Всем удачи!! Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите,

• Название: Всем удачи!! Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите,
• Дата: 09.01.2022
• Размер: 0.93 Mb.
• Имя файла: teper_tochno_vse_zadachi_iiiiuuuu.docx
• Тип: Документы; #326656
• страница: 6 из 9

Ответ: Скорость реакции увеличится в 128 раз.

42. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2-% растворе глюкозы (ρ=1,006 г/мл)?

Эталон решения

Эритроциты в гипотонических растворах за счет эндосмоса разрушаются, происходит гемолиз, а в гипертонических растворах сморщиваются (плазмолиз). Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа

p_осм= с(Х)×R×T, где с(Х) =

p_осм= =



Ответ: p_осм. крови= 740-780 кПа, поэтому данный раствор гипотоничен по отношению к крови, произойдет гемолиз.

43. Рассчитать изотонический коэффициент Вант-Гоффа для АlСl₃, если «кажущаяся» степень диссоциации = 80%.

Эталон решения

В растворе сильного электролита изотонический коэффициент рассчитывается по формуле:

i = 1 + ∙(n – 1).

Степень диссоциации выражается в долях единицы и равна 0,8. Для расчета n, т.е. числа ионов, на которые диссоциирует электролит, необходимо написать уравнение диссоциации:

AlCl₃ Al³⁺ + 3Cl^

Таким образом:

n = 4,

i = 1 + 0,8(4 – 1) = 3,4.

45. Рассчитать буферную емкость крови, если добавление к 50 мл крови 20 мл раствора HCl c C(HCl) = 0,05 моль/л вызвало снижение pH крови от 7,4 до 7,0.

Эталон решения.

Буферную емкость крови по кислоте рассчитаем по формуле

Ответ: 50 ммоль/л

46. Чтобы изменить рН на единицу, к 10 мл ацетатного буферного раствора потребовалось добавить 0,52 мл 1М раствора NaOH. Найти буферную емкость по щелочи (моль/лед.рН) данного буферного раствора.

Эталон решения

Буферную емкость по щелочи можно определить по формуле:

В_осн. = = = = 0,052 моль/л.ед. рН

Ответ: 0,052 моль/лед. рН

48. Для комплексного соединения [Сr(NН₃)₅Br]Br₂ определить заряд комплексообразователя, указать координационное число (к.ч.), дать название по международной номенклатуре, написать уравнения первичной и вторичной диссоциации и составить выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Эталон решения

1) заряд комплексного иона равен +2, следовательно, алгебраическая сумма зарядов внутренней сферы: x + 0  1 = 2,

x = +3;

2) все лиганды монодентатные, следовательно, к.ч. = 6;

3) название: бромид бромопентамминхрома (III);

4) уравнения диссоциации:

[Сr(NН₃)₅Br]Br₂ [Сr(NН₃)₅Br]²⁺ + 2Br^ (первичная);

[Сr(NН₃)₅Br]²⁺ ⇄ Сr³⁺ + 5NН₃ + Br^ (вторичная).

5) выражение для константы нестойкости:

.

50. Укажите направление реакции при стандартных условиях:

2Сr³⁺ + 3Br₂ + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 6Br^-+ 14H⁺

Ecли: φº Br₂/2Br^- = +1,076 B

φº Cr₂O₇ ^2-/2Cr³⁺ = +1,36 B

Ответ поясните.

Эталон ответа

Для определения направления ОВР реакции можно пользоваться величиной её Э.Д.С.

Э.Д.С. О.В.Р. численно равна разности потенциалов ОВ пар, участвующих в реакции; О.В.Р. протекает самопроизвольно, если её Э.Д.С. >0;

Э.Д.С.= 1,076 - 1,36 = -0,284 (В).

Приведённая реакция будет идти в обратном направлении при стандартных условиях, от сильного окислителя к слабому сопряженному восстановителю, т.е. в обратном направлении.

