Моль. Вещество это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии. Атом

• Название: Вещество это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии. Атом
• Анкор: Test 3
• Дата: 24.02.2021
• Размер: 190.34 Kb.
• Имя файла: Моль.docx
• Тип: Документы; #179182
• страница: 1 из 8

I. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Химия изучает строение, свойства и взаимопревращения веществ. Вещество и поле - две формы существования материи.

ВЕЩЕСТВО– это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии.

АТОМ- мельчайшая частица элемента, сохраняющая его свойства.

АТОМ - это электронейтральная частица элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.

Имеющиеся методы исследования позволяют установить, на какие именно атомы распадается вещество. Так, с помощью прибора масс-спектрофотометра смесь атомов разделяют по массам. Явление рассеяния (дифракции) рентгеновских лучей на атомах используется для определения расположения атомов в твердом веществе. В природе существует 80 различных видов атомов и еще около 20 видов получено в физических лабораториях.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Каждый химический элемент имеет название и сокращенное обозначение – символ. Символ представляет собой первую букву или две начальные буквы его латинского названия. Поэтому в ряде случаев символ не имеет никакой связи с русским названием элемента.

Значения масс атомов, выраженных в стандартных единицах массы (m_А) очень малы. Например, масса атома углерода равна 1,991*10^-26 кг, поэтому для удобства пользуются относительными атомными массами.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА (Аr) химического элемента - величина, равная отношению средней массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹² С.

m_{атома_____}

Аr = 1/12 m ¹²С

1/12 массы атома углерода ¹²С принята за единицу атомной массы (а.е.м.)

а.е.м. =1/12 m ¹²С=1,66057 *10^-27кг

Относительные атомные массы элементов приводятся в Периодической Системе (ПС) Д.И. Менделеева. При решении задач их округляют до целых.

Средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m (Cl) = 35,5* 1,66057 *10^-27 = 5,89 10^-23 г

МОЛЕКУЛА – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекулы изображают формулами, которые состоят из символов химических элементов и индексов, обозначающих число атомов каждого элемента.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА Мr вещества - это величина, равная отношению средней массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода – 12 (С¹²)

m_{молекулы}

Мr = 1/12 m ¹²С

Относительную молекулярную массу можно рассчитать, сложив относительные массы всех атомов, входящих в состав молекулы.

Задача 1.1 Рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата алюминия.

Решение. Используя периодическую систему Менделеева, находим значение относительной атомной массы алюминия, серы кислорода: Аr (Al) = 27, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16.

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия будет равна:

Mr (Al₂ (SO₄)₃ ) = 2Ar (Al) + 3 Ar(S) + 12Ar (O). Mr (Al₂(SO₄)₃ ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342

Число атомов и молекул в образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

МОЛЬ – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Рассчитаем число атомов углерода в 12 г углерода, учитывая, что 1,991*10^-26 кг – масса атома углерода.

N_А =12/ 1,991*10^-26 = 6,02*10²³ 1/моль показывает число структурных единиц в одном моль любого вещества и называется постоянной Авогадро.

Если известно число структурных единиц вещества n, то количество этого вещества v (читается “ню”) определяется по формуле:

 = N\N_A

МОЛЯРНАЯ МАССА (М) – это масса одного моль. Ее можно рассчитать, зная массы вещества m и его количество : M = m\ Единица измерения молярной массы вещества – г/моль.

Например, молярная масса воды равна 18 г/моль.

Задача 1.2Рассчитайте абсолютную молекулярную массу (массу одной молекулы) для серной кислоты.

Дано: Решение:

H₂SO₄ Учитывая, что молярная масса серной кислоты

________ равна 98 г/моль, определяем массу

Найти: по формуле m = M / N_A m_{молекулы} (H₂SO₄) - ? m (H₂SO₄) = 98 / 6,02*10²³ = 16*10^-23 г

Задача 1.3

Гормон инсулина имеет относительную молекулярную массу 5734. Вычислите массу (г) одной молекулы.

