потенциал седиментации возникает при: механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы; механическом перемещении частиц дисперсной фазы золя относительно неподвижной дисперсионной среды; при оседании взвешенных частиц песка в воде; помещении золя во внешнее электрическое поле. 90.Электрофорез используют: при нанесении защитных и декоративных покрытий; для очистки дыма в заводских трубах от частиц сажи и пыли; при обезвоживании и сушке пористых материалов; для изучения фракционного состава биологических жидкостей. 91.Электроосмос используют: для образования плёнки оксидов щелочноземельных металлов на вольфрамовых нитях радиоламп; для понижения уровня грунтовых вод; для определения изоэлектрической точки белка; для местного введения через кожную поверхность водорастворимых лекарственных препаратов. 92.Коагуляция – это процесс: равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора; объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты; перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле; оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести. 93. Скрытая коагуляция фиксируется: визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка; на основании уменьшения интенсивности броуновского движения частиц дисперсной фазы; на основании уменьшения скорости электрофореза при неизменных внешних условиях; на основании повышения температуры в системе. 94.Явная коагуляция фиксируется: на основании изменения интенсивности светорассеивания; визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка; на основании уменьшения величины поверхностного потенциала мицеллы; на основании уменьшения размеров диффузного слоя мицеллы. 95. Порог коагуляции – это то минимальное количество электролита (в ммолях), которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы: началась скрытая коагуляция; началась явная коагуляция; дисперсная фаза полностью выпала в осадок; коагуляция еще не началась. 96.Коагуляция золей электролитами подчиняется: правилу Дюкло-Траубе; правилу Шульца-Гарди; принципу Ле-Шателье; правилу Вант-Гоффа. 97.Подвергаться пептизации могут: конденсационно-устойчивые дисперсные системы; конденсационно-неустойчивые дисперсные системы; седиментационно-устойчивые золи; агрегативно-устойчивые золи. 98.На агрегативную устойчивость золя оказывает существенное влияние: любой ион добавленного электролита; только те ионы электролита, величина заряда которых больше единицы; только те ионы электролита, знак заряда которых совпадает со знаком заряда противоионов мицеллы; только те ионы электролита, величина заряда которых больше величины заряда потенциалопределяющих ионов. 99. Коагулирующее действие на золь оказывают те ионы электролита, которые имеют знак заряда: одноименный со знаком заряда потенциалопределяющих ионов; обратный знаку заряда потенциалопределяющих ионов; одноименный со знаком заряда противоионов мицеллы; обратный знаку заряда противоионов мицеллы. 100.Коагулирующее действие на мицеллу {m[AlPO4]nPO43-(3n-x)Na+}х-xNa+ окажут следующие ионы: Cl- ; K+ ; SO2-4 ; Ca2+ . 101.Коагулирующее действие на мицеллу {m[AlPO4]nAl3+(3n-x)Cl-}x+xCl- окажут следующие ионы: Br- ; K+ ; SO2-4 ; Ca2+ . 102.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nSO42- (2n – x)K+}х-xK+ обладает ион: Na+; Mg2+ ; Al3+ ; Cl-. 103.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO4]nВа2+ (2n – x)I-}x+xI- обладает ион: S2-; [Fe(CN)6]3- ; Al3+ ; Cl-. 104.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наибольшей коагулирующей способностью будет обладать ион: Li+; Na+; K+; Rb+. 105.В ряду однозарядных ионов Li+; Na+; K+; Rb+ наименьшей коагулирующей способностью будет обладать ион: Li+; Na+; K+; Rb+. 106.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу {m[AgI]nAg+ (n-x)NO3–}х+хNO3– следующие ионы: Na+ ; SO42- ; Cl- ; K+ . 107.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу m[AgI]nI- (n-x)К+}х-хК+ следующие ионы: Na+ ; SO42- ; Cl- ; K+ . 108.При чередовании зон коагуляции происходит: перезарядка гранулы, т.е. изменение первоначального знака её заряда на противоположный; замещение потенциалопределяющих ионов гранулы, коагулирующими ионами электролита; замещение адсорбированных на грануле противоионов коагулирующими ионами электролита; вытеснение потенциалопределяющих ионов мицеллы в диффузный слой. 109.При достижении области быстрой коагуляции золя в результате добавления электролита: величина заряда гранулы уменьшается практически до нуля; размеры диффузного слоя мицеллы становятся минимальными; размеры диффузного слоя мицеллы становятся максимальными; электрокинетический потенциал гранулы достигает своей максимальной величины. 110.