Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов

• Название: Сборник тестов по общей химии для студентов лечебнопрофилактического, педиатрического, медикопсихологического и медикодиагностического факультетов
• Дата: 08.04.2022
• Размер: 201.82 Kb.
• Имя файла: sbornik_test.docx
• Тип: Сборник; #455353
• страница: 5 из 14

^. К₂ ^. К₃ ^. … ^. К_n;

К_сумм = (К₁+ К₂)/К₃;

К_сумм = К₁+К₂/2+К₃/3+… К_n/n.


182. Диссоциация СН₃СООН в растворе подавляется при внесении в него:

1. 
   СН₃СООNa;
   
2. 
   СН₃СН₂СООNa;
   
3. 
   HCl;
   
4. 
   NaOH.
   

183. Образующиеся при диссоциации электролита положительно заряженные частицы называются:

1. 
   протоны;
   
2. 
   катионы;
   
3. 
   анионы;
   
4. 
   нейтроны.
   

184. Образующиеся при диссоциации электролита отрицательно заряженные частицы называются:

1. 
   протоны;
   
2. 
   катионы;
   
3. 
   анионы;
   
4. 
   нейтроны.
   

185. При пропускании через раствор электролита электрического тока положительно заряженные ионы электролита двигаются:

1. 
   хаотически;
   
2. 
   к катоду;
   
3. 
   к аноду ;
   
4. 
   не двигаются.
   

186. Электролиты являются проводниками:

1. 
   первого рода;
   
2. 
   второго рода;
   
3. 
   третьего рода;
   
4. 
   четвертого рода.
   

187. Процесс электролитической диссоциации обратим:

1. 
   всегда;
   
2. 
   при повышенной температуре;
   
3. 
   только в кислой среде;
   
4. 
   только в щелочной среде.
   

188. Сильными электролитами являются:

1. 
   H₂S;
   
2. 
   HCl;
   
3. 
   KOH;
   
4. 
   CH₃COOH.
   

189. Слабыми электролитами являются:

1. 
   H₂S;
   
2. 
   HCl;
   
3. 
   KOH;
   
4. 
   CH₃COOH.
   

190. Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы:

1. 
   по всем связям одновременно;
   
2. 
   сначала по ковалентным полярным связям, потом по ионным;
   
3. 
   сначала по ионным связям, потом по ковалентным полярным ;
   
4. 
   не распадаются на ионы.
   

191. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1. 
   повышении температуры;
   
2. 
   понижении температуры;
   
3. 
   уменьшении концентрации раствора;
   
4. 
   увеличении концентрации раствора.
   

192. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при:

1. 
   повышении температуры;
   
2. 
   понижении температуры;
   
3. 
   уменьшении концентрации раствора;
   
4. 
   увеличении концентрации раствора.
   

193. При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени:

1. 
   увеличивается;
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   не изменяется;
   
4. 
   изменяется различным образом у разных электролитов.
   

194. Закон разбавления Оствальда:

1. 
   К_дисс = (С ^. α²) / (1-α) ;
   
2. 
   К_дисс = (1-α) / (С ^. α²) ;
   
3. 
   К_дисс = (С ^. α) – 1;
   
4. 
   К_дисс = 1 – (С ^. α).
   

195. Активность – это:

1. 
   способность вещества к отдаче протонов;
   
2. 
   отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу его молекул растворе;
   
3. 
   эффективная концентрация ионов электролита, соответственно которой они количественно проявляют себя в растворах;
   
4. 
   произведение молярной концентрации иона на коэффициент активности.
   

196. В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от:

1. 
   заряда иона;
   
2. 
   ионной силы раствора;
   
3. 
   вязкости среды;
   
4. 
   температуры кипения растворителя.
   

197. Ионная сила плазмы крови человека равна:

1. 
   0,15;
   
2. 
   1,5;
   
3. 
   15;
   
4. 
   150.
   