Дано: Решение:

Mr = 5734 1. Относительная атомная масса

_____________ по определению Mr=m/1/12 m ¹²C,

где 1/12 m ¹²С = 1,661*10 ^–27 кг

Найти m_{молекулы} ? 2. Масса молекулы равна:

m = 1,661*10 ^–27* 5734* 10³ = 9,5210^-21г

Задача 1.4

Рассчитайте число молекул Br₂ в броме массой 6,4 г.

Дано: Решение:

m (Br₂) = 6,4 г 1. Учитывая, что молярная масса брома равна

160 г/моль (2Ar(Br)) вычисляем количество

___________ вещества по формуле (2):

Найти:  (Br₂) = m (Br₂) / M (Br₂)

n (Br₂) - ?  (Br₂) = 6,4 / 160 = 0, 04 моль

2. Используя формулу (1) подставляем значение n =  * N_A , n = 0,04 * 6,02 * 10²³ = 2,4*10²²

I.1. Modda miqdori.(моль)

I. 1. Найдите количество (моль) 80 г едкого натрия (NaOH).

Решение: 1-метод. 1) Найдем молярную массу NaOH. Mr_NaOH=23+16+1=40 г

2) По формулу рассчитаем количество гидроксида. n= = =2 моль

2-метод. 1) Mr_NaOH = 40 г

40 г ────── 1 моль 2) x= = 2 моль

80 г ────── x= 3) ОТВЕТ:2 моль

2. Найдите количество (моль)10 г водорода (H₂). ОТВЕТ:5 моль

3. Найдите количество (моль) 740 г гидроксида калция (Ca(OH)₂). ОТВЕТ:10 моль

4. Найдите количество (моль) 8,5 г нитрата натрия (NaNO₃). ОТВЕТ:0.1 моль

5. Найдите количество (моль) 15 г карбоната калциия (CaCO₃). ОТВЕТ:0,15 моль

6. Найдите количество (моль) 16 г оксид серы (VI). ОТВЕТ:0,2 моль

7.Найдите количество (моль) 9,8г гидроксид меды (II) (Cu(OH)₂). ОТВЕТ:0,1 моль

8.Найдите количество (моль) бензола (C₆H₆) 3,9 г. ОТВЕТ:0,05 моль

9.Найдите количество(моль)490г ортофосфорную кислоту (H₃PO₄). ОТВЕТ:5 моль

10. Найдите количество (моль) 49 г серную кислоту (H₂SO­₄). ОТВЕТ:0,5 моль

11. На какую массу равно г 0,5 моль гидроксида натрия (NaOH).

Решение: 1) NaOH=40 г 2) m = Mr∙n =40∙0,5=20 г ОТВЕТ:20

12.Найдите массу г 3 моль сульфата натрия (Na₂SO₄). ОТВЕТ:426

13. Найдите массу г 0,1 моль ( (NH₄)₃PO₄). ОТВЕТ:14,9

14. Найдите массу г 0,25 моль (KOH). ОТВЕТ:14,5

15. Найдите массу г 3,5 моль купорос меди (CuSO₄∙5H₂O) . ОТВЕТ:875

16. Найдите массу г 5 моль серную кислоту (H₂SO₄). ОТВЕТ:490

17. Найдите массу г 4 моль уксусную кислоту (CH₃COOH). ОТВЕТ:240

18. Найдите массу г 6 моль анилина (C₆H₅NH₂) . ОТВЕТ:558

19. Найдите массу г 15 моль пероксид натрия (Na₂O₂) . ОТВЕТ:1170

20. Найдите массу г 3,5 моль фосфата натрия (Na₃PO₄) . ОТВЕТ:574

21. Найдите массу г 1,75 моль кислорода (O­₂). ОТВЕТ:56

22. Найдите массу г 3,3 моль негашеннего известка (CaO). ОТВЕТ:184,8

23. Если 5,2 г nomalum modda kelsa,nomalum modda мольekulyar massasini toping.

Решение: 1) quyidagi fo’rmula bo’yicha мольekulyar massani topamiz.

