Главная страница

Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов


Скачать 201.82 Kb.
НазваниеСборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
Дата08.04.2022
Размер201.82 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаsbornik_test.docx
ТипСборник
#455353
страница6 из 14
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14

Скорость химических реакций.
1. Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:

  1. принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;

  2. тепловые эффекты химических реакций;

  3. скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющих на её величину;

  4. возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.


2. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:

    1. моль/с;

    2. моль/ лс;

    3. мольс/л;

    4. моль/ м2с.


3. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:

  1. моль/кгс;

  2. моль/м2 с;

  3. мольм2/с;

  4. моль/мс.


4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в:

  1. 3 раза;

  2. 6 раз;

  3. 8 раз;

  4. 9 раз.


5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в:

  1. 2 раза;

  2. 4 раза;

  3. 6 раз;

  4. 8 раз.


6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз:

  1. в 10 раз;

  2. в 20 раз;

  3. в 50 раз;

  4. в 100 раз.


7. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:

  1. концентрации исходных веществ;

  2. температуры раствора;

  3. давления над раствором;

  4. наличия катализатора.


8. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:

  1. площади поверхности твердого вещества;

  2. концентрации раствора;

  3. температуры;

  4. давления над раствором.


9. Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:

  1. только одного из исходных веществ;

  2. только одного из конечных веществ;

  3. любого из исходных или конечных веществ;

  4. исходного и конечного вещества одновременно.


10. При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

  1. постоянно возрастает;

  2. постоянно уменьшается;

  3. сперва возрастает, а затем уменьшается;

  4. сперва уменьшается, а затем возрастает.


11. Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна:

  1. произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

  2. произведению молярных концентраций только твердых веществ;

  3. произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;

  4. произведению молярных концентраций только газообразных веществ.


12. Константа скорости химической реакции – это:

  1. скорость реакции через единицу времени после ее начала;

  2. скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;

  3. скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3;

  4. скорость реакции в начальный момент времени.


13.Увеличение давления в реакционной системе:

  1. всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;

  2. всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;

  3. повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;

  4. не влияет на скорость любой химической реакции.


14.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:

  1. принципа Ле – Шателье;

  2. температурного коэффициента Вант – Гоффа;

  3. принципа Паули;

  4. закона действующих масс.


15. Простой называется:

  1. реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;

  2. реакция, протекающая в одну стадию;

  3. реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;

  4. реакция, приводящая к образованию простых веществ.


16. В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:

  1. две молекулы;

  2. три молекулы;

  3. пять молекул;

  4. неограниченное число молекул.


17. На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:

  1. концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;

  2. площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;

  3. наличие в реакционной смеси катализатора;

  4. только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.


18. В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом:

  1. уменьшилась в 2 раза;

  2. уменьшилась в 3 раза;

  3. увеличилась в 1,5 раза;

  4. увеличилась в 2,5 раза.


19. Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа:

  1. а) 0,0625 моль/(дм3∙с);

  2. б) 0,825 моль/(дм3∙с);

  3. в) 1,41 моль/(дм3∙с);

  4. г) 2 моль/(дм3∙с).


20. В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна:

  1. 0,1 моль/(дм3∙с);

  2. 0,2 моль/(дм3∙с);

  3. 0,3 моль/(дм3∙с);

  4. 0,4 моль/(дм3∙с).


21. Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0,05 моль/(дм3∙с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2,5 моль/дм3:

  1. 0,5 моль/дм3;

  2. 1 моль/дм3;

  3. 1,5 моль/дм3;

  4. 2 моль/дм3.


22. Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм3∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм3 и 2,5 моль/дм3?

  1. 0,4;

  2. 1,25;

  3. 1,5;

  4. 2,15.


23. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза?

  1. 3;

  2. 9;

  3. 18;

  4. 27.


24. Для гомогенной химической реакции вида

А(газ) + В(газ) = С

главным (основным) кинетическим уравнением является:

  1. v = k·CA·CB ;

  2. v = ± ΔCA/ Δt ;

  3. v = ± ΔCB/ Δt ;

  4. v = ± ΔCB/ Δt S.


25. Порядок химической реакции по реагенту – это:

  1. стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении химической реакции;

  2. показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном кинетическом уравнении реакции;

  3. определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число;

  4. числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых условиях.


