ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ. Тема 1 химия как наука и её значение в жизни человека

• Название: Тема 1 химия как наука и её значение в жизни человека
• Анкор: ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ.docx
• Дата: 12.01.2018
• Размер: 1.07 Mb.
• Имя файла: ХИИИИИИИИМИИИИЯЯЯЯЯ.docx
• Тип: Документы; #13910
• страница: 12 из 13

ДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

 

         Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (сульфат) и выделяется водород.

 



 


1   2    Fe⁰ - 2ē → Fe⁺²   процесс окисления                       Fe⁰ - восстановитель

1   2  2H⁺ + 2ē → H₂⁰     процесс восстановления    Н⁺ - окислитель

 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂                  

 

 

ЭДС = 0 – (-0,44) = 0,44 В

 

Концентрированная серная кислотарастворяет металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до серебра (включительно). Не растворяется золото и платиновые элементы (Рt, Os, Ru, Ir, Rh, Pd).

 

 

Окислителем в этом случае является сера со степенью окисления +6, которая в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) может восстанавливаться до серы +4, +0, -2. Таким образом, продуктами восстановления серы серной кислоты могут быть 

Например: неактивные и малоактивные металлы (Cu, Ag, Fe, Ni) восстанавливают серу +6 до серы +4 (SO₂). Реакция идет при нагревании.

Как видно из реакций, разбавленная серная кислота окисляет железо до +2, а концентрированная до +3.

Более активные металлы восстанавливают серу +6 до свободной серы (S⁰) и сероводородной кислоты (H₂S), где сера имеет степень окисления -2.

 



 

в начало

 

ДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НА МЕТАЛЛЫ

Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы (кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta), превращая их в нитраты, а некоторые – в оксиды (пассивирование металлов).

Особенность действия азотной кислоты на металлы заключается в том, что она окисляет металлы без выделения водорода даже из разбавленного раствора кислоты, в отличие от серной. Глубина восстановления азота из азотной кислоты зависит от концентрации последней и от активности взаимодействующего с ней металла. Чем больше разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже идет восстановление. Азот кислоты восстанавливается



 

ÜРазберем некоторые примеры взаимодействия азотной кислоты с металлами.

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с неактивными металлами выделяется NO₂:



Разбавленная азотная кислота с малоактивными и неактивными металлами (Pb, Cu, Ni, Ag, Fe) образует NO:



 

Очень разбавленная азотная кислота восстанавливается до аммиака (NH₃) при взаимодействии с очень активным металлом, образующим в кислой среде ион аммония NH₄⁺:

 



Концентрированная кислота пассивирует некоторые металлы (Al, Cr, Fe), что выражается в покрытии металлов тонкой оксидной пленкой:

 



 

Поэтому концентрированную азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах, а разбавленную – в цистернах из кислотоупорной стали.

Металлы способны вытеснять друг друга из растворов солей. Возможность прохождения таких реакций определяется положением металлов в ряду напряжений: более активные металлы вытесняют из растворов их солей менее активные.

Например:

 

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

 

в начало