Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 11 из 14

частицы дисперсной фазы, стабилизатора, а так же низкомолекулярныхпримесей, содержащихся в золе;

природа частиц дисперсной фазы;

только частицы растворителя.


56.Как ведёт себя осмотическое давление коллоидных растворов во времени?

1. 
   не изменятся;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   растёт;
   
4. 
   снижается, а затем резко возрастает.
   

57.От какого из ниже перечисленных факторов не зависит интенсивность броуновского движения?

1. 
   размера частиц;
   
2. 
   природы частиц;
   
3. 
   температуры золя;
   
4. 
   вязкости среды.
   

58.Количественную оценку броуновского движения частицы в золе можно дать с помощью:

1. 
   уравнения Эйнштейна-Смолуховского;
   
2. 
   закона Фика;
   
3. 
   закона Вант-Гоффа;
   
4. 
   закона разбавления Оствальда.
   

59. Осмотическое давление коллоидных растворов обусловлено:

1. 
   только числом частиц дисперсной фазы;
   
2. 
   только низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;
   
3. 
   числом частиц дисперсной фазы и низкомолекулярными примесями, присутствующими в золе;
   
4. 
   только присутствием в золе стабилизатора.
   

60.Для коллоидных и истинных растворов с одинаковым массовым содержанием растворенного вещества осмотическое давление будет:

1. 
   одинаковым;
   
2. 
   для коллоидного раствора во много раз меньше;
   
3. 
   у истинного раствора во много раз меньше;
   
4. 
   у истинного раствора немного ниже, чем у коллоидного раствора.
   

61.На скорость движений коллоидных частицы в золе оказывает влияние:

1. 
   температура системы;
   
2. 
   вязкость системы;
   
3. 
   природа самой частицы;
   
4. 
   размеры частицы.
   

62.Причиной агрегативной неустойчивости золей являются:

1. 
   большая межфазная поверхность;
   
2. 
   избыточный запас поверхностной энергии Гиббса;
   
3. 
   малое осмотическое давление золей;
   
4. 
   малая скорость диффузии коллоидных частиц.
   

63.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна:

1. 
   длине его волны;
   
2. 
   интенсивности падающего света;
   
3. 
   вязкости среды;
   
4. 
   числу частиц в единице объема золя.
   

64.Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света для золей обратно пропорциональна:

1. 
   длине волны;
   
2. 
   квадрату длины волны;
   
3. 
   четвёртой степени длины волны;
   
4. 
   шестой степени длины волны.
   

65.С помощью какого метода можно косвенным путем приблизительно оценить радиус коллоидных частиц?

1. 
   электрофореза;
   
2. 
   ультрамикроскопии;
   
3. 
   офтальмоскопии;
   
4. 
   кондуктометрии.
   

66.Каково соотношение размеров частиц дисперсной фазы в истинном растворе и длин волн видимого света?

1. 
   диаметр частицы значительно больше длин волн;
   
2. 
   диаметр частицы примерно равен длинам волн;
   
3. 
   диаметр частицы значительно меньше длин волн;
   
4. 
   диаметр частиц больше длины волны красного цвета.
   

67.Точные размеры и форму коллоидных частиц можно определить:

1. 
   визуально
   
2. 
   с помощью светового микроскопа;
   
3. 
   с помощью ультрамикроскопа;
   
4. 
   с помощью электронного микроскопа.
   

68.Для получения коллоидной частицы конденсационным методом может быть использована следующая реакция:

1. 
   Na₂CO₃ + H₂SO₄ → ;
   
2. 
   HCI + NaOH → ;
   
3. 
   BaCI₂ + Na₂SO₄ → ;
   
4. 
   AgNO_{3 +} NaCI →.
   

69.Можно получить водные коллоидные растворы следующих веществ:

1. 
   хлорида натрия;
   
2. 
   серы;
   
3. 
   иодида серебра;
   
4. 
   сульфата натрия.
   

70.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ₂ и Na₂SO₄ (избыток), потенциалопределяющими являются ионы:

1. 
   Ba²⁺
   
2. 
   CI^-
   
3. 
   Na⁺
   
4. 
   SO₄^2- .
   

71.В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов ВаСІ₂ (избыток) и Na₂SO₄, потенциалопределяющими являются ионы:

1. 
   Ba²⁺
   
2. 
   CI^-
   
3. 
   Na⁺
   
4. 
   SO₄^2- .
   

72. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF и

КСl (избыток), противоионами являются ионы:

1. 
   Ag⁺;
   
2. 
   F^-;
   
3. 
   K⁺;
   
4. 
   CI^- .
   

73. В мицелле, которая образуется в результате смешивания растворов АgF (избыток) и КСl, противоионами являются ионы:

1. 
   Ag⁺;
   
2. 
   F^-;
   
3. 
   K⁺;
   
4. 
   CI^- .
   

74.Мицелла, имеющая строение {m[AgI]nAg⁺(n-x)NO₃^-}^Х+xNO₃^- образуется если:

1. 
   исходные вещества AgNO₃ и KI взяты в эквимолярном соотошении;
   
2. 
   нитрат серебра взят в избытке по сравнению с иодидом калия;
   
3. 
   иодид калия взят в избытке по сравнению с нитратом серебра;
   
4. 
   исходные вещества провзаимодействуют друг с другом без остатка.
   

