Главная страница

экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам


Скачать 0.97 Mb.
Название1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
Анкорэкзамен по химии
Дата08.12.2020
Размер0.97 Mb.
Формат файлаdocx
Имя файлаэкзамен по химии!!!.docx
ТипДокументы
#158322
страница31 из 36
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   36
+ 2. сложный эфир;

- 3. ацеталь;

- 4. полуацеталь и простой эфир;

- 5. гликозид.

 

231. Продукт реакции D-галактозы с этилхлоридом следует отнести к классу:

- 1. только простого эфира;

- 2. сложного эфира;

+ 3. О-гликозида и простого эфира;

+ 4. ацеталя и простого эфира;

- 5. только гликозида.

 

232. Хелатный комплекс синего цвета образуется в реакции D-глюкозы с реактивом:

- 1. C2H5Cl/NaOH; to;

- 2. C2H5OH/HÅ, to;

+ 3. Cu(OH)2/NaOH (комн.температура);

- 4. Cu(OH)2/NaOH, to;

- 5. Ag(NH3)OH, to.

 

233. При восстановлении D-ксилозы образуется:

- 1. сорбит;

+ 2. ксилит;

- 3. ксиларовая кислота;

- 4. ксилоновая кислота;

- 5. сложный эфир.

 

234. Под действием мягких окислителей в нейтральной среде (бромная вода) моносахариды образуют:

+ 1. гликоновые кислоты;

- 2. гликаровые кислоты;

- 3. гликуроновые кислоты;

- 4. многоатомные (сахарные) спирты;

- 5. гликозиды.

 

235. При действии сильных окислителей в кислой среде (разбавленная азотная кислота) моносахариды образуют:

- 1. гликоновые кислоты;

+ 2. гликаровые кислоты;

- 3. гликуроновые кислоты;

- 4. многоатомные (сахарные) спирты;

- 5. гликозиды.

 

236. D-галактоза окисляется в D-галактоновую кислоту в условиях:

- 1. [Ag(NH3)2]OH, to;

- 2. Cu(OH)2/NaOH, to;

+ 3. Br2/H2O;

- 4. HNO3 разб.;

- 5. H2/Pd.

 

237. D-манноза окисляется в D-маннаровую кислоту в условиях:

- 1. Ag(NH3)OH, to;

- 2. Cu(OH)2/NaOH, to;

- 3. Br2/H2O;

+ 4. HNO3 разб.;

- 5. H2/Pd.

 

238. D-маннуроновая кислота образуется в результате окисления в молекуле D-маннозы:

- 1. альдегидной группы;

- 2. альдегидной и первичноспиртовой групп;

- 3. всех спиртовых групп;

+ 4. концевой первичноспиртовой группы с предварительной защитой альдегидной группы;

- 5. гидроксильной группы у второго атома углерода.

 

239. D-глюкоза дает реакцию “серебряного зеркала» в условиях:

- 1. Br2/H2O;

- 2. HNO3 (разб.);

- 3. Cu(OH)2/NaOH, to;

+ 4. Ag(NH3)2OH, to;

+ 5. реактив Толленса, to.

 

240. D-галактоза окисляется и дает красный осадок оксида меди (I) в условиях:

- 1. Br2/H2O;

+ 2. реактив Фелинга, to;

+ 3. реактив Бенедикта, to;

- 4. реактив Толленса, to;

- 5. Ag(NH3)2OH, to.

 

241. Аминосахарами являются:

+ 1. D-глюкозамин;

- 2. D-глюкоза;

+ 3. D-маннозымин;

- 4. 6-дезокси-L-галактоза;

- 5. этиламин.

 

242. Дезоксисахарами являются:

- 1. D-глюкозамин;

- 2. D-рибоза;

+ 3. 2-дезокси-D-рибоза;

+ 4. 6-дезокси-L-галактоза;

- 5. D-галактуроновая кислота.

121. По количеству карбоксильных групп карбоновые кислоты классифицируют на:

+ 1. монокарбоновые;

+ 2. дикарбоновые;

+ 3. трикарбоновые;

- 4. алифатические;

- 5. ароматические

 

122. По характеру углеродного скелета карбоновые кислоты классифицируют на:

- 1. монокарбоновые;

- 2. дикарбоновые;

- 3. трикарбоновые;

+ 4. алифатические;

+ 5. ароматические

 

123. Монокарбоновыми алифатическими кислотами являются:

+ 1. этановая;

- 2. этандиовая;

- 3. бензойная;

+ 4. бутановая;

- 5. фталевая (бензолдикарбоновая-1,2).

