Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 6 из 14

Скорость химических реакций.
1. Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий:

1. 
   принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении;
   
2. 
   тепловые эффекты химических реакций;
   
3. 
   скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющих на её величину;
   
4. 
   возможный механизм химических реакций с учётом строения молекул участвующих в них веществ.
   

2. Скорость гомогенной химической реакции измеряется в:

1. 
   моль/с;
   
2. 
   моль/ лс;
   
3. 
   мольс/л;
   
4. 
   моль/ м²с.
   

3. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в:

1. 
   моль/кгс;
   
2. 
   моль/м² с;
   
3. 
   мольм²/с;
   
4. 
   моль/мс.
   

4. При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

1. 
   3 раза;
   
2. 
   6 раз;
   
3. 
   8 раз;
   
4. 
   9 раз.
   

5. При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возрастет в:

1. 
   2 раза;
   
2. 
   4 раза;
   
3. 
   6 раз;
   
4. 
   8 раз.
   

6. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А_(г) + В_(г) = С возросла в 1000 раз:

1. 
   в 10 раз;
   
2. 
   в 20 раз;
   
3. 
   в 50 раз;
   
4. 
   в 100 раз.
   

7. Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:

1. 
   концентрации исходных веществ;
   
2. 
   температуры раствора;
   
3. 
   давления над раствором;
   
4. 
   наличия катализатора.
   

8. Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:

1. 
   площади поверхности твердого вещества;
   
2. 
   концентрации раствора;
   
3. 
   температуры;
   
4. 
   давления над раствором.
   

9. Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:

1. 
   только одного из исходных веществ;
   
2. 
   только одного из конечных веществ;
   
3. 
   любого из исходных или конечных веществ;
   
4. 
   исходного и конечного вещества одновременно.
   

10. При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

1. 
   постоянно возрастает;
   
2. 
   постоянно уменьшается;
   
3. 
   сперва возрастает, а затем уменьшается;
   
4. 
   сперва уменьшается, а затем возрастает.
   

11. Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна:

1. 
   произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
   
2. 
   произведению молярных концентраций только твердых веществ;
   
3. 
   произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;
   
4. 
   произведению молярных концентраций только газообразных веществ.
   

12. Константа скорости химической реакции – это:

1. 
   скорость реакции через единицу времени после ее начала;
   
2. 
   скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;
   
3. 
   скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм³;
   
4. 
   скорость реакции в начальный момент времени.
   

13.Увеличение давления в реакционной системе:

1. 
   всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;
   
2. 
   всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;
   
3. 
   повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;
   
4. 
   не влияет на скорость любой химической реакции.
   

14.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:

1. 
   принципа Ле – Шателье;
   
2. 
   температурного коэффициента Вант – Гоффа;
   
3. 
   принципа Паули;
   
4. 
   закона действующих масс.
   

15. Простой называется:

1. 
   реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;
   
2. 
   реакция, протекающая в одну стадию;
   
3. 
   реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;
   
4. 
   реакция, приводящая к образованию простых веществ.
   

16. В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:

1. 
   две молекулы;
   
2. 
   три молекулы;
   
3. 
   пять молекул;
   
4. 
   неограниченное число молекул.
   

17. На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:

1. 
   концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
   
2. 
   площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;
   
3. 
   наличие в реакционной смеси катализатора;
   
4. 
   только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.
   

18. В реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + В_(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом:

1. 
   уменьшилась в 2 раза;
   
2. 
   уменьшилась в 3 раза;
   
3. 
   увеличилась в 1,5 раза;
   
4. 
   увеличилась в 2,5 раза.
   

19. Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О₂=2СО₂ в сосуде объемом 10 дм³ образовалось 56 дм³ СО₂ (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа:

1. 
   а) 0,0625 моль/(дм³∙с);
   
2. 
   б) 0,825 моль/(дм³∙с);
   
3. 
   в) 1,41 моль/(дм³∙с);
   
4. 
   г) 2 моль/(дм³∙с).
   

20. В сосуд объемом 5 дм³ внесли 20 моль N₂ и некоторое количество Н₂. Через 10 секунд после начала реакции N₂ + 3Н₂↔2NН₃ в сосуде находилось 15 моль N₂. Средняя скорость расходования Н₂ в этой реакции равна:

1. 
   0,1 моль/(дм³∙с);
   
2. 
   0,2 моль/(дм³∙с);
   
3. 
   0,3 моль/(дм³∙с);
   
4. 
   0,4 моль/(дм³∙с).
   

