экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
|
+ 2. сложный эфир; - 3. ацеталь; - 4. полуацеталь и простой эфир; - 5. гликозид. 231. Продукт реакции D-галактозы с этилхлоридом следует отнести к классу: - 1. только простого эфира; - 2. сложного эфира; + 3. О-гликозида и простого эфира; + 4. ацеталя и простого эфира; - 5. только гликозида. 232. Хелатный комплекс синего цвета образуется в реакции D-глюкозы с реактивом: - 1. C2H5Cl/NaOH; to; - 2. C2H5OH/HÅ, to; + 3. Cu(OH)2/NaOH (комн.температура); - 4. Cu(OH)2/NaOH, to; - 5. Ag(NH3)OH, to. 233. При восстановлении D-ксилозы образуется: - 1. сорбит; + 2. ксилит; - 3. ксиларовая кислота; - 4. ксилоновая кислота; - 5. сложный эфир. 234. Под действием мягких окислителей в нейтральной среде (бромная вода) моносахариды образуют: + 1. гликоновые кислоты; - 2. гликаровые кислоты; - 3. гликуроновые кислоты; - 4. многоатомные (сахарные) спирты; - 5. гликозиды. 235. При действии сильных окислителей в кислой среде (разбавленная азотная кислота) моносахариды образуют: - 1. гликоновые кислоты; + 2. гликаровые кислоты; - 3. гликуроновые кислоты; - 4. многоатомные (сахарные) спирты; - 5. гликозиды. 236. D-галактоза окисляется в D-галактоновую кислоту в условиях: - 1. [Ag(NH3)2]OH, to; - 2. Cu(OH)2/NaOH, to; + 3. Br2/H2O; - 4. HNO3 разб.; - 5. H2/Pd. 237. D-манноза окисляется в D-маннаровую кислоту в условиях: - 1. Ag(NH3)OH, to; - 2. Cu(OH)2/NaOH, to; - 3. Br2/H2O; + 4. HNO3 разб.; - 5. H2/Pd. 238. D-маннуроновая кислота образуется в результате окисления в молекуле D-маннозы: - 1. альдегидной группы; - 2. альдегидной и первичноспиртовой групп; - 3. всех спиртовых групп; + 4. концевой первичноспиртовой группы с предварительной защитой альдегидной группы; - 5. гидроксильной группы у второго атома углерода. 239. D-глюкоза дает реакцию “серебряного зеркала» в условиях: - 1. Br2/H2O; - 2. HNO3 (разб.); - 3. Cu(OH)2/NaOH, to; + 4. Ag(NH3)2OH, to; + 5. реактив Толленса, to. 240. D-галактоза окисляется и дает красный осадок оксида меди (I) в условиях: - 1. Br2/H2O; + 2. реактив Фелинга, to; + 3. реактив Бенедикта, to; - 4. реактив Толленса, to; - 5. Ag(NH3)2OH, to. 241. Аминосахарами являются: + 1. D-глюкозамин; - 2. D-глюкоза; + 3. D-маннозымин; - 4. 6-дезокси-L-галактоза; - 5. этиламин. 242. Дезоксисахарами являются: - 1. D-глюкозамин; - 2. D-рибоза; + 3. 2-дезокси-D-рибоза; + 4. 6-дезокси-L-галактоза; - 5. D-галактуроновая кислота. 121. По количеству карбоксильных групп карбоновые кислоты классифицируют на: + 1. монокарбоновые; + 2. дикарбоновые; + 3. трикарбоновые; - 4. алифатические; - 5. ароматические 122. По характеру углеродного скелета карбоновые кислоты классифицируют на: - 1. монокарбоновые; - 2. дикарбоновые; - 3. трикарбоновые; + 4. алифатические; + 5. ароматические 123. Монокарбоновыми алифатическими кислотами являются: + 1. этановая; - 2. этандиовая; - 3. бензойная; + 4. бутановая; - 5. фталевая (бензолдикарбоновая-1,2). 124. Монокарбоновой ароматической кислотой является: - 1. пропановая; + 2. бензойная; - 3. пропандиовая; - 4. терефталевая (бензолдикарбоновая-1,4); - 5. капроновая (гексановая). 125. Дикарбоновыми алифатическими кислотами являются: - 1. масляная (бутановая); + 2. щавелевая (этандиовая); + 3. малоновая (пропандиовая); - 4. изофталевая (бензолдикарбоновая-1,3); + 5. янтарная (бутандиовая). 