Всем удачи!! Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определите заряд частиц полученного золя, напишите формулу его мицеллы и укажите,
 Скачать 0.93 Mb.
|
|
87. Показаниями к применению хлорида калия являются гипокалиемия, интоксикация наперстянкой, аритмия различного происхождения. Вычислите молярную, моляльную концентрации хлорида калия в растворе, содержащем 245,7 г соли в 1000 г воды (плотность 1, 131 г/ мл), а также мольные доли соли и воды. Рассчитаем количество вещества KCL в растворе: n = m/M M (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль n (KCl) = 245,7 г / 74,5 г/моль = 3,3 моль Количество воды: n (H2O) = 1000г / 18г/моль = 55,5 моль M (H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль Вычислим молярную концентрацию KCl по формуле: c(X) = (1000 * p/M(X)) * w(X) массовая доля KCl равна: w(KCl) = 245,7 / 1245,7 = 0,2 c (KCl) = ((1000 * 1,131) / 74,5) * 0,2 = 3 моль/л Вычислим моляльную концентрацию KCl по формуле: Cm = m (в-ва) / (M(в-ва) * m(растворителя)) Cm = n(в-ва) / m(растворителя) Cm(KCl) = 3,3 моль / 1000г = 0,0033 моль/г = 3,3 моль/ кг w (мольная доля) = n(в-ва) / n(смеси) n(смеси) = n(KCl) + n(H2O) = 3,3 + 55,5 = 58,8 моль Мольная доля KCl равна 3,3/58,8 = 0.056 Мольная доля H2O равна 55,5/58,8 = 0,94 Ответ: Cm(KCl) = 3,3 моль/кг, c (KCl) = 3 моль/л, Мольная доля KCl =0,056, мольная доля H2O=0,94 8. Определите стандартное изменение термодинамического потенциала ΔG при 298К для реакции: S(ромбическая) +3/2O2=SO3 , если ΔHoреакции= -395,72кДж/моль. Величины So298 найдите по справочнику. So298 (S ромб) = 31,88 Дж/(Моль * К) So298 (O2) = 205,03 Дж/(Моль * К) So298 (SO3) = 256,23 Дж/(Моль * К) ΔSoр-ции = ΔSo (SO3) – (ΔSo (S ромб) + 3/2 ΔSo (O2)) = 256,23 – (31,88 + 3/2 * 205,03) = -83,195 Дж/(Моль * К) ΔG = ΔH – TΔS = -395,72 – 298*(-83,195/1000) = -370,9 кДж/моль ΔG < 0, реакция проекает самопроизвольно 89. Раствор буры ( тетрабората натрия) применяется в медицинской практике форме обмываний, примочек при различных воспалениях кожи и слизистых оболочек. Рассчитайте массу навески декагидрата тетрабората натрия (Na2B4O7 ‧10H2O), необходимую для приготовления 100,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05 моль/л. Вычислим теоретическую массу навески буры, необходимую для приготовления 100 мл растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л по формуле Cm (1/z) = m(1/z)/(M(1/z) *V) M (1/z Na2B4O7 ‧10H2O) = M (Na2B4O7 ‧10H2O) / z (Na2B4O7) – соль, образованная двумя атомами одновалентного металла, поэтому число эквивалентности для него будет равно 2. M (Na2B4O7 ‧10H2O) = 23*2 + 11*4 + 16*7 + 10*18 = 382 г/моль f экв (Na2B4O7 ‧10H2O) = 1/2 M (1/2 Na2B4O7 ‧10H2O) = 382 г/моль / 2 = 191 г/моль Vр-ра = 100 мл = 0,1 л m теор (Na2B4O7 ‧10H2O) = Cm (Na2B4O7 ‧10H2O) * M (1/2 Na2B4O7 ‧10H2O) * V m теор (Na2B4O7 ‧10H2O) = 0,05 моль/л * 191 г/моль * 0,1 л = 0,955г Ответ: 0,955г 90. Полное окисление глюкозы протекает по уравнению реакции: C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с.у., пользуясь справочными значениями стандартных теплот (энтальпий) образования веществ: ΔH0 обр(CO2) = -393 кДж/моль, ΔH0 обр (H2O) = -286 кДж/моль, ΔH0 обр (C6H12O6) = -1273 кДж/моль, ΔH0 обр (O2) = 0 кДж/моль ΔH0р-ции = (6 * ΔH0 обр (CO2) + 6 * ΔH0 обр (H2O)) – (ΔH0 обр (C6H12O6) + 6 * ΔH0 обр (O2)) ΔH0р-ции = (6 * (-393) + 6 * (-286)) – (-1273 + 6 * 0) = - 2801 кДж/моль 91. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если его стограммовый кусочек содержит 7,4 г белков, 57,1 г углеводов и 1,2 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе. Решение 1. Найти массы белков (mб), углеводов (mу) и жиров (mж) в 450 г хлеба «Бородинский»: mб= 7,4·450:100=33,3г mж = 57,1 ·450:100=256,95г mж =1,2 ·450:100=5,4г 2. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г: К = (mб ·16,5 + mу · 16,5 + mж · 37,7) кДж К = 33,3 16,5 + 256,95 16,5 + 5,4 37,7 = 4992,705 кДж Ответ: К = 4992,705 кДж. Перечень странных задач, которые мы решили оставить на всякий случай. (не знаю, что это. нашла в файле у одной девочки) 1. Какие объемы соляной кислоты плотностью 1,07 г/л и воды необходимо взять для приготовления раствора НС1 объемом 100 мл с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Решение: 1. Плотность исходного раствора НС1 измеряют ареометром и в справочниках по плотности определяют массовую долю НС1 в растворе: со (НС1) = 14% или со (НС1) = 0,14. 