21. Средняя скорость реакции Н₂+Сl₂=2HCl равна 0,05 моль/(дм³∙с). Определите концентрацию Н₂ в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н₂ была равна 2,5 моль/дм³:

1. 
   0,5 моль/дм³;
   
2. 
   1 моль/дм³;
   
3. 
   1,5 моль/дм³;
   
4. 
   2 моль/дм³.
   

22. Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А_(г) + +В_(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм³∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм³ и 2,5 моль/дм³?

1. 
   0,4;
   
2. 
   1,25;
   
3. 
   1,5;
   
4. 
   2,15.
   

23. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А_(г) + В_(г)↔ С_(г) в 3 раза?

1. 
   3;
   
2. 
   9;
   
3. 
   18;
   
4. 
   27.
   

24. Для гомогенной химической реакции вида

А_(газ) + В_(газ) = С

главным (основным) кинетическим уравнением является:

1. 
   v = k·C_A·C_B ;
   
2. 
   v = ± ΔC_A/ Δt ;
   
3. 
   v = ± ΔC_B/ Δt ;
   
4. 
   v = ± ΔC_B/ Δt S.
   

25. Порядок химической реакции по реагенту – это:

1. 
   стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении химической реакции;
   
2. 
   показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном кинетическом уравнении реакции;
   
3. 
   определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число;
   
4. 
   числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых условиях.
   

26. Порядок реакции по каждому из реагентов (или частный порядок реакции):

1. 
   всегда совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении;
   
2. 
   зависит от концентрации реагента в системе;
   
3. 
   совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для сложных реакций;
   
4. 
   совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для простых реакций.
   

27. Простыми химическими реакциями называются реакции:

1. 
   в которых принимают участие только простые вещества;
   
2. 
   протекающие в одну стадию, при этом в элементарном акте (соударении) такой реакции принимают участие и претерпевают изменения не более трех частиц: молекул, ионов либо радикалов;
   
3. 
   протекающие в несколько стадий, при этом в элементарном акте (соударении) каждой из них принимают участие не более трех частиц;
   
4. 
   в которых исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.
   

28. Молекулярность простой реакции:

1. 
   всегда выражается целым числом;
   
2. 
   может быть как целым так и дробным числом;
   
3. 
   бывает не больше трех;
   
4. 
   может принимать любое целочисленное значение.
   

29. Для простой бимолекулярной химической реакции:

1. 
   частный порядок по каждому из реагентов равен двум;
   
2. 
   общий порядок равен двум;
   
3. 
   количество получившихся веществ не может быть больше двух;
   
4. 
   в элементарном акте (соударении) принимают участие две частицы.
   

30. Основное кинетической уравнение простой бимолекулярной химической реакции может иметь вид:

1. 
   v = k · C_A^a · C_B^b, где а,b – любые целые числа;
   
2. 
   v = k · C_A²;
   
3. 
   v = k · C_A · C_B;
   
4. 
   v =2 k · C_A.
   

31. В случае мономолекулярной реакции:

1. 
   частный порядок по реагенту и общий порядок всегда не совпадают;
   
2. 
   в качестве продукта может образоваться только одно вещество;
   
3. 
   частный порядок по реагенту и общий порядок совпадают;
   
4. 
   в элементарном акте не происходит столкновение (соударение) частиц исходных веществ друг с другом.
   

32. Наиболее распространенными простыми реакциями являются:

1. 
   моно – и бимолекулярные;
   
2. 
   тримолекулярные;
   
3. 
   тетрамолекулярные;
   
4. 
   все вышеперечисленные
   

33. Сложными химическими реакциями называются реакции:

1. 
   в которых принимают участие только сложные вещества;
   
2. 
   протекающие в одну стадию, но с участием четырех и более исходных веществ;
   
3. 
   протекающие в несколько стадий и с образованием промежуточных продуктов;
   
4. 
   протекающие с образованием только сложных веществ.
   