Mr = = = 26 г ОТВЕТ:26

24. 4,9 г nomalum modda 0,05 моль kelsa,shu moddani Mr ni toping. ОТВЕТ:98

25. 39 г nomalum modda 0,5 моль kelsa,shu moddani massasini toping. ОТВЕТ:78

26. nomalum moddaning 0,25 мольi 14 г kelsa,shu moddaning Mr ni toping. ОТВЕТ:56

27. 27,3 г nomalum modda 0,35 моль bo’lsa,moddaning Mr ni toping. ОТВЕТ:78

28. 0,3 моль moddaning massasi 36 г bo’lsa,shu moddaning мольekulyar massasini toping. ОТВЕТ:120

29. Berk idishga 14 г yarim моль gaz berkitilgan. Shu idish ichidagi noma’lum gaznining мольekulyar massasini aniqlang. ОТВЕТ:28

30. 36 г nomalum moddaning 0.45 мольining мольekulyar massasini toping. ОТВЕТ:80

31. Berk idishga 22 г yarim моль gaz berkitilgan. Shu idish ichidagi noma’lum gazni aniqlang.ОТВЕТ:44

32. 18,9 г nomalum moddaning miqdori 0,3 моль bo’lsa,shu moddaning мольekulyar massasini toping. ОТВЕТ:63
I.2. Мольyar hajm.
I.1. 2 моль karbonat angidrid (CO₂) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi.

Решение: 1) harqandaygazbirмольi 22,4 l(n.sh) hajmniegallaydi.bunda

2) 1 моль ────── 22,4 l x= = 44,8 l(n.sh) dahajmni egallaydi.

2 моль ────── x= ОТВЕТ:44,8 l

2.0,5 моль sulfat angidrid (SO₃) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:11,2 l

3. 0,25 моль is gazi (CO) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:5,6 l

4. 0,1 моль (NH­₃) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:2,24 l

5. 10 моль sulfit angidrid (SO₂) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:224 l

6. 3 моль metan (CH₄) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:67,2 l

7. 1,6 моль vodorod bromid (HBr) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi? ОТВЕТ:35,84 l

8. 3 моль etilen (C₂H₄) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:67,2 l

9. 7 моль azot (N₂) (n.sh) da qanday hajmni egallayd?ОТВЕТ:201,6 l

10. 0,3 моль ozon (O₃) (n.sh) da qanday hajmni egallaydi?ОТВЕТ:6,72
II.11. 56 l (n.sh) vodorod sulfid (H₂S) ni massasini г toping.

Решение: 1) H₂S (Mr) = 34 г

2) 22,4 l (n.sh) da ────── 34 г

56 l (n.sh) da ────── x= x= =85 г ОТВЕТ:85 г

12. Normal sharoitda 40 l azot(I)-oksid (N₂O) necha г keladi?ОТВЕТ:78,57 г

13. Normal sharoitda 11,2 l is gazi (CO) necha г keladi?ОТВЕТ:14 г

14. Normal sharoitda 224 l ozon (O₃) necha г keladi?ОТВЕТ:480 г

15. Normal sharoitda 560 l geliy (He) necha г keladi?ОТВЕТ:100 г

16. Normal sharoitda 448 l argon (Ar) necha г keladi?ОТВЕТ:800 г

17. Normal sharoitda 300 ml atsetilen (C₂H₂) necha г keladi?ОТВЕТ:0,35 г

18.Normal sharoitda 2800 ml etilen (C₂H₄) necha г keladi?ОТВЕТ:3,5 г

19. 15,68 l (n.sh) metanol (CH₃OH) massasini г toping. 22,4 г

20. 67,2 l (n.sh) etanning (C₂H₆) massasini toping. ОТВЕТ: 90 г

III. 21. 2.24 m³ (n.sh) H₂ ning massasini (kg) toping.

Решение:1) 1 m³ gaz ────── 1000 l degani

2,24 m³ ────── x=2240 l degani.

2) 22,4 l (n.sh) da ────── 2 г H₂

2240 l (n/sh) da ────── x=

x= 200 г H₂

3) 1000 г ────── 1kg degani

200 г ────── x= x= = 0,2 kg. ОТВЕТ:0,2 kg.