 

124. Монокарбоновой ароматической кислотой является:

- 1. пропановая;

+ 2. бензойная;

- 3. пропандиовая;

- 4. терефталевая (бензолдикарбоновая-1,4);

- 5. капроновая (гексановая).

 

125. Дикарбоновыми алифатическими кислотами являются:

- 1. масляная (бутановая);

+ 2. щавелевая (этандиовая);

+ 3. малоновая (пропандиовая);

- 4. изофталевая (бензолдикарбоновая-1,3);

+ 5. янтарная (бутандиовая).

 

126. Функциональными производными карбоновых кислот являются:

- 1. этановая кислота;

+ 2. этаноилхлорид;

- 3. этилхлорид;

+ 4. уксусный ангидрид;

+ 5. метилбензоат.

 

127. Строению карбоксильной группы соответствует:

+ 1. sp2-гибридное состояние атомов углерода и кислорода;

- 2. sp2-гибридное состояние атома углерода и одного из атомов кислорода, sp3-гибридизация второго атома кислорода;

+ 3. трехцентровая сопряженная система;

- 4. отсутствие сопряженной системы;

+ 5. плоская конфигурация.

 

128. Карбоксильная группа обусловливает наличие в молекулах большинства алифатических карбоновых кислот реакционных центров:

+ 1. ОН-кислотного;

- 2. NH-кислотного;

+ 3. a-СН-кислотного;

+ 4. электрофильного;

+ 5. слабого основного.

 

129. Кислотные свойства карбоновых кислот проявляются по реакционному центру:

+ 1. ОН-кислотному;

- 2. NH-кислотному;

- 3. a-СН-кислотному;

- 4. электрофильному;

- 5. основному.

 

130. При растворении в воде карбоновой кислоты:

+ 1. рН < 7;

- 2. среда нейтральная;

- 3. рН > 7;

- 4. среда щелочная;

+ 5. среда кислая.

 

131. При добавлении гидроксида натрия при комнатной температуре растворяются:

- 1. метилбензоат;

+ 2. бензойная кислота;

- 3. анилин;

+ 4. фталевая (бензолдикарбоновая-1,2) кислота;

- 5. метилфениловый эфир.

 

132. Ряду кислот: уксусная → малоновая (пропандикарбоновая) → щавелевая (этандикарбоновая) соответствует последовательность рКа по первой ступени диссоциации:

- 1. 1,2 → 2,86 → 4,75;

- 2. 1,2 → 4,75 → 2,86;

- 3. 2,86 → 1,2 → 4,75;

+ 4. 4,75 → 2,86 → 1,2;

- 5. 4,75 → 1,2 → 2,86.

 

133. Стабильность карбоксилат-аниона обусловлена наличием в нем:

- 1. π,π-сопряжения;

+ 2. р, π-сопряжения;

+ 3. полной делокализации отрицательного заряда;

- 4. локализации отрицательного заряда на одном из атомов;

- 5. циклической сопряженной системы.

 

134. Функциональные производные карбоновых кислот образуются в результате реакций:

- 1. электрофильного присоединения (АЕ);

- 2. нуклеофильного присоединения (AN);

+ 3. ацилирования;

- 4. электрофильного замещения (SE);

+ 5. нуклеофильного замещения (SN).

 

135. Образование функциональных производных происходит по реакционному центру карбоновых кислот:

- 1. ОН-кислотному;

- 2. a-СН-кислотному;

+ 3. электрофильному;

- 4. нуклеофильному;

+ 5. на атоме углерода карбоксильной группы.

 

136. В результате реакции пропановой кислоты с этиловым спиртом в кислой среде образуется:

+ 1. этиловый эфир пропановой кислоты;

+ 2. этилпропаноат;

- 3. ангидрид пропановой кислоты;

- 4. пропанамид;

- 5. пропаноилхлорид.

 

137. Сложный тиоэфир образуется в результате реакции уксусной кислоты с реагентом:

- 1. спирт/НÅ, to;

+ 2. алкилтиол/НÅ, to;

- 3. NH3/to;

- 4. SOCl2/to;

- 5. PCl5.

 

138. Одним из продуктов реакции бутановой кислоты с аммиаком при длительном нагревании является:

- 1. этилбутаноат;

+ 2. амид бутановой кислоты;

- 3. бутаноилхлорид;

+ 4. бутанамид;

- 5. ангидрид бутановой кислоты.

