ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ. Тема 1 химия как наука и её значение в жизни человека

• Название: Тема 1 химия как наука и её значение в жизни человека
• Анкор: ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ.docx
• Дата: 12.01.2018
• Размер: 1.07 Mb.
• Имя файла: ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ.docx
• Тип: Документы; #13910
• страница: 10 из 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Характерным химическим свойством металлов является их восстановительная способность. Они вступают в реакцию как с простыми веществами – неметаллами, так и со сложными веществами – водой, кислотой, щелочами и другими веществами.

Взаимодействие металлов с кислотами

ДЕЙСТВИЕ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

ДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

ДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

ДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ НА МЕТАЛЛЫ

 

ДЕЙСТВИЕ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

 

Металл взаимодействует с хлороводородной кислотой, если энергия его ионизации меньше энергии ионизации водорода, а таковыми являются активные металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. При растворении в хлороводородной кислоте активных металлов образуется соль этого металла (хлорид) и выделяется водород. В этом случае в качестве окислителя выступает ион водорода (Н⁺) кислоты, который оттягивает электрон от атома восстановителя (металла).

 



 

         Можно рассчитать ЭДС этой реакции.

 

ЭДС = Е_{окис-ля} – Е_вос-ля = 0 – (-0,76) = 0,76 В.

 

Потенциалы находятся в ряду напряжений металлов.

 

                     

 

в начало

 

ДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

 

         Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (сульфат) и выделяется водород.

 



 


1   2    Fe⁰ - 2ē → Fe⁺²   процесс окисления                       Fe⁰ - восстановитель

1   2  2H⁺ + 2ē → H₂⁰     процесс восстановления    Н⁺ - окислитель

 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂                  

 

 

ЭДС = 0 – (-0,44) = 0,44 В

 

Концентрированная серная кислотарастворяет металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до серебра (включительно). Не растворяется золото и платиновые элементы (Рt, Os, Ru, Ir, Rh, Pd).

 

 

Окислителем в этом случае является сера со степенью окисления +6, которая в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) может восстанавливаться до серы +4, +0, -2. Таким образом, продуктами восстановления серы серной кислоты могут быть 

Например: неактивные и малоактивные металлы (Cu, Ag, Fe, Ni) восстанавливают серу +6 до серы +4 (SO₂). Реакция идет при нагревании.

Как видно из реакций, разбавленная серная кислота окисляет железо до +2, а концентрированная до +3.

Более активные металлы восстанавливают серу +6 до свободной серы (S⁰) и сероводородной кислоты (H₂S), где сера имеет степень окисления -2.

 



 

в начало