2. Рассчитывают количество вещества (моль) и массу (г) НСl, необходимые для приготовления заданного раствора: n(HCl) = C(HCl) ·V(p-p) = 0,l·0,1 = 0,01 моль, m(HCl) = М(НС1)·n(HCl) = 36,5 ·0,01 = 0,365 г 3. Рассчитывают массу исходного раствора НС1, содержащего требуемую массу НС1 (0,365 г) m(p-p) = m(НС1)/со (НС1) = 0,365 : 0,14 = 2,6 г. 4. Зная массу и плотность раствора, рассчитают его объем: V(p-p) = m(p-p) /р(НС1) = 2,6 г : 1,07г/мл = 2,5 мл. 2. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 5 мл его раствора израсходовано 5,4 мл раствора Н2SO4, с молярной концентрацией эквивалента Решение: 1. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора натрий гидроксида, используя закон эквивалентов: С(NaOH) V(NaOH) = C(½ Н2SO4) V(½ Н2SO4) С(NaOH) = (C(½ Н2SO4) · V(½ Н2SO4)) / V(NaOH) = (0,5 · 5,4)/ 5 = 0,54 моль/л 2. Определить титр раствора натрий гидроксида: Т(NaOH) = (C(NaOH) · M(NaOH))/1000 = (0,54 · 40)/1000= 0,0216 (г/мл) Ответ: Т(NaOH) =0,0216 (г/мл) 3. Титр раствора NaOH, широко используемого в анализе лекарственных препаратов, равен 0,003600г/мл. При взаимодействии с серной кислотой, он образует кислую соль. Какова молярная концентрация эквивалента раствора в реакции его с серной кислотой и массовая доля NaOH(%) в растворе? Рассчитайте навеску NaOH, необходимую для приготовления 1л такого раствора. Эталон решения: Уравнение происходящей реакции: Н2SO4 +NaOH = Na НSO4+H2O f экв(Н2SO4)=1; f экв(NaOH)=1. Таким образом, в данном случае следует говорить о молярной концентрации раствора NaOH. 1. Находим массу NaOH, необходимую для приготовления 1000 мл раствора: mNaOH)= Т(NaOH) / V(p-p) m(NaOH)=0,003800 :1000г/мл=3,8г 2. Находим молярную концентрацию раствора: с(NaOH)= Т(NaOH)·1000/M (NaOH)=· 0,003800 ·1000г/мл)=0,0950моль/ с(NaOH)=0,0950моль/л 3. Находим массу 1 литра раствора: m(р-ра)=ρV(p-pа) m(р-р)=1000мл ·1 г/мл=1000г 4. Находим массовую долю NaOH (%) в растворе : ω%(NaOH)= m(NaOH): m(р-р)·100%=3,8г: 1000г·100% ω%(NaOH)= 3,8г Ответ:с(NaOH)=0,0950моль/л ω%(NaOH)= 0,38% m(NaOH)=3,8г Тоже задачи, но не с сдо и не новые 2.Вопрос: Комплексная соль [Ag(NH3)2]Cl является соединением катионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн. Ответ: [Ag+1(NH3)02]Cl-1 степень окисления комплексообразователя = +1 Координационное число = 2 Первичная диссоциация [Ag(NH3)2]Cl->[Ag(NH3)2]++Cl- Кн= Кн1+ Кн2=[NH3]2*[Ag+]/[Ag(NH3)2+] 3.Вопрос : Комплексная соль K4[Fe(CN)6] является соединением анионного типа. Определите степень окисления комплексообразователя и координационное число. Составьте уравнение первичной диссоциации соли. Напишите выражение Кн Ответ: K4+[Fe+2(CN)-6] степень окисления комплексообразователя = +2 Координационное число = 6 Первичная диссоциация K4[Fe(CN)6] ->4K++[Fe(CN)6]-4 Кн = [Fe2+]*[CN-]6/ [ [Fe(CN)6]4- ] 4. Вопрос: Напишите структурную формулу ЭДТА. Определите дентатность соединения как лиганда. Укажите области его использования в медицине и в санитарной практике. Ответ: (-OOCCH2)2 – N – CH2 – CH2 – N – (CH2COO-)2  Полидентантный лиганд  10.Вопрос: Поясните, в чем суть процесса желатинирования (застудневания) и определите, какой из электролитов (NH4)2SO4 или NaCl, усилит процесс желатинирования и по какой причине. Ответ: Застудневание, студнеобразование, гелеобразование, желатинирование, желатинизация, превращение легко подвижной или вязкотекучей жидкости в твердообразное (т. е. лишённое текучести) тело, обладающее эластичностью, пластичностью, хрупкостью. Застудневание характерно для растворов высокомолекулярных соединений и коллоидно-дисперсных систем. В лиотропном ряду (ряду анионов) жесткие основания (SO42-) подавляют набухание, а мягкие (Cl-) усиливают. Начальной стадией желатинирования является набухание, поэтому электролит NaCl усилит этот процесс 11.Вопрос: Набухание и растворение ВМС. На примере лабораторной работы поясните термодинамику процесса набухания. Ответ:   (см. лаб.