Целая. Учебник для студентов высших учебных заведений, обучающихся по специальностям Летательные аппараты

• Название: Учебник для студентов высших учебных заведений, обучающихся по специальностям Летательные аппараты
• Анкор: Целая.doc
• Дата: 30.10.2017
• Размер: 32.33 Mb.
• Имя файла: Целая.doc
• Тип: Учебник; #9974
• страница: 29 из 30

9.6.6. ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

ТАНТАЛА И ЕГО СПЛАВОВ

Основное количество производимого тантала (55.. .65 %) исполь­зуют в производстве электролитических конденсаторов и в вакуум­ной технике. Остальное расходуют в производстве твердых (карбид тантала) и жаропрочных сплавов, химическом машиностроении, атомной технике. Способность тантала поглощать газы обеспечивает поддержание глубокого вакуума в радиолампах и других электро­вакуумных приборах. Из тантала изготавливают «горячую аппара­туру» (т. е. нагреваемые детали), аноды, сетки, катоды косвенного накала и другие детали электронных ламп, особенно мощных гене­раторных ламп. Тантал входит в состав различных жаропрочных сплавов для газовых турбин и реактивных двигателей.

Используют тантал в виде проволоки и листов в медицине - в костной и пластической хирургии (скрепление костей, «заплаты» при повреждениях черепа, наложение швов и др.) [60].

9.7. ВАНАДИЙ И ЕГО СПЛАВЫ

9.7.1. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ВАНАДИЯ

В начале XIX века в Швеции были найдены новые богатые место­рождения железной руды. Одна за другой сооружались доменные печи

Но,что примечательно: при одинаковых условиях некоторые из них давали железо удивительной ковкости, в то время как другие - более хрупкий металл. После многих попыток наладить процесс выплавки высококачественного металла в «плохих» домнах металлурги обрати­лись за помощью к химикам, а в 1830 г. Нильсу Сефстрему удалось выделить из шлака «лучших» домен неизвестный черный порошок. Сефстрем сделал вывод, что изумительную ковкость металлу придает присутствие в руде какого-то неизвестного элемента, содержащегося в черном порошке. Этот новый элемент ученый назвал ванадием в честь легендарной Ванадис - богини красоты древних скандинавов.

Открытие нового элемента всегда было большой честью для учено­го. Поэтому можно представить себе огорчение мексиканского минера­лога Нидреса Маирля дель Рио, который еще в 1801 г. обнаружил в свин­цовой руде никогда не встречавшийся прежде элемент и назвал его эриторнием. Но, усомнившись в собственных выводах, дель Рио отказался от своего открытия, решив, что встретился с недавно открытым хромом.

Еще большее разочарование постигло блестящего немецкого химика Фридриха Велера. Одновременно с Сефстремом он изучал железные руды, привезенные из Мексики А. Гумбольдтом, - те са­мые, что исследовал дель Рио. Велер также нашел в них нечто нео­бычное, но его исследования прервала болезнь; когда он возобновил работу, было уже поздно, - Сефстрем обнародовал свое открытие. Свойства нового элемента совпадали с теми, что были занесены в один из лабораторных журналов Велера.

И только в 1869 г., спустя 39 лет после открытия Сефстрема, элемент № 23 впервые был выделен в относительно чистом виде. Английский химик Г. Роско, действуя водородом на хлористый ва­надий, получил элементарный ванадий чистотой около 96 %. В даль­нейшем многие исследователи безуспешно пытались получить бо­лее чистый ванадий. Ванадий, в силу трудности его очистки от кис­лорода, азота, углерода и водорода, получается только в виде хруп­ких образцов. Лишь в 1927 г. Мордену удалось получить первые образцы ковкого ванадия восстановлением V₂O₅ кальцием.

9.7.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВАНАДИЯ

Ванадий широко распространен в природе, содержание его - око­ло 0,02 % от веса земной коры, то есть примерно столько же, сколько цинка и никеля. Однако, будучи более распространенным, он присут­ствует в виде следов во многих рудах. Собственные руды ванадия очень редки. Небольшое количество его найдено в железных, свинцовых, свин- цово-цинковых, свинцово-медных и алюминиевых рудах. Практически весь ванадий земной коры находится в ее твердой оболочке - литосфе­ре - в изверженных породах, где он, вследствие близости ионных ради­усов V³⁺ и Fe³⁺, изоморфно замещает катион железа.