75.Первичный потенциал, возникающий на поверхности коллоидной частицы, называется:

1. 
   редокс-потенциалом;
   
2. 
   диффузионным потенциалом;
   
3. 
   электротермодинамическим;
   
4. 
   электрокинетическим.
   

76.Твёрдая часть коллоидной частицы в гидрозоле называется:

1. 
   агрегатом;
   
2. 
   ядром;
   
3. 
   гранулой;
   
4. 
   мицеллой.
   

77.Адсорбционный слой гранулы в гидрофобном золе образован:

1. 
   только потенциалопределяющими ионами;
   
2. 
   противоионами и молекулами растворителя;
   
3. 
   потенциалопределяющими ионами и противоионами;
   
4. 
   молекулами растворителя.
   

78. Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr и AgF (избыток), имеет следующую формулу:

1. 
   {m[NaBr]nF^-}^х-nAg⁺;
   
2. 
   {m[AgBr]nAg⁺(n-x)F^-}^х+xF^- ;
   
3. 
   {m[AgBr]nF^-(n-x)Ag⁺}^х-xAg⁺ ;
   
4. 
   {m[AgF]nNa⁺}^х+nBr^-.
   

79.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов NaBr (избыток) и AgF, имеет следующую формулу:

1. 
   {m[NaBr]nF^-}^х-nAg⁺;
   
2. 
   {m[AgBr]nAg(n-x)F^-}^х+xF^- ;
   
3. 
   {m[AgBr]nBr^-(n-x)Na⁺}^х-xNa⁺ ;
   
4. 
   {m[AgF]nNa⁺}^х+nBr^-.
   

80.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI₂ (избыток) и Na₂SO_4, имеет следующую формулу:

1. 
   {m[Na₂SO₄]nBa²⁺}^х+2nCI^-
   
2. 
   {m[BaCI₂]nSO^2-₄}^х-2nCI;
   
3. 
   {m[BaSO₄]nBa²⁺ (2n-x)CI^-}^х+xCI^- ;
   
4. 
   {m[BaSO₄]nSO₄ ^2- (2n-x)Na⁺}^х-xNa+.
   

81.Мицелла, образующаяся при смешивании растворов BaCI₂ и Na₂SO₄ (избыток) имеет следующую формулу:

1. 
   {m[Na₂SO₄]nBa²⁺}^х+2nCI^-
   
2. 
   {m[BaCI₂]nSO^2-₄}^ж-2nCI;
   
3. 
   {m[BaSO₄]nBa²⁺ (2n-x)CI^-}^х+xCI^- ;
   
4. 
   {m[BaSO₄]nSO₄ ^2- (2n-x)Na⁺}^х-xNa+.
   

82.Твердая часть коллоидной частицы, способная перемещаться во внешнем

электрическом поле, называется:

1. 
   диффузным слоем;
   
2. 
   адсорбционным слоем;
   
3. 
   гранулой;
   
4. 
   ядром.
   

83.Потенциал, возникающий на грануле коллоидной частицы, называется:

1. 
   диффузным;
   
2. 
   электрокинетическим;
   
3. 
   окислительно-восстановительным;
   
4. 
   ξ-потенциалом.
   

84.Явление движения частиц дисперсной фазы золя в электрическом поле относительно неподвижной дисперсионной среды называется:

1. 
   электроосмос;
   
2. 
   электрофорез;
   
3. 
   диффузия;
   
4. 
   диализ.
   

85.В диффузном слое коллоидной частицы находятся:

1. 
   потенциалопределяющие ионы;
   
2. 
   противоионы;
   
3. 
   молекулы растворителя и потенциалопределяющие ионы;
   
4. 
   только молекулы растворителя.
   

86.Электрофорез и электроосмос возникают в гидрозоле при :

1. 
   помещении в него электродов, подключенных к различным полюсам, источника постоянного тока;
   
2. 
   помещении его во внешнее электрическое поле;
   
3. 
   осуществлении процесса диализа;
   
4. 
   осуществлении броуновского движения частиц дисперсной фазы.
   

87.Электроосмос – это перемещение под действием внешнего электрического

поля:

1. 
   молекул растворителя через полупроницаемую мембрану;
   
2. 
   электрически заряженных гранул через полупроницаемую мембрану;
   
3. 
   жидкой дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
   
4. 
   молекул стабилизатора через полупроницаемую мембрану.
   

88.Потенциал протекания возникает при:

1. 
   помещении золя во внешнее электрическое поле;
   
2. 
   помещении золя во внешнее магнитное поле;
   
3. 
   механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
   
4. 
   механическом проталкивании воды через пористую диафрагму или капилляр.
   

89.Потенциал седиментации возникает при:

1. 
   механическом перемещении дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
   
2. 
   механическом перемещении частиц дисперсной фазы золя относительно неподвижной дисперсионной среды;
   
3. 
   при оседании взвешенных частиц песка в воде;
   
4. 
   помещении золя во внешнее электрическое поле.
   

90.Электрофорез используют:

1. 
   при нанесении защитных и декоративных покрытий;
   
2. 
   для очистки дыма в заводских трубах от частиц сажи и пыли;
   
3. 
   при обезвоживании и сушке пористых материалов;
   
4. 
   для изучения фракционного состава биологических жидкостей.
   