работу – Набухание желатина) 12.Вопрос: Что такое онкотическое давление? Как оно связанно с возникновением отёков? Ответ:   26.Вопрос: Дайте определение гетерогенным процессам. При каких условиях образуются осадки? Бериллиевый и стронциевый рахиты Ответ: Гетерогенные процессы - процессы протекают на границе раздела двух фаз.    27.Вопрос: Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты (приведите примеры). На примере лабораторной работы, объясните адсорбцию фуксина из водного и спиртового растворов. Ответ: Гидрофобные адсорбенты – активированный уголь, сажа, графит. Гидрофильные адсорбенты – алюмогель (Al2O3*xH2O), силикагель (SiO2*xH2O) Фуксин – неполярный краситель. Он лучше адсорбируется активированным углем из полярного растврорителя воды по правилу Ребиндера-Шилова (Неполярные адсорбенты лучше всего адсорбируют неполряные адсорбаты из полярных растворителей). 28.Вопрос: Как изменяется поверхностное натяжение мочи при появлении желчных кислот? Ответ поясните на примере лабораторной работы. Ответ: Присутствие желчных кислот понижает поверхностное натяжение мочи, а при отсутствии их поверхностное натяжение не изменяется. Доказывается это добавлением «серного цвета» при наличии желчных кислот он опускается на дно, а при отсутствии желчных кислот он остается на поверхности. 30.Вопрос: Рассчитайте рН растворов, если: а) [Н+] = 10-3 ; б) [Н+] = 10-9. Укажите характер среды. Ответ: При [Н+ ] = 10-3 pH=-lg[H+]=-lg10-3= 3 Реакция среды - кислая. При [Н+ ] = 10-9 pH=-lg[H+]=-lg10-9= 9 Реакция среды - щелочная. 31.Вопрос: Дайте определение поверхностно-активным веществам (ПАВ). Используя графическую зависимость, покажите, как влияет концентрация ПАВ в растворе на величину поверхностного натяжения. Ответ:   32.Вопрос: Охарактеризуйте понятия ацидоз и алкалоз. Назовите рН крови в норме и изменения этого показателя при ацидозе и алкалозе. Ответ: Ацидоз — смещение кислотно-щелочного баланса организма в сторону увеличения кислотности, из-за накопления в организме кислых продуктов (уменьшению рН). Алкало́з — нарушение кислотно-щелочного равновесия организма, в сторону увеличения основности, характеризующееся абсолютным или относительным избытком оснований(увеличение pH) pH в норме ≈ 7,4 Компенсированный ацидоз 7,35-7,4 Некомпенсированный ацидоз 6,8 -7,35 Компенсированный алкалоз 7,4-7,45 33.Вопрос: Дайте определение буферным растворам. Перечислите буферные системы крови и укажите их состав. Какая из них вносит максимальный вклад в буферную емкость плазмы крови? Ответ: Буферные растворы – растворы, обладающие свойством сохранять определенное значение pH при разбавлении или добавлении небольших количеств кислот и щелочей Гидрокарбонатный буфер является основной буферной системой плазмы крови, обеспечивающей около 55 % от всей буферной емкости крови.
35.Вопрос: Приведите правило валентности-значности (Шульце-Гарди). На основе выполненной лабораторной работы определите, какой анион обладает максимальным коагулирующим действием, если коагуляция золя гидроксида железа Fe(OH)3была вызвана следующими электролитами: KCl, K2SO4, K3[Fe(CN)6]. Ответ:  Максимальное коагулирующее действие на золь гидроксида железа Fe(OH)3 с положительно заряженной гранулой (ПОИ – Fe3+) в соответствии с правилом Шульце-Гарди оказывают ионы [Fe(CN)6]3-, т.к. среди используемых электролитов их заряд наибольший. 39. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции гидратации сывороточного альбумина при 250С, для которой H0 6,08 кДж/моль, S0 5,85 Дж/(мольК). Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Эталон решения Стандартную энергию Гиббса реакции рассчитаем по формуле: G0 H0 TS0. Подставив значения, получим: G0 6,08 кДж/моль 298 К(5,85103) кДж/(мольК) 4,34 кДж/моль. В данном случае энтропийный фактор препятствует протеканию реакции, а энтальпийный благоприятствует. Самопроизвольное протекание реакции возможно при условии, если  , т.е., при низких температурах41. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от  100C до  800С, если температурный коэффициент скорости равен 2?Эталон решения По правилу Вант-Гоффа:  |