Моль. Вещество это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии. Атом

• Название: Вещество это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии. Атом
• Анкор: Test 3
• Дата: 24.02.2021
• Размер: 190.34 Kb.
• Имя файла: Моль.docx
• Тип: Документы; #179182
• страница: 2 из 8

Задача 4.1.2

В смеси карбида кальция СаС₂ и карбоната кальция содержится по 1,81 *10²⁴ атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.

Дано: Решение:

СаС_2, СаСО₃ 1. Пусть х - количество моль СаС₂ ,

n(Ca)=n(O)=1,81*10²⁴ у - количество моль СаСО₃

______________

2. Количество вещества кальция в смеси - х +у,

Найти: количество моль кислорода в смеси - 3у

m-?

3. Найдем количества вещества, используя

формулу: n=*N_A

_Cа =_о = 1,81*10²⁴/6,02*10²³ = 3 моль

4. 
   Составляем систему уравнений: количество моль кальция в смеси х+у=3, количество моль кислорода 3у = 3
   

х+у = 3

{3у = 3 Решая систему, получаем х. = 2, у = 1.

4. 
   Массу карбида кальция и карбоната кальция рассчитываем по
   

формуле: m = *M

m (CaC₂) = 2*64 = 128г m (CaCO₃) =1*100 = 100 г
Масса смеси (128 +100)=228 г
МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА в сложном веществе W – это отношение массы данного элемента m _эл-та к массе всего вещества m_в-ва.

Массовая доля – безразмерная величина. Ее выражают в долях, от нуля до единицы или в %.
ω=m_эл-та / m _в-ва (7)
Задача 4.1.3

Вычислите массовую долю алюминия в карбиде алюминия.
Дано: Решение:

Al₄C₃ 1. Пусть количество вещества карбида

_______ алюминия равно 1, тогда масса карбида

будет равна: m=1*M = М

Найти: M(Al₄C₃) = ((27х4) + (12х3) = 144г /моль

ω (Al) - ? m (Al₄C₃) = 144 г
2. Из формулы карбида Al₄C₃ следует, что количество моль

алюминия в карбиде равно 4, тогда масса атомного алюминия, который содержится в карбиде:

m (Al) =  (Al) * M (Al), m (Al) = 4 * 27 = 108 г.
3. Массовую долю алюминия в карбиде можно найти, используя

формулу (7): ω (Al) = m (Al) / m (Al₄C₃),
ω (Al) = 108 / 144 x 100% = 75 %
Задача 4.1.4

Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода.
Дано: Решение:

Na₂HPO₄*хH₂O 1. Кристаллогидраты - это соли, в состав

n (H)/n(O) =1,364 которых входит химически связанная вода.

Пусть х – это число молекул воды в

_______________ кристаллогидрате.

Найти: 2. Число атомов водорода в кристаллогидрате

ω (Na) - ? 1+2х, а число атомов кислорода – 4+х

3. По условию задачи n_H/n_o=1,364, составляем уравнение 1,364 = 1+2х/ 4+х

Решая это уравнение, находим х. = 7.
Значит формула кристаллогидрата Na₂HPO₄*7H₂О
3. Пусть количество вещества кристаллогидрата - 1 моль, тогда масса

кристаллогидрата равна:

m (Na₂HPO₄*7H₂О) = 1*M

M (Na₂HPO₄*7H₂О) =1*268 = 268 г.
4. Из формулы Na₂HPO₄*7H₂О следует, что количество моль натрия в кристаллогидрате равно 2, тогда масса атомного натрия равна:

m (Na) = * M (Na), m (Na) = 2* 23 = 48 г.
5. Массовую долю натрия в кристаллогидрате можно найти, используя формулу (7): ω (Na) = m (Na) / m (Na₂HPO₄*7H₂О)
ω (Na) = m (Na) / m (Na₂HPO₄*7H₂О)

ω (Na) = 46 / 268* 100% = 17,2 % (или 0,172 - в долях).

Задача 4.1.5

В смеси оксида меди (I) и оксида меди (II) на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси
Дано: Решение:

Cu₂O 1. Пусть х – это количество моль Cu₂O

СuO y- количество моль СuO

N /n (Cu) = 4/3 Количество моль меди в смеси 2х+у,

__________ а количество моль кислорода х+у

ω (CuO)- ?

ω (Сu₂O)-? 2. По условию задачи: 4/3=2х+4/х+у.

Преобразуя это выражение, получаем у = 2х

3. Масса оксида меди (1) равна 144 х (m=*M), масса оксида меди (2) равна 80у. Масса смеси оксидов составляет 144х + 80у
4. Массовая доля меди в смеси равна:

w (Сu) = m (Сu)/m (Сu₂О + СuО),

w (Сu) = 144x/144x+80у
Подставляя выражение у = 2х, получаем уравнение с одной переменной:

144х/144х+80*2х = 0,4737 (или 47,37%).
Массовая доля оксида меди (II) =100% - 47,37% = 52,63%
Ответ: ω(Сu₂O) = 47,37 % , ω(CuO) = 52,63 %