ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05. Учебное пособие Физикохимические процессы в гидросфере

• Название: Учебное пособие Физикохимические процессы в гидросфере
• Анкор: ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
• Дата: 26.09.2017
• Размер: 31.55 Mb.
• Имя файла: ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
• Тип: Учебное пособие; #8961
• страница: 7 из 18

4.3. Карбонатное равновесие в океане

Неорганические соединения углерода в морской воде представлены, как и в случае пресных поверхностных и глубинных вод, диокси­дом углерода и ионами НСО и СО. Химические превращения, связывающие между собой отдельные компоненты карбонатной си­стемы, едины для воды океана и пресноводных водоемов. Однако в отличие от пресных водных систем вода океанов представляет со­бой многокомпонентный раствор электролитов средней концентрации, который характеризуется высокими значениями ионной силы

Таблица 5. Коэффициенты активности ионов НСО и СО в морской воде, вычисленные по константам диссоциа­ции угольной кислоты при различных значениях хлорности

Ионы	Значение  при хлорности (%о)
	2	6	10	14	18	20
НСО	0,833	0,647	0,519	0,460	0,428	0,412
СО	0,292	0,085	0,042	0,027	0,020	0,017

Для воды океана величина ионной силы может быть определена как функция хлорности:

I = 0,0147 + 0,03592 ^. С1%о + 0,000068 ^. (С1%о)², (45)

где I – ионная сила раствора;

Cl%o –величина хлорности воды в промилле.

При расчетах карбонатных равновесий для морской воды следу­ет использовать данные об активности ионов. Коэффициенты ак­тивности ионов НСО и СО резко уменьшаются при росте хлор­ности воды (таблица 5). Их расчет по теории Дебая—Хюккеля по­зволяет получить удовлетворительные результаты лишь при малых значениях ионной силы раствора (для морской поды — до хлорности 2%о). Экспериментальное определение коэффициентов активности представляет определенные трудности. В связи с этим при расче­те равновесий в морской воде наиболее часто используют значения концентрационных кажущихся, или смешанных, констант. Так, для констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступе­ням смешанные константы диссоциации имеют вид:

; (46)

, (47)

где и – смешанные константы диссоциации;

К₁ и К₂ – тер­модинамические константы диссоциации.

В отличие от термодинамических констант, смешанные констан­ты диссоциации угольной кислоты зависят от солености и хлорности морской воды. Их использование позволяет избежать необ­ходимости введения коэффициентов активности, так как они уже учтены при экспериментальном определении констант. При различ­ных хлорности и температуре воды значения констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням могут быть найде­ны, например, по уравнениям:

= 6,3784 – 0,01137 ^. Сl%₀ – 0,010765Т+ 1,563 ^. 10^–4T²; (48)

= 9,8227 – 0,2719 ^. С1%о – 0,015215T + 1,3232 ^. 10^–4T². (49)

Протекание процессом растворения или осаждения СаСО₃ в рас­сматриваемой карбонатной системе океана зависит, помимо парци­ального давления СO₂ и температуры, от солености воды и величи­ны гидростатического давления. В океанах создается весьма неод­нородное распределение насыщенности воды карбонатом кальция; по глубине обычно выделяют четыре зоны с различной степенью насыщения воды карбонатами.

Первая зона – поверхностный слой воды до глубины 300-800 м – значительно пересыщена. Этому способствуют сравнительно высо­кие температуры и низкие парциальные давления диоксида угле­рода.

Вторая зона охватывает слой глубиной до 1500-2000 м. В связи с интенсификацией процесса окисления органического вещества в этой зоне происходит увеличение Рсо₂ и может возникнуть недонасыщение карбонатом кальция.

Третья зона (до 3500-4500 м) отличается состоянием, близким к равновесному.

Четвертая зона (от 3500-4500 м до дна) характеризуется ярко выраженным недонасыщением воды карбонатом кальция, связан­ным с ростом гидростатического давления.