 

139. Продуктом реакции уксусной кислоты при нагревании в присутствии Р2О5 является:

- 1. этилэтаноат;

+ 2. ангидрид уксусной кислоты;

- 3. ацетамид;

- 4. этаноилхлорид;

+ 5. уксусный ангидрид.

 

140. Хлорангидрид образуется в результате реакции никотиновой (3-пиридинкарбоновой) кислоты с реагентом:

- 1. С2Н5ОН/НÅ, to;

+ 2. PCl5/to;

- 3. NH3/to;

+ 4. SOCl2/to;

+ 5. PCl3/to.

 

141. Кордиамин – N, N-диэтиламид никотиновой (3-пиридинкарбоновой) кислоты образуется в результате реакции хлорангидрида никотиновой кислоты с реагентом:

- 1. этиловый спирт;

+ 2. диэтиламин;

- 3. никотиновая кислота;

- 4. аммиак;

- 5. тионилхлорид.

 

142. Гидролиз функциональных производных карбоновых кислот происходит по реакционному центру:

+ 1. на атоме углерода функциональной группы;

- 2. a-СН-кислотному;

- 3. NH-кислотному;

+ 4. электрофильному;

- 5. нуклеофильному.

 

143. В реакцию кислотного гидролиза с образованием карбоновых кислот вступают:

+ 1. ацилгалогениды;

+ 2. ангидриды;

- 3. простые эфиры;

+ 4. сложные эфиры;

+ 5. амиды.

 

144. В реакцию кислотного гидролиза с образованием соответствующих карбоновых кислот вступают:

- 1. этилхлорид;

+ 2. этаноилхлорид;

+ 3. бензамид;

+ 4. этилпропаноат;

- 5. этоксипропан.

 

145. Ацилирующая способность карбоновых кислот и их функциональных производных определяется:

+ 1. величиной эффективного положительного заряда в электрофильном центре;

+ 2. характером и эффективностью электронного влияния заместителей на электрофильный центр;

- 3. характером и эффективностью электронного влияния заместителей на a-СН-кислотный центр;

+ 4. стабильностью нуклеофуга (уходящей группы);

- 5. поляризацией связи в a-СН-кислотном центре.

 

146. Максимальной ацилирующей способностью обладает:

- 1. этилэтаноат;

+ 2. этаноилхлорид;

- 3. этановая кислота;

- 4. этанамид;

- 5. метилэтаноат.

 

147. Скорость гидролиза максимальная у:

- 1. этанамида;

- 2. пропилэтаноата;

- 3. амида этановой кислоты;

+ 4. уксусного ангидрида;

- 5. пропилового тиоэфира этановой кислоты.

 

148. Легко декарбоксилируются при нагревании кислоты:

- 1. уксусная (этановая);

+ 2. щавелевая (этандиовая);

+ 3. малоновая (пропандиовая);

- 4. пропановая;

- 5. бутановая.

 

149. При действии брома на пропановую кислоту в присутствии следов красного фосфора образуется:

- 1. бромпропан;

+ 2. 2-бромпропановая кислота;

- 3. пропанамид;

- 4. пропилпропаноат;

- 5. 3-бромпропановая кислота.

 

9. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

АЛИФАТИЧЕСКОГО И БЕНЗОЛЬНОГО РЯДОВ.

150. К гетерофункциональным соединениям относят:

- 1. щавелевую кислоту;

+ 2. молочную кислоту;

+ 3. серин;

- 4. сорбит;

+ 5. сульфаниловая кислота.

 

151. К гидроксикарбоновым кислотам относят:

+ 1. молочную кислоту;

+ 2. яблочную кислоту;

- 3. глиоксиловую кислоту;

- 4. уксусную кислоту;

+ 5. лимонную кислоту.

 

152. Гидроксикарбоновым кислотам соответствует следующая информация:

+ 1. являются гетерофункциональными соединениями;

+ 2. многие являются хиральными и оптически активными соединениями;

+ 3. содержат в молекуле карбоксильную группу и спиртовый гидроксил;

+ 4. проявляют специфические свойства, которые зависят от взаимного расположения функциональных групп;

+ 5. в молекуле может быть несколько функциональных групп разных классов соединений;

 

153. Наиболее сильные кислотные свойства проявляют гидроксикарбоновые кислоты:

+ 1. 2-гидроксипропановая кислота;

- 2. 3-гидрокси-2-метилпропановая кислота;

+ 3. 2-гидроксибутановая кислота;

- 4. 3-гидрокси-2-изопропилбутановая кислота;

- 5. 4-гидрокси-2-метилбутановая кислота.