В области медленной коагуляции при добавлении к золю электролита: происходит непрерывное увеличение заряда гранулы; происходит постепенное уменьшение электротермодинамического или поверхностного потенциала гранулы до нуля; наблюдается переход скрытой коагуляции в явную; происходит постепенное уменьшение размеров диффузного слоя мицеллы. 111.В ряду ионов с одинаковой величиной заряда коагулирующая способность: возрастает с увеличением их радиуса; уменьшается с возрастанием их массы; зависит только от природы иона; уменьшается от простых ионов к сложным. 112.Скорость коагуляции определяется : уменьшением числа коллоидных частиц в единице объема золя за единицу времени; скоростью движения коллоидной частицы в золе; изменением среднего сдвига коллоидной частицы за определённый промежуток времени Δt; уменьшением размеров коллоидных частиц за определённый промежуток времени Δt. 113.Добавление высокомолекулярных соединений (белков, некоторых полисахаридов) в золь: усиливает коагуляцию; уменьшает коагуляцию; не влияет на коагуляцию; сначала усиливает, а затем – уменьшает коагуляцию. 114.Чередование зон коагуляции наблюдается при добавлении в золь: полимеров; гидрофобных органических соединений; электролитов, содержащих однозарядные ионы; электролитов, содержащих многозарядные ионы. 115. Взаимная коагуляция золей может наблюдаться при смешивании: любых двух коллоидных растворов; двух коллоидных растворов с противоположно заряженными гранулами; двух коллоидных растворов с одноименно заряженными гранулами; двух коллоидных растворов с нейтральными гранулами. 116.Начало явной коагуляции в золе визуально обнаруживается на основании: изменения цвета раствора; помутнения; уменьшения числа частиц дисперсной фазы в единице объема золя; образования осадка. 117.О протекании скрытой коагуляции в золе можно судить на основании: уменьшения скорости диффузии частичек золя; увеличении интенсивности броуновского движения; уменьшения интенсивности броуновского движения; увеличения величины электрокинетического потенциала гранулы 118. Явление усиления коагулирующего действия смеси электролитов называется: аддитивность; антагонизм; синергизм; индифферентность. 119. При достижении порога коагуляции наблюдается: исчезновение заряда гранулы; уменьшение электрокинетического потенциала до величины 29 мВ; образование на грануле максимального заряда; смена знака заряда гранулы. 120.Явление суммирования коагулирующего действия смеси электролитов называется: аддитивность; антагонизм; синергизм; индифферентность. 121.Золотое число служит: для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к любому золю; для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к золю золота; для определения порога коагуляции ионов золота; для определения величины электрокинетического потенциала гранулы в коллоидном растворе золота. 122.Железное число показывает: минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы предотвратить коагуляцию при добавлении к нему 1мл 10% раствора NaCl; минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы вызвать в нём явную коагуляцию; минимальное количество (ммоль) ионов Fe2+ или Fe3+, которое нужно добавить в 1л раствора биополимера, чтобы вызвать в нём образование осадка; минимальное количество сухого вещества биополимера, которое нужно добавить к 1л золя железа, чтобы достичь порога коагуляции. 123.Броуновское движение характерно частицам дисперсной фазы в: истинных растворах; грубо-дисперсных системах; коллоидно-дисперсных системах; растворах биополимеров. 124.При повышении температуры: скорость и интенсивность броуновского движения повышается; кинетическая энергия коллоидных частиц возрастает; агрегативная устойчивость золя увеличивается; силы расклинивающего давления, возникающие между диффузными слоями столкнувшихся коллоидных частиц, увеличиваются. 125.Наименьшей агрегативной устойчивостью обладают: нестабилизированные гидрофобные золи; гидрофильные золи; истинные растворы низкомолекулярных веществ; растворы биополимеров. 126.Наименьшей кинетической устойчивости обладают: истинные растворы; стабилизированные гидрофобные золи; растворы биополимеров; грубодисперсные системы. 127.Во время операции для предотвращения свёртываемости крови в неё вводят: раствор гепарина; раствор капроновой кислоты; раствор полиглюкина; изотонический раствор глюкозы. 128.Для остановки внутренних кровотечений в кровяное русло вводят: изотонический раствор глюкозы; раствор капроновой кислоты; раствор модифицированного декстрана; раствор гепарина. 129.Протекание коагуляционных процессов в крови усилится при введении вместо изотонического раствора NaCl: изотонического раствора глюкозы; изотонического раствора MgCl2; гипертонического раствора NaCl; изотонического раствора капроновой кислоты. 