22. 6,72 m³ (n.sh) metan (CH₄) ning massasini г toping. ОТВЕТ:4800 г

23. 56 kg karbonat angidrid (CO₂) ni hajmini m³(n.sh) da hisiblang. ОТВЕТ:28,5 m³

24. n.sh da nomalum gazning 1 l massasi 1,25 г/l kelsa, shu gazning мольekulyar massasini toping. ОТВЕТ:28

25.0,25 l gazning (n.sh) massasi 0,232 г ga teng bo’lsa, мольekulyar massasini toping.ОТВЕТ:20

26. 300 ml gazning (n.sh) dagi massasi 0,857 г ga teng bo’lsa,uning мольekulyar massasini toping. ОТВЕТ:64

27. n.sh da olingan 20 ml gazning massasi 0,0268 г bo’lsa,shu gazning мольekulyar massasini toping.ОТВЕТ:30
IV.28. N.sh da o’lchangan 3,36 lgeliy (He) ning modda miqdorini (моль) hisoblang.

Решение: 1) har qanday moddaning 1 мольi 22,4 l n.sh da hajmni egallaydi.

2) 22,4 l da ────── 1моль

3,36 l da ────── x= x= = 0,15 моль ОТВЕТ:0,15 моль

29.16,8 l(n.sh) vodorod (H₂) ning modda miqdorini (моль) hisoblang.ОТВЕТ:0,75 моль

3.0 26,88 l (n.sh) azot(II)-oksid (NO) ning modda miqdorini (моль) toping .ОТВЕТ:1,2 моль

31.224 l (n.sh) azot(I)-oksid (N₂O) ning modda miqdorini (моль) hisoblang.ОТВЕТ:10 моль

32. 112 l (n.sh) azot(IV)-oksud (NO₂) ning modda miqdorini (моль) hisoblang.ОТВЕТ:5 моль

33. 44,8 l (n.sh) da neon (Ne) ning modda miqdorini toping. ОТВЕТ:2 моль

34. 134,4 l (n.sh) silan(CH₄) ning мольini toping. ОТВЕТ:6 моль
V.35. N.sh.da o’lchangan 6 г etan (C₂H₆) ning hajmini (l) hisoblang.

Решение: 1) 30 г etan ────── 22,4 l (n.sh) da hajmni egallaydi

6 г da ────── x= x= = 4,48 l. ОТВЕТ:4,48

36.3 г azot(II)-oksid (NO) ning normal sharoitdagi hajmini (l) hisoblang.ОТВЕТ:2,24 l

37. 1110 г azot(I)-oksid (N₂O) ning normal sharoitdagi hajmini (l) hisoblang.ОТВЕТ:565 l

38. 9,2 г azot(IV)-oksid (NO₂) ning (n.sh) dagi hajmini (l) hisoblang. ОТВЕТ:4,48 l

39. 220 г karbonat angidrid (CO₂) ning normal sharoitdagi hajmini (l) hisoblang.ОТВЕТ:112

40. 56 г is gazi (CO) ning normal sharoitdagi hajmini (l) hisoblang.ОТВЕТ:44,8 l

I. 3. Avagadro soni.
I.1. Рассчитайте число молекул (CO) в угарного газа 0,1моль.

Решение: 1) 1 моль ────── 6,02∙10²³ ta мольeкула

0,1 моль ────── x =

2) x= 6,02∙10²² ta ОТВЕТ: 6,02∙10²² ta мольekula bor.

2. Рассчитайте число молекул этана (C₂H₆) 10 моль. ОТВЕТ: 6,02∙10²⁴ ta

3. Рассчитайте число молекул углекислого газа (CO₂) 0,4 моль. ОТВЕТ:2,408∙10²³ ta

4. Рассчитайте число молекул бензола (C₆H₆) 0,15 моль. ОТВЕТ:9,03∙10²² ta

5. Рассчитайте число молекул сернистого ангидрида (SO₂) 4 моль. ОТВЕТ: 2,408∙10²⁴ ta

6. Рассчитайте число молекул плавиковую кислоту (HF) 0,25 моль.ОТВЕТ:1,505∙10²³ ta

7. Рассчитайте число молекул азотнистую килоту (HNO₂) 0,5 моль. ОТВЕТ:3,01∙10²³ ta

8. Рассчитайте число молекул гашеннего извеска (Ca(OH)₂) 1,5 моль.ОТВЕТ:9,03∙10²³ ta

9. Рассчитайте число молекул ангидрида ортофосфорного (P₂O₅) 2 моль.ОТВЕТ:1,204∙10²⁴ ta

10. Рассчитайте число молекул пропана (C₃H₈) 6 моль. ОТВЕТ:36,12∙10²³ ta

11. 3,01∙10²³ metan (CH₄) мольekulasining мольini toping.