91.Электроосмос используют:

1. 
   для образования плёнки оксидов щелочноземельных металлов на вольфрамовых нитях радиоламп;
   
2. 
   для понижения уровня грунтовых вод;
   
3. 
   для определения изоэлектрической точки белка;
   
4. 
   для местного введения через кожную поверхность водорастворимых лекарственных препаратов.
   

92.Коагуляция – это процесс:

1. 
   равномерного распределения коллоидных частиц по всему объему раствора;
   
2. 
   объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты;
   
3. 
   перемещения коллоидных частиц во внешнем электрическом поле;
   
4. 
   оседания коллоидных частиц под действием силы тяжести.
   

93. Скрытая коагуляция фиксируется:

1. 
   визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;
   
2. 
   на основании уменьшения интенсивности броуновского движения частиц дисперсной фазы;
   
3. 
   на основании уменьшения скорости электрофореза при неизменных внешних условиях;
   
4. 
   на основании повышения температуры в системе.
   

94.Явная коагуляция фиксируется:

1. 
   на основании изменения интенсивности светорассеивания;
   
2. 
   визуально на основании изменения окраски золя, образования в нем мути или осадка;
   
3. 
   на основании уменьшения величины поверхностного потенциала мицеллы;
   
4. 
   на основании уменьшения размеров диффузного слоя мицеллы.
   

95. Порог коагуляции – это то минимальное количество электролита (в ммолях), которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы:

1. 
   началась скрытая коагуляция;
   
2. 
   началась явная коагуляция;
   
3. 
   дисперсная фаза полностью выпала в осадок;
   
4. 
   коагуляция еще не началась.
   

96.Коагуляция золей электролитами подчиняется:

1. 
   правилу Дюкло-Траубе;
   
2. 
   правилу Шульца-Гарди;
   
3. 
   принципу Ле-Шателье;
   
4. 
   правилу Вант-Гоффа.
   

97.Подвергаться пептизации могут:

1. 
   конденсационно-устойчивые дисперсные системы;
   
2. 
   конденсационно-неустойчивые дисперсные системы;
   
3. 
   седиментационно-устойчивые золи;
   
4. 
   агрегативно-устойчивые золи.
   

98.На агрегативную устойчивость золя оказывает существенное влияние:

1. 
   любой ион добавленного электролита;
   
2. 
   только те ионы электролита, величина заряда которых больше единицы;
   
3. 
   только те ионы электролита, знак заряда которых совпадает со знаком заряда противоионов мицеллы;
   
4. 
   только те ионы электролита, величина заряда которых больше величины заряда потенциалопределяющих ионов.
   

99. Коагулирующее действие на золь оказывают те ионы электролита, которые имеют знак заряда:

1. 
   одноименный со знаком заряда потенциалопределяющих ионов;
   
2. 
   обратный знаку заряда потенциалопределяющих ионов;
   
3. 
   одноименный со знаком заряда противоионов мицеллы;
   
4. 
   обратный знаку заряда противоионов мицеллы.
   

100.Коагулирующее действие на мицеллу

{m[AlPO₄]nPO₄^3-(3n-x)Na⁺}^х-xNa⁺ окажут следующие ионы:

1. 
   Cl^- _;
   
2. 
   K⁺ _;
   
3. 
   SO^2-₄ ;
   
4. 
   Ca²⁺ _.
   

101.Коагулирующее действие на мицеллу

{m[AlPO₄]nAl³⁺(3n-x)Cl^-}^x+xCl^- окажут следующие ионы:

1. 
   Br^- _;
   
2. 
   K⁺ _;
   
3. 
   SO^2-₄ ;
   
4. 
   Ca²⁺ _.
   

102.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO₄]nSO₄^2- (2n – x)K⁺}^х-xK⁺ обладает ион:

1. 
   Na⁺;
   
2. 
   Mg²⁺ ;
   
3. 
   Al³⁺ ;
   
4. 
   Cl^-.
   

103.Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле {m[BaSO₄]nВа²⁺ (2n – x)I^-}^x+xI^- обладает ион:

1. 
   S^2-;
   
2. 
   [Fe(CN)₆]^3- ;
   
3. 
   Al³⁺ ;
   
4. 
   Cl^-.
   

104.В ряду однозарядных ионов Li⁺; Na⁺; K⁺; Rb⁺ наибольшей коагулирующей способностью будет обладать ион:

1. 
   Li⁺;
   
2. 
   Na⁺;
   
3. 
   K⁺;
   
4. 
   Rb⁺.
   

105.В ряду однозарядных ионов Li⁺; Na⁺; K⁺; Rb⁺ наименьшей коагулирующей способностью будет обладать ион:

1. 
   Li⁺;
   
2. 
   Na⁺;
   
3. 
   K⁺;
   
4. 
   Rb⁺.
   

106.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу {m[AgI]nAg⁺ (n-x)NO₃^–}^х+хNO₃^– следующие ионы:

1. 
   Na⁺ ;
   
2. 
   SO₄^2- ;
   
3. 
   Cl^- ;
   
4. 
   K⁺ .
   

107.Не окажут заметного коагулирующего воздействия на мицеллу

m[AgI]nI^- (n-x)К⁺}^х-хК⁺ следующие ионы:

1. 
   Na⁺ ;
   
2. 
   SO₄^2- ;
   
3. 
   Cl^- ;
   
4. 
   K⁺ .
   

108.При чередовании зон коагуляции происходит:

1. 
   перезарядка гранулы, т.е. изменение первоначального знака её заряда на противоположный;
   
2. 
   замещение потенциалопределяющих ионов гранулы, коагулирующими ионами электролита;
   
3. 
   замещение адсорбированных на грануле противоионов коагулирующими ионами электролита;
   
4. 
   вытеснение потенциалопределяющих ионов мицеллы в диффузный слой.
   