34. В сложных химических реакциях:

1. 
   отдельными стадиями могут быть только химические процессы;
   
2. 
   отдельными стадиями могут быть, как химические так и физические процессы;
   
3. 
   каждая из составляющих ее простых реакций протекает независимо от других и описывается своим кинетическим уравнением;
   
4. 
   продукты промежуточных последовательных стадий обычно расходуются и в конечном состоянии системы не присутствуют.
   

35. Сложные химические реакции характеризуются:

1. 
   молекулярностью;
   
2. 
   общим порядком реакции;
   
3. 
   механизмом реакции;
   
4. 
   общим кинетическим уравнением реакции.
   

36. В сложной реакции:

1. 
   общий порядок может выражаться , как целым, так и дробным числом;
   
2. 
   общий порядок не может быть равен нулю;
   
3. 
   общее кинетическое уравнение всегда содержит только одну константу скорости;
   
4. 
   показатели порядка по каждому из реагентов могут не совпадать со стехиометрическими коэффициентами и определяются опытным путем.
   

37. В зависимости от механизма сложные реакции подразделяются на:

1. 
   гомогенные и гетерогенные;
   
2. 
   мономолекулярные и полимолекулярные;
   
3. 
   параллельные, последовательные, обратимые, сопряженные;
   
4. 
   экзотермические и эндотермические.
   

38. Для реакции нулевого порядка:

1. 
   кинетическое уравнение выглядит следующим образом v = k;
   
2. 
   скорость реакции является постоянной величиной, не зависящей от концентрации исходных веществ;
   
3. 
   число стадий не может быть больше единицы;
   
4. 
   в элементарном акте не может участвовать больше одной частицы.
   

39. Для последовательных реакций:

1. 
   характерно наличие ряда промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определенной последовательности;
   
2. 
   общая скорость реакции может определяться скоростью самой медленной стадии;
   
3. 
   общая скорость реакции может определяться скоростью самой быстрой стадии;
   
4. 
   каждая промежуточная стадия должна быть только простой моно – или бимолекулярной реакцией.
   

40. Для параллельных реакций:

1. 
   характерно образование одних и тех же продуктов из разных исходных веществ;
   
2. 
   характерно образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ;
   
3. 
   скорость реакции определяется скоростью наиболее быстрой ее стадии;
   
4. 
   протекание каждой отдельной стадии происходит независимо от других и одновременно с ними.
   

41. Для сопряженных реакций:

1. 
   все стадии протекают одновременно и независимо друг от друга;
   
2. 
   протекание одной стадии возможно только в результате осуществления другой стадии;
   
3. 
   характерно образование на первой стадии активных промежуточных частиц, которые инициируют протекание всех остальных реакций;
   
4. 
   число стадий не может быть больше двух.
   

42. Для цепных реакций:

1. 
   в роли активных промежуточных частиц могут выступать только радикалы;
   
2. 
   инициирование реакции может осуществляться только за счет ионизирующего излучения;
   
3. 
   развитие цепи происходит до тех пор, пока в результате осуществления элементарного акта образуются активные промежуточные частицы;
   
4. 
   характерна зависимость их скорости от размеров, формы и материала реакционного сосуда, наличия в нем посторонних инертных веществ.
   

43. Обрыв цепи происходит:

1. 
   в результате полного расходования одного из исходных веществ;
   
2. 
   в результате взаимодействия между собой в элементарном акте двух активных частиц;
   
3. 
   в результате прекращения действия внешнего фактора, приводящего к образованию активных частиц;
   
4. 
   в результате отвода конечных продуктов из реакционной системы.
   

44. Для экспериментального определения скорости химической реакции необходимо:

1. 
   иметь данные об изменении концентрации исходных либо конечных веществ во времени;
   
2. 
   знать строение исходных веществ и образующихся продуктов;
   
3. 
   знать подробный механизм химической реакции;
   
4. 
   знать количество выделившейся или поглощенной в ходе реакции теплоты.
   

45. Концентрация веществ в реакционном сосуде определяется:

1. 
   с помощью химических методов анализа;
   
2. 
   с помощью физико – химических методов анализа;
   
3. 
   визуально, на основании изменения окраски раствора;
   
4. 
   на основании теоретических расчетов.
   

46. Константа скорости нулевого порядка измеряется в :

1. 
   моль/дм³·с;
   
2. 
   моль· л^-1· с^-1;
   
3. 
   моль· с^-1;
   
4. 
   моль· л^-1.
   