198. Самым слабым из перечисленных электролитов является:

1. 
   СН₃СООН (К_дисс = 1,85 . 10 ^-5) ;
   
2. 
   HCN (К_дисс = 4,8 . 10^-10) ;
   
3. 
   НСООН (К_дисс = 1,8 . ^10-4) ;
   
4. 
   H₂S (К_дисс = 6 . 10^-8).
   

199. Самым сильным из перечисленных электролитов является:

1. 
   СН₃СООН (К_дисс = 1,85 . 10 ^-5) ;
   
2. 
   HCN (К_дисс = 4,8 . 10^-10) ;
   
3. 
   НСООН (К_дисс = 1,8 . ^10-4) ;
   
4. 
   H₂S (К_1дисс = 6 . 10^-8).
   

200. При пропускании через раствор электролита электрического тока отрицательно заряженные ионы электролита двигаются:

1. 
   хаотически;
   
2. 
   к катоду;
   
3. 
   к аноду ;
   
4. 
   не двигаются.
   

Комплексные соединения.
1. В роли комплексообразователя могут выступать:

1. 
   атом Н;
   
2. 
   ион Н^–;
   
3. 
   атом Fe;
   
4. 
   ион Fe²⁺.
   

2. При образовании координационной связи комплексообразователь выступает в роли:

1. 
   донора электронной пары;
   
2. 
   акцептора электронной пары;
   
3. 
   носителя отрицательного заряда;
   
4. 
   источника неспаренных электронов.
   

3. При образовании координационной связи лиганд всегда выступает в роли:

1. 
   донора электронной пары;
   
2. 
   акцептора электронной пары;
   
3. 
   носителя отрицательного заряда;
   
4. 
   источника неспаренных электронов.
   

4. Дентантность лигандов – это:

1. 
   число двухэлектронных σ-связей, образованных ими с комплексообразователем;
   
2. 
   численное значение величины их заряда;
   
3. 
   общее число атомов химических элементов, входящих в их состав;
   
4. 
   число атомов, выделяемых ими для образования координационных связей с комплексообразователем.
   

5. Монодентантными лигандами являются молекулы:

1. 
   этилендиамина;
   
2. 
   этилендиаминтетрауксусной кислоты;
   
3. 
   глицина;
   
4. 
   аммиака.
   

6. Бидентантными лигандами являются:

1. 
   гидроксильные ионы;
   
2. 
   цианид-ионы;
   
3. 
   оксалат-ионы;
   
4. 
   сульфат-ионы.
   

7. Координационное число равно:

1. 
   количеству вакантных орбиталей, расположенных на внешнем электронном слое комплексообразователя;
   
2. 
   общему числу двухэлектронных связей, которые лиганды образуют с комплексообразователем;
   
3. 
   числу лигандов во внутренней сфере комплекса;
   
4. 
   произведению числа лигандов, связанных с комплексообразователем, на их дентантность.
   

8. Координационное число в комплексных соединениях:

1. 
   может принимать любое целочисленное значение;
   
2. 
   варьирует в пределах от 1 до 12;
   
3. 
   не может быть больше числа лигандов во внутренней сфере;
   
4. 
   может быть больше числа лигандов во внутренней сфере.
   

9. Во внешней сфере комплексного соединения могут присутствовать:

1. 
   нейтральные молекулы;
   
2. 
   положительно заряженные ионы;
   
3. 
   отрицательно заряженные ионы;
   
4. 
   только положительно заряженные ионы.
   

10. Заряд внешней координационной сферы:

1. 
   имеет тот же знак, что и заряд комплексного иона;
   
2. 
   совпадает с зарядом внутренней сферы как по знаку, так и по абсолютной величине;
   
3. 
   совпадает с зарядом внутренней сферы по абсолютной величине, но противоположен по знаку;
   
4. 
   всегда равен нулю.
   

11. Заряд внутренней координационной сферы:

1. 
   всегда равен нулю;
   
2. 
   может быть равен нулю;
   
3. 
   равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и лигандов;
   
4. 
   по абсолютной величине всегда больше заряда внешней сферы.
   

12. Ионы внешней сферы:

1. 
   непосредственно связаны с комплексообразователем;
   
2. 
   непосредственно не связаны с комплексообразователем;
   
3. 
   образуют с комплексообразователем координационные связи;
   
4. 
   связаны с внутренней сферой за счет электростатического взаимодействия.
   

13. Катионными комплексами являются:

1. 
   Na[Al(OH)₄];
   
2. 
   K₃[Fe(CN)₆];
   
3. 
   [Co(NH₃)₆]Cl₃;
   
4. 
   [Co(NH₃)₃(NO₂)₂].
   