26. Порядок реакции по каждому из реагентов (или частный порядок реакции):

  1. всегда совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении;

  2. зависит от концентрации реагента в системе;

  3. совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для сложных реакций;

  4. совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для простых реакций.


27. Простыми химическими реакциями называются реакции:

  1. в которых принимают участие только простые вещества;

  2. протекающие в одну стадию, при этом в элементарном акте (соударении) такой реакции принимают участие и претерпевают изменения не более трех частиц: молекул, ионов либо радикалов;

  3. протекающие в несколько стадий, при этом в элементарном акте (соударении) каждой из них принимают участие не более трех частиц;

  4. в которых исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.


28. Молекулярность простой реакции:

  1. всегда выражается целым числом;

  2. может быть как целым так и дробным числом;

  3. бывает не больше трех;

  4. может принимать любое целочисленное значение.


29. Для простой бимолекулярной химической реакции:

  1. частный порядок по каждому из реагентов равен двум;

  2. общий порядок равен двум;

  3. количество получившихся веществ не может быть больше двух;

  4. в элементарном акте (соударении) принимают участие две частицы.


30. Основное кинетической уравнение простой бимолекулярной химической реакции может иметь вид:

  1. v = k · CAa · CBb, где а,b – любые целые числа;

  2. v = k · CA2;

  3. v = k · CA · CB;

  4. v =2 k · CA.


31. В случае мономолекулярной реакции:

  1. частный порядок по реагенту и общий порядок всегда не совпадают;

  2. в качестве продукта может образоваться только одно вещество;

  3. частный порядок по реагенту и общий порядок совпадают;

  4. в элементарном акте не происходит столкновение (соударение) частиц исходных веществ друг с другом.


32. Наиболее распространенными простыми реакциями являются:

  1. моно – и бимолекулярные;

  2. тримолекулярные;

  3. тетрамолекулярные;

  4. все вышеперечисленные


33. Сложными химическими реакциями называются реакции:

  1. в которых принимают участие только сложные вещества;

  2. протекающие в одну стадию, но с участием четырех и более исходных веществ;

  3. протекающие в несколько стадий и с образованием промежуточных продуктов;

  4. протекающие с образованием только сложных веществ.


34. В сложных химических реакциях:

  1. отдельными стадиями могут быть только химические процессы;

  2. отдельными стадиями могут быть, как химические так и физические процессы;

  3. каждая из составляющих ее простых реакций протекает независимо от других и описывается своим кинетическим уравнением;

  4. продукты промежуточных последовательных стадий обычно расходуются и в конечном состоянии системы не присутствуют.


35. Сложные химические реакции характеризуются:

  1. молекулярностью;

  2. общим порядком реакции;

  3. механизмом реакции;

  4. общим кинетическим уравнением реакции.


36. В сложной реакции:

  1. общий порядок может выражаться , как целым, так и дробным числом;

  2. общий порядок не может быть равен нулю;

  3. общее кинетическое уравнение всегда содержит только одну константу скорости;

  4. показатели порядка по каждому из реагентов могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами и определяются опытным путем.


37. В зависимости от механизма сложные реакции подразделяются на:

  1. гомогенные и гетерогенные;

  2. мономолекулярные и полимолекулярные;

  3. параллельные, последовательные, обратимые, сопряженные;

  4. экзотермические и эндотермические.


38. Для реакции нулевого порядка:

  1. кинетическое уравнение выглядит следующим образом v = k;

  2. скорость реакции является постоянной величиной, не зависящей от концентрации исходных веществ;

  3. число стадий не может быть больше единицы;

  4. в элементарном акте не может участвовать больше одной частицы.


39. Для последовательных реакций:

  1. характерно наличие ряда промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определенной последовательности;

  2. общая скорость реакции может определяться скоростью самой медленной стадии;

  3. общая скорость реакции может определяться скоростью самой быстрой стадии;

  4. каждая промежуточная стадия должна быть только простой моно – или бимолекулярной реакцией.


40. Для параллельных реакций:

  1. характерно образование одних и тех же продуктов из разных исходных веществ;

  2. характерно образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ;

  3. скорость реакции определяется скоростью наиболее быстрой ее стадии;

  4. протекание каждой отдельной стадии происходит независимо от других и одновременно с ними.