Решение: 1) 6,02∙10²³ ta мольekula ­────── 1 моль metanda

3,01∙10²³ ta мольekula ────── x=

2) x= = 0,5 моль bo’ladi. ОТВЕТ:0,5

12. 3,01·10 ²³ ta suv (H₂O) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:0,5

13. 9,03· 10²³ ta sulfat kislota (H₂SO₄) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:1,5

14. 15,05·10²³ ta sulfat angidrid (SO₃) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:2,5

153,01·10²⁴ ta karbonat angidrid (CO₂) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:5

16. 9,03·10²⁵ ta oltingugurt(IV)-oksid (SO₂) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:15

17.15,05·10²² ta atsetilen (C₂H₂) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:0.25

18. 24,08·10²³ ta xlor tuzi мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:4

19. 6,02·10²² ta oktan (C₈H₁₈) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:0.1

20. 3,01·10 ²³ ta tulki dumi (NO₂) мольekulasi necha моль keladi?ОТВЕТ:0,5
III.21. 2,24 l(n.sh) da is gazi (CO) dagi мольekulalar sonini toping.

Решение: 1) har qanday modda n.sh da 22,4 l hajmni egallaydi.

2) 22,4 l(n.sh) da ────── 6,02∙10²³ мольekula bor

2,24 l(n.sh) da ────── x=

x= = 6,02·10²²ОТВЕТ:6,02·10²² ta

22. 2,24 l(n.sh)etandagi (C₂H₆) мольekulalar sonini hisoblang.ОТВЕТ: 6,02∙10²² ta

23. 3,36 l azot(II)-oksid (NO) dagi мольekulalar sonini hisoblang.ОТВЕТ:9,03∙10²² ta

24.4,48 l azot(IV)-oksid (NO₂) dagi мольekulalar sonini hisoblang.ОТВЕТ:1.204∙10²³ ta

25. 5,6 l azot(I)-oksid (N₂O) dagi мольekulalar sonini hisoblang. ОТВЕТ:1,505∙10²³ ta

26.6,72 l ammiak (NH₃) dagi мольekulalar sonini hisoblang.ОТВЕТ:1,806∙10²³ ta

27. 13,44 l oltingugurt(IV)-oksid (SO₂) dagi мольekulalar sonini toping. ОТВЕТ:3,612∙10²³ ta

28. 156,8 l atsetilen (C₂H₂) dagi мольekulalar sonini toping. ОТВЕТ:42,14∙10²³ ta

29. 17,92 l vodorod ftorid (HF) dagi мольekulalar sonini hisoblang. ОТВЕТ:4,816∙10²³ ta

30. 11,2 l fosfin (PH₃) dagi мольekulalar sonini hisoblng. ОТВЕТ:3,01∙10²³ ta

31 Рассчитайте число молекул в метане (CH₄) 4,8 г .

Yechish. 1) Кhar qanday moddaning 1 моль massasida 6,02∙10²³ ta мольekula bo’ladi.

16 г metanda ────── 6,02∙10²³ ta мольekula bor

4,8 г metanda ────── x=

3) x= = 1,806∙10²³ ta мольekula bor. ОТВЕТ:1,806∙10²³

32.4,4 г azot(I)-oksiddagi мольekulalar sonini hosblang.ОТВЕТ: 6,02∙10²²

33. 4,8г vodorod sulfiddagi мольekulalar sonini hosblang.ОТВЕТ:8,5∙10²²

34.35,2 г propandagi мольekulalar sonini hosblang.ОТВЕТ:4,816∙10²³ ta

35.54 г etandagi мольekulalar sonini hosblang.ОТВЕТ:10,836∙10²³

36. 12 гozondagi мольekulalar sonini hosblang.ОТВЕТ:1,505∙10²³ ta

37. 7,8 г asetilendagi мольekulalar sonini toping. ОТВЕТ:1,806∙10²³ ta

38. 12 г mochevina (CO(NH₂)₂) dagi мольekulalar sonini toping. ОТВЕТ:1.204∙10²³ ta

39. 85,2 г dekan (C₁₀H₂₂) dagi мольekulalar sonini hisoblang. ОТВЕТ:3,612∙10²³ ta

40. 20 г geptan (C₇H₁₆) dagi мольekulalar sonini toping. ОТВЕТ:1.204∙10²³ ta
VI. 41. 2,22 г malahid (Cu(OH)₂∙CuCO₃) dagi kislorod atomlar sonini toping.