14. Анионными комплексами являются:

1. 
   Na₃[Al(OH)₆];
   
2. 
   [Ag(NH₃)₂]Cl;
   
3. 
   K₄[Fe(CN)₆];
   
4. 
   Na₂[Cu(OH)₄].
   

15. Нейтральными комплексами являются:

1. 
   [Fe(H₂O)₆]Cl₃;
   
2. 
   [Fe(CO)₅];
   
3. 
   [Fe(NH₃)₄Cl₂]Cl;
   
4. 
   Na₂[Zn(OH)₄].
   

16. Аквакомплексами являются:

1. 
   [Co(H₂O)₆]SO₄;
   
2. 
   Na₂[Zn(OH)₄];
   
3. 
   Na[AlH₄];
   
4. 
   NaAlO₂.
   

17. Гидроксокомплексами являются:

1. 
   Li[BH₄];
   
2. 
   Na₃[Al(OH)₆];
   
3. 
   [Cu(H₂O)₄]Cl₂;
   
4. 
   [Ag(NH₃)₂]Cl.
   

18. Ацидокомплексами являются:

1. 
   K₄[Fe(CN)₆];
   
2. 
   [Cu(NH₃)₄]Cl₂;
   
3. 
   Na₃[Fe(C₂O₄)₃];
   
4. 
   K₃[Co(NO₂)₆].
   

19. Аммиакатами являются комплексы:

1. 
   Na₃[Co(NO₂)₆];
   
2. 
   K[Ag(CN)₂];
   
3. 
   [Cu(NH₃)₄]Cl₂;
   
4. 
   Na₂[Cu(OH)₄].
   

20. Смешанными комплексами являются:

1. 
   Na[Co(NH₃)₄Cl₂];
   
2. 
   Na[Al(OH)₄(H₂O)₂];
   
3. 
   [Ag(NH₃)₂]Cl;
   
4. 
   Na₃[Fe(CN)₆].
   

21. Комплексное соединение Na₃[Al(OH)₆] является:

1. 
   одноядерным;
   
2. 
   анионным;
   
3. 
   гидроксокомплексом;
   
4. 
   катионным.
   

22. Комплексное соединение [Cu(NH₃)₄]SO₄ является:

1. 
   многоядерным;
   
2. 
   аммиакатом;
   
3. 
   катионным;
   
4. 
   нейтральным.
   

23. Комплексное соединение [Fe(CO)₅] является:

1. 
   одноядерным;
   
2. 
   нейтральным;
   
3. 
   катионным;
   
4. 
   анионным.
   

24. Комплексное соединение Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] является:

1. 
   многоядерным;
   
2. 
   комплексом смешанного типа;
   
3. 
   ацидокомплексом;
   
4. 
   анионным.
   

25. Комплексное соединение [Fe(H₂O)₆]SO₄ является:

1. 
   одноядерным;
   
2. 
   гидроксокомплексом;
   
3. 
   аквакомплексом;
   
4. 
   катионным.
   

26. Укажите правильное название комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]Cl :

1. 
   диаминоаргентата (I) хлорид;
   
2. 
   хлорид диаммиакат серебра (I);
   
3. 
   хлорид диамминсеребра (I);
   
4. 
   хлородиамминоаргентат (I).
   

27. Укажите правильное название комплексного соединения

K₄[Fe(CN)₆] :

1. 
   тетракалийгексацианид железа (II);
   
2. 
   гексацианоферрат (II) калия;
   
3. 
   гексацианидожелеза (II) калий;
   
4. 
   гексацианидоферрат (II) калия.
   

28. Укажите правильное название комплексного соединения

Na[Cr(H₂O)₃F₂] :

1. 
   триаквадифторохромат(III) натрия;
   
2. 
   дифторотриаквахромат (III) натрия;
   
3. 
   дифторотригидроксохромат (III) натрия;
   
4. 
   тригидроксодифторонатрийхромат (III).
   

29. Укажите правильное название комплексного соединения

[Co(NH₃)₃Cl₃] :

1. 
   трихлоротриамминкобальт;
   
2. 
   триамминотрихлорокобальтат;
   
3. 
   трихлоротриаммиакат кобальта;
   
4. 
   трихлоридтриамминокобальт.
   

30. Укажите правильное название комплексного соединения

[Al(H₂O)₅OH]SO₄

1. 
   гидридопентааквасульфат алюминия;
   
2. 
   сульфат пентааквагидридоалюмината;
   
3. 
   сульфат гидроксопентаакваалюминия;
   
4. 
   пентааквагидроксоалюмината сульфат.
   

