Всем удачи!! Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите,
 Скачать 0.93 Mb.
|
|
49. Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты Ответ: Гетерогенные процессы - процессы протекают на границе раздела двух фаз. Осадок малорастворимого сильного электролита образуется, если стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе станет больше константы растворимости. Выпадение осадка продолжается до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. В заметных количествах в костную ткань включаются все элементы группы IIA, из которых катионы бериллия и стронция приводят к биологическим изменениям. Даже небольшое количество бериллия в окружающей среде вызывает бериллиоз (бериллиевый рахит),который сопровождается вытеснением ионов Са2+ ионами Ве*+ из костей и их размягчением вследствие меньшего радиуса иона Ве2+.Ионы стронция также способны замещать ионы Са2+ в костях, но вследствие большего радиуса иона вызывают ломкость костей (стронциевый рахит). 50. Дайте определение поверхностно-активным веществам (ПАВ). Используя графическую зависимость, покажите, как влияет концентрация ПАВ в растворе на величину поверхностного натяжения. Ответ: Если с увеличением концентрации вещества удельное поверхностное натяжение на границе раздела фаз понижается, т. е. dϭ/dc < 0 , то такое вещество называют поверхностно-активным (ПАВ). 51. Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз. Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе. Ответ: Ацидоз — это уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой. Алкалоз — это увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой. Причинами ацидоза и алкалоза могут быть или увеличение содержания кислот, или уменьшение содержания буферных оснований в системе по сравнению с нормой. pH в норме ≈ 7,4 Компенсированный ацидоз 7,35-7,4 Некомпенсированный ацидоз 6,8 -7,35 Компенсированный алкалоз 7,4-7,45 52. Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови? Ответ: Большинство биожидкостей организма способно сохранять значение pH при незначительных внешних воздействиях, так как они являются буферными растворами. Буферный раствор - это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлениинебольших количеств кислоты или щелочи. Гидрокарбонатная-HCO3-/H2CO3 Фосфатная-H2PO4-/ HPO42- Белковая -Prot-/ HProt Гемоглобиновая-Hb-/HHb Оксигемоглобиновая HbO2- /HHbO2 Гидрокарбонатный буфер является основной буферной системой плазмы крови, обеспечивающей около 55 % от всей буферной емкости крови. 53. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, используя метод электронного или ионно-электронного баланса: 5Н2О2 + 2KMnO4 +3 H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8 H2O 5| |O-1 - 2e -> 2O0 | 10| 2| |Mn+7 + 5e -> Mn+2 H2O2 (O-1) восстановитель KMnO4 (Mn+7) – восстановитель fэкв (H2O2) = 1/2 M экв(1/2 H2O2) = (2+16*2)/2 = 17 г/моль fэкв (KMnO4) = 1/5 M экв(1/5 KMnO4) = (39 + 55 + 64) / 5 = 31,6 г/моль 5Na2HAsO3 + 2KBrO3 + 2HCl → 5Na2HАsO4 + Br2 +2KCl + H2O 5| | As+3 - 2e -> As+5 | 10| 1| | 2Br+5 +10e -> Br20 Na2HAsO3 (As+3) - восстановитель KBrO3 (Br+5) - окислитель f экв(Na2HAsO3) = 1/2 M экв(1/2 Na2HAsO3) = (23*2 + 1 + 75 + 16*3) / 2 = 85 г/моль f экв(KBrO3) = 1/10 M экв(1/10 KBrO3) = (39 +80 + 16*3) / 10 = 16,7 г/моль Fe2O3+ 3NaNO3+ 4NaOH → 2Na2FeO4+ 3NaNO2 + 2H2O 2| | Fe+3 -3e -> Fe+6 | 6| 3| | N+5 +2e -> N+3 Fe2O3 (Fe+3) – восстановитель NaNO3 (N+5) – окислитель fэкв(Fe2O3) = 1/3 Mэкв(1/3 Fe2O3) = (56*2 + 16*3) = 53,3 г/моль fэкв(NaNO3) = 1/2 Mэкв(1/2 NaNO3) = (23 + 14 + 16*3)/2 = 42,5 г/моль Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. 