Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика

• Название: Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика
• Анкор: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Дата: 28.12.2017
• Размер: 234.5 Kb.
• Имя файла: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Тип: Документы; #13393
• страница: 1 из 5

Образцы тестов.

Химическая кинетика. Термодинамика
Вариант 1

1. 
   В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3 O₂↔2Fe₂O₃ при увеличении давления?
   

1) в сторону прямой реакции

2) не сместится

3) в сторону обратной реакции

4) сначала в сторону обратной реакции, затем прямой

2. 
   Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие: 2SO_2(r) + O₂ ↔ 2SO_3(r) , уменьшить в 2 раза:
   

1) равновесие не сместится

2) равновесие сместится влево

3) равновесие сместится вправо

4) сначала сместится влево, затем сместится вправо

3. 
   Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са₅(РО₄) ₃ОН, способствует:
   

1) кислая реакция среды

2) щелочная реакция среды

3) нейтральная реакция среды

4) рН=0

4. 
   При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:
   

1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции

2) ускоряют только прямую реакцию

3) ускоряют только обратную реакцию

4) не влияют на скорость протекания химической реакции

5. 
   Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А + 2B ↔ АB₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.
   

1) увеличится в 4 раза

2) увеличится в 2 раза

3) уменьшится в 4 раза

4) не изменится

6. 
   Если константа скорости одной реакции (k') ,больше константы скорости второй реакции (k"), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций:
   

1) Е'_а>Е"_а

2) Е'_а<Е"_а

3) нельзя определить

4) Е'_а=Е"_а

7. 
   Укажите правило Вант–Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:
   

1) ν₂ = ν₁∙γ^Δt/10

2) k = A∙e^-Ea/RT

3) ν = k∙Ca∙C^b

4)

8. 
   Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами:
   

1) да

2) порядок – может, молекулярность – нет

3) молекулярность – может, порядок – нет

4) нет

9. 
   Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?
   

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

3) пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции

4) сумма стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

10. 
    Укажите неверное суждение: «Действие ферментов…:
    

1) измененяем тепловой эффект реакции;

2) снижает энергию активации;

3) увеличивает скорости прямой и обратной реакции;

4) является избирательным;

11. 
    Если энтальпия образования SO2 равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
    

1)148,5

2)297

3)74,25

4)594

12. 
    Исходя из уравнения реакции 2Ca_(k) + O_2(г) = 2CaO_(k) , ∆Н ⁰₂₉₈= -1271 кДж, стандартная энтальпия образования оксида кальция равна _____ кДж/моль.
    

1) 1271

2) -635,5

3) 635,5

4) -1271

13. 
    Какие процессы называют экзэргоническими?
    

1) ΔH< 0

2) ΔG < 0

3) ΔH> 0

4) ΔG > 0

14. 
    Экзотермическая реакция протекает:
    

1) с поглощением тепла

2) с выделением тепла

3) с поглощением тепла и с выделением тепла

4) без изменения теплового баланса

15. 
    Реакция протекает самопроизвольно, если:
    

1) ∆ G > 0

2) ∆ G < 0

3) ∆ G =0

4) ∆G > T∆ S

16. 
    Открытой системой называют такую систему, которая:
    

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом

17. 
    Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
    

1) изобарическими

2) изотермическими

3) изохорическими

4) изотермо-изобарическими

18. 
    К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
    

1) открытой

2) закрытой

3) изолированной

4) замкнутой

19. 
    Внутренняя энергия система – это:
    

1) весь запас системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии систем, в целом

2) весь запас энергии системы

3) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения

4) потенциальная энергия

20. 
    Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
    

1) второй закон термодинамики

2) закон Гесса

3) первый закон термодинамики

4) закон Вант – Гоффа

21. 
    При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
    

1) при постоянном объеме

2) при постоянном температуре

3) при постоянном давлении

4) при постоянной температуре и давлении

22. 
    В каком соотношении находится энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
    

1) S_(r) > S_(ж) >S_(тв)

2) S_(тв) > S_(ж) > S_(r)

3) агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

4) S_(ж) > S_тв) > S_(r)

23. 
    Какое уравнение является математическим выражением 2–го закона термодинамики для изолированных систем?
    

1) ΔU = 0

2)

3)

4) ΔH= 0

24. 
    За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?
    

1) за счет убыли энергии Гиббса

2) за счет увеличения энтропии

3) за счет увеличения энтальпии

4) за счет уменьшения энтропии

25. 
    Известно, что для реакции 2СН₄(г.) + 2NH₃ + 3О₂(г.) = 2НСN(г.) + 3Н₂О(ж.)
    

ΔH°₂₉₈ = -345,2 кДж и ΔG°₂₉₈ = -325,9 кДж. Следовательно это реакция

1)экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

2)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

3)эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

26. 
    Константа скорости химической реакции не зависит от…
    

1)температуры

2)наличия катализатора

3)концентраций реагирующих веществ

4)природы реагирующих веществ

27. 
    Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом:
    

1)Гесса

2)Аррениуса

3)Вант-Гоффа

4)действующих масс

28. 
    Если температурный коэффициент химической реакции равен 2 , то при повышении температуры от 30 °С до 70 °С скорость реакции:
    

1) увеличивается в 16 раз

2) уменьшается в 8 раз

3) увеличивается в 27 раз

4) уменьшается в 9 раз

29. 
    Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…
    

1)увеличивается в 6 раз

2)уменьшается в 4 раза

3)уменьшается в 2 раза

4)увеличивается в 8 раз

30. 
    Если температурный коэффициент реакции γ=3, то при повышении температуры на 30⁰ С скорость реакции возрастет в _____ раз(а).
    

1) 30

2) 3

3) 27

4) 9

1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
	1	3	2	1	4	2	1	2	2	1	1	2	2	2	2
	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
	2	2	1	1	3	3	1	2	1	4	1	4	1	4	3