126. Функциональными производными карбоновых кислот являются: - 1. этановая кислота; + 2. этаноилхлорид; - 3. этилхлорид; + 4. уксусный ангидрид; + 5. метилбензоат. 127. Строению карбоксильной группы соответствует: + 1. sp2-гибридное состояние атомов углерода и кислорода; - 2. sp2-гибридное состояние атома углерода и одного из атомов кислорода, sp3-гибридизация второго атома кислорода; + 3. трехцентровая сопряженная система; - 4. отсутствие сопряженной системы; + 5. плоская конфигурация. 128. Карбоксильная группа обусловливает наличие в молекулах большинства алифатических карбоновых кислот реакционных центров: + 1. ОН-кислотного; - 2. NH-кислотного; + 3. a-СН-кислотного; + 4. электрофильного; + 5. слабого основного. 129. Кислотные свойства карбоновых кислот проявляются по реакционному центру: + 1. ОН-кислотному; - 2. NH-кислотному; - 3. a-СН-кислотному; - 4. электрофильному; - 5. основному. 130. При растворении в воде карбоновой кислоты: + 1. рН < 7; - 2. среда нейтральная; - 3. рН > 7; - 4. среда щелочная; + 5. среда кислая. 131. При добавлении гидроксида натрия при комнатной температуре растворяются: - 1. метилбензоат; + 2. бензойная кислота; - 3. анилин; + 4. фталевая (бензолдикарбоновая-1,2) кислота; - 5. метилфениловый эфир. 132. Ряду кислот: уксусная → малоновая (пропандикарбоновая) → щавелевая (этандикарбоновая) соответствует последовательность рКа по первой ступени диссоциации: - 1. 1,2 → 2,86 → 4,75; - 2. 1,2 → 4,75 → 2,86; - 3. 2,86 → 1,2 → 4,75; + 4. 4,75 → 2,86 → 1,2; - 5. 4,75 → 1,2 → 2,86. 133. Стабильность карбоксилат-аниона обусловлена наличием в нем: - 1. π,π-сопряжения; + 2. р, π-сопряжения; + 3. полной делокализации отрицательного заряда; - 4. локализации отрицательного заряда на одном из атомов; - 5. циклической сопряженной системы. 134. Функциональные производные карбоновых кислот образуются в результате реакций: - 1. электрофильного присоединения (АЕ); - 2. нуклеофильного присоединения (AN); + 3. ацилирования; - 4. электрофильного замещения (SE); + 5. нуклеофильного замещения (SN). 135. Образование функциональных производных происходит по реакционному центру карбоновых кислот: - 1. ОН-кислотному; - 2. a-СН-кислотному; + 3. электрофильному; - 4. нуклеофильному; + 5. на атоме углерода карбоксильной группы. 136. В результате реакции пропановой кислоты с этиловым спиртом в кислой среде образуется: + 1. этиловый эфир пропановой кислоты; + 2. этилпропаноат; - 3. ангидрид пропановой кислоты; - 4. пропанамид; - 5. пропаноилхлорид. 137. Сложный тиоэфир образуется в результате реакции уксусной кислоты с реагентом: - 1. спирт/НÅ, to; + 2. алкилтиол/НÅ, to; - 3. NH3/to; - 4. SOCl2/to; - 5. PCl5. 138. Одним из продуктов реакции бутановой кислоты с аммиаком при длительном нагревании является: - 1. этилбутаноат; + 2. амид бутановой кислоты; - 3. бутаноилхлорид; + 4. бутанамид; - 5. ангидрид бутановой кислоты. 139. Продуктом реакции уксусной кислоты при нагревании в присутствии Р2О5 является: - 1. этилэтаноат; + 2. ангидрид уксусной кислоты; - 3. ацетамид; - 4. этаноилхлорид; + 5. уксусный ангидрид. 