109.При достижении области быстрой коагуляции золя в результате добавления электролита:

1. 
   величина заряда гранулы уменьшается практически до нуля;
   
2. 
   размеры диффузного слоя мицеллы становятся минимальными;
   
3. 
   размеры диффузного слоя мицеллы становятся максимальными;
   
4. 
   электрокинетический потенциал гранулы достигает своей максимальной величины.
   

110.В области медленной коагуляции при добавлении к золю электролита:

1. 
   происходит непрерывное увеличение заряда гранулы;
   
2. 
   происходит постепенное уменьшение электротермодинамического или поверхностного потенциала гранулы до нуля;
   
3. 
   наблюдается переход скрытой коагуляции в явную;
   
4. 
   происходит постепенное уменьшение размеров диффузного слоя мицеллы.
   

111.В ряду ионов с одинаковой величиной заряда коагулирующая способность:

1. 
   возрастает с увеличением их радиуса;
   
2. 
   уменьшается с возрастанием их массы;
   
3. 
   зависит только от природы иона;
   
4. 
   уменьшается от простых ионов к сложным.
   

112.Скорость коагуляции определяется :

1. 
   уменьшением числа коллоидных частиц в единице объема золя за единицу времени;
   
2. 
   скоростью движения коллоидной частицы в золе;
   
3. 
   изменением среднего сдвига коллоидной частицы за определённый промежуток времени Δt;
   
4. 
   уменьшением размеров коллоидных частиц за определённый промежуток времени Δt.
   

113.Добавление высокомолекулярных соединений (белков, некоторых полисахаридов) в золь:

1. 
   усиливает коагуляцию;
   
2. 
   уменьшает коагуляцию;
   
3. 
   не влияет на коагуляцию;
   
4. 
   сначала усиливает, а затем – уменьшает коагуляцию.
   

114.Чередование зон коагуляции наблюдается при добавлении в золь:

1. 
   полимеров;
   
2. 
   гидрофобных органических соединений;
   
3. 
   электролитов, содержащих однозарядные ионы;
   
4. 
   электролитов, содержащих многозарядные ионы.
   

115. Взаимная коагуляция золей может наблюдаться при смешивании:

1. 
   любых двух коллоидных растворов;
   
2. 
   двух коллоидных растворов с противоположно заряженными гранулами;
   
3. 
   двух коллоидных растворов с одноименно заряженными гранулами;
   
4. 
   двух коллоидных растворов с нейтральными гранулами.
   

116.Начало явной коагуляции в золе визуально обнаруживается на основании:

1. 
   изменения цвета раствора;
   
2. 
   помутнения;
   
3. 
   уменьшения числа частиц дисперсной фазы в единице объема золя;
   
4. 
   образования осадка.
   

117.О протекании скрытой коагуляции в золе можно судить на основании:

1. 
   уменьшения скорости диффузии частичек золя;
   
2. 
   увеличении интенсивности броуновского движения;
   
3. 
   уменьшения интенсивности броуновского движения;
   
4. 
   увеличения величины электрокинетического потенциала гранулы
   

118. Явление усиления коагулирующего действия смеси электролитов называется:

1. 
   аддитивность;
   
2. 
   антагонизм;
   
3. 
   синергизм;
   
4. 
   индифферентность.
   

119. При достижении порога коагуляции наблюдается:

1. 
   исчезновение заряда гранулы;
   
2. 
   уменьшение электрокинетического потенциала до величины

29 мВ;

образование на грануле максимального заряда;

смена знака заряда гранулы.


120.Явление суммирования коагулирующего действия смеси электролитов называется:

1. 
   аддитивность;
   
2. 
   антагонизм;
   
3. 
   синергизм;
   
4. 
   индифферентность.
   

121.Золотое число служит:

1. 
   для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к любому золю;
   
2. 
   для количественной характеристики защитного действия биополимера по отношению к золю золота;
   
3. 
   для определения порога коагуляции ионов золота;
   
4. 
   для определения величины электрокинетического потенциала гранулы в коллоидном растворе золота.
   

122.Железное число показывает:

1. 
   минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы предотвратить коагуляцию при добавлении к нему 1мл 10% раствора NaCl;
   
2. 
   минимальное количество миллиграмм сухого вещества биополимера, которое нужно растворить в 10мл золя железа, чтобы вызвать в нём явную коагуляцию;
   
3. 
   минимальное количество (ммоль) ионов Fe²⁺ или Fe³⁺, которое нужно добавить в 1л раствора биополимера, чтобы вызвать в нём образование осадка;
   
4. 
   минимальное количество сухого вещества биополимера, которое нужно добавить к 1л золя железа, чтобы достичь порога коагуляции.
   