130.Скорость коагуляции стабилизированного гидрофобного золя увеличится при добавлении в него: раствора глюкозы; раствора белка; раствора NaCl; раствора глюконата кальция. 131.Обязательное добавление стабилизаторов необходимо при получении устойчивого: гидрофобного золя; гидрофильного золя; истинного раствора; раствора биополимера. 132. В мицелле, образующейся при смешивании растворов FeCI3 и К4[Fe(CN)6] (избыток), для ионов [Fe(CN)6]-4 верными будут следующие утверждения: они формирует диффузный слой; они являются потенциалопределяющими ионами; они входят в состав двойного электрического слоя; от их количества зависит значение электротермодинамического потенциала. 133. Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[Fe(OH)3]nFeO+ (n – x)Cl-}х+xCl- обладает ион: Fe3+; SO42-; [Fe(CN)6] 3- ; Cl-. 134. Для золя, приготовленного из растворов H2SO4 и BaCl2 (избыток), минимальное значение порога коагуляции будет иметь электролит: Kl; Fe2(SO4)3; CaCl2; Al(NO3)3. Растворы биополимеров. 1. Исходное низкомолекулярное вещество, из которого синтезирован полимер, называется: элементарным звеном; структурным звеном; мономером; простейшим звеном. 2. К биополимерам относятся: полисахариды; белки; нуклеиновые кислоты; полиамидные волокна. 3. Линейными полимерами являются: амилопектин; целлюлоза; желатин; натуральный каучук. 4. К разветвленным полимерам относятся: декстран; амилоза; вулканизированный каучук; нуклеиновые кислоты. 5. К синтетическим полимерам относятся: желатин; капрон; лигнин; полиэтилен. 6. К искусственным полимерам относятся: ацетатцеллюлоза; декстран; лавсан; гепарин. 7. К сетчатым полимерам относятся: резина; фенолформальдегидные смолы; гликоген; амилопектин. 8. В результате реакции полимеризации образуются из соответствующих мономеров: нуклеиновые кислоты; натуральный каучук; желатин; полипропилен. 9. В результате реакции поликонденсации образуются из соответствующих мономеров: полисахариды; белки; нуклеиновые кислоты; полиэтилен. 10.В реакцию полимеризации вступают: ароматические углеводороды; насыщенные углеводороды; ненасыщенные углеводороды; циклоалканы. 11. В реакцию поликонденсации вступают: непредельные мономеры; любые углеводороды; только кислородсодержащие мономеры; мономеры, являющиеся монофункциональными или гетерофункциональными соединениями. 12.Полисахарид из соответствующих моносахаридов образуется в результате: окисления; поликонденсации; изомеризации; полимеризации. 13.Гликоген-это: моносахарид; дисахарид; представитель декстринов; полисахарид. 14.Линейные (неразветвлённые) макромолекулы крахмала называются: лигнин; амилоза; амилопектин; гликоген. 15.Относительная молекулярная масса макромолекулы целлюлозы составляет 405000. Степень полимеризации целлюлозы равна: 2000; 2250; 2500; 2750. 16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 291600; 302500; 324000; 342500. 17.Полиэфирным волокном является: лавсан; капрон; нейлон; шерсть. 18.Четвиртичную структуру имеют: любые белки; только белки растительного происхождения ; белки, состоящие из нескольких пептидных цепей; не только белки, но и разветвлённые полисахариды. 19.Денатурация белка – это: нарушение его первичной структуры; гидролиз его молекулы под действием ферментов; разложение молекул белков с образованием летучих веществ, обладающих специфическим запахом; нарушение его третичной структуры. 20.Денатурация белка всегда наблюдается: при его растворении в воде; при добавлении к раствору белка больших количеств сильных кислот; при нагревании раствора белка; при встряхивании его раствора. 21. Общими для растворов полимеров и коллоидных растворов являются следующие свойства: наличие большой поверхности раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой; частицы дисперсной фазы имеют размеры 10-7м-10-9м; высокая термодинамическая неустойчивость; частицы дисперсной фазы не проходят через диализационные мембраны. 22. Растворы полимеров в отличие от коллоидных растворов гидрофобных веществ: могут быть гомогенными системами; являются гетерогенными системами; способны образовываться самопроизвольно, не требуя для этого стабилизаторов; не способны образовываться самопроизвольно без наличия стабилизаторов и затрат внешней энергии. 23. Вторичная и третичная структуры молекул белков обеспечиваются образованием: водородных и дисульфидных связей; ионных связей; металлических связей; ковалентных связей, образованных по донорно-акцепторному механизму. 24. Первичный этап растворения твердого образца полимера называется иначе: набухание; высаливание; старение; денатурация. 