Получение чистого ванадия сопряжено с большими трудностями ввиду повышенной реакционной способности металла, имеющей мес­то при высокой температуре по отношению к кислороду, азоту и неко­торым другим элементам. Большинство методов получения металли­ческого ванадия сводится к восстановлению его окислов или галогени- дов (главным образом хлоридов) различными восстановителями.

У атомов ванадия характерное для переходных элементов строе­ние: их валентные электроны расположены в двух внешних слоях, в пери­ферийном слое два электрона. Из оболочки 3d³ в определенных усло­виях ванадий отдает еще до трех электронов. Валентность ванадия в соединениях - II, III, IV и VI. Валентность его в обычных условиях наибо­лее стабильна. Электронная формула ванадия: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s².

Ванадий - тугоплавкий металл серого цвета, твердый, но хоро­шо поддающийся механической обработке. Образует кубическую объемно-центрированную кристаллическую решетку.

9.7.3. СВОЙСТВА ВАНАДИЯ

В компактном состоянии ванадий весьма устойчив к действию различных реагентов. Растворяется в плавиковой кислоте HF и тех кислотах, которые являются сильными окислителями: в HN0₃, цар­ской водке. Растворы щелочей на него не действуют, однако рас­плавленные щелочи постепенно растворяют его. В виде порошка при нагревании он энергично реагирует с кислородом, хромом и серой. Спо­собен поглощать большое количество водорода. При температуре до 300 °С он может поглотить 157 см³/г водорода с образованием гидрида, который разлагается при 900 °С в вакууме. Азот также поглощается ва­надием: нитрид ванадия разлагается при температуре выше 2 000 °С.

В табл. 49 приведены некоторые физические свойства ванадия.

Ванадий химически относительно активен. Чистый металл, не содержащий нитридов и карбидов, он пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды и карби­ды. тверд и хрупок. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании на воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислом различной степени окисления и, наконец, сгорает в V₂O₅.

Таблица 49

Некоторые физические свойства природных изотопов ванадия

Свойства	Единица измерения	Количественные значения
Порядковый номер		23
Атомная масса		50,95
Атомный радиус	Å	1,3112
Ионный радиус 25+	Å	0,4
Изотопы природные		47,48,49,50,51,52
Плотность	кг/м3	6100
Температура плавления	оС	1900±25
Температура кипения	оС	3000
Твердость по Бринеллю	МПа	3600
Скрытая теплота плавления	Дж/кг	335,04·103
Удельная теплоемкость	Дж/(кг·К)	0,48·103 (при 0…100 оС)
Удельное электросопротивление	Ом·м	26·108 (после холодной обработки)
Коэффициент термического расширения	1/град., 106	9,6 ·106 (при 20…500 оС)
Коэффициент теплопроводности	Вт/(м·К)	31
Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов	м2	45±0,9

Что касается механических свойств ванадия, то они очень зави­симы от наличия примесей внедрения. В целях производства вана­дия в лабораторных или промышленных количествах применяются следующие методы:

1. Прямое восстановление V₂О₅ кальцием (основной метод производства в промышленном масштабе).

2. Восстановление VCl₃ магнием.

3. Алюмотермическое восстановление V₂O_5.

Четвертым методом - разложением VJ₂ на горячей проволоке (про­цесс Ван Арксия) - получают в небольших количествах ванадий высо­кой чистоты. В связи с тем что давление пара VJ₂ низкое, этот процесс сейчас можно использовать только в лабораторных масштабах.

Первым и вторым способами получают более чистый ванадий. Из-за взаимодействия алюминия и кислорода третий способ менее перспективен для получения ванадия высокой чистоты. Однако низ­кая цена продукта обусловливает перспективность этого способа для производства сплавов, в которых легирующие добавки снижают вредное влияние избытка кислорода.

Табл. 50 демонстрирует типичный состав двух сортов металличес­кого ванадия.

Таблица 50

Химический состав металлического ванадия

Сорт	Содержание примесей, %
	V	C	N	O	H	Cr	Fe	Si
Йодидный	99,9	0,024	0,005	0,01	0,001	<0,02	<0,02	<0,02
Кальциетермический	99,7	0,080	0,020	0,02	0,006	<0,02	<0,02	<0,02

Чистый ванадий очень пластичен: хрупкость, приписываемая ему ранее, была обусловлена наличием примесей внедрения, которые существенно влияют на его механические свойства. Наиболее пластичен йодидный ванадий, содержащий небольшое количество примесей. Вос­становленный кальцием ванадий менее чист и поэтому менее пластичен.