47. Уравнение кинетической кривой для реакции нулевого порядка имеет вид:

1. 
   С = С₀ + kt;
   
2. 
   С = С₀ + kt²;
   
3. 
   С = С₀ – kt²;
   
4. 
   С = С₀ – kt.
   

48. Уравнение кинетической кривой для реакции второго порядка имеет вид:

1. 
   С = С₀е^-kt;
   
2. 
   С = С₀е(-kt);
   
3. 
   lnС = lnС₀-kt;
   
4. 
   lnС = lnС₀+kt.
   

49. Константа скорости первого порядка имеет размерность:

1. 
   моль· с^-1;
   
2. 
   1/с ;
   
3. 
   с^-1 ;
   
4. 
   моль·с.
   

50. Формула t_1/2 = C₀/2k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

1. 
   второго порядка;
   
2. 
   первого порядка;
   
3. 
   нулевого порядка;
   
4. 
   любого порядка.
   

51. Формула t_1/2 = 0,69/k позволяет рассчитать время полупревращения для реакции:

1. 
   нулевого порядка;
   
2. 
   первого порядка;
   
3. 
   второго порядка;
   
4. 
   любого порядка.
   

52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30^оС скорость реакции увеличится в:

1. 
   2 раза;
   
2. 
   6 раз;
   
3. 
   8 раз;
   
4. 
   12 раз.
   

53.Энергия активации химической реакции зависит от:

1. 
   природы исходных веществ;
   
2. 
   присутствия катализатора;
   
3. 
   концентрации исходных веществ;
   
4. 
   объема реакционного сосуда.
   

54. При 20^оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50^оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2?

1. 
   за 6 мин.;
   
2. 
   за 7,5мин.;
   
3. 
   за 8,5 мин.;
   
4. 
   за 9,4мин.
   

55. При 60⁰С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 20⁰С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3?

1. 
   за 7 часов;
   
2. 
   за 7,8 часа;
   
3. 
   за 8,1 часа;
   
4. 
   за 8,4 часа.
   

56. При 30⁰С реакция протекает за 16 минут, а при 80^оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен:

1. 
   2;
   
2. 
   2,5;
   
3. 
   3;
   
4. 
   4.
   

57. Скорость химической реакции при 20^оС равна 0,2 моль/дм³∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50^оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3:

1. 
   1,8 моль/дм³∙с;
   
2. 
   5,4 моль/дм³∙с;
   
3. 
   3,6 моль/дм³∙с;
   
4. 
   9,4 моль/дм³∙с.
   

58. Скорость химической реакции при 60^оС равна 1,5 моль/дм³∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40^оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2:

1. 
   0,375 моль/дм³∙с;
   
2. 
   0,75 моль/дм³∙с;
   
3. 
   3 моль/дм³∙с;
   
4. 
   6 моль/дм³∙с.
   

59. Скорость реакции при 60^оС равна 0,08 моль/дм³·с, а при 70^оС – 0,16 моль/дм³·с. Какой будет скорость этой реакции при 20^оС?

1. 
   0,005 моль/дм³·с;
   
2. 
   0,014 моль/дм³·с;
   
3. 
   0,025 моль/дм³·с;
   
4. 
   0,070 моль/дм³·с.
   

60. Для большинства химических реакций с повышением температуры:

1. 
   наблюдается возрастание скорости реакции;
   
2. 
   наблюдается уменьшение скорости реакции;
   
3. 
   скорость реакции изменяется сложным образом;
   
4. 
   скорость реакции практически не изменяется.
   

61. Температурный коэффициент Вант – Гоффа:

1. 
   может принимать только целочисленные значения;
   
2. 
   остается постоянным для данной химической реакции в любом температурном диапазоне;
   
3. 
   для многих реакций при температуре больше, чем 300⁰С постепенно уменьшается;
   
4. 
   может принимать как целочисленные , так и дробные значения в широком диапазоне.
   

62. Энергией активации называется:

1. 
   энергия, которая выделяется или поглощается при протекании химической реакции;
   
2. 
   минимальный запас внутренней энергии, которым должна обладать молекула, чтобы быть активной;
   
3. 
   энергия, которую необходимо затратить для разрыва химических связей в молекулах исходных веществ;
   
4. 
   тот минимальный избыток энергии, по сравнению со средней энергией неактивных молекул исходных веществ в реакционной системе при данной температуре, который им нужно сообщить, чтобы столкновения между ними стали эффективными.
   

63. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры (при ее изменении в самом широком диапазоне) описывается с помощью:

1. 
   закона действующих масс;
   
2. 
   закона Вант – Гоффа;
   
3. 
   уравнения Аррениуса;
   
4. 
   второго закона термодинамики.
   

64. Множитель А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT:

1. 
   соответствует числу активных соударений между молекулами в системе за единицу времени в единице объема;
   
2. 
   отражает долю эффективных соударений между молекулами исходных веществ;
   
3. 
   соответствует общему порядку химической реакции;
   
4. 
   соответствует числу активных молекул в единице объема системы.
   

65. Величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT:

1. 
   всегда больше единицы и является только целым числом;
   
2. 
   лежит в интервале от 0 до 1;
   
3. 
   лежит в интервале 2 – 4;
   
4. 
   может быть как положительным, так и отрицательным числом.
   

66. Для экзотермической реакции:

1. 
   Е_а (исходных веществ) > Е_а (продуктов реакции);
   
2. 
   Е_а (исходных веществ) < Е_а (продуктов реакции);
   
3. 
   Е_а (исходных веществ) = Е_а (продуктов реакции);
   
4. 
   тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.
   

67. Для эндотермической реакции:

1. 
   Е_а (исходных веществ) > Е_а (продуктов реакции);
   
2. 
   Е_а (исходных веществ) < Е_а (продуктов реакции);
   
3. 
   Е_а (исходных веществ) = Е_а (продуктов реакции);
   
4. 
   тепловой эффект равен разности между энергией активации продуктов реакции и исходных веществ.
   

68. При образовании переходного состояния или активированного комплекса:

1. 
   старые связи между атомами реагентов ослабляются, но полностью не разрушаются;
   
2. 
   связи между атомами реагентов разрушаются полностью;
   
3. 
   намечается взаимодействие по месту образования новых связей;
   
4. 
   происходит образование новых связей, приводящее к формированию молекул продуктов реакции.
   

69. Величина энергии активации:

1. 
   всегда больше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
   
2. 
   может быть меньше энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
   
3. 
   всегда равна энергии разрыва связей в молекулах реагентов;
   
4. 
   никаким образом не связана с энергией разрыва связей в молекулах реагентов.
   

70. Соударение между активными молекулами реагентов:

1. 
   всегда является эффективным;
   
2. 
   может быть и неэффективным;
   
3. 
   всегда является неэффективным;
   
4. 
   является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции.
   

71. Сложный характер зависимости скорости многих биохимических реакций от температуры объясняется:

1. 
   белковой природой используемых при этом катализаторов – ферментов;
   
2. 
   особенностями механизма данных реакций;
   
3. 
   строением биоорганических соединений;
   
4. 
   сочетанием набора случайных факторов.
   

72. Температурный оптимум протекающих «in vivo» биохимических реакций (308К -311К) объясняется:

1. 
   физиологической невозможностью организма создавать и поддерживать более высокую температуру;
   
2. 
   набором случайных факторов;
   
3. 
   возможностью протекания процессов денатурации белковых молекул при более высокой температуре;
   
4. 
   резким уменьшением активности ферментов при более высокой температуре.
   

73. На возможность эффективного соударения между молекулами исходных веществ оказывает влияние:

1. 
   только энергетический фактор;
   
2. 
   наряду с энергетическим и стерический фактор, т.е. ориентация молекул реагентов в пространстве друг относительно друга;
   
3. 
   перераспределение энергии внутри столкнувшихся молекул без разрушения химических связей;
   
4. 
   только размеры и форма столкнувшихся частиц.
   

74. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT равна 1, то:

1. 
   соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;
   
2. 
   каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;
   
3. 
   все молекулы реагентов являются активными;
   
4. 
   протекание химической реакции невозможно.
   

75. Если величина множителя А в уравнении Аррениуса k = A·e^Ea/RT равна 0, то:

1. 
   соударение между любыми молекулами исходных веществ не приводит к протеканию реакции;
   
2. 
   каждое соударение между молекулами исходных веществ приводит к протеканию реакции;
   
3. 
   все молекулы реагентов являются активными;
   
4. 
   протекание химической реакции невозможно.