Главная страница
Навигация по странице:

  • 12 билет

  • Свойства веществ с ионной связью

  • Примеры веществ с ионной связью.

  • NaF

  • ковалентная полярная

  • Ответы на вопросы по химии 1 курс. Экзамен ХИМИЯ. 1 билет


    Скачать 2.97 Mb.
    Название1 билет
    АнкорОтветы на вопросы по химии 1 курс
    Дата11.01.2023
    Размер2.97 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЭкзамен ХИМИЯ.docx
    ТипЗакон
    #881327
    страница5 из 30
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   30

    11 билет





    Схема образования химической связи в молекуле азота.



    В молекуле азота связь осуществляется за счет перекрывания трех р-облаков, расположенных по оси х, у, z. Между атомами азота образуется одна сигма (σ) -связь и две пи – связи (π). Связь, образованная при перекрывании электронных облаков вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов, называется сигма (σ) - связью. Связь, образованная за счет перекрывания орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей центры – атомов, называется пи – связью.

    12 билет



    13 билет


    Ионная связь– связь за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов: катионов и анионов. Ионная связь возникает при взаимодействии атомов с разностью электроотрицательности > 2. В этом случае за счет смещения электронной плотности атомы превращаются в ионы (электронная пара полностью переходит во владение наиболее электроотрицательного атома) Rb + F → Rb: F-

    NaCl; χ (Na)=0,9; χ (Cl)=3,1;  χ =χ (Cl)- χ (Na)=3.1-0.9=-2,2.

    Ионы-это заряженные частицы, превращающиеся в атомы путем принятия или отдачи электронов. Ионы принято рассматривать , как заряды со сферической симметрией силового поля, а взаимодействие таких зарядов ненасыщаемо и ненаправляемо.

    Каждый ион в ионном кристалле окружает себя на близком расстоянии таким числом противо-ионов, которое может геометрически разместить.

    Понятие молекулы для ионного соединения : из-за ненасыщенности и ненаправленности молекулы ионной связи носят условный характер.

    Формула в молекуле ионного соединения показывает лишь простейшие соотношения между количествами катионов и анионов в макрокристалле вещества.

    Строение

    1 . Ионны в кристале упаковываются таким образом, чтобы одноименные находились как можно дальше (мин отталкивались), а различные как можно ближн (мах притяжение).

    По этой причине ионные кристалы характерезуются принципом плотнейшей упаковки.

    Вокруг каждого ионна может располагаться ограниченное число противо-ионнов.

    Это число называется координационным чилом (к.ч.) f (rкатион/rанион).

    2. В ионном кристале нельзя выделить реально существующую структурную единицу (молекулу). Молекула для ионного вещества – условная формульная единица. Она лишь показывает соотношение кол-ва катионов и анионов в макрокристале вещества. NaCl AlCl3

    1:1 1:3

    Свойства веществ с ионной связью

    1) Прочные и Твердые, Есв = 500÷1000 кДж/моль;

    2) Хрупкие - не выдерживают воздействий, приводящих к смещению ионных слоев;

    3) Не проводят эл ток и тепло (с твердом состоянии), т.к нет свободных электронов



    Примеры веществ с ионной связью.

    К веществам с ионной связью относятся все соли, образованные органически и неорганически,

    соединения между наиболее активными Ме и НеМе,

    Если НеМе более активен чем Ме => между ними ионная связь.

     

    Ионная связь образуется в том случае, когда валентный электрон от одного атома переходит к другому. А в результате образуются два иона.   Но для этого нужно, чтобы один из атомов был типичный неметалл, а другой типичный металл. И больше всего подходят к этому случаю соединения сильных неметаллов и щелочных металлов. А конкретно из пояснения для ответа подходит NaF. Именно здесь  фтор является сильным электроотрицательным элементом, и он присоединяет к себе электрон от натрия.  А именно натрий легко отдает электрон и становится положительным ионом.

    14 билет




    CH4 - ковалентная полярная; валентность углерода = IV, валентность водорода = I; степень окисления углерода -4, водорода +1
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   30


    написать администратору сайта