В табл. 51 приведены механические свойства йодидного и кальциетермического ванадия при комнатной температуре.

Таблица 51

Механические свойства ванадия

Сорт	σв, МПа	σ0,2, МПа	ε, %	HRV	d зерна, мкм
Йодидный	200	97	38,3	21	0,20
Кальциетермический	265	160	33,7	38	0,04

Обозначения: σ_в - прочность при растяжении; σ_0,2 – предел текучести; ε - относительное удлинение; HRV – твердость по Роквеллу; d – диаметр.

9.7.4. СПЛАВЫ ВАНАДИЯ

Разработка и применение сплавов на основе ванадия начались только с середины 60-х годов нашего века. Они отличаются относительно высо­кой жаропрочностью при температуре 500...600 °С, низкой плотностью, коррозионной стойкостью в жидких щелочных металлах, низким сече­нием захвата быстрых нейтронов, хорошей обрабатываемостью.

Сплавы ванадия подразделяют на конструкционные жаропроч­ные и сплавы со специальными физическими и химическими свойствами. К особым относятся сверхпроводящие сплавы.

Конструкционные жаропрочные сплавы ванадия, в свою очередь, подразделяют на малолегированные технологические сплавы на ос­нове системы ванадий - титан с различными легирующими элемента­ми и высоколегированные и более прочные на основе системы вана­дий - ниобий и ванадий - ниобий - тантал. Ванадий является хоро­шим растворителем многих химических элементов, поскольку ради­ус его атома отличается от радиуса этих элементов незначительно. На температуру плавления и прочностные свойства сплавов ванадия при высоких температурах влияют добавки молибдена, рения, нио­бия, тантала, хрома, алюминия, вольфрама и титана, - они повыша­ют или несколько снижают температуру начала плавления (рис. 89). Обладая меньшей твердостью и прочностью при комнатной и повы­шенных температурах, сплавы ванадия по удельной прочности пре­восходят коррозионностойкую сталь, некоторые титановые сплавы, сплавы никеля, кобальта, молибдена и ниобия.

Рис. 89. Зависимость удельной прочности сплавов ванадия и лучших сплавов на основе никеля, кобальта, молибдена и ниобия от температуры:

1) V - 5 % Ті - 20 % Nb - 1 % Si;

2) V - 50 % Nb; 3) V - 60 % Nb;

4) V - 5 % Ті - 20 % Nb; 5) сплав никеля; 6) сплав кобальта; 7) сплав молибдена; 8) сплав ниобия

Высокой прочностью и твердостью до высоких температур об­ладают сплавы с хромом (HV = 200 при 1 000 °С). Однако их практичес­кое применение ограничено вследствие низкой технологичности.

Сплавы ванадия с ниобием, содержащие кроме титана и крем­ния другие легирующие элементы (тантал, цирконий, гафний и др.), наряду с жаропрочностью характеризуются высокой ударной вяз­костью, особенно при низких температурах, хорошо деформируют­ся и свариваются контактной и дуговой сваркой. При температуре

200...1 250 °С по удельной жаропрочности эти сплавы превосходят жаропрочные сплавы ниобия и молибдена.

Сплавы ванадия получают преимущественно вакуумной индук­ционной и аргонно-дуговой плавкой, реже - электроннолучевым переплавом. Первичную обработку слитков проводят горячим прессованием или ковкой в оболочках при температуре 900...1 450 °С. Последующая обработка заключается в теплой или холодной про­катке на лист или пруток (профиль).

9.7.5. ПРИМЕНЕНИЕ ВАНАДИЯ И ЕГО СПЛАВОВ

Сплавы со специальными физическими и химическими свойства­ми разрабатывают прежде всего применительно к ядерной технике и химическому машиностроению. Сплавы ванадия используют для плакирования ядерных реакторов, охлаждаемых жидким калием или натрием; при этом сплавы практически не взаимодействуют до температуры 800...900 °С с ядерным горючим и охлаждающими сме­сями, обеспечивая защиту от продуктов расщепления. Высокая кор­розионная стойкость сплавов ванадия в морской воде и во многих химических агрессивных средах обусловливает применение их как конструкционных материалов в судостроении и для изготовления хи­мической аппаратуры. Фольгу ванадия и его сплавов используют в ка­честве прослойки между сталью и титаном в целях плакирования ста­ли или тугоплавких металлов титановым и циркониевым сплавами при диффузионной сварке. Облицовка такими комбинированными матери­алами удешевляет и расширяет возможность применения химической аппаратуры. Сплавы ванадия с рением применяют для изготовления неокисляющихся электроконтактов. Возрастает значение сплавов ва­надия как сверхпроводящих материалов, используемых для получения магнитных полей с высокой напряженностью.