123.Броуновское движение характерно частицам дисперсной фазы в:

1. 
   истинных растворах;
   
2. 
   грубо-дисперсных системах;
   
3. 
   коллоидно-дисперсных системах;
   
4. 
   растворах биополимеров.
   

124.При повышении температуры:

1. 
   скорость и интенсивность броуновского движения повышается;
   
2. 
   кинетическая энергия коллоидных частиц возрастает;
   
3. 
   агрегативная устойчивость золя увеличивается;
   
4. 
   силы расклинивающего давления, возникающие между диффузными слоями столкнувшихся коллоидных частиц, увеличиваются.
   

125.Наименьшей агрегативной устойчивостью обладают:

1. 
   нестабилизированные гидрофобные золи;
   
2. 
   гидрофильные золи;
   
3. 
   истинные растворы низкомолекулярных веществ;
   
4. 
   растворы биополимеров.
   

126.Наименьшей кинетической устойчивости обладают:

1. 
   истинные растворы;
   
2. 
   стабилизированные гидрофобные золи;
   
3. 
   растворы биополимеров;
   
4. 
   грубодисперсные системы.
   

127.Во время операции для предотвращения свёртываемости крови в неё вводят:

1. 
   раствор гепарина;
   
2. 
   раствор капроновой кислоты;
   
3. 
   раствор полиглюкина;
   
4. 
   изотонический раствор глюкозы.
   

128.Для остановки внутренних кровотечений в кровяное русло вводят:

1. 
   изотонический раствор глюкозы;
   
2. 
   раствор капроновой кислоты;
   
3. 
   раствор модифицированного декстрана;
   
4. 
   раствор гепарина.
   

129.Протекание коагуляционных процессов в крови усилится при введении вместо изотонического раствора NaCl:

1. 
   изотонического раствора глюкозы;
   
2. 
   изотонического раствора MgCl₂;
   
3. 
   гипертонического раствора NaCl;
   
4. 
   изотонического раствора капроновой кислоты.
   

130.Скорость коагуляции стабилизированного гидрофобного золя увеличится при добавлении в него:

1. 
   раствора глюкозы;
   
2. 
   раствора белка;
   
3. 
   раствора NaCl;
   
4. 
   раствора глюконата кальция.
   

131.Обязательное добавление стабилизаторов необходимо при получении устойчивого:

1. 
   гидрофобного золя;
   
2. 
   гидрофильного золя;
   
3. 
   истинного раствора;
   
4. 
   раствора биополимера.
   

132. В мицелле, образующейся при смешивании растворов FeCI₃ и К₄[Fe(CN)₆] (избыток), для ионов [Fe(CN)₆]^-4 верными будут следующие утверждения:

1. 
   они формирует диффузный слой;
   
2. 
   они являются потенциалопределяющими ионами;
   
3. 
   они входят в состав двойного электрического слоя;
   
4. 
   от их количества зависит значение электротермодинамического потенциала.
   

133. Наибольшей коагулирующей способностью по отношению к мицелле

{m[Fe(OH)₃]nFeO⁺ (n – x)Cl^-}^х+xCl^- обладает ион:

1. 
   Fe³⁺;
   
2. 
   SO₄^2-;
   
3. 
   [Fe(CN)₆] ^3- ;
   
4. 
   Cl^-.
   

134. Для золя, приготовленного из растворов H₂SO₄ и BaCl₂ (избыток), минимальное значение порога коагуляции будет иметь электролит:

1. 
   Kl;
   
2. 
   Fe₂(SO₄)₃;
   
3. 
   CaCl₂;
   
4. 
   Al(NO₃)₃.
   

Растворы биополимеров.
1. Исходное низкомолекулярное вещество, из которого синтезирован полимер, называется:

1. 
   элементарным звеном;
   
2. 
   структурным звеном;
   
3. 
   мономером;
   
4. 
   простейшим звеном.
   

2. К биополимерам относятся:

1. 
   полисахариды;
   
2. 
   белки;
   
3. 
   нуклеиновые кислоты;
   
4. 
   полиамидные волокна.
   

3. Линейными полимерами являются:

1. 
   амилопектин;
   
2. 
   целлюлоза;
   
3. 
   желатин;
   
4. 
   натуральный каучук.
   

4. К разветвленным полимерам относятся:

1. 
   декстран;
   
2. 
   амилоза;
   
3. 
   вулканизированный каучук;
   
4. 
   нуклеиновые кислоты.
   

5. К синтетическим полимерам относятся:

1. 
   желатин;
   
2. 
   капрон;
   
3. 
   лигнин;
   
4. 
   полиэтилен.
   

6. К искусственным полимерам относятся:

1. 
   ацетатцеллюлоза;
   
2. 
   декстран;
   
3. 
   лавсан;
   
4. 
   гепарин.
   

7. К сетчатым полимерам относятся:

1. 
   резина;
   
2. 
   фенолформальдегидные смолы;
   
3. 
   гликоген;
   
4. 
   амилопектин.
   

8. В результате реакции полимеризации образуются из соответствующих мономеров:

1. 
   нуклеиновые кислоты;
   
2. 
   натуральный каучук;
   
3. 
   желатин;
   
4. 
   полипропилен.
   

9. В результате реакции поликонденсации образуются из соответствующих мономеров:

1. 
   полисахариды;
   
2. 
   белки;
   
3. 
   нуклеиновые кислоты;
   
4. 
   полиэтилен.
   