54. Рассчитайте объемы 0, 1 М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия, необходимые для приготовления 20 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4. Расчетная формула: pH = pK к-ты + lg Vc/Vк 1. По уравнению Гендерсона-Гассельбаха : C(СН3СООNa) = 0,1 моль /л рН = рКа+ lg (Cс·Vс)/(Cк·Vк) Vбуф. = 100 мл lg(Cс·Vс)/(Cк·Vк) = pH – pK рН = 4,0 2. Подставим данные: рК (СН3СООН)= 4,76 lg(0,1·Vс)/(0,1·Vк) = 4 – 4,76 = –0,76 V(СН3СООН) = ? V(СН3СООNa) = ? 3. Vс + Vк = 100 мл lgVс/(100 –Vc) = –0,76 Vс/(100 –Vc) = 10 -0,76 = 0,174 Vc = 14,84 мл Vк = 100 – 14,84 = 85,16 мл 55. В 1,5 л раствора содержится 8,55 г алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2 12H2O. Рассчитайте: а) молярную массу эквивалента соли в реакции: KАl(SO4)2 * 12H2O + 3KOH = Al(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O; б) молярную концентрацию эквивалента алюмокалиевых квасцов в растворе для указанной выше реакции. Решение: 1) Определяем fэкв квасцов: одна молекула алюмокалиевых квасцов реагирует с тремя гидроксид-ионами и, следовательно, эквивалентна трем ионам водорода: f(KАl(SO4)2 12H2O) = 1/3 2) Молярную массу эквивалента соли рассчитываем по формуле: М(1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = M f =1/3 * 474,4 = 158,1 г/моль. 3) Молярную концентрацию эквивалента соли определяем по формуле: с(1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = m (квасцов)/ (М (1/3 квасцов) * V) с(1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = 8 ,55/(158,1*1,5) = 0,036 (моль/л). Ответ: М( 1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = 158,1 г/моль; с( 1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = 0,036 моль/л. 56. Рассчитайте осмотическое давление водного раствора хлорида кальция с концентрацией 0,05 моль/л при температуре 37 (градусов)С. Степень ионизации CaCL2 равна 97%. Каким этот раствор является по отношению к плазме крови: гипо-,гипер- или изотоническим? p (осм.) = iCRT T=37 С = 310К Расчет i: i = 1 + a(n - 1), где a - кажущаяся степень диссоциации электорлита n - число частиц (ионов), на который диссоциирует молекула электролита СаСl2 CaCL2 <-> Ca(2+) + 2CL(-) n = 3 i = 1 + 0,97(3 – 1) = 1 + 1,94 = 2,94 p(осм р. СаСl2) = iCRT = 2,94 × 0,05 × 10^3 × 8,31 × 310 = 378868,98 Па = 378,86898 кПа p(осм. плазмы крови) = 745 кПа. p(осм р. СаСl2) < p(осм. плазмы крови) По отношению к плазме крови раствор является гипотоническим. 57. Рассчитайте осмотическое давление раствора KCL, в котором c(KCL)= 0,01 моль/л, при 310К, если изотонический коэффициент равен 1,96. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови? p (осм.) = iCRT p(осм р. KСl) = iCRT = 1,96 × 0,01 × 10^3 × 8,31 × 310 = 50491,56 Па = 50,5 кПа p(осм. плазмы крови) = 745 кПа. p(осм р. KСl) < p(осм. плазмы крови) По отношению к плазме крови раствор является гипотоническим. 