Высокая удельная прочность в сочетании с хорошей коррозион­ной стойкостью обусловливают применение ванадиевых сплавов в самолето- и ракетостроении. Их используют для изготовления ка­мер сгорания двигателей коррекции космических аппаратов.

Если в химической и других отраслях промышленности нашли при­менение сплавы ванадия, то в металлургии необходим сам металл. Вана­дий - один из главных легирующих элементов. Ничтожные добавки его повышают упругость и прочность стали примерно на 50 %. Многие со­временные марки пружинных сталей содержат до 0,25 % ванадия.

В настоящее время даже металлургам, которые в познании вана­дия опередили ученых других специальностей, предстоит узнать о ва­надии еще многое. А химикам, особенно тем, которые изучают ме­ханизм каталитического действия различных веществ, еще больше [50].

9.8. ЦИРКОНИЙ

Цирконий - элемент IV группы периодической системы - был открыт в 1789 г. немецким академиком Клапротом в наиболее распространенном минерале циркония - цирконе. Этот минерал был известен в глубокой древности и использовался как драгоценный камень, имея различные названия: гиацинт, яцинт, яргон. В 1824 г. шведский химик Берцеллиус впервые получил металлический цир­коний в форме сильно загрязненного примесями порошка восста­новлением натрием фтороцирконата калия:

К₂ (ZrF₆) + 4Na → Zr + 2KF + 4NaF

Промышленное производство циркония началось в начале 50-х годов нашего столетия в связи с потребностью в чистом цирконии атомной энергетики. Соединения циркония и металлический цир­коний, полученные из рудного сырья, всегда содержат примесь хи­мического аналога циркония - гафния, открытого в 1923 г. Содер­жание гафния в цирконии зависит от природы исходного сырья и колеблется в пределах от десятых долей до нескольких процентов.

9.8.1. СВОЙСТВА ЦИРКОНИЯ

Компактный цирконий внешне напоминает сталь, поро­шкообразный цирконий – темно-серого цвета. Металл имеет две кристаллические модификации: гексагональную α-форму с периодами решетки а = 3,223 Å,

с = 5,123 Å, устойчивую до 1 135 К, куби­ческую гранецентрированную β-форму с периодом а = 3,61 Å, ус­тойчивую выше 1 135 К.

Чистый цирконий пластичен, легко поддается ковке, прокатке в листы, протяжке. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода сильно влияют на механические свойства, поэтому они зависят от способа получения металла.

Цирконий стоек на воздухе, при нагревании компактных металлов до 573...873 К он покрывается пленкой оксида, а выше 1 073 К - быстро окисляется с образованием высшего оксида Zr0₂ . Порошкообразный цирконий при 453...558 К окисляется на воздухе с воспламенением. Цирконий активно поглощает водород уже при температуре 573...675 К с образованием твердого раствора водорода в металле и гидрида ZrH₂. Выше 1 175 К цирконий быстро поглощает азот и активно взаимодей­ствует с окисью углерода. С азотом и углеродом цирконий образует весь­ма твердые и тугоплавкие соединения - нитриды и карбиды.

Соединение	ZrC	ZrN
Температура плавления , К	3693	3255
Микротвердость, МПа	26∙103	15∙103

Некоторые физические свойства циркония приведены в табл. 52.

Таблица 52.

Физические свойства циркония

Наименование	Значение
Атомный номер	40
Атомная масса	91,22
Плотность, кг/м3	6520
Температура плавления, К	2125
Температура кипения, К	3875
Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К) при температуре 1273…1773 К	4,73
Сечение захвата тепловых нейтронов, барн	0,18±0,02
Механические свойства высокочистого циркония при 293К: модуль упругости, МПа твердость, НВ предел прочности при растяжении, МПа	9,82·104 (6,4…6,7)·102 230…250

9.8.2. ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЦИРКОНИЯ

И ЕГО ОКСИДА

Цирконий, его сплавы и химические соединения применяют в различных областях техники. Основными являются: атомная энер­гетика, электроника, пиротехника и производство боеприпасов, машиностроение, производство сталей и сплавов с цветными метал­лами, производство огнеупоров (оксид), керамики, эмалей и стекла, литейное производство. В первых четырех областях применяется металлический цирконий или сплавы на его основе.