10.В реакцию полимеризации вступают:

1. 
   ароматические углеводороды;
   
2. 
   насыщенные углеводороды;
   
3. 
   ненасыщенные углеводороды;
   
4. 
   циклоалканы.
   

11. В реакцию поликонденсации вступают:

1. 
   непредельные мономеры;
   
2. 
   любые углеводороды;
   
3. 
   только кислородсодержащие мономеры;
   
4. 
   мономеры, являющиеся монофункциональными или гетерофункциональными соединениями.
   

12.Полисахарид из соответствующих моносахаридов образуется в результате:

1. 
   окисления;
   
2. 
   поликонденсации;
   
3. 
   изомеризации;
   
4. 
   полимеризации.
   

13.Гликоген-это:

1. 
   моносахарид;
   
2. 
   дисахарид;
   
3. 
   представитель декстринов;
   
4. 
   полисахарид.
   

14.Линейные (неразветвлённые) макромолекулы крахмала называются:

1. 
   лигнин;
   
2. 
   амилоза;
   
3. 
   амилопектин;
   
4. 
   гликоген.
   

15.Относительная молекулярная масса макромолекулы целлюлозы составляет 405000. Степень полимеризации целлюлозы равна:

1. 
   2000;
   
2. 
   2250;
   
3. 
   2500;
   
4. 
   2750.
   

16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна:

1. 
   291600;
   
2. 
   302500;
   
3. 
   324000;
   
4. 
   342500.
   

17.Полиэфирным волокном является:

1. 
   лавсан;
   
2. 
   капрон;
   
3. 
   нейлон;
   
4. 
   шерсть.
   

18.Четвиртичную структуру имеют:

1. 
   любые белки;
   
2. 
   только белки растительного происхождения ;
   
3. 
   белки, состоящие из нескольких пептидных цепей;
   
4. 
   не только белки, но и разветвлённые полисахариды.
   

19.Денатурация белка – это:

1. 
   нарушение его первичной структуры;
   
2. 
   гидролиз его молекулы под действием ферментов;
   
3. 
   разложение молекул белков с образованием летучих веществ, обладающих специфическим запахом;
   
4. 
   нарушение его третичной структуры.
   

20.Денатурация белка всегда наблюдается:

1. 
   при его растворении в воде;
   
2. 
   при добавлении к раствору белка больших количеств сильных кислот;
   
3. 
   при нагревании раствора белка;
   
4. 
   при встряхивании его раствора.
   

21. Общими для растворов полимеров и коллоидных растворов являются следующие свойства:

1. 
   наличие большой поверхности раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой;
   
2. 
   частицы дисперсной фазы имеют размеры 10^-7м-10^-9м;
   
3. 
   высокая термодинамическая неустойчивость;
   
4. 
   частицы дисперсной фазы не проходят через диализационные мембраны.
   

22. Растворы полимеров в отличие от коллоидных растворов гидрофобных веществ:

1. 
   могут быть гомогенными системами;
   
2. 
   являются гетерогенными системами;
   
3. 
   способны образовываться самопроизвольно, не требуя для этого стабилизаторов;
   
4. 
   не способны образовываться самопроизвольно без наличия стабилизаторов и затрат внешней энергии.
   

23. Вторичная и третичная структуры молекул белков обеспечиваются образованием:

1. 
   водородных и дисульфидных связей;
   
2. 
   ионных связей;
   
3. 
   металлических связей;
   
4. 
   ковалентных связей, образованных по донорно-акцепторному механизму.
   

24. Первичный этап растворения твердого образца полимера называется иначе:

1. 
   набухание;
   
2. 
   высаливание;
   
3. 
   старение;
   
4. 
   денатурация.
   

25. При растворении в воде биополимеров происходит:

1. 
   разрыв меж- и внутримолекулярных водородных связей;
   
2. 
   гидратация гидрофильных функциональных групп, расположенных в элементарных звеньях;
   
3. 
   разрыв химических связей между структурными звеньями;
   
4. 
   образование двойного электрического слоя между макромолекулой и раствором.
   

26.Процесс набухания - это:

1. 
   одностороннее проникновение небольших и подвижных молекул растворителя в твёрдый образец полимера;
   
2. 
   медленная диффузия макромолекул полимера из твёрдого образца в жидкую фазу растворителя;
   
3. 
   одновременная двусторонняя диффузия растворителя и полимера друг в друга;
   
4. 
   сольватация определённых участков макромолекулы полимера.
   

27.Полимеры, полученные из непредельных углеводородов, хорошо набухают:

1. 
   в полярных растворителях;
   
2. 
   как в полярных, так и в неполярных растворителях;
   
3. 
   в неполярных растворителях;
   
4. 
   практически не набухают в любом растворителе.
   

28.Биополимеры: белки, полисахариды лучше набухают:

1. 
   в полярных растворителях;
   
2. 
   как в полярных, так и в неполярных растворителях;
   
3. 
   в неполярных растворителях;
   
4. 
   практически не набухают в любом растворителе.
   

29.Теплота набухания – это:

1. 
   энергия, затраченная на увеличение объема образца полимера при набухании;
   
2. 
   энергия, выделяющаяся при образовании сольватной оболочки вокруг макромолекулы полимера;
   
3. 
   энергия, затраченная на изменение формы макромолекул в процессе набухания;
   
4. 
   энергия, выделяющаяся при отрыве макромолекулы от твёрдого образца и переводе её в жидкую фазу растворителя.
   