58. Во сколько раз возрастает скорость разложения сульфацила натрия в глазных каплях при повышении температуры от 20 до 80 градусов? Температурный коэффициент скорости равен 2. Используем правило Вант-Гоффа: V2=V1 * y^((T2-T1)/10) V2/V1 = y^((T2-T1)/10) V2/V1 = 2^((80-20)/10) = 2^6 = 64 Ответ: скорость разложения сульфацила натрия в глазных каплях возрастет в 64 раза. 59. При оказании первой помощи пациентам с гипогликемическими состояниями (снижением уровня глюкозы в крови) используют сахарозу. Какую массу сахарозы необходимо взять для приготовления 200 г раствора, в котором моляльная концентрация сахарозы равно 0,05 моль/кг? Чему равны молярные доли сахарозы и воды в таком растворе? C12H22O11 – сахароза 0,05 моль сахарозы содержится в 1000г воды M(C12H22O11) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль m(C12H22O11) = M*n = 342 г/моль * 0,05 моль = 17,1 г в 1017,1 г раствора содержится 17,1 г сахарозы. в 200 г раствора содержится Х г. сахарозы m(C12H22O11) = (200 г * 17,1 г) / 1017,1 г = 3,36г n(C12H22O11) = 3,36г / 342 г/моль = 0,01 моль m(H2O) = 200 – 3,36 = 196,64 г n(H2O) = 196,64г / 18 г/моль = 10,9 моль Молярные доли сахарозы и воды равны: w = n(в-ва) / n(смеси) n(смеси) = 0,01 + 10,9 = 10,91 моль w(C12H22O11) = 0,01моль / 10,91моль = 0,0009 w(H2O) = 10,9 моль / 10,91 моль = 0,999 Ответ: m(C12H22O11) = 3,36г, w(C12H22O11) = 0,0009, w(H2O) = 0,999 60. Определите энтальпию химической реакции: C2H5OH (ж) + O2 (г) = CH3COOH (ж) + H2O (ж) по известным энтальпиям образования веществ: DHo (CH3COOH) = - 485 кДж/моль DHo (H2O) = - 286 кДж/моль DHo (C2H5OH) = - 278 кДж/моль D - дельта Энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и суммы энтальпий образования всех исходных веществ: DHр = (DHo (CH3COOH) + DHo (H2O)) - DHo (C2H5OH) DHр = (-485 + (-286))-(-278)= -493 кДж Ответ: энтальпия химической реакции равна -493 кДж 61. В результате гемолиза произошло уменьшение концентрации холестерина с 5,8*10^-6 до 5,1*10^-6 моль/мл. Учитывая, что объем плазмы составляет 1,2 л, а масса адсорбента 15г, рассчитайте значение удельной адсорбции на данном адсорбенте (в моль/г). 1,2 л = 1200 мл Удельная адсорбция равна: Г = ((Cнач-Скон) * V)/m тогда значение удельной адсорбции будет равно Г= ((5,8*10^-6 - 5,1*10^-6)*1200)/15 = 0,000056 моль/г Ответ: 0,000056 моль/г 62. Рассчитайте массовую долю буры (Na2B4O7 * 10H2O) в образце ее, если на титрование навески массой 0,8750 г идет 20,40 мл 0,2120 М раствора HCL Масс. доля чистой буры в навеске: ω чист. = m (Na2В4O7•10Н2О) / m навески, или ω% чист. = m (Na2В4O7•10Н2О) ∙ 100 / m навески По закону эквивалентов, nэ(буры) = nэ(HCl) nэ(HCl) = С(HCl) ∙ V(HCl, л) m (Na2В4O7•10Н2О) = nэ ∙ Mэ(Na2В4O7•10Н2О) = С(HCl) ∙ V(HCl, л) ∙ ½M(Na2В4O7•10Н2О)= 0,2120∙ 0,02040 ∙ 190,7 = 0,8247 г ω чист. = 0,8247 г / 0,8750 = 0,9425 (или 94,25%) 63. Трипсин является ферментом поджелудочной железы. Вычислите энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 50 С, если при 25 С DHр = +283 кДж/моль, а DSр-ци = +288 Дж/(моль*К). Считать, что изменения энтальпии и энтропии не зависят от температуры в данном диапазоне. Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. Определите тип реакции по знаку энергии Гиббса. Решение: ΔGp= ΔHp- T* ΔSp ΔGp = 283 кДж/моль – 323 К ∙ 288 ∙ · 10–3 кДж/моль ∙ K = 190 кДж/моль. T · ΔS° = 323 ∙ 288 ∙ 10–3 = = 93,024 кДж/моль, то есть ΔН° > T · ΔS° Ответ: > 0, реакция эндэргоническая за счет энтальпийного фактора. Реакция не может самопроизвольно протекать при данной температуре. 64. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2%-ный раствор нитрита натрия (плотность раствора = 1,011 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию и титр соли в растворе. Способы выражения концентрации вещества в растворе: молярная концентрация, титр раствора. Дать определение понятий, привести формулы расчета. Возьмем 100г раствора m(NaNO2) = (2% * 100г)/100% = 2г в 100 г раствора содержится 2г соли. V = m/p V(NaNO2)р-ра = 100г / 1,011г/мл = 98,9 мл = 0,0989 л M(NaNO2) = 23+14+32 = 69 г/моль n(NaNO2) = 2г / 69г/моль = 0,03 моль C = n/V [моль/л] C(NaNO2) = 0,03моль / 0,0989 л = 0,29 моль/л T = m/V [г/мл] T(NaNO2) = 2г / 98,9мл = 0,02 г/мл Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Титр – это содержание вещества в 1 мл раствора. 65. По стандартным теплотам сгорания веществ рассчитайте ΔHo298 реакции C2H5OH(ж)+CH3COOH(ж)=CH3COOC2H5(ж)+H2O(ж), если ΔHo сг (C2H5OH)= -1350 кДж/моль, ΔHo сг (CH3COOH)= -874 кДж/моль, ΔHo сг (CH3COOC2H5)= -2252 кДж/моль. Конечные продукты сгорания – газообразный CO2 и жидкая H2O. ΔHo298 = [ΔHo (C2H5OH(ж)) + ΔHo (CH3COOH(ж))] - ΔHo CH3COOC2H5(ж) = (-1350 кДж/моль + (-874 кДж/моль)) – ( -2252кДж/моль) = 28 кДж/моль 66. Спиртовое брожение глюкозы в присутствии ферментов дрожжей протекает по реакции C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2. Вычислите тепловой эффект реакции (дельта H р-ции) при ст.у: пользуясь справочными значениями стандартных теплот (энтальпий) сгорания веществ: DHсгор(C6H12O6)р-р = -2815,8 кДж/моль DHсгор(C2H5OH) = -1366,9 кДж/моль DHсгор(CO2) = 0 кДж/моль D-дельта DH = DH(C6H12O6) - (2*DH(C2H5OH) + 2*DH(CO2)) = -2815,8-(2*(-1366,9)+2*0)= -82 кДж/моль реакция экзотермического типа, т.к протекает с выделением тепла. 67. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O при 25 С и стандартном давлении по величинам дельта G веществ, участвующих в реакции. Результат выразить в кДж/моль. D – дельта 25 C = 273 + 25 = 298 DG0 298 (NH3) = -16,6 DG0 298 (H2O) = -237 DG0 298 = 6 DG0 298 (H2O) - 2 DG0 298 (NH3) = 6*(-237) – 2*(-16,6) = -1388,8 кДж/моль DG0 298<0, реакция протекает самопроизвольно 68. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в артериальной крови с pH=7,42. Решение: Концентрация ионов водорода артериальной крови составляет рН = -lgC (H+) = 10-ρН = 10-7,42 = 3,8 ∙10-8моль/л. 69. При свинцовой интоксикации рабочих промышленных предприятий в рацион питания рекомендуется вводить мармелад, содержащий 5-6% пектиновых веществ. Объясните с чем это связано. Мармелад, содержащий пектиновые вещества необходим в рационе рабочих промышленных предприятий для детоксикации организма при отравлении металлами-токсикантами. Пектиновые вещества способны связываться со свинцом, накапливаемым в организме, и выводить его из человека. 