9.8.2.1. АТОМНАЯ ЭНЕРГЕТИКА

В 1950 г. в связи с развитием атомной энергетики цирконий при­влек к себе внимание как конструкционный материал для энергети­ческих ядерных реакторов, поскольку у него малое сечение захвата тепловых нейтронов. Величина сечения захвата нейтронов измеря­ется в барнах. Чем больше эта величина, тем больше нейтронов по­глощает материал и тем сильнее препятствует развитию цепной реак­ции. Естественно, что для реакционной зоны реакторов выбираются материалы с минимальными сечениями захвата. У чистого металли­ческого циркония эта величина равна 0,18 барна. Многие более деше­вые металлы имеют сечение захвата того же порядка: у олова, напри­мер, оно равно 0,65 барна, у алюминия - 0,22 барна, а у магния - всего

06 барна. Но эти металлы легкоплавки и нежаропрочны.

Для использования циркония в атомной технике потребовалось решить сложную задачу очистки последнего от его химического ана­лога - гафния, сечение захвата нейтронов которого составляет 115 барн.

Из циркония и его сплавов изготавливают защитные оболочки для урановых тепловыделяющих элементов: каналы, в которых циркули­рует теплоотводящая жидкость, и другие детали конструкций ядерных реакторов. Единственным ограничением широкого применения цир­кония является его довольно высокая цена, что связано со сложностью отделения его от гафния. Проблема экономного разделения циркония и гафния еще не до конца решена практически.

И все-таки цирконий стал «атомным» металлом. Производство его увеличивается из года в год. За десятилетие, с 1949 по 1959 г., мировое производство циркония возросло в 100 раз. По американским данным, в 1975 г. оно составляло около 3 000 т, а в 1985 г. только атомной энергетикой потреблено 5 000 т циркония, 2 000 т использовано во­енными ведомствами и 1 000 т израсходовано в химическом маши­ностроении в целях придания различным металлам и сплавам повы­шенной коррозионной стойкости.

9.8.2.2. ПИРОТЕХНИКА И ПРОИЗВОДСТВО БОЕПРИПАСОВ

В этой области используют порошкообразный цирконий, име­ющий низкую температуру воспламенения и высокую скорость сго­рания. Порошки циркония применяют в качестве воспламенителей капсулей-детонаторов, а также в смесях для фотовспышек. В смесях с окислителями, такими как нитрат бария и бертолетова соль, по­рошки циркония образуют бездымный порох.

9.8.2.3. МАШИНОСТРОЕНИЕ

С увеличением масштабов производства и снижением стоимос­ти циркония, его стали шире применять в химическом машиностро­ении как кислотостойкий материал для изготовления центрифуг, насосов, конденсаторов, испарителей; в общем машиностроении - поршней, шатунов, тяг и др; в турбостроении - лопастей турбин и других деталей; в ракетном двигателестроении и авиации.

9.8.3. ПРОИЗВОДСТВО СТАЛЕЙ И СПЛАВОВ

С ЦВЕТНЫМИ МЕТАЛЛАМИ

Присадки циркония широко используют в производстве сталей в целях раскисления, очистки стали от азота, а также для связыва­ния серы. Кроме того, цирконий - ценный легирующий элемент, его вводят в некоторые сорта броневых и орудийных сталей, нержаве­ющих и жаропрочных сталей. Он входит в состав ряда сплавов на основе цветных металлов (меди, магния, свинца, никеля). В после­дние годы разработаны сверхпроводящие сплавы, сод ер- жащие цирконий. Они используются для электромагнитов с высокой напря­женностью магнитного поля и силой тока. Один из таких сплавов (75 % Nb и 25 % Zr) при 4,2 К выдерживает нагрузку до 100 000 А/см².

9.8.4. ПРОИЗВОДСТВО ОГНЕУПОРОВ, ФАРФОРА,

ЭМАЛЕЙ, ГЛАЗУРИ И СТЕКЛА

В этой области, поглощающей в настоящее время более поло­вины общего потребления циркония, используются минералы (цир­кон и бодделент) и химические соединения циркония (двуокись цир­кония, цирконаты, диборид циркония). Значительную долю цирко­нового концентрата потребляет литейное производство для изготов­ления литейных форм и стержней, а также присыпки литейных форм в целях получения хорошей поверхности отливки.