 

154. Практически все гидроксикарбоновые кислоты имеют:

+ 1. разные по силе ОН-кислотные центры;

+ 2. разные по силе электрофильные центры;

- 3. π, π-сопряженную систему;

+ 4. р-π-сопряженную систему;

- 5. несколько спиртовых гидроксильных групп;

 

155. Характерным для насыщенных гидроксикарбоновых кислот являются реакции:

+ 1. реакция окисления;

+ 2. реакция этерификации;

- 3. реакция полимеризации;

+ 4. реакция дегидратации;

+ 5. реакция замещения у тетрагонального атома углерода;

 

156. При нагревании a-гидроксикарбоновых кислот в присутствии серной кислоты происходит:

- 1. образование лактама;

- 2. дегидратация с образованием непредельной карбоновой кислоты;

- 3. декарбоксилирование с образованием спирта;

+ 4. расщепление с образованием альдегида и метановой кислоты;

- 5. полимеризация с удлинением цепи атомов углерода.

 

157. Образуются лактоны при нагревании:

- 1. a-гидроксикарбоновых кислот;

+ 2. γ-гидроксикарбоновых кислот;

- 3. β-гидроксикарбоновых кислот;

+ 4. δ-гидроксикарбоновых кислот;

- 5. γ-оксокарбоновых кислот.

 

158. Специфической реакцией при нагревании a-гидроксикарбоновых кислот является:

- 1. образование лактама;

- 2. образование лактона;

+ 3. образование лактида;

- 4. образование дикетопиперазина;

- 5. образование сложного эфира.

 

159. При нагревании β-гидроксикарбоновых кислот, обычно, происходит:

- 1. расщепление с образованием альдегида и муравьиной кислоты;

+ 2. дегидратация с образованием непредельных карбоновых кислот;

- 3. образование циклического сложного эфира лактида;

- 4. образование циклического сложного эфира лактона;

- 5. декарбоксилирование.

 

160. При нагревании молочной кислоты (2-гидроксипропановой) образуются:

- 1. ангидрид и Н2О;

+ 2. лактид и Н2О;

- 3. лактам и Н2О;

- 4. дикетопиперазин и Н2О;

- 5. муравьиная кислота и альдегид;

 

161. В молекулах гидроксикарбоновых кислот электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы в a-положении на карбоксильную обусловлено усиление реакционных центров:

- 1. всех;

+ 2. электрофильного;

- 3. нуклеофильного;

+ 4. ОН-кислотного;

- 5. основного.

 

162. К оксокарбоновым кислотам относят:

- 1. винную кислоту;

+ 2. пировиноградную кислоту;

- 3. щавелевая кислота;

+ 4. ацетоуксусную кислоту;

+ 5. щавелевоуксусную кислоту.

 

163. Оксокарбоновым кислотам соответствует следующая информация:

- 1. содержат гидроксильную (спиртовый гидроксил) и карбоксильную функциональные группы;

+ 2. способны образовывать ацетали (кетали);

+ 3. содержат карбонильную и карбоксильную функциональные группы;

+ 4. являются гетерофункциональными соединениями;

+ 5. кислотные свойства зависят от положения функциональных групп относительно друг друга.

 

164. Оксокислоты с наиболее сильным a-СН-кислотным центром это:

- 1. 2-оксопропановая кислота;

- 2. 2-оксопентановая кислота;

+ 3. 3-оксобутановая кислота;

- 4. 4-оксобутановая кислота;

+ 5. 2-оксобутандиовая кислота.

 

165. Легко декарбоксилируются при нагревании в растворе Н2SO4:

+ 1. 2-окспропановая кислота;

+ 2. 3-оксобутановая кислота;

- 3. 2-гидросипропановая кислота;

- 4. 3-гидроксипентановая кислота;

+ 5. 2-оксобутандиовая кислота.

 

166. Реакции ацетоуксусного эфира с бромной водой и хлоридом железа (III) позволяют доказать:

- 1. р-π-сопряжение;

+ 2. кето-енольную таутомерию ацетоуксусного эфира;

- 3. π-π-сопряжение в молекуле;

- 4. сложно-эфирную группу;

- 5. лактим-лактамную таутомерию соединения.
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   36


написать администратору сайта