Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
 Скачать 1.36 Mb.
|
Лабораторная работа. Растворы ВМСОпыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина.Приборы и реактивы. Семь пробирок, водяная баня, 1н растворы: KCl, KSCN, K2SO4 , KI, KBr, цитрат калия. Выполнение работы. В семь пробирок налить по 2 мл раствора желатина. Нагреть пробирки на водяной бане (5 мин), затем поставить пробирки в штатив и налить в них по 2 мл 1н растворов: KCl, KSCN, K2SO4, KI, KBr, цитрат калия и воду. Наклонить пробирки, следить за скоростью застудневания. Записать время застудневания раствора в каждой пробирке. Анионы взятых солей и воду расположить в ряд по убывающему влиянию на скорость желатинирования. Полученные данные рассмотреть с точки зрения подтверждения лиотропного ряда. Отметить, какие ионы, усиливают по сравнению с водой набухание желатина, а какие тормозят его. Опыт 2. Влияние рН на набухание. Приборы и реактивы. Три мерные пробирки, 0,1н соляная кислота, 0,1н NаОН, 0,5н уксусная кислота, 0,5н ацетат натрия, желатин. Выполнение работы. В три мерные пробирки внести по 0,5г порошка желатина (высотой 1см). В одну пробирку налить 8 мл 0,1н соляной кислоты, в другую 8мл 0,1н NаОН, в третью 4 мл 0,5н уксусной кислоты и 4 мл 0,5н ацетата натрия. Пробирки периодически встряхивать. Через 30 мин замерить высоту набухшего геля. Определить рН исследуемых растворов. Объяснить наблюдаемую зависимость степени набухания желатина от рН. Опыт 3. Определение связанной воды. Приборы и реактивы. Рефрактометр, весы, колба, сахар, агар-агар, желатин. Выполнение работы. Приготовить 1-10% растворы сахара в воде. На рефрактометре определить его точную концентрацию. В колбы с растворами сахара поместить 0,3г желатина и оставить на 20 мин. Через 20 мин снова определить концентрацию раствора сахара и по формуле рассчитать количество воды, связанной желатином. (Аналогично провести опыт: приготовить 300-350мл 10% раствор сахара налить его в 50мл колбочки и добавить в растворы по 0,1-0,5г желатина). х=В(В1 –В0 )/В1 где х- количество связанной воды, г, В- вес раствора в г, В0 - начальная концентрация раствора сахара, % В1- конечная концентрация раствора сахара, %. Опыт 4. Получение пены. Выполнение работы. В цилиндр емкостью 50–100 см налить 10 мл воды и 1 мл жидкого мыла. Встряхивать эту смесь в течение 15–20с. После прекращения встряхивания замерить объем пены и включить секундомер. Определить изменение объема пены во времени.. Повторить опыт при разбавлении раствора в 2, 4,8 раз. Полученные результаты занести в таблицу и построить графики зависимости максимального объема пены от концентрации пенообразователя. И изменение объема пены по времени.
Опыт 5.Время жизни пены. Выполнение работы. Приготовить растворы как в опыте 1. Исследуемый раствор налить в стаканчик на 50 мл и перемешать. Затем в него погрузить проволочное кольцо. Кольцо осторожно вынуть из жидкости и по секундомеру отметить время с момента образования пленки до ее разрушения. Для каждого из приготовленных растворов проводят 20–30 отсчетов времени жизни элементарной пены и вычислить среднюю величину. Построить график зависимости время – концентрация раствора. ПК-1 «Общие закономерности химических процессов» 1. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Fe2O3(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (к) ΔН0  -822 0 0 -110,5ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ СООТВЕТСТВУЕТ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ (кДж/моль): А.+490,5 .–933,6 С.+936,6 D.+712,4 E.+1154,8 2. МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРОЦЕССА: 2NO = N204 СООТВЕТСТВУЕТ A.Sx.p.=SN204 – 2SNO В. Sx.p.= 2SNO - SN204 C. Sx.p.=SN204 – SNO D. Sx.p = 2SN204 - 2SNO E. Sx.p =SN204 + SNO 3.ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗНАЧЕНИЮ ЭНТРОПИИ СООТВЕТСТВУЕТ ПРОЦЕСС А. 2Р(к) + 3CI2 = 2РСlз(г) В. CO2 + С = 2CO С. 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O D. РСl5(Г) = РСlз(г) + Cl2(г) Е. СН4(г) + СО2(г) = С0(г) + 2Н20(Г) 4. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА В РЕАКЦИИ ВОССТА-НОВЛЕНИЯ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА ВОДОРОДОМ (Δ H0x.p=117 кДж; Δ S0x.p=127,34  ) ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 6000 К РАВНО ( кДж.моль)А.+79023,0 В.+196,14 С.-61400,0 D.+40,59 Е.–78843 5. ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ НАСТУПИТ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ: Mg(OH)2= Mg0+ H2O ПРИ (Δ H0x.p=81,36 кДж; ΔS0x.p=152,61 ) PABHA (К) А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K 6. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ 4HCI(г) + 02(г) = 2Н20(г) + 2Сl2(г) Δ Н0  -92,31 0 -241,81 0РАВЕН (кДж/моль) А.-334,14 В.-149,52 С.-975,32 D.+114,38 Е.+154,41 7. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ СаО(т) + С02= СаСОз(т) СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ А. Кр - [СаСОз| / |СаО| |СО2| В. Кр - 1/|СаО| С. Кр - 1/|СаОЗ| [С02| D. Кр - 1/[С02| Е. Кр – |СО2 ||СаО|/|СаСОз| 8. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВПРАВО В СИСТЕМЕ СаО + CO2 = СаСОз ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ А. Увеличения концентрации |СО2| В. Уменьшения концентрации |СаО| С. Увеличения концентрации |СаСОз| D. Понижение давления Е. Уменьшения концентрации |СаО| И |CO2| 9. ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ ЧЕРЕЗ СТАДИИ ОБРАЗОВАНИЯ А. Атомов В. Свободных радикалов С. Молекул D. Ионов Е. Комплексов 10. ИЗБЫТОЧНАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ МОЛЕКУЛ, ХАРАКТЕРИзУЮЩАЯ НАЧАЛО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, НАЗЫВАЕТСЯ А. Энергией натяжения В. Энергией активации С. Свободной энергией D. Внутренней энергией Е. Силами Ван-дер-Ваальса 11.ЭНЕРГИЯ ПОЛОЖЕНИЯ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЧАСТИЦ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТСЯ: А. Потенциальной В. Внутренней С. Кинетической D. Поступательной Е. Вращательной 12. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ С0 + СI2 = СOCI2 СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ А. К =1/ (COCI2) В. К =CI2/COCI2 С. К = (COCI2)/(СО) (Сl2) D. К =(C0) (CI2)/(COCI2) Е. К =1/(CI2 ) 13. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЛЕВО В СИСТЕМЕ: Zn0 + С0 = Zn +CO2 ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ: А. Увеличения давления В. Уменьшения давления С. Увеличения концентрации СО2 D. Увеличения концентрации С0 Е. Уменьшения концентрации С02 14. ПЕРЕХОД ИЗ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ: А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией Е. Плавлением 15. ПЕРЕХОД ИЗ ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ: А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией D. Десублисмацией Е. Плавлением 16. СИСТЕМУ, ЛИШЕННУЮ СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ, НАЗЫВАЮТ: А. Инвариантной В. Моновариантной С. Бивариантной D. Тривариантной Е. Пентавариантной 17. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ: А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим 18. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ: А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим 19. КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ, УЧАСТВУЮЩИХ В ЭЛЕМЕНТАРНОМ АКТЕ БИМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ, РАВНО: | ||||||||||||||||||||||||