140. Хлорангидрид образуется в результате реакции никотиновой (3-пиридинкарбоновой) кислоты с реагентом: - 1. С2Н5ОН/НÅ, to; + 2. PCl5/to; - 3. NH3/to; + 4. SOCl2/to; + 5. PCl3/to. 141. Кордиамин – N, N-диэтиламид никотиновой (3-пиридинкарбоновой) кислоты образуется в результате реакции хлорангидрида никотиновой кислоты с реагентом: - 1. этиловый спирт; + 2. диэтиламин; - 3. никотиновая кислота; - 4. аммиак; - 5. тионилхлорид. 142. Гидролиз функциональных производных карбоновых кислот происходит по реакционному центру: + 1. на атоме углерода функциональной группы; - 2. a-СН-кислотному; - 3. NH-кислотному; + 4. электрофильному; - 5. нуклеофильному. 143. В реакцию кислотного гидролиза с образованием карбоновых кислот вступают: + 1. ацилгалогениды; + 2. ангидриды; - 3. простые эфиры; + 4. сложные эфиры; + 5. амиды. 144. В реакцию кислотного гидролиза с образованием соответствующих карбоновых кислот вступают: - 1. этилхлорид; + 2. этаноилхлорид; + 3. бензамид; + 4. этилпропаноат; - 5. этоксипропан. 145. Ацилирующая способность карбоновых кислот и их функциональных производных определяется: + 1. величиной эффективного положительного заряда в электрофильном центре; + 2. характером и эффективностью электронного влияния заместителей на электрофильный центр; - 3. характером и эффективностью электронного влияния заместителей на a-СН-кислотный центр; + 4. стабильностью нуклеофуга (уходящей группы); - 5. поляризацией связи в a-СН-кислотном центре. 146. Максимальной ацилирующей способностью обладает: - 1. этилэтаноат; + 2. этаноилхлорид; - 3. этановая кислота; - 4. этанамид; - 5. метилэтаноат. 147. Скорость гидролиза максимальная у: - 1. этанамида; - 2. пропилэтаноата; - 3. амида этановой кислоты; + 4. уксусного ангидрида; - 5. пропилового тиоэфира этановой кислоты. 148. Легко декарбоксилируются при нагревании кислоты: - 1. уксусная (этановая); + 2. щавелевая (этандиовая); + 3. малоновая (пропандиовая); - 4. пропановая; - 5. бутановая. 149. При действии брома на пропановую кислоту в присутствии следов красного фосфора образуется: - 1. бромпропан; + 2. 2-бромпропановая кислота; - 3. пропанамид; - 4. пропилпропаноат; - 5. 3-бромпропановая кислота. 9. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛИФАТИЧЕСКОГО И БЕНЗОЛЬНОГО РЯДОВ. 150. К гетерофункциональным соединениям относят: - 1. щавелевую кислоту; + 2. молочную кислоту; + 3. серин; - 4. сорбит; + 5. сульфаниловая кислота. 151. К гидроксикарбоновым кислотам относят: + 1. молочную кислоту; + 2. яблочную кислоту; - 3. глиоксиловую кислоту; - 4. уксусную кислоту; + 5. лимонную кислоту. 152. Гидроксикарбоновым кислотам соответствует следующая информация: + 1. являются гетерофункциональными соединениями; + 2. многие являются хиральными и оптически активными соединениями; + 3. содержат в молекуле карбоксильную группу и спиртовый гидроксил; + 4. проявляют специфические свойства, которые зависят от взаимного расположения функциональных групп; + 5. в молекуле может быть несколько функциональных групп разных классов соединений; 153. Наиболее сильные кислотные свойства проявляют гидроксикарбоновые кислоты: + 1. 2-гидроксипропановая кислота; - 2. 3-гидрокси-2-метилпропановая кислота; + 3. 2-гидроксибутановая кислота; - 4. 3-гидрокси-2-изопропилбутановая кислота; - 5. 4-гидрокси-2-метилбутановая кислота. 