9.8.5. ПРОЧИЕ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

В числе других областей применения циркония следует упомя­нуть использование сульфатов циркония, двойного сульфата цир­кония с сульфатом аммония и др. в качестве дубителя в кожевенной промышленности; применение хлорида и оксихлорида циркония для приготовления катализаторов, используемых в синтезе органичес­ких соединений. Двуокись циркония, пожалуй, единственный мате­риал, который с повышением температуры не теряет электроизоля­ционных свойств и поэтому применяется в индукционных печах.

9.8.6. МИНЕРАЛЫ, РУДЫ И РУДНЫЕ КОНЦЕНТРАТЫ

Содержание циркония в земной коре - 0,025 % по массе. По распространенности в земной коре он превосходит содержание та­ких металлов, как медь, цинк, олово, никель и свинец. Несмотря на это, он пользуется меньшей популярностью, чем многие из действи­тельно редких металлов - ввиду крайней рассеянности в земной коре и отсутствия крупных залежей его природных соединений. Извест­но около 20 минералов циркония. Они концентрируются главным образом в гранитных и щелочных пегматитах. Минералы циркония могут быть разделены на три группы:

1. Двуокись циркония (минерал бадделент и его разновидности).

2. Ортосиликаты циркония (циркон и его разновидности).

3. Цирконосиликаты натрия, кальция, железа и других элементов. Основные промышленные источники циркония в настоящее вре­мя

–минералы бадделент и циркон.

9.8.7. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ЦИРКОНИЯ

Способы получения циркония можно подразделить на две группы: 1.МЕТАЛЛОТЕРМИЧЕСКОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ:

а) восстановление четыреххлористого циркония магнием и на­трием;

б) восстановление фтороцирконата калия K₂ZrF₆ натрием и фто­рида циркония кальцием;

в) восстановление двуокиси циркония кальцием или гидратом кальция.

2. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВЛЕННЫХ СРЕД.

Основной промышленный способ производства ковкого цирко­ния - восстановление ZrC₁₄ магнием и электролиз. Для получения цир­кония, используемого в виде порошка, применяют восстановление K₂ZrF₆ натрием и восстановление ZrО₂ кальцием или его гидридом.

Для получения металла высокой чистоты используют метод рафи­нирования с помощью термической диссоциации йодида циркония.

Чистый цирконий недостаточно прочен, его коррозионные свой­ства сильно зависят даже от весьма незначительных количеств не­которых примесей, например азота; вследствие этого механические и коррозионные свойства металла улучшают добавками легирую­щих элементов [50].

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. ПОЛЕЖАЕВ Ю. В., ЮРЕВИЧ Ф. В. Тепловая защита. М.: Энергия, 1976.

2. ПАНКРА ТОВ В. М., ПОЛЕЖАЕВ Ю. В. Взаимодействие материала с газовыми потоками. М.: Машиностроение, 1976.

3. АЛЕМАСОВ В. С. Теория ракетных двигателей. М.: Ма­шиностроение, 1980.

4. ФАХРУТДИНОВ И. X. Ракетные двигатели твердого топлива. М.: Машиностроение, 1981.

5. Композиционные материалы: Справочник. М.: Машиностроение, 1990.

6. ФРИДЛЯНДЕР И. Н. // Вестн. АН СССР. 1991. № 2.

7. БРАЦЫХИНЕ. А., ШУЛЬГИНА Э. С. Технология пластических масс. JL: Химия, 1982.

8. РАДЧЕНКО И. В. Молекулярная физика. М.: Наука, 1965.

9. Композиционные материалы: Справочник / Под ред. Д. М. Карпиноса. К.: Наук, думка, 1985.

10. Справочник по пластическим массам / Под ред. В. М. Катчева, В. А. Попова, В. М. Сажина. М.: Химия, 1975.

11. ПОЛЯКОВ В. Л., СМЫСЛ ОВ В. И. Высокопрочные намоточные ком­позиционные материалы. М.: Машиностроение, 1983.

12. Особенности конструкций и проектирование корпусов РДТТ из ком­позиционных материалов / Под ред. акад. Б. П. Жукова. М., 1981. Ч. 1.

13. ФАХРУТДИНОВ И. X., КОТЕЛЬНИКОВ А. В. Конструкция и проек­тирование двигателей твердого топлива. М.: Машиностроение, 1987.

14. ДУШИН Ю. А. Работа теплозащитных материалов в горячих газо­вых потоках. JL: Химия, 1968.