70. Рассчитайте pH раствора уксусной кислоты с(CH3COOH) =0,04 моль/л. CH3COOH <-> CH3COO(-) + H(+) pH = ½ (pKa – lg c(CH3COOH)) pKa(CH3COOH) = 4,75 ph(CH3COOH) = ½(4,75 – lg (0,04)) = 3 71. Растворимость Mg(OH)2 в воде при некоторой температуре равна 2,06 * 10:-4 моль/л. Рассчитать величину константы растворимости Ks Mg(OH)2 <-> Mg(2+) + 2OH(-) Mg(OH)2 – трехионный электролит Ks = 4S^3 Ks(Mg(OH2)) = 4*(2,06*10^-4)^3 = 3,5 * 10^-11 72. По стандартным теплотам сгорания веществ рассчитайте ΔHo298 реакции H2O(ж) + CO = H2 + CO2, если ΔHoсг(CO)= -285,2 кДж/моль ΔHoсг(H2)= -241,8 кДж/моль. Конечные продукты сгорания – газообразный CO2 и жидкая H2O ΔHo298 = [ΔHo (CO) - ΔHo (H2) = -285,2 – (-241,8) = -43,4 73. Каталитическое окисление аммиака протекает по реакции: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Вычислите тепловой эффект реакции при ст.у: пользуясь справочными значениями стандартных теплот образования веществ ΔHo обр (NO)= 90 кДж/моль, ΔHo обр (H2O)= -286 кДж/моль, ΔHo обр (NH3)= -46 кДж/моль ΔHo обр (O2)= 0 кДж/моль Определите тип реакции по знаку теплового эффекта ΔHo р-ции = ( 4 * ΔHo обр (NO) + 6* ΔHo обр (H2O)) – (4* ΔHo обр (NH3) + 5* ΔHo обр (O2)) = (4*91 + 6*(-286)) – (4*(-46) + 5*0) = -1172 кДж Реакция экзотермического типа, так как тепловой эффект отрицательный. 74. При несахарном диабете выделяются большие объемы разбавленной мочи, осмолярность которой снижается до 0,06 осмоль/л. Вычислите осмотическое давление такой мочи при 310К. Росм = СRT = 0,06 ∙ 10^3осмоль/м3 ∙ 8,31 Дж/(моль ∙ К) ∙ 310 К = 154566 Па = 154,6 кПа p(осм. плазмы крови) = 745 кПа. p(осм мочи) < p(осм. плазмы крови) Ответ: осмотическое давление разбавленной мочи значительно ниже осмотического давления плазмы крови. 75. Растворимость Ag2CrO4 в чистой воде при 25oC равна 6,46*10^-5моль/л. Вычислить значение константы растворимости этой соли. (Ag2CrO4) = [Ag+]² ∙ [CrO42-] Ks =4S^3 Ks(Ag2CrO4) = 4*(6,46*10^-5)^3 = 1,08*10^-12 76. Алюмокалиевые квасцы используют в медицинской практике наружно и в виде примочек. В 1,5 л раствора содержится 8,55 г алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2 ‧ 12H2O. Рассчитайте: а) молярную массу эквивалента соли в реакции: KАl(SO4)2 ‧ 12H2O + 3KOH = Al(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O; б) молярную концентрацию эквивалента алюмокалиевых квасцов в растворе для указанной выше реакции. 1) Определяем fэкв квасцов: одна молекула алюмокалиевых квасцов реагирует с тремя гидроксид-ионами и, следовательно, эквивалентна трем ионам водо- рода: f(KАl(SO4)2 12H2O) = 1/3 . 2) Молярную массу эквивалента соли рассчитываем по формуле: 12H2O + 3KOH = Al(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O; M(квасцов) = M * f = 1/3 * 474,4 = 158,1 3) Молярную концентрацию эквивалента соли определяем по формуле: C(квасцов) = m(квасцов)/(М(квасцов) * V) c (квасцов) = 8,55/(158,1*1,5) = 0,036 Ответ: М( 13 KАl(SO4)2 12H2O) = 158,1 г/моль; с( 1/3 KАl(SO4)2 12H2O) = 0,036 моль/л. 77. Рассчитайте молярную массу эквивалента: а) хлорида алюминия в реакции с эквивалентным количеством щелочи; б) аммиака в реакции с серной кислотой; в) хлорида хрома(III) в реакции с пероксидом водорода в щелочной среде. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалента, молярная масса эквивалента. Дать определение понятий, привести формулы расчета. А) 1)AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl fэкв(AlCl3) = 1/3 Mэкв(AlCl3) =M( 1/3 AlCl3) = M(AlCl3) *1/3= 1/3 * 133,5 г/моль = 44,45 г/моль Б) 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 fэкв(NH3) = 1 Mэкв(NH3) =M( NH3) = M(NH3) *1=17 г/моль*1=17г/моль В) 2 CrCl3 + 10 NaOH + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O fэкв(CrCl3) = 1/3 Mэкв(CrCl3) =M( 1/3 CrCl3) = M(CrCl3) *1/3= 1/3*158,5 г/моль=52,83 г/моль Ответ: а) Mэкв(1/3AlCl3) = 44,45 г/моль; б) Mэкв(NH3) = 17 г/моль; в) Мэкв(1/3CrCl3) = 52,83 г/моль. Эквивалент – реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции может присоединять, отдавать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности fэкв(Х) – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. f экв (Х ) = 1/z Молярная масса эквивалента вещества Х – это масса одного моль эквивалента вещества Х, численно равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества Х. Mэкв(X) =M( 1/z X) = M(X) *1/z 78. Золь берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 получен в избытке хлорида железа (3). Как называется тип реакции получения золя? Составьте формулу мицеллы и подпишите все её составные части. 4FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ +12KCl Тип - реакция обмена Fe4[Fe(CN)6]3 – агрегат FeCl3 – стабилизатор FeCl3 = Fe3^+ + 3Cl^- {m Fe4[Fe(CN)6]3 * nFe^3+ * 3(n-x)Cl^-}^3x^+ * 3xCl^- Составные части {m Fe4[Fe(CN)6]3 * nFe^3+ – ядро nFe^3+ * 3(n-x)Cl^-}^3x^+ – адсорбционный слой 3xCl^- диффузный слой {m Fe4[Fe(CN)6]3 * nFe^3+ * 3(n-x)Cl^-}^3x^+ - гранула nFe^3+ - ПОИ 3(n-x)Cl^-, 3xCl^- - противоионы 79. Рассчитайте осмотическое давление 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ=1,08 г/мл) при 310К, применяемого для внутривенного введения, например, при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что Посм крови равно 740–780 кПа? Для определения осмотического давления необходимо перейти от процентной концентрации к молярной. Молярная масса глюкозы С6Н12О6 равна М2 = 180 г/моль. Тогда молярная концентрация раствора равна: C2=m2/M2*V=w2*m/(100*M2 * m/p)= w2*p/ 100* M2= (20*1080)/(100*180)=1.2 М По закону Вант-Гоффа: Росм=CRT Росм = 1,2 * 8,314 *310 = 3092,808 кПа=3093 кПа. Т.к. 3092,81 кПа > Росм(крови), следовательно 20 %-ный раствор глюкозы является гипертоническим по отношению к крови. 80. Соляная кислота содержится в желудочном соке, она относится к сильным электролитам и практически полностью диссоциирует в водных растворах. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет в норме 0,5%. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/см3. Коэффициент активности Н+ принять равным 1. Сильная кислота HCl диссоциирует полностью, поэтому можно принять концентрацию ионов Н+, равной концентрации HCl. По формуле: c=w*p*10/M определяем молярную концентрацию HCl, а, следовательно, и молярную концентрацию ионов водорода: с(HCl) = 0,5*1*10/36,5= 0,137 моль/л; c(H+) = 0,137 моль/л; рН = –lga(H+), где a(H+) – активная концентрация ионов водорода; a(H+)=y*c; a(H+) = 0,137 моль/л; рН = –lg0,137 = 0,86. Ответ: рН(желуд. сока) = 0,86. 81. Зная рН плазмы крови (рН=7,36) установите в каком соотношении находятся исходные компоненты фосфатной и бикарбонатной буферных систем в плазме крови если рК (Н2РО4) = 6,8 рК (Н2СО3)= 6,1 pН(ф.