25. При растворении в воде биополимеров происходит: разрыв меж- и внутримолекулярных водородных связей; гидратация гидрофильных функциональных групп, расположенных в элементарных звеньях; разрыв химических связей между структурными звеньями; образование двойного электрического слоя между макромолекулой и раствором. 26.Процесс набухания - это: одностороннее проникновение небольших и подвижных молекул растворителя в твёрдый образец полимера; медленная диффузия макромолекул полимера из твёрдого образца в жидкую фазу растворителя; одновременная двусторонняя диффузия растворителя и полимера друг в друга; сольватация определённых участков макромолекулы полимера. 27.Полимеры, полученные из непредельных углеводородов, хорошо набухают: в полярных растворителях; как в полярных, так и в неполярных растворителях; в неполярных растворителях; практически не набухают в любом растворителе. 28.Биополимеры: белки, полисахариды лучше набухают: в полярных растворителях; как в полярных, так и в неполярных растворителях; в неполярных растворителях; практически не набухают в любом растворителе. 29.Теплота набухания – это: энергия, затраченная на увеличение объема образца полимера при набухании; энергия, выделяющаяся при образовании сольватной оболочки вокруг макромолекулы полимера; энергия, затраченная на изменение формы макромолекул в процессе набухания; энергия, выделяющаяся при отрыве макромолекулы от твёрдого образца и переводе её в жидкую фазу растворителя. 30.Теплота набухания зависит от: формы макромолекулы; размеров макромолекулы; природы растворителя; природы полимера. 31.Степень набухания рассчитывается по формуле: α = m0-m/m; α = m-m0/m0; α = V0-V/V; α = V-V0/V0. 32.Степень набухания зависит главным образом от: теплоты набухания полимера; прочности межмолекулярных связей в полимере; исходных массы и размеров твёрдого образца полимера; длины макромолекулы полимера. 33.Способны к неограниченному набуханию в соответствующем растворителе: полимеры, имеющие линейную форму макромолекулы; практически все полимеры; полимеры с многочисленными мостичными связями между линейными макромолекулами; только биополимеры. 34.Способны только к ограниченному набуханию в любом растворителе: линейные полимеры; сетчатые полимеры; линейные полимеры со стереорегулярной структурой; синтетические полимеры. 35.Давления набухания: эквивалентно осмотическому давлению в образовавшемся растворе полимера; равно внешнему давлению, которое нужно приложить к образцу полимера, чтобы остановить увеличение его размеров в процессе набухания; равно давлению, возникающему со стороны растворителя на помещённый в него твёрдый образцу полимера; эквивалентно атмосферному давлению. 36. Степень набухания полимера в жидком растворителе зависит от: температуры; внешнего давления; вида макромолекул (линейных, разветвленных, сетчатых); размеров макромолекул полимеров. 37. Образование раствора из твердого образца полимера называется иначе: ограниченным набуханием; неограниченным набуханием; коагуляцией; пептизацией. 38. В изоэлектрическом состоянии на макромолекулах белков: не возникают электрические заряды; возникают электрические заряды только одного знака; возникают заряды противоположных знаков, но в одинаковом количестве; возникают заряды противоположных знаков в разных количествах. 39. Изоэлектрическая точка для кислых белков лежит в области рН: меньше 7; больше 7; равной 7; больше 12. 40. Основной белок может находиться в изоэлектрическом состоянии в: кислой среде; нейтральной среде; щелочной среде; в любой среде. 41. Для перевода кислого белка в изоэлектрическое состояние к его раствору нужно добавить: некоторое количество сильной кислоты; некоторое количество щелочи; некоторое количество растворителя; некоторое количество любой соли. 42. Для перевода основного белка в изоэлектрическое состояние к его раствору нужно добавить: некоторое количество сильной кислоты; некоторое количество щелочи; некоторое количество растворителя; некоторое количество любой соли. 43. Процесс осаждения полимера из раствора при добавлении электролита называется: коагуляцией; пептизацией; высаливанием; диспергированием. 44. Высаливанием называется процесс выпадения в осадок белков из раствора в результате: уменьшения температуры раствора; добавления в больших количествах растворителя, в котором белок не растворяется или растворяется плохо; добавления больших количеств электролита; повышения внешнего давления над раствором. 