154. Практически все гидроксикарбоновые кислоты имеют: + 1. разные по силе ОН-кислотные центры; + 2. разные по силе электрофильные центры; - 3. π, π-сопряженную систему; + 4. р-π-сопряженную систему; - 5. несколько спиртовых гидроксильных групп; 155. Характерным для насыщенных гидроксикарбоновых кислот являются реакции: + 1. реакция окисления; + 2. реакция этерификации; - 3. реакция полимеризации; + 4. реакция дегидратации; + 5. реакция замещения у тетрагонального атома углерода; 156. При нагревании a-гидроксикарбоновых кислот в присутствии серной кислоты происходит: - 1. образование лактама; - 2. дегидратация с образованием непредельной карбоновой кислоты; - 3. декарбоксилирование с образованием спирта; + 4. расщепление с образованием альдегида и метановой кислоты; - 5. полимеризация с удлинением цепи атомов углерода. 157. Образуются лактоны при нагревании: - 1. a-гидроксикарбоновых кислот; + 2. γ-гидроксикарбоновых кислот; - 3. β-гидроксикарбоновых кислот; + 4. δ-гидроксикарбоновых кислот; - 5. γ-оксокарбоновых кислот. 158. Специфической реакцией при нагревании a-гидроксикарбоновых кислот является: - 1. образование лактама; - 2. образование лактона; + 3. образование лактида; - 4. образование дикетопиперазина; - 5. образование сложного эфира. 159. При нагревании β-гидроксикарбоновых кислот, обычно, происходит: - 1. расщепление с образованием альдегида и муравьиной кислоты; + 2. дегидратация с образованием непредельных карбоновых кислот; - 3. образование циклического сложного эфира лактида; - 4. образование циклического сложного эфира лактона; - 5. декарбоксилирование. 160. При нагревании молочной кислоты (2-гидроксипропановой) образуются: - 1. ангидрид и Н2О; + 2. лактид и Н2О; - 3. лактам и Н2О; - 4. дикетопиперазин и Н2О; - 5. муравьиная кислота и альдегид; 161. В молекулах гидроксикарбоновых кислот электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы в a-положении на карбоксильную обусловлено усиление реакционных центров: - 1. всех; + 2. электрофильного; - 3. нуклеофильного; + 4. ОН-кислотного; - 5. основного. 162. К оксокарбоновым кислотам относят: - 1. винную кислоту; + 2. пировиноградную кислоту; - 3. щавелевая кислота; + 4. ацетоуксусную кислоту; + 5. щавелевоуксусную кислоту. 163. Оксокарбоновым кислотам соответствует следующая информация: - 1. содержат гидроксильную (спиртовый гидроксил) и карбоксильную функциональные группы; + 2. способны образовывать ацетали (кетали); + 3. содержат карбонильную и карбоксильную функциональные группы; + 4. являются гетерофункциональными соединениями; + 5. кислотные свойства зависят от положения функциональных групп относительно друг друга. 164. Оксокислоты с наиболее сильным a-СН-кислотным центром это: - 1. 2-оксопропановая кислота; - 2. 2-оксопентановая кислота; + 3. 3-оксобутановая кислота; - 4. 4-оксобутановая кислота; + 5. 2-оксобутандиовая кислота. 165. Легко декарбоксилируются при нагревании в растворе Н2SO4: + 1. 2-окспропановая кислота; + 2. 3-оксобутановая кислота; - 3. 2-гидросипропановая кислота; - 4. 3-гидроксипентановая кислота; + 5. 2-оксобутандиовая кислота. 166. Реакции ацетоуксусного эфира с бромной водой и хлоридом железа (III) позволяют доказать: - 1. р-π-сопряжение; + 2. кето-енольную таутомерию ацетоуксусного эфира; - 3. π-π-сопряжение в молекуле; - 4. сложно-эфирную группу; - 5. лактим-лактамную таутомерию соединения. |