б.)=рК(Н2РО4-)+lg[HPO42-]/[H2PO4]; pН(ф.б.)=рК(Н2СО3)+ lg[HСО3-]/[ H2СО3]; lg[HPO42-]/[H2PO4]=7,36-6,8=0,56; lg[HСО3-]/[ H2СО3]=7,36-6,1=1,26; [HPO42-]/[H2PO4]=3,63 [HСО3-]/[ H2СО3]=18,2. И в фосфатной, и в бикарбонатной буферных системах сопряжение оснований больше, чем кислот, что необходимо для живых организмов, в результате метаболизма которых образуется значительно больше кислот, чем оснований. Ответ: исходные компоненты фосфатной и бикарбонатной буферных систем (основание/кислота) находятся соответственно в соотношениях 3,63:1 и 18,2:1. 82. Определите pH 0,1М раствора HCl с учетом, что коэффициент активности γ=0,9. В растворах сильных электролитов за счет сил межионного взаимодействия активная концентрация отличается от аналитической. a(X) = y*c(X) a(HCL) = 0,9 * 0,1 = 0,09 моль/л pH = -lg a(H+) = -lg(0,09) = 1,05 Ответ: pH = 1,05 83. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,5 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 0,02 моль/л. Какова масса соляной кислоты в 200 мл желудочного сока? HCl + NaOH → NaCl + H2O 1 . . . . 1 → n(HCl) = n(NaOH) n=C∙V B 15 мл сока n(HCl)=C(NaOH) ∙ V(NaOH) / Va(сока) B 200 мл сока n(HCl)=C(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ Vк(сока) / Va(сока) m(HCl)=n(HCl) ∙ M(HCl) =C(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ Vк(жел. сока) ∙ M(HCl) / Va(сока) m(HCl) = 0,02 ∙ 6,5 ∙ 200 ∙ 36,46 / (15 ∙ 1000) = 0,0632 г Ответ: 0,0632г 84. Для стандартизации раствора HCl навеску буры (Na2B4O7 ‧ 10H2O) массой 0,2560 г растворили в колбе. На титрование полученного раствора затрачено 13,16 мл раствора HCl. Вычислите молярную концентрацию раствора HCl. Ответ: Na2B4O7*10H2O + 2HCl=4H3BO3+5H2O+2NaCl по закону эквивалентов n(1/2Na2B4O7*10H2O) = n(1/1HCl) С = n/V n(1/2Na2B4O7*10H2O) = m(Na2B4O7*10H2O) / M(1/2Na2B4O7*10H2O) m(Na2B4O7*10H2O) / M(1/2Na2B4O7*10H2O) = C(1/1HCl)*V(HCl)/1000 0,2560 / (381,4/2) = C(1/1HCl)*13,16/1000 C(1/1HCl)=0,1020 моль/л - молярная конц. эквивалента ( норм. конц.) HCl-одноосновная кислота, молярная конц. = молярной конц. экв. c(HCl)=0,1020 моль/л 85.Золь карбоната бария получается по уравнению: K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2KNO3. Изобразите схематически строение мицеллы и укажите знак и заряд дзетта-потенциала, если стабилизатором будет Ba(NO3)2. Подпишите все составные части мицеллы K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2KNO3 Ba(NO3)2 → Ba ²⁺ + 2 NO3⁻ { m[Ba(NO3)2]*nBa ²⁺ *2(n-x) NO3⁻}x+ * 2x NO3⁻ Агрегат – m[Ba(NO3)2] Потенциал определяющие ионы – nBa ²⁺ Противоионы адсорбционного слоя – 2(n-x) NO3⁻ Диффузный слой – 2x NO3⁻ Адсорбционный слой – 2(n-x) NO3⁻ Ядро – m[Ba(NO3)2]*nBa ²⁺ Гранула – { m[Ba(NO3)2]*nBa ²⁺ *2(n-x) NO3⁻} Дзетта-потенциал - заряд будет равен + 86. Вычислить рН 0. 0001 М раствора гидроксида калия. Непосредственно вычислить рН в растворах оснований невозможно, для этого сначала рассчитывают значения гидроксильного показателя рОН Из уравнения диссоциации КОН (при условии 100%-ной диссоциации): КОН К+ + ОН– концентрация ионов [OН-] = CKOH = 0. 0001 моль/л, рOН = -lg [OH-] = -lg(0,0001) = 4 p H + p OH = 14 р Н = 14 – pOH = 14 – 4 = 10 Ответ: 10 |