ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05. Учебное пособие Физикохимические процессы в гидросфере

• Название: Учебное пособие Физикохимические процессы в гидросфере
• Анкор: ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
• Дата: 26.09.2017
• Размер: 31.55 Mb.
• Имя файла: ПособФХпроцЧ.2ГидросфХОС05.doc
• Тип: Учебное пособие; #8961
• страница: 5 из 18

4. Кислотно-основное равновесие в природных водоемах

В соответствии с необходимостью соблюдения электронейтрально­сти растворов в природных поверхностных водах выполняется ра­венство:

[Na⁺]+[K⁺]+ 2[Са²⁺] + 2[Mg²⁺] + [Н⁺] =

= [Сl^–] + [НСО ] + 2[СО] + 2[SO] (20)

При отсутствии процессов растворения и образования новых фаз ионы Na⁺, К⁺, Са²⁺, Cl^–, SO не будут оказывать влияния на рН образующихся растворов. Кислотно-основное равновесие бу­дет определяться присутствием ионов НСО и СО. Поэтому для большинства природных вод концентрация ионов водорода опреде­ляется содержанием гидрокарбонат- и карбонат-ионов. В этих рас­творах при рН7 будет соблюдаться равенство:

[Н⁺] = [НСО] + 2[СО] + [ОН^–] (21)

В этой связи изучению равновесий, возникающих в так называ­емой карбонатной системе, следует уделить особое внимание.

4.1. Карбонатная система и рН атмосферных осадков

Неорганические соединения углерода, находящиеся в природных водах в виде производных угольной кислоты, тесно взаимосвяза­ны друг с другом и образуют карбонатную систему.

В контакте с водой диоксид углерода растворяется до наступле­ния равновесия:

CO₂(r) СО_2(p-p) + Н₂О Н₂СО₃ (22)

Угольная кислота диссоциирует по первой ступени с образова­нием ионов водорода и гидрокарбоната:

Н₂СО₃ Н⁺ +НСО (23)

Константа равновесия этого процесса равна:

K₁ = (24)

Диссоциация угольной кислоты по второй ступени протекает значительно слабее и приводит к появлению карбонат-ионов:

НСО H⁺+ СО (25)

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени имеет вид:

K₁ = (26)

Если известна суммарная активность карбонатов и рН раство­ра, всегда можно вычислить активность каждого из компонентов карбонатной системы. Для ориентировочных расчетов удобно ис­пользовать распределительную диаграмму, которая представляет собой зависимость содержания в мольных долях компонентов кар­бонатной системы от величины рН раствора (рисунок 2). Метод по­строения распределительной диаграммы, который является общим для подобных систем (например, для системы, образующейся при растворении SО₂ в воде), рассмотрен в Примере 11.



4 5 6 7 8 9 10 11 рН

Рис. 2. Зависимость содержания отдельных компонентов

карбонатной системы от рН раствора (распределительная диаграмма)
Анализ уравнений (22-26), описывающих процесс раство­рения диоксида углерода в воде, позволяет вывести уравнение зави­симости концентрации ионов водорода в растворе от парциального давления диоксида углерода в воздухе.

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени примерно на четыре порядка меньше, чем константа диссоциации по первой ступени (таблица 7 Приложения), поэтому при оценке влияния угольной кислоты на значение рН атмосферных осадков процесс диссоциации по второй ступени можно не принимать во внимание.

При диссоциации угольной кислоты по первой ступени (урав­нение 23) концентрации образующихся гидрокарбонат-ионов и ионов водорода равны между собой: [Н⁺] = [HCO]. Поскольку рас­сматриваемый раствор имеет низкую концентрацию ионов, можно принять, что коэффициенты активности ионов Н⁺ и HCO рав­ны единице. Поэтому и активности этих ионов будут равны между собой, а выражение (24) можно представить в виде:

К₁ = [Н⁺]²/[Н₂СО₃]

Учитывая малую долю недиссоциированной угольной кислоты в растворе (не более 1% суммы концентраций СО₂ + H₂CO₃) и значи­тельные трудности разделения этих двух составляющих при экспе­риментальном определении их концентраций в растворе, под кон­центрацией Н₂СОз обычно подразумевают концентрацию раство­ренного диоксида углерода, которая в соответствии с законом Ген­ри равна:

[CO₂]_p-p=K_г(CO)P_CO, (28)

где [СО₂]_p-p – концентрация растворенного диоксида углерода, моль/л;

K_г(_СО2) – константа Генри для углекислого газа, моль/(л ^. Па) или моль/(л ^. атм);

Р_СО2– парциальное давление диокси­да углерода в воздухе (Па или атм).

Учитывая это, уравнение (27) можно представить в виде:

К₁ = [Н+]²/[Н₂СО₃] = [Н⁺]²/[СО₂]_р-р;

К₁ = [Н⁺]²/(К_{Г (СО2)} Р_СО2). (29)

Из уравнения (29) легко вывести зависимость концентрации ионов водорода в растворе от парциального давления диоксида углерода в атмосферном воздухе:

[H⁺] = (K₁К_{Г (СО2)} Р_СО2)^1/2. (30)

Отсюда легко найти рН раствора, находящегося в контакте с воздухом, содержащим диоксид углерода:

рН = –lg[H⁺] = –lg(K₁К_{Г (СО2)} Р_СО2)^1/2. (31)

Необходимо отметить, что подходы к оценке значения рН при равновесии для процессов растворения таких газов, как, например, СO₂, SO₂, NH₃, в воде, не содержащей других примесей, являют­ся общими. Поэтому уравнение (31) может быть использовано для оценки рН атмосферных осадков, когда в воздухе присутствуют ди­оксид углерода, диоксид серы, аммиак или другие газы и их смеси, поскольку в этом случае в растворе практически отсутствуют источ­ники примесей, способных повлиять на рассмотренные равновесия.

Оценки, проведенные для растворов, образующихся при контак­те с водой воздуха, содержащего 0,035%(об.) диоксида углерода и не содержащего других кислых газов, показывают, что рН обра­зующегося раствора будет равен 5,7. Поскольку такое содержание диоксида углерода отвечает средним значениям, характерным в по­следнее время для атмосферного воздуха, следует ожидать, что рН атмосферных осадков в случае отсутствия других кислых газов и аммиака будет около 5,7 (Пример 12). В реальных условиях рН атмосферных осадков зависит от степени загрязнения атмосферно­го воздуха и изменяется как в меньшую, так и в большую сторону (Пример 13).

В некоторых района Земли в настоящее время выпадают пре­имущественно осадки с рН < 5,7; такие осадки называют кислот­ными, часто употребляется термин «кислотные дожди». Основной вклад в кислотность таких осадков (до 80%) вносят соединения се­ры, около 15% приходится на соединения азота и до 5% кислотности атмосферных осадков связывают с соединениями хлора.