30.Теплота набухания зависит от:

1. 
   формы макромолекулы;
   
2. 
   размеров макромолекулы;
   
3. 
   природы растворителя;
   
4. 
   природы полимера.
   

31.Степень набухания рассчитывается по формуле:

1. 
   α = m₀-m/m;
   

2. 
   α = m-m₀/m₀;
   

3. 
   α = V₀-V/V;
   

4. 
   α = V-V₀/V₀.
   

32.Степень набухания зависит главным образом от:

1. 
   теплоты набухания полимера;
   
2. 
   прочности межмолекулярных связей в полимере;
   
3. 
   исходных массы и размеров твёрдого образца полимера;
   
4. 
   длины макромолекулы полимера.
   

33.Способны к неограниченному набуханию в соответствующем растворителе:

1. 
   полимеры, имеющие линейную форму макромолекулы;
   
2. 
   практически все полимеры;
   
3. 
   полимеры с многочисленными мостичными связями между линейными макромолекулами;
   
4. 
   только биополимеры.
   

34.Способны только к ограниченному набуханию в любом растворителе:

1. 
   линейные полимеры;
   
2. 
   сетчатые полимеры;
   
3. 
   линейные полимеры со стереорегулярной структурой;
   
4. 
   синтетические полимеры.
   

35.Давления набухания:

1. 
   эквивалентно осмотическому давлению в образовавшемся растворе полимера;
   
2. 
   равно внешнему давлению, которое нужно приложить к образцу полимера, чтобы остановить увеличение его размеров в процессе набухания;
   
3. 
   равно давлению, возникающему со стороны растворителя на помещённый в него твёрдый образцу полимера;
   
4. 
   эквивалентно атмосферному давлению.
   

36. Степень набухания полимера в жидком растворителе зависит от:

1. 
   температуры;
   
2. 
   внешнего давления;
   
3. 
   вида макромолекул (линейных, разветвленных, сетчатых);
   
4. 
   размеров макромолекул полимеров.
   

37. Образование раствора из твердого образца полимера называется иначе:

1. 
   ограниченным набуханием;
   
2. 
   неограниченным набуханием;
   
3. 
   коагуляцией;
   
4. 
   пептизацией.
   

38. В изоэлектрическом состоянии на макромолекулах белков:

1. 
   не возникают электрические заряды;
   
2. 
   возникают электрические заряды только одного знака;
   
3. 
   возникают заряды противоположных знаков, но в одинаковом количестве;
   
4. 
   возникают заряды противоположных знаков в разных количествах.
   

39. Изоэлектрическая точка для кислых белков лежит в области рН:

1. 
   меньше 7;
   
2. 
   больше 7;
   
3. 
   равной 7;
   
4. 
   больше 12.
   

40. Основной белок может находиться в изоэлектрическом состоянии в:

1. 
   кислой среде;
   
2. 
   нейтральной среде;
   
3. 
   щелочной среде;
   
4. 
   в любой среде.
   

41. Для перевода кислого белка в изоэлектрическое состояние к его раствору нужно добавить:

1. 
   некоторое количество сильной кислоты;
   
2. 
   некоторое количество щелочи;
   
3. 
   некоторое количество растворителя;
   
4. 
   некоторое количество любой соли.
   

42. Для перевода основного белка в изоэлектрическое состояние к его раствору нужно добавить:

1. 
   некоторое количество сильной кислоты;
   
2. 
   некоторое количество щелочи;
   
3. 
   некоторое количество растворителя;
   
4. 
   некоторое количество любой соли.
   

43. Процесс осаждения полимера из раствора при добавлении электролита называется:

1. 
   коагуляцией;
   
2. 
   пептизацией;
   
3. 
   высаливанием;
   
4. 
   диспергированием.
   

44. Высаливанием называется процесс выпадения в осадок белков из раствора в результате:

1. 
   уменьшения температуры раствора;
   
2. 
   добавления в больших количествах растворителя, в котором белок не растворяется или растворяется плохо;
   
3. 
   добавления больших количеств электролита;
   
4. 
   повышения внешнего давления над раствором.
   

45. Механизм действия электролитов при высаливании белков:

1. 
   аналогичен механизму коагуляции золя в их присутствии;
   
2. 
   зависит от вида электролита;
   
3. 
   объясняется способностью ионов электролита к гидратации;
   
4. 
   объясняется химическим взаимодействием ионов электролита с макромолекулами мономера
   

46. Осаждение белков из водных растворов при добавлении электролита происходит вследствие:

1. 
   увеличения их молекулярной массы;
   
2. 
   дегидратации функциональных групп в элементарных звеньях;
   
3. 
   образования межмолекулярных водородных связей;
   
4. 
   химического взаимодействия макромолекул с ионами электролита.
   

47. В отличие от коагуляции высаливание:

1. 
   является обратимым процессом;
   
2. 
   является необратимым процессом;
   
3. 
   происходит при добавлении значительно большего количества электролита;
   
4. 
   происходит при добавлении значительно меньшего количества электролита.
   