51. В процессе тканевого дыхания происходит перенос протонов водорода и электронов от окисляемого субстрата на кислород с участием переносчиков, функцию которых выполняют ферменты. Исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов, составьте электронно-транспортную цепь последовательного переноса протонов и электронов от субстрата на акцептор.

окислитель	восстановитель	Е0, в
Н2	2H+	— 0,42
ЦитохромыA (Fe2+)	ЦитохромыA(Fe3+)	+ 0,29
НАДФ • Н + Н+	НАДФ+	— 0,32
Флавопротеин (восстановл.)	Флавопротеин (окисл.)	— 0,12
Цитохром C1 (Fe2+)	Цитохром C1 (Fe3+)	+ 0,23
H2O	½ О2	+ 0,82
Кофермент Q • Н2	Кофермент Q	+ 0,04

СДО (взяла из файла других ребят)

Задача 2. Определить изменение энтальпии химической реакции:

2С₂Н₅ОН_(ж) → С₂Н₅-О-С₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж) , используя следующие данные:

ΔН⁰_сгор С₂Н₅ОН_(ж) = –1370,00 кДж·моль^-1

ΔН⁰_сгор С₂Н₅ОС₂Н_(ж) = –2720,04 кДж·моль^-1

ΔН⁰_сгор Н₂О_(ж) = 0 кДж·моль^-1

Решение:

Поскольку даны энтальпии сгорания реагентов и продуктов, то используя 2-ое следствие из закона Гесса запишем:

ΔН⁰_р-я = ∑ΔН⁰_{сгор. реагентов} – ∑ΔН⁰_{сгор. продуктов}

Применительно к этой реакции:

ΔН⁰_р-я = 2ΔН⁰_сгорС₂Н₅ОН_(ж) –ΔН⁰_сгорС₂Н₅ОС₂Н_5(ж) = 2 · (–1370,00) – (–2720,04) =

-2740,00 + 2720,04 = –19,96 кДж·моль^-1.

Ответ: ΔН⁰_р-я = –19,96 кДж·моль^-1.

Задача 3. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

2C₂H₅OH_(жидк.)C₂H₅OC₂H_5(жидк.)H₂O_(жидк.)

по значениям стандартных энтальпий сгорания веществ:

C₂H₅OH1368 кДж/моль;

C₂H₅OC₂H₅2727 кДж/моль.

Решение.

Запишем выражение второго следствия из закона Гесса с учетом того, что стандартная энтальпия сгорания воды (высший оксид) равна нулю:

 2C₂H₅OHC₂H₅OC₂H₅.

Подставим значения стандартных энтальпий сгорания веществ, участвующих в реакции:

 2(1368) (2727).

Получим:

9 кДж.

Задача 4. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции гидратации сывороточного альбумина при 25⁰С, для которой H⁰ 6,08 кДж/моль, S⁰  5,85 Дж/(мольК). Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора.

Решение.

Стандартную энергию Гиббса реакции рассчитаем по формуле:

G⁰H⁰TS⁰.

Подставив значения, получим:

G⁰6,08 кДж/моль  298 К(5,8510^3) кДж/(мольК) 

4,34 кДж/моль.

В данном случае энтропийный фактор препятствует протеканию реакции, а энтальпийный благоприятствует. Самопроизвольное протекание реакции возможно при условии, если , т.е., при низких температурах.

Ответ: G⁰_р-я= –4, 34кДж·моль^-1

Задача 5. Для стандартных условий вычислите изобарно-изотермический потенциал реакции: Аl₂О_3(т) + 3Н₂О_(ж) = 2Аl(ОН)_3(т)

Справочные данные:

ΔН⁰_обр, кДж/моль ΔS⁰, Дж/(моль К)

Аl₂О_3(т) = –1676, 8 50,95

Аl(ОН)_3(т) = –1277,0 82,9

Н₂О_(ж) = –286,02 70,0

Решение: по 1-му следствию закона Гесса рассчитываем ΔН⁰_х.р.:

ΔН⁰_х.р. = 2ΔН⁰_обр(Аl(ОН)_3(т)) - ΔН⁰_обр(Аl₂О_3(т)) - 3ΔН⁰_обр(Н₂О_(ж)) = –19,14 кДж/моль.