15. Композиционные материалы: Справочник / Под ред. В. В. Васильева, Д. М. Тарнопольского. М.: Машиностроение, 1990.

16. НАЗАРОВ Г. Н., СУШКО В. В. Конструкционные пластмассы. М.: Машиностроение, 1983.

17. Технология намоточных изделий. ОСТ-92-901, ОСТ-92-902.

18. Композиционные материалы / Под ред. JI. Браутмана, Р. Крока. Т. 7, ч. 1; Анализ и проектирование конструкций / Под ред. К. Чамиса; Пер. с англ. М.: Машиностроение, 1978.

19. Популярная библиотека химических элементов / Отв. ред. И. В. Петряков-Соколов. М.: Наука, 1983.

20. ГНЕСИНГ. Г., ОСИПОВА И. И., САРТИКЛЕЯЛ. А. Тугоплавкие соединения. Получение, структура, свойства и применение. К.: АН УССР, ИПМ, 1991.

21. СТРИЖАЛО В. А. ДОБРОВОЛЬСКИЙ Ю. В. и др. Прочность и акустическая эмиссия материалов и элементов конструкций. К.: Наук, думка, 1991.

22. Углеродные волокна: Обзор // Mater. Eng. 1990. Vol. 109, № 8. P. 35 - 36.

23. ГНЕСИН Г. Г., ОСИПОВА И. И., РОКТАЛЬ Г. Д. Бескислородная керамика / Под ред. Г. Г. Гнесина. К.: Техника, 1991.

24. ВЕРЕЩАГИН В. А., ЖУРАВЛЕВ В. В. Алмазосодержащие КМ и по­крытия. Минск: Наука и техника, 1991.

25. ВОЛГИН М. Е. Новые структуры углерода // Вест. РАН. 1992. Т. 10.

26. ФИАЛКОВ А. С. Технология углеграфитовых материалов. М.: Энер­гия, 1959.

27. ЧЕРНЫШ И. Г., КАРПОВ И. И. Физико-химические свойства гра­фита и его соединений. К.: Наука, 1990.

28. САНИН Ф. П. Исследование графита, силицированного в глубоком вакууме: Дис. ... канд. техн. наук. Харьков, 1962.

29. ФИЧИНИЖ. Основы физической химии. М.: Мир, 1972.

30. КЭМБЕЛ Д. Техника высоких температур. М.: ИЛ, 1960.

31. БЕЛЯКОВ И. П., ЗЕРНОВ У. А. Технология сборки и испытаний кос­мических аппаратов. М.: Машиностроение, 1990.

32. ДЖУР Е. А., ВДОВИН С. И., КУЧМА Л. Д. и др. Технология производ­ства космических ракет. Днепропетровск: Изд-во Днепропетр. ун-та, 1992.

33. Герметичність у ракетно-космічній техниці // Ф. П. САНІН, С. О. ДЖУР, Л. Д. КУЧМА, В. А. НАЙДЬОНОВ Дніпропетровськ: Вид-во Дніпропетр. ун-ту, 1995.

34. Методы неразрушающих испытаний / Под ред. Р. Шарпа; Пер. с англ. М.: Мир, 1972.

35. ПОТАПОВ А. И., ИГНАТОВ В. М., АЛЕКСАНДРОВ К) Б. Тех­нологический неразрушающий контроль пластмасс. JL: Химия, 1979.

36. БЕЛОКУР И. П., КОВАЛЕНКО В А. Дефектоскопия материалов и изделий. К.: Техника, 1989.

37. Science News // 1990. Vol. 138, № 13. P. 194.

38. САВЕЛЬЕВ И В. Курс физики. М.: Наука, 1989. Т. 3.

39. ЧУКОВА Ю. П. Тайны алмаза. М.: Знание, 1988.

40. ЖЕЛТОВ П. Н., САБЕЛЬНИКОВ А Э. А. Получение углерод-угле- родных композиционных материалов повышенной плотности: Обзор // 1981. Библиотека ГКБЮ.

41. ГОРДЕН Д., БРАУН Д. А. Тугоплавкие металлы в новой технике. М.: ИЛ, 1972.

42. БАЛИЦКИЙ А. В. Технология изготовления вакуумной аппаратуры. М.: Энергия, 1974.

43. ТУЧИНСКИЙЛ. И. Композиционные материалы, получаемые мето­дом пропитки. М.: Металлургия, 1986.

44. Порошковая металлургия в СССР / Отв. ред. И. Н. Францевич, В. И. Трефилов. М.: Наука, 1986.