45. Механизм действия электролитов при высаливании белков: аналогичен механизму коагуляции золя в их присутствии; зависит от вида электролита; объясняется способностью ионов электролита к гидратации; объясняется химическим взаимодействием ионов электролита с макромолекулами мономера 46. Осаждение белков из водных растворов при добавлении электролита происходит вследствие: увеличения их молекулярной массы; дегидратации функциональных групп в элементарных звеньях; образования межмолекулярных водородных связей; химического взаимодействия макромолекул с ионами электролита. 47. В отличие от коагуляции высаливание: является обратимым процессом; является необратимым процессом; происходит при добавлении значительно большего количества электролита; происходит при добавлении значительно меньшего количества электролита. 48. Уменьшение устойчивости растворов полимеров при добавлении к ним электролитов объясняется: образованием на макромолекулах полимеров зарядов противоположного знака; разрушением гидратных оболочек макромолекул и образованием между ними межмолекулярных водородных связей; образованием на макромолекулах полимеров зарядов одинакового знака; адсорбцией молекул электролитов на полимере. 49. Высаливающее действие ионов электролитов зависит от: знака их заряда; их способности к гидратации; их окраски в водном растворе; величины их заряда. 50. Наименьшей подвижностью во внешнем электрическом поле обладают белковые молекулы: имеющие суммарный электрический заряд со знаком «+»; имеющие суммарный электрический заряд со знаком «-»; имеющие суммарный заряд равный 0; находящиеся в изоэлектрическом состоянии. 51. Изоэлектрическая точка для основных белков лежит в области рН: меньше 5; больше 7; меньше 1; больше 14. 52. Подвижность белковых молекул во внешнем электрическом поле зависит от: рН раствора; величины их суммарного электрического заряда; давления над раствором; объема раствора. 53. Осмотическое давление растворов полимеров: по своей величине во много раз больше осмотического давления золей; зависит от формы и размеров их макромолекул; зависит от числа макромолекул в растворе; не подчиняется закону Вант-Гоффа. 54. Отклонение от закона Вант-Гоффа для осмотического давления особенно заметно: в растворах полимеров с линейными гибкими макромолекулами; в растворах полимеров с жёсткими макромолекулами; в растворах полимеров с макромолекулами, свёрнутыми в глобулу; в растворах биополимеров по сравнению с синтетическими. 55. При одной и той же весовой концентрации вязкость растворов полимеров: значительно ниже вязкости растворов низкомолекулярных соединений; значительно выше вязкости растворов низкомолекулярных соединений; значительно ниже вязкости лиофобных золей; значительно выше вязкости лиофобных золей. 56. Вязкость растворов полимеров: возрастает с уменьшением гибкости их макромолекул; возрастает с увеличением размеров макромолекул и их концентрации в растворе; возрастает при увеличении температуры раствора; возрастает при увеличении скорости течения жидкости. 57. Часть воды в растворе, которая прочно связана с макромолекулами полимера вследствие протекания процессов гидратации, называется иначе: связанной; гидратационной; свободной; капиллярной; 58. Полиэлектролитами называются: низко- и высокомолекулярные электролиты, способные образовывать при диссоциации одной молекулы большое число ионов различной природы; полимеры, при диссоциации молекул которых образуется множество небольших подвижных ионов и один многозарядный макроион; полимеры, элементарные звенья которых содержат одну или несколько ионогенных функциональных групп; полимеры, растворы которых хорошо проводят электрический ток. 59. Полиамфолитами называют полимеры: содержащие в своём составе только COOH- или SO3H- группы; содержащие в своём составе только NH2- группы; содержащие в своём составе, как кислотные так и основные функциональные группы; не содержащие в своём составе ионогенные группы любой природы. 60. К полиамфолитам относятся: белки; полисахариды; синтезированные из непредельных углеводородов полимеры; природный и синтетический каучуки. 61. Изоэлектрической точкой белка является значение рH раствора при котором: на макромолекулах не возникает целочисленных электрических зарядов; отдельные фрагменты макромолекул белка несут на себе как положительные так и отрицательные заряды, но при этом общий заряд молекулы равен 0; макромолекула белка приобретает определённый заряд (положительный или отрицательный), не изменяющийся со временем; все макромолекулы белка имеют одинаковый положительный или отрицательный целочисленный заряд. 62. Наименьший объём в растворе макромолекулы белка занимают: при рН=0; при рН>7; при рН<7; при рН=рI. 63. Степень набухания кислых белков в воде наименьшая: при рН<<7; при рН>7; при рН=0; при рН=рI. 64. Вязкость раствора белка при постоянной температуре и весовой концентрации достигает минимального значения: при рН>>7; при рН<<7; при рН=рI; при рН=0. |