ΔS⁰_х.р. = 2ΔS⁰(Аl(ОН)_3(т)) - ΔS⁰(Аl₂О_3(т)) - 3ΔS⁰(Н₂О_(ж)) = –95,15 Дж/(моль К) = - 0,09515 кДж/моль.

ΔG⁰ = ΔН⁰ – TΔS⁰ = –19,14 – 298 (–0,09515) = 9,215 кДж/моль.

Ответ: ΔG⁰ = –1706,93 кДж/моль, т.е. процесс идет самопроизвольно.

ПЗ 4
Условие_задачи_№1'>Эталоны решения задач

Задача 1.

В сосуде смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А  В  С. Через некоторое время в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль. Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?

Решение.

Из уравнения реакции следует, что:

n(A)  n(B)  n(C)  2 моль,

где n ‑ изменение количества вещества в ходе реакции.

Следовательно, в сосуде осталось:

n₂(A)  n₁(А)  n(A); n₂(A)  (4,5  2) моль  2,5 моль;

n₂(B)  n₁(B)  n(B); n₂(B)  (3  2) моль  1 моль.

Ответ: n₂(A)  2,5 моль; n₂(B)  1 моль

Задача 2.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от   10⁰C до   80⁰С, если температурный коэффициент скорости  равен 2?

Решение.

Дано:

𝑇1=100C

𝑇2=800С

𝛾=2

Найти:

𝑣2/ 𝑣1-?

Решение:

По правилу Вант-Гоффа:

𝑣2=𝑣1 ∗𝛾[(𝑇2−𝑇1)\10]

𝑣2/ 𝑣1= 𝛾[(𝑇2−𝑇1)\10]

Подставив значения, получим:

𝑣2/ 𝑣1= 𝛾[(80−10)\10] =27=128

Ответ: Скорость реакции увеличится в 128 раз.

Задача 3. При изучении кинетики выведения лекарственного препарата из организма больного было установлено, что за 3 часа в организме пациента осталось 50% от исходного количества лекарственного средства. Определить период полувыведения и константу скорости реакции выведения препарата из организма человека, если известно, что это реакция первого порядка.

Решение.

Так как за данный промежуток времени из организма было выведено 50% препарата, то _1/2  3 часа. Константу скорости реакции рассчитаем из уравнения:



Ответ: 0,231ч

Эталоны решения задач

Условие задачи №1

Над раствором какого вещества [мочевина, CuSO₄, Al₂(SO₄)₃] давление пара растворителя больше, если температура и мольные доли равны?

Эталон решения:

Коллигативные свойства растворов зависят от числа кинетических единиц в растворе. В растворе мочевины (неэлектролит) наименьшее число частиц (ν=1), следовательно, над этим раствором давление пара растворителя будет наибольшим, а самое низкое – над раствором алюминия сульфата (электролит).

CuSO₄ ↔ Cu²⁺ + SO₄^2- (ν = 2);

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- (ν = 5).

Условиезадачи №2

Раствор, содержащий 11,04г глицерина в 800г воды, кристаллизуется при t = -0,279°С. Вычислить молярную массу глицерина.

Эталон решения:

Температура кристаллизации воды 0°С, следовательно:

∆Т_зам. = [0 – (0,279)]°С = 0,279°С.

По формуле ∆Т_зам. = K(Н₂О) ∙b,

где b = m(C₃H₈O₃) / M(C₃H₈O₃) ∙ m(H₂O), определяем молярную массу глицерина.

M(C₃H₈O₃) = К(Н₂О) ∙ m(C₃H₈O₃) / ∆Т_зам ∙ m(H₂O) = (1,86 ∙11,04 ∙1000 / 0,279 ∙ 800) г/моль = 92 г/моль.