31. Заряд комплексообразователя в соединении [ Pt(NH₃)₃NO₂ ] Br равен:

а) +2;

б) +3;

в) +4;

г) +6.
32. Заряд комплексообразователя в соединении [ Cr(Н₂О)₄Cl₂ ] Cl  2Н₂О равен:

а) +2;

б) +3;

в) +4;

г) +6.
33. Заряд комплексообразователя в соединении [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] равен:

а) +2;

б) +3;

в) +4;

г) +5.
34. Константа нестойкости комплексного иона [Ag (СN)₂ ]^- определяется по формуле:

а)

б) К_нест.=

в)

г) К_нест.=

35. Константа устойчивости комплексного иона [Ag (СN)₂ ]^- определяется по формуле:

а) ;

б) К_{нест.= ;}

в) ;

г) К_{нест.= .}

36. Константа нестойкости комплексного иона [Cu(OH)₄]^2- определяется по формуле:

а) К_нест.= К₁+К₂+К₃+К₄;

б) К_нест.= ;

в) К_{нест.= ;}

г) К_нест.= К₁·К₂·К₃·К₄.

где К₁,К₂,К₃,К₄- константы нестойкости для каждой из стадии диссоциации комплексного иона.
37. При диссоциации комплексного иона:

а) каждая последующая стадия протекает хуже предыдущей;

б) каждая из его стадий протекает обратимо;

в) каждая последующая стадия протекает лучше предыдущей;

г) каждая из его стадий протекает необратимо.
38. Чем меньше величина константы устойчивости тем:

а) лучше диссоциирует комплексный ион;

б) хуже диссоциирует комплексный ион;

в) диссоциация комплексного иона не зависит от величины константы устойчивости;

г) менее устойчивым является комплексный ион.
39. Комплексные соединения хелатного типа образованы:

а) монодентантными лигандами;

б) полидентантными лигандами;

в) только нейтральными лигандами независимо от их дентантности;

г) только отрицательно заряженными полидентантными лигандами.
40. Какие из перечисленных комплексов относятся к соединениям хелатного типа:

а) аммиакаты;

б) аквакомлексы;

в) гемоглобин;

г) хлорофилл.
41. Определите координационное число комплексообразователя в следующем соединении Na₂[Cu(С₂О₄)₂]:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6.

42. Определите координационное число комплексообразователя в следующем соединении Na[Cо(NH₃)₂(SCN)₂(C₂O₄)]:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.
43. Определите координационное число комплексообразователя в соединении [Co(En)₃]Cl₃, где En:NH₂–СН₂ –СН₂ – NH₂ :

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 6.

44. Линейную пространственную конфигурацию имеет ион:

а) [Cu(OH)₄]^2-;

б) [Au(CN)₂]^-;

в) [PtCl₆]^4-;

г) [Al(OH)₆]^3–.
45. Октаэдрическую пространственную конфигурацию имеет ион:

а) [Cu (NH₃)₄ ]²⁺;

б) [Pt F₆]^2-;

в) [Ag(NH₃)₂]⁺;

г) [Zn(OH)₄]^2-.
46. Тетраэдрическую пространственную конфигурацию имеет ион:

а) [Cu (NH₃)₂ ]⁺;

б) [Со F₆]^3-;

в) [Zn (NH₃)₄ ]²⁺;

г) [Cо(С₂О₄)₃]^3-.
47. Определите тип изомерии в следующей паре комплексных соединений [Pt(NH₃)₃ Br] NO₂ и [Pt(NH₃)₃ NO₂] Br :

а) координационная изомерия;

б) геометрическая изомерия;

в) оптическая изомерия;

г) ионизационная изомерия.
48. Определите тип изомерии в следующей паре комплексных соединений [Co(NH₃)₆] [Cr(C₂O₄)₃] и [Cr (NH₃)₆] [Co (C₂O₄)₃] :

а) координационная изомерия;

б) геометрическая изомерия;

в) оптическая изомерия;

г) ионизационная изомерия.

49. К нейтральным лигандам относятся:

а) Еn;

б) СО;

в) С₂О₄;

г) NН₃.
50. К анионным лигандам относятся:

а) NO;

б) NO₃;

в) СN;

г) Н₂О.