Решение: 1) Cu(OH)₂∙CuCO₃ = 5 ta kislorod atomi bor yoki (5∙6,02∙10²³) 30,1∙10²³ ta atom bor.malahit мольekulyar massasi 222 г.ga teng.

2) 222 г da ────── 30,1∙10²³ ta kislorod atomi bor

2,22 г da ────── x=

x= = 3,01∙10²² ta kislorod atomi bor. ОТВЕТ: 3,01∙10²²

42. 75,6 г ammoniy bixromat ((NH₄)₂Cr₂O₇) dagi azot atomlari sonini hisoblang.ОТВЕТ:3,612∙10²³ ta

43. 127,2 гkaliyfosfat(K₃PO₄) dagikislorodatomlarisoninihisoblang.ОТВЕТ:14,448∙10²³

44. 22 гkaliypermanganat (KMnO₄) dagikislorodatomlarsoninitoping. ОТВЕТ:3,35∙10²³

45. 17 г zar suvi (HNO₃∙3HCl) dagi xlor atomlar sonini toping. ОТВЕТ:1,78∙10²³

46. 28,4 г glauber tuzi (Na₂SO₄∙10H₂O) dagi natriy atomlar sonini toping.ОТВЕТ:1,06∙10²³

47. 10 г silvinit (KCl∙NaCl) dagi xlor atomlar sonini toping. ОТВЕТ:9,05∙10²²

48. 25 г mis kuporosi (CuSO₄∙5H₂O) dagi kislorod atomlar sonini toping. ОТВЕТ:5,418∙10²³

49. 55,2 г xalkopirit (CuFeS₂) dagi temir atomlar sonini toping. ОТВЕТ:1,806∙10²³

50. 30 г gips (CaSO₄∙2H₂O) dagi водород atomlar sonini toping. ОТВЕТ:4,2∙10²³

Moddaning miqdoriga asoslanib uning hajmini (l) hisoblash (1-10)

0,3 mol metan 0,25 mol oltingugurt (IV) oksid 1,5 mol kislorod 0,2 mol karbonat angidrid 2,25 mol azot

3 mol is gazi 1,25 mol ftor 2 mol xlor 2,5 mol ammiak 0,75 mol silan

Moddaning hajmiga asoslanib uning miqdorini (mol) hisoblash (1-16)

6,72 litr (n.sh.) azot 2,24 litr (n.sh.) kislorod 5,6 litr (n.sh.) metan 4,48 litr (n.sh.) ammiak 134,4 litr (n.sh.) karbonat angidrid 26,88 litr (n.sh.) azot (IV) oksid 28 litr (n.sh.) etan 89,6 litr (n.sh.) silan

44,8 litr (n.sh.) vodorod sulfid 56 litr (n.sh.) xlor 224 litr (n.sh.) ozon 11,2 litr (n.sh.) vodorod 16,8 litr (n.sh.) etan 33,6 litr (n.sh.) is gazi 20,16 litr (n.sh.) ftor 31,36 litr (n.sh.) ammiak

Moddaning hajmiga asoslanib uning massasini (g) hisoblash (1-10)

11,2 litr (n.sh.) vodorod 33,6 litr (n.sh.) azot 1,12 litr (n.sh.) vodorod sulfid 6,72 litr (n.sh.) kislorod 8,96 litr (n.sh.) oltingugurt (IV) oksid

13,44 litr (n.sh.) metan 224 litr (n.sh.) xlor 16,8 litr (n.sh.) ftor 44,8 litr (n.sh.) ozon 26,8 litr (n.sh.) silan