45. СЛАВИНСКИЙ М. П. Свойства химических элементов. М.: Наука, 1963.

46. Технология металлов и сплавов / Под ред. Б. А. Кузьмина. М.: Маши­ностроение, 1989.

47. КОТЕЛЬНИКОВ Р. Б., БОЛЬШАКОВ С. Н. и др. Особо тугоплавкие элементы и соединения: Справочник. М.: Металлургия, 1969.

48. КИСЛЫЙ П. С., ПЕРНЕЦЕВ М. А. и др. Карбид бора. К.: Наук, думка., 1988.

49. Основы материаловедения / И. И. СИДОРИН, Г. Ф. КОСОЛАПОВ, В. И. МАКАРОВА, Г. Г. МУХИН, Н. М РЫЖОВ, В. И. СИЛАЕВА,

Н. В. УЛЬЯНОВА. М.: Машиностроение, 1976.

50. ВУЛЬФ Б. К., РОМАДИН К. П. Авиационное металловедение. М.: Оборонгиз, 1962.

51. КОРОВСКИЙШ. Я. Летающие металлы. М.: Машиностроение, 1967.

52. ФРИДЛЯНДЛЕРИ. Н. Алюминиевые сплавы. Конструкционные сплавы. М.: Машиностроение. Вып. 5.

53. БЕЛОВА. Ф..ДОБА ТКИНВ. И., ФРИДЛЯНДЛЕР И. Н. Производство полуфабрикатов из алюминиевых сплавов. М.: Металлургия, 1971.

54. Композиционные материалы: Справочник I М. А. АЛФУТОВ, В. В. БО­ЛОТИН, В. В. ВАСИЛЬЕВ, В. А. ПРОТАСОВ, Ю.М. ТАРНОПОЛЬ­СКИЙ. М.: Машиностроение, 1990.

55. ЛАХТИН Ю. М., ЛЕОНТЬЕВА В. П. Материаловедение. М.: Маши­ностроение, 1980.

56. ЗЕЛИКМАН А. Н., КРЕЙН О. Е., САМСОНОВ Г. В. Металлургия редких металлов. М.: Металлургия, 1978.

57. БОБЫЛЕВ А. В. Механические и технологические свойства метал­лов. М.: Металлургия, 1980.

58. ГЛАЗУНОВ С. Г., МОИСЕЕВ В Н. Конструкционные титановые спла­вы. М.: Металлургия, 1974.

59. КОЛАЧЕВ Б. А., ЛИВАНОВ В. А., ЕЛАГИН В. И. Металловедение и термическая обработка цветных металлов и сплавов. М.: Металлургия, 1981.

60. Конструкционные материалы: Справочник / Под ред. Б. Н. Арзамасова. М.: Машиностроение, 1990.

61. ХИМУШИН Ф. Ф. Жаропрочные стали и сплавы. М.: Металлур­гия, 1969.

62. РАДОМЫСЕЛЬСКИЙИ. Д., СЕРДЮКГ. Г., ЩЕРБАНЬ Н. И Кон­струкционные порошковые материалы. К.: Техника, 1985.

63. Бериллий: наука и технология / Пер. с англ.; Под ред. Г. Ф. Тихинского. М.: Металлургия, 1984.

64. СТАНО В. В., ЧЕРНЕНКО М. Б. Популярная библиотека химиче­ских элементов. М.: Наука, 1983.

65. ЗЕЛИКМАН А. Н., КОРШУНОВ Б. Г„ ЕЛЮТИНА. В. Ниобий и тан­тал. М.: Металлургия, 1990.

66. Ниобий и его сплавы / Г. В ЗАХАРОВА, И. А. ПОПОВ, А. П. ЖОРОВА, Б. В. ФЕДИН. М.: Металлургиздат, 1961.

67. ТИТЦ Т., УИЛСОН Д. Ж. Тугоплавкие металлы и сплавы. М.: Ме­таллургия, 1969.

68. Молибден в ядерной энергетике / Под ред. В. Е. Емельянова, А. И. Светюхина. М.: Атомиздат, 1977.

69. КИНДЯКОВ П. С., КОРШУНОВ Б. Г„ ФЕДОРОВ П. И. Химия и технология редких и рассеянных металлов. М.: Высш. шк., 1978.

70. Энциклопедия неорганических материалов / Отв. ред. И. Н. Федорченко. К.: Главная редакция УСЭ, 1977.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение