Главная страница
Навигация по странице:

  • ПК- 2 «Поверхностные явления. Коллоидные растворы.»

  • Банк экзаменационных тестовых вопросов

  • Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия


    Скачать 1.36 Mb.
    НазваниеУчебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
    Анкорumk_an-fiz111.doc
    Дата03.11.2017
    Размер1.36 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаumk_an-fiz111.doc
    ТипУчебно-методический комплекс
    #10095
    страница22 из 24
    1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   24

    А. 0 В. 3 С. 2 D. 4 Е. 5


    20. ДЛЯ ДВУХФАЗНОЙ ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ РАВНО:

    А. 1 В. 2 С. 4 D. 5 Е. З

    21. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ В УСЛОВИЯХ T1 =2O°C K1 = 3*10-2 ; Т2= 50°С; К2 = 4*10-1РАВНА (Дж/моль)равна:

    А. 29504,469 В. 8171,343 С. 339668,270 D. 67936,540 Е. 717,840

    22. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ В УСЛОВИЯХ T1=600K K1 =83,9; T2 =640К; К2= 407,0, РАВНА (Дж/моль)

    А. 126041,90 В. 54739,30 С. 39391,04 D. 17107,30 Е. 126041,90

    23. ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ ОТ 60° С ДО 20° С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КО­ЭФФИЦИЕНТ РАВЕН g=3 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УМЕНЬШИТСЯ В

    А. 3 РАЗА В. 81 PAЗ С. 6661 РАЗ D. 512 РАЗ Е. 1,47 .108 РАЗ

    24. ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ НА 20°С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФ-ФИЦИЕНТ РАВЕН 4 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УМЕНЬШИТСЯ В

    А. 16 РАЗ В. 1,09.1012 РАЗ С. 64 РАЗА D. 4 РАЗА Е. 8 РАЗ

    25.ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ С 20°С ДО 70°С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН g=2 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТАЕТ В

    А. 8 РАЗ В. 16 РАЗ С. 32 РАЗА D. 64 РАЗА Е. 12 РАЗ

    26. ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РЕАКЦИИ H2O22О+1/2О2 ПРИ Т1=773К К1=0,5, Т2=793К, К2 =1,19 РАВЕН

    А. 7,07*10-1 В. 1,540 С. 5,660 D. 0,595 Е. 0,648

    27.ПРИ ВОЗ­РАСТАНИИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ В 81 РАЗ, (g =3) ТЕМПЕРАТУРУ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НУЖНО ПОВЫСИТЬ НА

    А. 80 0 С В. 400 С C. 200 С D. 1600 С E. 300 С

    28. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ГИДРОЛИЗА ТРОСТНИКОВОГО САХАРА (C12H22O11) СОСТАВЛЯЕТ 5,5*IO-5 МИН-1 , BPЕMЯ, В ТЕЧЕНИЕ КОТОРОГО ПРОРЕАГИРУЕТ 30% ВЕЩЕСТВА, РАВНО (мин)

    А. 6484,9 В. 2922,6 С. 4950,26 D. 8,2.10-5 Е. 1,89 10-5

    29. ПОЛОВИНА ВЗЯТОГО ВЕЩЕСТВА В МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕА-КЦИИ РАСПАДА­ЕТСЯ ЗА 100 МИНУТ, ДЛЯ РАЗЛОЖЕНИЯ 60% ВЕЩЕСТВА ПОТРЕБУЕТСЯ ВРЕМЯ (мин)

    А. 133,22 В. 57,422 С. 3041,41 D. 132,179 Е. 73,71

    30. ПОЛОВИНА ВЗЯТОГО ВЕЩЕСТВА В МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕА-КЦИИ РАСПАДА­ЕТСЯ ЗА 100 МИНУТ, ДЛЯ РАЗЛОЖЕНИЯ 80% ВЕЩЕСТВА ПОТРЕБУЕТСЯ ВРЕМЯ (мин)

    А. 232,19 В. 100,86 С. 32,199 D. 13,98 Е. 534,69

    31. вещество, являюЩеЕСЯ электролитом:

    1. CH4 В. H2 С.H2SO4 D.C2H6 Е O2

    32. к сильным электролитАМ относится:

    1. H2S В. NH4OH С H2O D HCl Е CH3COOH

    33.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, В 1 ЛИТРЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 0,2моль НЕЭЛЕКТРОЛИТА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 0°С, РАВНО (кПа)

    А. 0,00 В. 453,90 С. 2269,70 D. 1,66 Е. 54,60

    34.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 90,08г ГЛЮКОЗЫ (C6H12O6) В 4 ЛИТРАХ РАСТВОРА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 27°С, РАВНО (кПа)

    А. 37,53 В. 86,24 С. 11,4 D. 312,05 Е. 26,69

    35. МОЛЕКУ­ЛЯРНАЯ МАССА НЕЭЛЕКТРОЛИТА, СОДЕРЖАЩЕГО В 1л РАСТВОРА 3,2г ВЕЩЕСТВА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 20°C, ОСМОТИЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 24,2 кПа, РАВНА (г)

    А. 685,4 В. 92,2 С. 322,11 D. 207,85 Е. 478,0

    36. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ 1M РАСТВОРА NaС1 ПРИ 00 С, ОСМОТИЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 435кПа РАВЕН:

    А. 0,095 В. 0,95 C. 9,5 D. 95,0 E. 0,19

    37. МАССА ФОРМАЛИНА (CH2O), СОДЕРЖАЩАЯСЯ В 1Л РАСТ­ВОРА ПРИ 20°С, ОСМОТИЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 453,9 КПа, РАВНА (г)

    А. 5,62 В. 1,549 С. З,6г D. 46,47 E. 5,58

    38. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ КNОз В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 10,1г КNОз В 100Г ВОДЫ И ПОНИЖЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ НА 3°С, РАВНА:

    А. 0,86 В. 0,61 С. 93,9 D. 62,62 Е. 1,86

    39.ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 120г NaOH В 1000 г Н2О И ЗАКИПАЮЩЕГО ПРИ 102.60 С, РАВЕН:

    А 65,79 В. 1,66 С. 0,6 D. 41,93 Е. 0,023

    40.10%-НЫЙ РАСТВОР САХАРА (C12H22011) КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ:

    А. 0,32°С В. 100,32°С С. 01,68°С D. 100,168°C Е. 100,15°С

    41. 5%-НЫЙ РАСТВОР НАФТАЛИНА (C10Н6) В БЕНЗОЛЕ КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ (Ткип бензола=80,2°С, Ебензола=2,57) РАВНА

    А.+0,4100 С В.+1,0530 С С.+81,090 С D.+79,1470 C Е.+76,60 С

    42.ДВУМОЛЯЛЬНЫЙ РАСТВОР ФОРМАЛИНА (СН2О) КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ (0 C )

    А. 0,52 В. 1,04 C. 101,04 D. 100,52 Е. 98,96

    43. РАСТВОРЫ, СПОСОБНЫЕ ПОДДЕРЖИВАТЬ ПОСТОЯННЫМ рН ПРИ ДОБАВЛЕНИИ НЕБОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВ КИСЛОТЫ ИЛИ ОСНОВАНИЯ, НАЗЫВА­ЮТСЯ

    А. Реальными В. Идеальными С. Буферными D. BMC Е. Коллоидными

    44. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА ПОВЫСИТСЯ НА 20 С, ЕСЛИ В 5кг ВОДЫ РАСТВОРИТЬ ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ МАССОЙ (г)

    А. 0,902 В. 885,000 С. 221,150 D. 2,210 Е. 22,100

    45.КРИОСКОПИЧЕСКАЯ КОНСТАНТА БЕНЗОЛА В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 1000г БЕНЗОЛА И 9,97г ЭТИЛОВОГО СПИРТА РАВНА (Ткрист. бензола 5,50С, Ткрист раствора 4,4°С)

    А. 50,7°С В. 5,07°С С. 0,50°С D. 6,00°С Е. 6,30°С

    46. МОЛЬНАЯ МАССА НЕЭЛЕКТРОЛИТА, 2,25г КОТОРОГО РАСТВОРЕ-НО В 260 мл ВОДЫ, РАВНА (Тзам = -0.279°С)

    А. 60,00 г В. 32,25г С. 57,69г D. 16,67г Е. 16,77г


    47.ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩЕМ 6г МОЧЕВИНЫ СО(NН2)2 В 180г ВОДЫ, РАВНО (ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДОЙ З271Па)

    А. 3304,0 В. 2943,9 С. 3238,6 D. 3598,1 E. 2008,4

    48. ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩИМ 9,2г ГЛИЦЕРИНА (С3Н8О3) В З6Ог ВОДЫ ПРИ 40С, РАВНО (ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДОЙ 7620 Па)

    А. 7582 В. 7658 С. 7381,5 D. 7048,3 E. 4853,4

    49. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ, рН КОТОРОГО 9, РАВНА

    A. 10-5 моль/л B. 10-9 моль/л C. 10-14 моль/л D. 10-4 моль/л E. 10-10 моль/л

    50. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ, рН КОТОРОГО 4,5, РАВНА

    A. 3,16×10-9 моль/л B. 3,16×10-10 моль/л C. 3,16×10-5 моль/л

    D. 1,11×10-2 моль/л E. 7,48×10-5 моль/л

    51. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ, рОН КОТОРОГО 11,2, РАВНА

    A. 1,58 ×10-3 моль/л B. 6,08 ×10-3 моль/л C.1,36 ×10-5 моль/л D.6,3 ×10-12 моль/л

    52.рН 0,01М РАСТВОРА NaOH РАВЕН

    А. 2 В. 12 С. 4 D. 10 Е. 8

    53. рН 0,1М РАСТВОРА HCI РАВЕН

    А. 2,3 В. 2,3 С. 1 D. 12 Е. 13

    54. рН РАСТВОРА C КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ИОНОВ ВОДОРОДА 10-4 МОЛЬ/Л, РАВЕН

    А. 4 В. 11 С. 1 D. 14 Е. 3

    55.рН РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ИОНОВ ВОДОРОДА 4,6.10-4 МОЛЬ/Л, РАВЕН

    А. 0,16 В. 3,34 С. 3,39 D. 7,68 Е. 3,8

    56. рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 8МЛ СНзСООН И 2МЛ

    СНзСООNа ОДИНАКОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ (Кд (к-ты) =1,86*10-5 ), РАВЕН:

    А. 9,41×1О-5 В. 9,27 С. 4,13 D. 12,5 Е. 5,43

    57. рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА, СОСТОЯЩЕГО ИЗ РАВНЫХ ОБЪЕМОВ NH40H И NH4CI ОДИНАКОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ (КД=1.79.*10-6 ), РАВЕН:

    А. 4,74 В. 5,74 C. 1,93 D. 10,93 Е. 9,26

    58. УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ 0,03н РАСТВОРА NaOH ПРИ КОНСТАНТЕ ЕМКОСТИ СОСУДА 50, СОПРОТИВЛЕНИИ 85,9 Ом, РАВНА:

    А. 0,580 В. 0,017 С. 19,40 D. 57,270 Е. 0,052

    59. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ 15% РАСТВОРА КNО3 (ПРИ Т-18°С УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ 11,68 См/м, ПЛОТНОСТИ 1,096г/мл ) РАВНА

    А. 7,17 В. 0,579 С. 1,56 D. I,75 E. 0,755


    60. ЭквивалентнаЯ электропроводность 20% раствора na2SO4 (при Т=250с, удельнОЙ электропроводностИ 48,9 см/М, ПЛОТНОСТИ РАСТВОРА 1,122 г/мл) РАВНА (см2 /ом г-экв)

    А. 17,3 В. 15,47 С. 4,6 D. I0,7 E. 8,55


    61.УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ 0,2н РАСТВОРА КСI (ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 180С, СОПРОТИВЛЕНИИ 125 Ом, КОНСТАНТЕ ЕМКОСТИ СОСУДА 30 М-1 ), РАВНА:

    А. 0,24 В. 0,239 С. 2,39 D. 23,9 Е. 239

    62. ЧИСЛО ПЕРЕНОСА ИОНА СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ НИТРАТА СЕРЕБРА (ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 180 С, ПОДВИЖНОСТИ ИОНОВ Ag+ 5,35, ИОНА NОз- 6,23), РАВНО

    А. 11,58 В. 2,16 C. 0,462 D. 0,16 Е. 6,079

    63. КОЭФФИЦИЕНТ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ, 0,1н РАСТВОРА KCI (ПРИ 25°С, УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ 1,2 ом-1*См-), РАВЕН

    A. 0,80 В. 0,12 C. 0,012 D. 1,71 E. 0,171


    64.ЭДC КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ СЕРЕБРЯНЫХ ПЛАСТИН, ОПУЩЕННЫХ В РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА С КОНЦЕНТРАЦИЯМИ С1=1моль/ л; С2=0,001моль/л, РАВНА

    А. 0,177B В. 1,74B С. 3,0B D. 3B Е. 6,9В

    65.ЭДС КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛEMEHТA, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ СЕРЕБРЯНЫХ ПЛАСТИН, ОПУЩЕННЫХ В РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА С КОНЦЕНТРАЦИЯМИ С1=0,9моль/л С2=0,002моль/л, РАВНА

    А. 2,6В В. 0,156В С. 3,0В D. 2,6В E. 6,1 В

    66. рН ДВОЙНОЙ ХИНГИДРОННОЙ ЦЕПИ, ЭДС КОТОРОЙ 0,259В (СТАНДАРТНЫЙ ХИНГИДРОННЫЙ ЭЛЕКТРОД ЗАПОЛНЕН РАСТВОРОМ С рН=2,04), РАВЕН

    А. 5,4В В. 0,55В С. 6,4В D. 0,55В Е. 6,5 В

    67.ЭДС Си - Ni ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА (УСЛОВИЯ СТАНДАРТНЫЕ) РАВНА

    А. 1,50В В. 0,59В С. 0,09В D. 1,09B Е. 0,348

    68.ЭДС Zn - Mg ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА(УСЛОВИЯ СТАН-ДАРТНЫЕ) РАВНА

    А. 1,60В В. 3,12В С. 1,60B D. 3,12В Е. 2,36В

    69.ЭДС Al - Cd ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА (УСЛОВИЯ СТАНДАРТНЫЕ) РАВНА:

    А. 1,26В В. 2,06В С. 1,26В D. 2,06В Е. 1,66В

    70. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ АЛЮМИНИЯ, ПОГРУЖЕННОГО В РАСТВОР ЕГО СОЛИ 0,001М КОНЦЕНТРАЦИИ, РАВЕН:

    А.-1,62В В.-1,84В С.-1,72В D.-1,60В Е.-1,54В

    71. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ МАРГАНЦА, ПОГРУЖЕННОГО РАСТВОР ЕГО СОЛИ 10-2 М КОНЦЕНТРАЦИИ, РАВЕН:

    А.-1,24В В.-1,30В С.-1,18В D.-1,06В Е.-1,12В

    72.ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ РТУТИ В КОНТАКТЕ С КАЛОМЕЛЬЮ, ПОМЕЩЕННЫЙ В РАСТВОР ХЛОРИДА КАЛИЯ, НАЗЫВАЕТСЯ:

    А. Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным

    Е. Стекляным

    73. ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ платиновой пластинки, насыщенной МОЛЕКУЛЯРНЫМ ВОДОРОДОМ И ПОГРУЖЕННОЙ В РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ ИОНЫ ВОДОРОДА, НАЗЫВАЕТСЯ:

    А. Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным

    Е. Стекляным

    74. ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ СЕРЕБРЯНОЙ ПРОВОЛОЧКИ, ПОКРЫТОЙ СЛОЕМ ХЛОРИДА СЕРЕБРА И ОПУЩЕННОЙ В РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ ИОНЫ ХЛОРА, НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным Е. Стекляным

    75.схема хингИдронно-калОМельной ЦЕПИ

    А. (-)Рt/хингидр., H+//KCI,Hg2CI2/Hg(+)

    В. (-)Рt/хингидр., H+//Hg/Hg2CI2 KCI(+)

    С. (-)H+.хингидр. /Pt//KCI,Hg2Cl2/KCl(+)

    D. (-)H+,xинrидp./Pt//Hg/Hg2CI2,KCl+)

    Е. (-)KCI,Hg2CI2/Hg//H+ xингидp./Pt(+)

    76. СХЕМА ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА

    А. Pt/ХИНГИДР., Н+ B. Pt/H2/H+ С. Нg/Нg2С12,КС1

    D. Ag/AgCI,KCI Е. Си/СиC04
    ПК- 2 «Поверхностные явления. Коллоидные растворы.»
    1.Проникновение газа в массу сорбента называется :

    А. Абсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией D. Адсорбцией

    Е. Капилярной конденсацией

    2.Наиболее глубокое взаимодействие поглощенного вещества и поглотителя с образованием нового химического вещества называется:

    А. Абсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией

    D. Адсорбцией Е. Капилярной конденсацией

    3.Обратный процесс сорбции называется

    А. Адсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией

    D. Абсорбцией Е.Капилярной конденсацией

    4КОЛИЧЕСТВО уксусной кислоты, адсорбированнОЙ 2 г углЯ ИЗ РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,25 М (ЕСЛИ в УРАВНЕНИИ ФРЕЙНДЛИХА К=9,5, 1/n=0,22), равНО

    А. 13,8 В. 7 С. 3,5 D. 0,14 Е. 0,28

    5КОЛИЧЕСТВО уксусной кислоты, адсорбированнОЙ 2 г углЯ ИЗ РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,15 М (ЕСЛИ в УРАВНЕНИИ ФРЕЙНДЛИХА К=9,5, 1/n=0,22) равНО

    А. 13,8 В. 7 С. 6,02 D. 0,14 Е. 0,28

    6Молекулярная адсорбция не зависит от :

    А. Природы растворенного вещества В. Строения адсорбента

    С. Природы адсорбента D. Природы растворителя

    Е. Строения адсорбтива

    7.Величина адсорбции не зависит от :

    А. Природы адсорбента В. Природы адсорбтива С. Давления

    D. Концентрации адсорбтива Е. Температуры

    8.Степень дисперсности коллоидных частиц составляет

    А. 10-7 см В. 10-8 см - 10-9 см С. 10-7 - 10-9 см D. 10-3 см Е. 10-10 см

    9.Эфирные коллоидные растворы называются

    А. Золями В. Гидрозолями С. Бензолями D. Этерозолями Е. Алкозолями

    10.Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая, образуют

    А. Золи В. Гели С. Суспензии D. Эмульсии Е. Аэрозоли

    11.Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к

    А. Дисперсионным В. Химическим С. Механическим

    D. Конденсационным Е. Электрическим

    12.Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны, называется

    А. Осмосом В. Электроосмосом С. Диализом D. Коагуляцией

    Е. Адсорбцией

    13.Эффект Фарадея-Тиндаля характерен для

    А. Истинных растворов В. Идеальных растворов С. Буферных растворов D. Для золей Е. Растворов электролитов

    14Самопроизвольный процесс выравнивания концентраций ионов, молекул или коллоидных частиц за счет беспорядочного движения называется

    А. Коагуляцией В. Адсорбцией С. Седиментацией D. Дифракцией

    Е. Диффузией

    15.Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду получило название

    А. Электросмоса В. Электрофореза С. Флуктуация D. Седиментация

    Е. Коагуляция

    16.Процесс осаждения укрупненных частиц твердой фазы золя, называется

    А. Диализом В. Коагуляцией С. Седиментацией D. Электрофорезом

    Е. Адсорбцией

    17.Явление выделения в осадок раствора ВМС под дей-ствием большой концентрации электролита, называется

    А. Седиментацией В. Высаливанием С. Флуктуацией

    D. Гидратацией Е. Коагуляцией

    18.Скачок потенциала, возникающий на границе адсорбционного и диффузионного слоя, при движении коллоидных частиц в дисперсионной среде, называется

    А. Адсорбционный потенциал иона

    В. Потенциал относительной глубины объема фазы

    С. Потенциал растекания D. Дзета потенциала Е. Потенциал Доннана

    19.Процесс слипания частиц, с образованием более крупных агрегатов, называется

    А. Коагуляцией В. Адсорбцией С. Осаждением D. Конденсацией

    Е. Десорбцией

    20.Проникновение молекул растворителя в среду ВМС и связанное с этим увеличение его массы и объема называется

    А. Осаждением В. Растворением С. Набуханием D. Дисперсностью

    Е. Текучестью

    21.К аэрозолям относЯтся

    А. Сплав металлов В. Молоко холодное С. Молоко горячее

    D. Железа Е. Туман

    22Химической реакции Ag NO3 + КI (изб) = AgI↓ +КNO3 соответствует формула мицеллы

    А. { m(AgI)nAg+ (n-x)NO3 - }+ xNO3 - В. { m(AgI)nAg+ (n-x)NO3 -}+ xAg+

    С. { m(AgI)nJ- (n-x) Ag+ }- x Ag+ D. { m(AgI)nJ- (n-x) К+ }- x К+

    Е.{ m(AgI)nJ- (n-x) Ag+ }- x К+

    23Химической реакции Ag NO3 (изб) +КBr= AgBr↓ + КNO3 соответствует формула мицеллы:

    А. { m(AgBr)nAg+ (n-x)Br- }+ xBr- В. { m(AgBr)nAg+ (n-x) NO3 -}+ xNO3 -

    С. { m(AgBr)nAg+ (n-x)Br- }+ xnAg+ D. { m(AgBr)nAg+ (n-x) Br- }+ xNO3 -

    Е. { m(AgBr)nAg+ (n-x) NO3 - }+ xBr-

    24.Заряд гранулы в мицелле : { m(AgI)nAg+ (n-x)NO3 - } xNO3 -

    А.–1 В.–2 С.+2 D. 0 Е.+1

    25.Заряд гранулы в мицелле : { m(Fe(OH)3 nFeO+ (n-x)Cl- } xCl-

    А. -1 В. -2 С.+2 D. 0 Е.+1

    102.Заряд гранулы в мицелле : { m(H2SiO3)SiO3 2- (n-x)H+}2x H+

    А.-1 В.–2 С.+2 D. 0 Е.+1

    26.Величина порога коагуляции 5 мл золя, при ДОбавлении К НЕМУ 2 мл 0,05н раствора NaCl, составляет

    А. 0,011 В. 0,03 С. 0,04 D. 0,14 Е. 0,4

    27Величина дзета -потенциала (В УСЛОВИЯХ: скорость пе-ремещения частиц 0,8 10-4 см/с, градиент внешнего поля 1,2 В/с, диэлектрическая проницаемость 81, вязкость 0,01, абсолютная диэлектрическая проницаемость 8,85 10-12, составляет

    А. 4,81 ×101 В. 8,43 ×103 С. 5,25 ×102 D. 7,8 ×102 Е. 9,29 ×102

    28. путь, Пройденный частицами за 30 секунд 0,051 м, ПРИ ЭТОМ скорость электрофореза, составляет

    А. 5,1×10-2 м/с В. 1,7×10-2 м/с С. 2×10-2 м/с D. 1,7×10-2 м/с Е. 1,710-2 м/с

    29.Величина порога коагуляции 20 мл золя, коагулированноГО 3 мл 0,03н растворА NaCl , равна

    А. 2×10-2 В. 2×10-3 С. 3,9×10-1 D. 3,9×10-2 Е. 3,9×10-3

    30. единицей измерения вязкости В системе «СИ», является

    А. Дж/моль В. См/м С. В D. н сек/м-2 Е. н/м

    31. единицей измерения удельной электропроводности В системе «СИ», является

    А. Дж/моль В. См/м-1 С. В D. н сек/м Е. н/м

    32. рН раствора белка буфернОЙ смесИ с концентрацией гидроксильных ионов 5 *10-10 , равЕН

    А. 6,8 В. 4,7 С. 10,2 D. 7,8 Е. 5,3

    33. рН раствора белка буферноЙ смесИ с концентрацией гидроксильных ионов 2 *10-7 , РАВЕН

    А. 6,8 В. 4,7 С. 10,2 D. 7,3 Е. 5,3

    34.Величина адсорбции на зависит от :

    А Природы адсорбента В. Природы адсорбтива

    С.Давления D.Концентрации адсорбтива Е Температуры

    34.Ускорение силы тяжести влияет на :

    АРастворимые свойства ВСедиментационные свойства коллоидов

    САдсорбционные свойств D Коагулирующие свойства ЕЭлектрические свойства

    35.Диализатор применяется при :

    А.Исследовании оптических свойств В.Исследовании коагулирующих свойств С.Получении механическим методом D Очистке коллоидов

    Е.Исследовании электрических свойств коллоидов

    36.Метод замены растворителя относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам

    Е.Методам очистки

    37.Метод гидролиза относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам Е.Методам очистки

    38.Метод восстановления относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам

    Е.Методам очистки

    39.Метод обменного разложения относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам

    Е.Методам очистки

    40.Механический метод относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам

    Е.Методам очистки

    41.Молекулярная адсорбция не зависит от :

    А.Природы растворенного вещества В.Строения адсорбента

    С.Природы адсорбента D Природы растворителя ЕСтроения адсорбтива

    42.Ультрофильтрация относится к :

    А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

    С.Механическим методам D Конденсационным методам

    Е.Методам очистки

    43. Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле:

    {m(CиS)nS2 (n-x)K } 2xK

    А. –1 В.–2 С.+2 D. 0 Е.+1

    44. Соединение молекул низкомолекулярного вещества с образованием высокополимера такого же элементарного состава, как и исходное вещество называется:

    А. конденсациейВ. дисперсностьюС.полимеризацией Д. седиментацией

    Е.поликонденсацией

    45.АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ-ЖИДКОСТЬ, А ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА- ЖИДКОСТЬ, МОЖЕТ БЫТЬ В:

    А. суспензии В.мет. сплавы С. аэрозоли Д. эмульсии Е.пены

    46.Коллоидные растворы, теряя текучесть и затвердевая, образуют:

    А.золи В.гели С.суспензии Д.эмульсии Е.аэрозоли

    Банк экзаменационных тестовых вопросов

    1. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Fe2O3(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (к)

    ΔН0 -822 0 0 -110,5

    ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ СООТВЕТСТВУЕТ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ (кДж/моль):

    А.+490,5 .–933,6 С.+936,6 D.+712,4 E.+1154,8

    2. МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРОЦЕССА: 2NO = N204 СООТВЕТСТВУЕТ

    A.Sx.p.=SN2042SNO В. Sx.p.= 2SNO - SN204 C. Sx.p.=SN204 – SNO

    D. Sx.p = 2SN204 - 2SNO E. Sx.p =SN204 + SNO

    3.ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗНАЧЕНИЮ ЭНТРОПИИ СООТВЕТСТВУЕТ ПРОЦЕСС

    А. 2Р(к) + 3CI2 = 2РСlз(г) В.CO2 + С = 2CO С. 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O

    D. РСl5(Г) - РСlз(г) + Cl2(г) Е. СН4(г) + СО2(г) - С0(г) + 2Н20(Г)

    4. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА В РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА ВОДОРОДОМ

    (Δ H0x.p=117 кДж; Δ S0x.p=127,34 ) ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 6000 К РАВНО ( кДж.моль)

    А.+79023,0 В.+196,14 С.-61400,0 D.+40,59 Е.–78843

    5. ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ НАСТУПИТ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ: Mg(OH)2= Mg0+ H2O ПРИ (Δ H0x.p=81,36 кДж; ΔS0x.p=152,61 ) PABHA (К)

    А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K

    6. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ

    РЕАКЦИИ 4HCI(г) + 02(г) = 2Н20(г) + 2Сl2(г)

    Δ Н0 -92,31 0 -241,81 0

    РАВЕН (кДж/моль)

    А.-334,14 В.-149,52 С.-975,32 D.+114,38 Е.+154,41

    7. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ СаО(т) + С02—> СаСОз(т) СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

    А. Кр - [СаСОз| / |СаО| |СО2| В. Кр - 1/|СаО| С. Кр - 1/|СаОЗ| [С02|

    D. Кр - 1/[С02| Е. Кр – |СО2 ||СаО|/|СаСОз|

    8. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВПРАВО В СИСТЕМЕ

    СаО + CO2 —> СаСОз ВОЗ­МОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

    А. Увеличения концентрации |СО2| В. Уменьшения концентрации |СаО| С. Увеличения концентрации |СаСОз| D. Понижение давления

    Е. Уменьшения концентрации |СаО| И |CO2|

    9. ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ ЧЕРЕЗ СТАДИИ ОБРАЗОВАНИЯ

    А. Атомов В. Свободных радикалов С. Молекул D. Ионов

    Е. Комплексов

    10. ИЗБЫТОЧНАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ МОЛЕКУЛ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩАЯ НА­ЧАЛО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Энергией натяжения В. Энергией активации С. Свободной энергией D. Внутренней энергией Е. Силами Ван-дер-Ваальса

    11.ЭНЕРГИЯ ПОЛОЖЕНИЯ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЧАСТИЦ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТ­СЯ

    А. Потенциальной В. Внутренней С. Кинетической

    D. Поступательной Е. Вращательной

    12. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ С0 + СI2 – СOCI2 СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕ­СКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

    А. К =1/ (COCI2) В. К =CI2/COCI2 С. К = (COCI2)/(СО) (Сl2) D. К =(C0) (CI2)/(COCI2) Е. К =1/(CI2 )

    13. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЛЕВО В СИСТЕМЕ: Zn0 + С0 = Zn +CO2 ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

    А. Увеличения давления В. Уменьшения давления С. Увеличения концентрации СО2 D. Увеличения концентрации С0 Е. Уменьшения концентрации С02

    14. ПЕРЕХОД ИЗ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией

    D. Десублисмацией Е. Плавлением

    15. ПЕРЕХОД ИЗ ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией

    D. Десублисмацией Е. Плавлением

    16. СИСТЕМУ, ЛИШЕННУЮ СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ, НАЗЫВАЮТ

    А. Инвариантной В. Моновариантной С. Бивариантной

    D. Тривариантной Е. Пентавариантной

    17. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

    D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

    18. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ

    А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

    D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

    19. КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ, УЧАСТВУЮЩИХ В ЭЛЕМЕНТАРНОМ АКТЕ БИМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ, РАВНО
    1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   24


    написать администратору сайта