Moddaning massasiga asoslanib uning hajmini (l) hisoblash (1-10)

32 g oltingugurt (IV) oksid 6,8 g ammiak 48 g kislorod 5,6 g azot 80 g metan

35,5 g xlor 16 g vodorod 80 g silan 15,2 g ftor 69 g azot (IV) oksid

Moddaning miqdoriga asoslanib uning tarkibidagi molekulalar sonini

hisoblash (1-10)

0,3 mol azot 2,5 mol karbonat angidrid 1,5 mol fosfor (V) oksid 0,625 mol kislorod 2 mol is gazi

0,5 mol xlor 0,4 mol ammiak 3 mol metan 1,75 mol vodorod sulfid 1,25 mol brom

Moddaning molekulalar soniga asoslanib uning miqdorini (mol) hisoblash (1-10)

1. 2,107 ∙ 1024 ta karbonat angidrid 9,03 ∙ 1022 ta kislorod 6,02 ∙ 1024 ta azot 1,204 ∙ 1023 ta suv 1,505 ∙ 1024 ta metan

1,806 ∙ 1023 ta azot (IV) oksid 2,408 ∙ 1024 ta xlor 3,01 ∙ 1023 ta vodorod sulfid 3,612 ∙ 1024 ta silan 4,214 ∙ 1023 ta vodorod

Moddaning massasiga asoslanib uning molekulalar sonini hisoblash (1-12)

56,1 g aluminiy oksid 28,8 g oltingugurt (IV) oksid 15,4 g karbonat angidrid 20,8 g silan 16,1 g azot (IV) oksid 18 g argon

72 g mis (II) sulfat 73,5 g sulfat kislota 117 g glukoza 93,5 g kumush nitrat 320 g temir (III) sulfat 56,8 g fosfor (V) oksid

Moddaning molekulalar soniga asoslanib uning massasini (g) hisoblash (1-16)

2,709 ∙ 1023 ta suv 2,107 ∙ 1023 ta kalsiy oksid 3,311 ∙ 1023 ta fosfor (V) oksid 3,913 ∙ 1024 ta karbonat angidrid 4,515 ∙ 1023 ta vodorod ftorid 7,525 ∙ 1023 ta sulfat kislota 1,3545 ∙ 1024 ta oltingugurt 1,9565 ∙ 1024 ta kalsiy

9,03 ∙ 1023 ta kislorod 4,816 ∙ 1023 ta metan 3,01 ∙ 1023 ta temir 1,806 ∙ 1024 ta magniy 2,408 ∙ 1024 ta geliy 3,612 ∙ 1024 ta uglerod 4,214 ∙ 1024 ta is gazi 4,816 ∙ 1024 ta ammiak

Molekuladagi atomlar nisbatini aniqlash (1-10)

2 mol H2O va 2 mol H2SO4 3 mol SO2 va 3 mol CO2 0,5 mol N2O5 va 1,5 mol Na2O 1,25 mol Fe2O3 va 2,25 mol Al2O3 1,75 mol Cl2O5 va 0,75 mol Mn2O7

2 mol C6H12O6 va 3 mol CO2 0,25 mol N2O va 0,5 mol Fe(OH)3 0,75 mol B2O3 va 1 mol KClO3 3 mol Cl2O va 2 mol N2O3 2 mol C6H12O7 va 3,5 mol CO2

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЕ
Формула химического вещества показывает его стехиометрический состав. Например, формула воды Н₂О показывает, что один моль этого вещества образован из 2 моль атомного водорода и 1 моль атомного кислорода. Это позволяет проводить различные расчеты, используя формулы химических соединений.
Задача 4.1.1

Определите металл, если молярная масса иодида трехвалентного металла в 3,972 раза больше молярной массы фторида этого же металла.
Дано: Решение

M (MeJ₃)M (MeF₃) 1. Пусть М - молярную массу неизвестного

в 3,972 раза металла. Тогда, молярная масса иодида

______________ М+(127*3) = М+381 г/моль

Найти: М (Ме)- ? Молярная масса фторида М+(18*3) =

= М +54 г/моль

2. М+381/М+54 = 3,972

Решая уравнение, получаем М = 52,

это хром.