41. Для сопряженных реакций:

  1. все стадии протекают одновременно и независимо друг от друга;

  2. протекание одной стадии возможно только в результате осуществления другой стадии;

  3. характерно образование на первой стадии активных промежуточных частиц, которые инициируют протекание всех остальных реакций;

  4. число стадий не может быть больше двух.


42. Для цепных реакций:

  1. в роли активных промежуточных частиц могут выступать только радикалы;

  2. инициирование реакции может осуществляться только за счет ионизирующего излучения;

  3. развитие цепи происходит до тех пор, пока в результате осуществления элементарного акта образуются активные промежуточные частицы;

  4. характерна зависимость их скорости от размеров, формы и материала реакционного сосуда, наличия в нем посторонних инертных веществ.


43. Обрыв цепи происходит:

  1. в результате полного расходования одного из исходных веществ;

  2. в результате взаимодействия между собой в элементарном акте двух активных частиц;

  3. в результате прекращения действия внешнего фактора, приводящего к образованию активных частиц;

  4. в результате отвода конечных продуктов из реакционной системы.


44. Для экспериментального определения скорости химической реакции необходимо:

  1. иметь данные об изменении концентрации исходных либо конечных веществ во времени;

  2. знать строение исходных веществ и образующихся продуктов;

  3. знать подробный механизм химической реакции;

  4. знать количество выделившейся или поглощенной в ходе реакции теплоты.


45. Концентрация веществ в реакционном сосуде определяется:

  1. с помощью химических методов анализа;

  2. с помощью физико – химических методов анализа;

  3. визуально, на основании изменения окраски раствора;

  4. на основании теоретических расчетов.


46. Константа скорости нулевого порядка измеряется в :

  1. моль/дм3·с;

  2. моль· л-1· с-1;

  3. моль· с-1;

  4. моль· л-1.


47. Уравнение кинетической кривой для реакции нулевого порядка имеет вид:

  1. С = С0 + kt;

  2. С = С0 + kt2;

  3. С = С0kt2;

  4. С = С0kt.


48. Уравнение кинетической кривой для реакции второго порядка имеет вид:

  1. С = С0е-kt;

  2. С = С0е(-kt);

  3. lnС = lnС0-kt;

  4. lnС = lnС0+kt.


49. Константа скорости первого порядка имеет размерность:

  1. моль· с-1;

  2. 1/с ;

  3. с-1 ;

  4. моль·с.


50. Формула t1/2 = C0/2k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

  1. второго порядка;

  2. первого порядка;

  3. нулевого порядка;

  4. любого порядка.


51. Формула t1/2 = 0,69/k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

  1. нулевого порядка;

  2. первого порядка;

  3. второго порядка;

  4. любого порядка.


52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость реакции увеличится в:

  1. 2 раза;

  2. 6 раз;

  3. 8 раз;

  4. 12 раз.


53.Энергия активации химической реакции зависит от:

  1. природы исходных веществ;

  2. присутствия катализатора;

  3. концентрации исходных веществ;

  4. объема реакционного сосуда.


54. При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?

  1. за 6 мин.;

  2. за 7,5мин.;

  3. за 8,5 мин.;

  4. за 9,4мин.


55. При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3?

  1. за 7 часов;

  2. за 7,8 часа;

  3. за 8,1 часа;

  4. за 8,4 часа.


56. При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен:

  1. 2;

  2. 2,5;

  3. 3;

  4. 4.


57. Скорость химической реакции при 20оС равна 0,2 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:

  1. 1,8 моль/дм3∙с;

  2. 5,4 моль/дм3∙с;

  3. 3,6 моль/дм3∙с;

  4. 9,4 моль/дм3∙с.


58. Скорость химической реакции при 60оС равна 1,5 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2:

  1. 0,375 моль/дм3∙с;

  2. 0,75 моль/дм3∙с;

  3. 3 моль/дм3∙с;

  4. 6 моль/дм3∙с.


59. Скорость реакции при 60оС равна 0,08 моль/дм3·с, а при 70оС – 0,16 моль/дм3·с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС?

  1. 0,005 моль/дм3·с;

  2. 0,014 моль/дм3·с;

  3. 0,025 моль/дм3·с;

  4. 0,070 моль/дм3·с.


60. Для большинства химических реакций с повышением температуры:

  1. наблюдается возрастание скорости реакции;

  2. наблюдается уменьшение скорости реакции;

  3. скорость реакции изменяется сложным образом;

  4. скорость реакции практически не изменяется.


