Всем удачи!! Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите,
 Скачать 0.93 Mb.
|
|
Условие задачи 7. Определить, что произойдет с растительной клеткой, осмотическое давление внутри которой 5 атм, если ее поместить в раствор глюкозы c (С6Н12О6)=1,8% плотностью 1 г/мл при 170С. Эталон решения Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора пропорционально молярной концентрации раствора. Поэтому следует выразить концентрацию раствора в моль/л:  Так как глюкоза является неэлектролитом, осмотическое давление раствора находим по формуле (6):  Так как (раствора) < (клетки), следовательно, раствор глюкозы является гипотоническим по отношению к клетке и будет проходить набухание клетки. Ответ: набухание Задача 1. Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НСl) = 0,001 моль·дм-3. Дано: Решение: С(HCl) = 0,001 моль·дм-3 HCl«H+ + Cl-, т.к. a = 1, то [H+] = [HCl] = 10-3 моль·дм-3 рН - ? pH = -lg [H+] pH = -lg10-3 = 3 Ответ: pH = 3. Задача 2. Рассчитать pH раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе C(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3. Дано: Решение: С(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3KOH«K+ + OH-, т.к. a = 1, то [OH-] = [KOH] = 1,5·10-2 моль·дм-3 рН -? pOH = –lg[OH-] pOH = –lg1,5·10-2 = 1,82 pH + pOH = 14 Þ pH = 14 – pOH pH = 14 – 1,82 = 12,18. Ответ: pH = 12,18. Задача 3. pH желудочного сока равен 1,65. Определить концентрации ионов [H+] и [OH-] в желудочном соке. Дано: Решение:  pH = 1,65 pH = –lg [H+] lg [H+] = –pHÞ [H+] = 10–pH[H+] - ? [H+] = 10–1,65 = 0,0224 моль·дм–3 = 2,24·10–2 моль·дм–3        [ OH− ]= 10− 14 [ OH− ]= 10 [ H+ ] − 14 2,24 ·10− 2 = 4,46 ·10− 13 “”‘ [OH-] - ? [H+] · [OH-] = 10–14 Ответ: [H+] = 2,24·10–2 моль/л ; [OH–] = 4,46·10–13 моль/л .  Задача 2. Рассчитать рН оксалатной буферной системы, состоящей из100мл раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(1/2Н2С2О4)=0,5моль /л и 150 мл растворы оксалата натрия с концентрацией С(1/2 V (H2C2O4) = 100см3 рН=рКД+lgC(1/2H2C2O4)·V(Na2C2O4)/C(1/2H2C2O4)·V(H2C2O4) С(Na2C2O4) = 0,5 моль·дм– 3 pКд = – lgКд V(Na2C2O4) = 150 см3 pКд = – lg 5,6·10-2 = 1,25 С(1/2Na2C2O4) = 0,25 моль·дм– 3 рН = 1,25 + lg(0,25·150)/(0,5·100 )= 1,125. КД (H2C2O4) = 5,6·10– 2 рН-? Ответ: рН = 1,125. Задача 2. Рассчитайте объемы (мл) 0,1М СН3СООН и 0,1 М СН3СООNa, необходимые для приготовления 100 мл буферного раствора с рН = 4,0. рКа (СН3СООН)= 4,76
Задача 3. Рассчитайте рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,01 моль/л NaH2PO4 и 20 мл 0,1 моль/лNa2HPO4. Как изменится рН при добавлении к этой смеси 30 мл раствора NaOH с молярной концентрацией С(NaОН) = 0,02 моль/л?
Ситуационня задача 1. При обследовании пациента обнаружено,что рН плазмы крови равен 7,2. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы и как можно ликвидировать эту патологию? а) Приводит ли это отклонение рН к ацидозу? б) Приводит ли это отклонение рН к алкалозу? в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9%раствора NaCl? г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO3? д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH4Cl? Снижение рН плазмы крови по сравнению с нормой (7,40) приводит к ацидозу. Ликвидировать это снижение рН можно приемом пациентом NaHCO3,так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды. Нельзя применять 0,9% растворNaCl, имеющий нейтральную реакцию и растворNH4Cl,дающий при гидролизе кислую реакцию среды. Ситуационная задача 2. При нахождении дома у человека возникла изжога, связанная с повышенной кислотностью. В его распоряжении имелись следующие препараты: оксид магния MgO,хлорид аммонияNH4Cl,питьевая содаNaНCO3,хлорид кальцияCaCl2и глауберова сольNa2SO410H×2O.Какой из препаратов предпочтительнее использовать для ликвидации изжоги? а) Оксид магния MgO. б) Хлорид аммония NH4Cl. в) Питьевая сода NaНCO3. г) Хлорид кальция CaCl2. д) Глауберова соль Na2SO410H×2O. Решение Для ликвидации изжоги можно использовать MgOиNaНCO3,так как они нейтрализуют повышенную кислотность желудочного сока: 2HCl + 2NaHCO3= 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + MgO = MgCl2+ H2O Однако, оксид магния имеет преимущество перед NaHCO3,так как при взаимодействии MgOс кислотой не выделяетсяCO2,то есть не наблюдается гиперсекреция. NH4Cl,Na2SO4 ·10H2O и CaCl2 нельзя использовать, так как водные растворы этих солей имеют соответственно кислую и нейтральную реакцию среды и не могут нейтрализовать избытокHClв организме. СИТУАЦИОННАЯ ЗАДАЧА В лаборатории имеются 0,2 моль/л и 0,02моль/л растворы NaH2PO4иNa2HPO4.Требуется определить буферную емкость этих растворов по кислоте и щелочи. а) Что называется буферной емкостью по кислоте? б) Что называется буферной емкостью по щелочи? в) Что используется в качестве титранта и индикатора при определении буферной емкости по кислоте? г) Что используется в качестве титранта и индикатора при определении буферной емкости по кислоте? д) По какой формуле рассчитывается буферная емкость по кислоте и по щелочи? Решение Буферной емкостью по щелочи называется (Вщ) называется количество ммолей эквивалента щелочи, которые нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменитьpHна единицу. При определении Вкв качестве титранта используют кислоту, а в качестве индикатора – метилрот. При определении Вщв качестве титранта используют щелочь, а в качестве индикатора– фенолфталеин. Вки Вщрассчитывают по формулам: Bк = CfHCl • VHCl/(pH0-pH1) •Vбуф. р-ра (моль/л) Вщ = = CfNaOH• VNaOH/(pH0-pH1) •Vбуф. Р-ра = ( моль/л) Задача 1. После осаждения BaSO4, который использовали при рентгеноскопии, осталось 1,5 л насыщенного раствора при t = 250С. Вычислить массу BaSO4 в этом растворе. Эталон решения: В насыщенном растворе устанавливается равновесие: BaSO4⇄Ba2+ + SO2 Обозначим за х концентрацию ионов Ва2+: С(Ва2+) = C( SO4 2-) = х моль/л Из справочника находим, что Количество вещества BaSO4 n(BaSO4)=C(Ba2+) ×Vраствора, а масса Ks = С(Ва2+) ×C( SO42- ) = х2    Ks (BaSO4 С(Ва2+) = C(SO42- ) = )   m(BaSO4) = C(Ba2+) ×V раствора×M(BaSO4). Подставив значения, получим:    1,1×10-10 m = ×1,5×233 = 3,7×10–3(г) Ответ: m(BaSO4) =3,7×10–3 г Задача 2. Осаждают Са3(РО4)2 из 0,001 М раствора соли Са2+. Рассчитать минимальную концентрацию ионов PO3- в растворе необходимую для получения этого осадка. 4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||