Ответ: M(C₃H₈O₃) = 92 г/моль.

Условие задачи№4

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16г сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁)в 350г воды, при T=293 K. Плотность раствора считать ровной 1 [M(C₁₂H₂₂O₁₁)=342г/моль.] Будет ли такой раствор изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа?

Эталон решения:

Осмотическое давление растворов неэлектролитов вычисляется по формуле:π=СRT или π=RT∙m/M∙V,

π=(8,31∙293∙16/342∙0,366)кПа=311 кПа будет гипотиничен по отношению к раствору с осмотическим давлением 500 кПа.

Ответ: 500 кПа

Условие задачи№5

В качестве плазмозаменяющего раствора применяется раствор Рингера-Локка, имеющего пропись:

натрия хлорид 0,9;

калия хлорид 0,02;

кальция хлорид 0,02;

натрия гидрокарбонат 0,02;

глюкоза 01;

воды для инъекций до 100мл.

Вычислите ионную силу раствора и активность иона натрия.

Эталон решения:

Молярные концентрации электролитов рассчитываем по формуле:

C=m/M ∙ V_{раствора}

С(NaCl)=(0,9/58,5∙0,1)моль/л=0,154моль/л; С(KCl)=(0,02/74,5∙0,1)моль/л=0,00268моль/л

С(СаСl₂)=(0,02/111∙0,1)моль/л=0,00180моль/л; С(NaHCO₃)=(0,02/85∙0,1)моль=0,238моль/л

Вычислим суммарную концентрацию хлорид ионаС(Сl^-):

С(Сl^-)=С(NaCl)+C(KCl)+2C(CaCl₂)=(0,154+0,00268+2∙0,00180)моль/л=0,238 моль/л и суммарную концентрацию ионов натрия C(Na⁺): С(Na⁺)=C(NaCl)+C(NaHCO₃)=(0,154+0,00235)моль/л=0,156моль/л

Концентрации отдельных ионов равны концентрациям электролитов, в состав которых эти ионы входят: C(K⁺)=C(KCI); С(HCO₃^-)=С(NaHCO₃); С(Са²⁺)=С(СaCl₂).

Ионную силу раствора рассчитываем по

I=1/2[C(Na⁺)+C(K⁺)+C(Ca²⁺)∙2²+C(Cl^-)C(HCO₃^-)]= =1/2(0,156+0,00268+0,00180∙4+0,160+0,00235)моль/л =0,164моль/л

Полученное значение ионной силы соответствует значению 1 для плазмы крови.

f(Na⁺)=0,72,тогда а (Na⁺)=f∙(Na⁺)∙C(Na⁺)=(0,156∙0,72)моль/л=0,112моль/л.

Ответ: 0,112моль/л.

Условие задачи №6

Раствор, приготовленный растворением 55,35г бария нитрата в дистилированной воде массой 500г, кипит при t=100,466⁰C.Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации бария нитрата в этом растворе [E(H₂O)=0,52K∙кг/моль]

Эталон решения:

Количество растворенного вещества равно:

n(Ba(NO₃)₂)/M(Ba(NO₃)₂)=55,35/261 моль=0,212 моль

Моляльная концентрация исследуемого раствора равна:

b=n(Ba(NO₃)₂) / m (H₂O)=0,212/0,5 моль/кг =0,424моль/кг

Так как ΔT _{кип.опыт.}=iE(H₂0)∙b,то преобразовав[4],получим:

I=ΔT _{кип.опыт.}/E(H₂O)∙b=(100,466-100)/0,424∙0,52=2,12

Рассчитаем степень диссоциации α_каж.

α_каж=(i-1)/(v-1)

Ba(NO₃)₂↔Ba²⁺+2NO₃ ^-,v=3

α_каж.=(2,12-1)/(3-1)=0,56 или 56%

Ответ: изотонический коэффициент равен 2,12; кажущаяся степень диссоциации-56%