61. Температурный коэффициент Вант – Гоффа:

  1. может принимать только целочисленные значения;

  2. остается постоянным для данной химической реакции в любом температурном диапазоне;

  3. для многих реакций при температуре больше, чем 3000С постепенно уменьшается;

  4. может принимать как целочисленные , так и дробные значения в широком диапазоне.


62. Энергией активации называется:

  1. энергия, которая выделяется или поглощается при протекании химической реакции;

  2. минимальный запас внутренней энергии, которым должна обладать молекула, чтобы быть активной;

  3. энергия, которую необходимо затратить для разрыва химических связей в молекулах исходных веществ;

  4. тот минимальный избыток энергии, по сравнению со средней энергией неактивных молекул исходных веществ в реакционной системе при данной температуре, который им нужно сообщить, чтобы столкновения между ними стали эффективными.


63. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры (при ее изменении в самом широком диапазоне) описывается с помощью:

  1. закона действующих масс;

  2. закона Вант – Гоффа;

  3. уравнения Аррениуса;

  4. второго закона термодинамики.



64. Множитель А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT:

  1. соответствует числу активных соударений между молекулами в системе за единицу времени в единице объема;

  2. отражает долю эффективных соударений между молекулами исходных веществ;

  3. соответствует общему порядку химической реакции;

  4. соответствует числу активных молекул в единице объема системы.


65. Величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT:

  1. всегда больше единицы и является только целым числом;

  2. лежит в интервале от 0 до 1;

  3. лежит в интервале 2 – 4;

  4. может быть как положительным, так и отрицательным числом.


66. Для экзотермической реакции:

  1. Еа (исходных веществ) > Еа (продуктов реакции);

  2. Еа (исходных веществ) < Еа (продуктов реакции);

  3. Еа (исходных веществ) = Еа (продуктов реакции);

  4. тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.


67. Для эндотермической реакции:

  1. Еа (исходных веществ) > Еа (продуктов реакции);

  2. Еа (исходных веществ) < Еа (продуктов реакции);

  3. Еа (исходных веществ) = Еа (продуктов реакции);

  4. тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.


68. При образовании переходного состояния или активированного комплекса:

  1. старые связи между атомами реагентов ослабляются, но полностью не разрушаются;

  2. связи между атомами реагентов разрушаются полностью;

  3. намечается взаимодействие по месту образования новых связей;

  4. происходит образование новых связей, приводящее к формированию молекул продуктов реакции.


69. Величина энергии активации:

  1. всегда больше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

  2. может быть меньше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

  3. всегда равна энергии разрыва связей в молекулах реагентов;

  4. никаким образом не связана с энергией разрыва связей в молекулах реагентов.


70. Соударение между активными молекулами реагентов:

  1. всегда является эффективным;

  2. может быть и неэффективным;

  3. всегда является неэффективным;

  4. является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции.


71. Сложный характер зависимости скорости многих биохимических реакций от температуры объясняется:

  1. белковой природой используемых при этом катализаторов – ферментов;

  2. особенностями механизма данных реакций;

  3. строением биоорганических соединений;

  4. сочетанием набора случайных факторов.


72. Температурный оптимум протекающих «in vivo» биохимических реакций (

308К -311К) объясняется:

  1. физиологической невозможностью организма создавать и поддерживать более высокую температуру;

  2. набором случайных факторов;

  3. возможностью протекания процессов денатурации белковых молекул при более высокой температуре;

  4. резким уменьшением активности ферментов при более высокой температуре.


73. На возможность эффективного соударения между молекулами исходных веществ оказывает влияние:

  1. только энергетический фактор;

  2. наряду с энергетическим и стерический фактор, т.е. ориентация молекул реагентов в пространстве друг относительно друга;

  3. перераспределение энергии внутри столкнувшихся молекул без разрушения химических связей;

  4. только размеры и форма столкнувшихся частиц.



74. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT равна 1, то:

  1. соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;

  2. каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;

  3. все молекулы реагентов являются активными;

  4. протекание химической реакции невозможно.


75. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·eEa/RT равна 0, то:

  1. соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;

  2. каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;

  3. все молекулы реагентов являются активными;

  4. протекание химической реакции невозможно.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14


написать администратору сайта