48. Уменьшение устойчивости растворов полимеров при добавлении к ним электролитов объясняется:

1. 
   образованием на макромолекулах полимеров зарядов противоположного знака;
   
2. 
   разрушением гидратных оболочек макромолекул и образованием между ними межмолекулярных водородных связей;
   
3. 
   образованием на макромолекулах полимеров зарядов одинакового знака;
   
4. 
   адсорбцией молекул электролитов на полимере.
   

49. Высаливающее действие ионов электролитов зависит от:

1. 
   знака их заряда;
   
2. 
   их способности к гидратации;
   
3. 
   их окраски в водном растворе;
   
4. 
   величины их заряда.
   

50. Наименьшей подвижностью во внешнем электрическом поле обладают белковые молекулы:

1. 
   имеющие суммарный электрический заряд со знаком «+»;
   
2. 
   имеющие суммарный электрический заряд со знаком «-»;
   
3. 
   имеющие суммарный заряд равный 0;
   
4. 
   находящиеся в изоэлектрическом состоянии.
   

51. Изоэлектрическая точка для основных белков лежит в области рН:

1. 
   меньше 5;
   
2. 
   больше 7;
   
3. 
   меньше 1;
   
4. 
   больше 14.
   

52. Подвижность белковых молекул во внешнем электрическом поле зависит от:

1. 
   рН раствора;
   
2. 
   величины их суммарного электрического заряда;
   
3. 
   давления над раствором;
   
4. 
   объема раствора.
   

53. Осмотическое давление растворов полимеров:

1. 
   по своей величине во много раз больше осмотического давления золей;
   
2. 
   зависит от формы и размеров их макромолекул;
   
3. 
   зависит от числа макромолекул в растворе;
   
4. 
   не подчиняется закону Вант-Гоффа.
   

54. Отклонение от закона Вант-Гоффа для осмотического давления особенно заметно:

1. 
   в растворах полимеров с линейными гибкими макромолекулами;
   
2. 
   в растворах полимеров с жёсткими макромолекулами;
   
3. 
   в растворах полимеров с макромолекулами, свёрнутыми в глобулу;
   
4. 
   в растворах биополимеров по сравнению с синтетическими.
   

55. При одной и той же весовой концентрации вязкость растворов полимеров:

1. 
   значительно ниже вязкости растворов низкомолекулярных соединений;
   
2. 
   значительно выше вязкости растворов низкомолекулярных соединений;
   
3. 
   значительно ниже вязкости лиофобных золей;
   
4. 
   значительно выше вязкости лиофобных золей.
   

56. Вязкость растворов полимеров:

1. 
   возрастает с уменьшением гибкости их макромолекул;
   
2. 
   возрастает с увеличением размеров макромолекул и их концентрации в растворе;
   
3. 
   возрастает при увеличении температуры раствора;
   
4. 
   возрастает при увеличении скорости течения жидкости.
   

57. Часть воды в растворе, которая прочно связана с макромолекулами полимера вследствие протекания процессов гидратации, называется иначе:

1. 
   связанной;
   
2. 
   гидратационной;
   
3. 
   свободной;
   
4. 
   капиллярной;
   

58. Полиэлектролитами называются:

1. 
   низко- и высокомолекулярные электролиты, способные образовывать при диссоциации одной молекулы большое число ионов различной природы;
   
2. 
   полимеры, при диссоциации молекул которых образуется множество небольших подвижных ионов и один многозарядный макроион;
   
3. 
   полимеры, элементарные звенья которых содержат одну или несколько ионогенных функциональных групп;
   
4. 
   полимеры, растворы которых хорошо проводят электрический ток.
   

59. Полиамфолитами называют полимеры:

1. 
   содержащие в своём составе только COOH- или SO₃H- группы;
   
2. 
   содержащие в своём составе только NH₂- группы;
   
3. 
   содержащие в своём составе, как кислотные так и основные функциональные группы;
   
4. 
   не содержащие в своём составе ионогенные группы любой природы.
   

60. К полиамфолитам относятся:

1. 
   белки;
   
2. 
   полисахариды;
   
3. 
   синтезированные из непредельных углеводородов полимеры;
   
4. 
   природный и синтетический каучуки.
   

61. Изоэлектрической точкой белка является значение рH раствора при котором:

1. 
   на макромолекулах не возникает целочисленных электрических зарядов;
   
2. 
   отдельные фрагменты макромолекул белка несут на себе как положительные так и отрицательные заряды, но при этом общий заряд молекулы равен 0;
   
3. 
   макромолекула белка приобретает определённый заряд (положительный или отрицательный), не изменяющийся со временем;
   
4. 
   все макромолекулы белка имеют одинаковый положительный или отрицательный целочисленный заряд.
   

62. Наименьший объём в растворе макромолекулы белка занимают:

1. 
   при рН=0;
   
2. 
   при рН>7;
   
3. 
   при рН<7;
   
4. 
   при рН=рI.
   

63. Степень набухания кислых белков в воде наименьшая:

1. 
   при рН<<7;
   
2. 
   при рН>7;
   
3. 
   при рН=0;
   
4. 
   при рН=рI.
   

64. Вязкость раствора белка при постоянной температуре и весовой концентрации достигает минимального значения:

1. 
   при рН>>7;
   
2. 
   при рН<<7;
   
3. 
   при рН=рI;
   
4. 
   при рН=0.