Алгоритмы решения задач по химии

• Название: Алгоритмы решения задач по химии
• Дата: 25.03.2022
• Размер: 267.71 Kb.
• Имя файла: algoritmy_resheniya_zadach_po_himii.docx
• Тип: Документы; #416281
• страница: 7 из 11

Алгоритм составления термохимического уравнения реакции (ТХУ)

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (Mg) = 6 г Q = 152 кДж    ТХУ = ?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи	6 г 152 кДж 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния).	Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24 M (Mg) = 24 г/моль m (Mg) = 2 моль · 24 г/моль = 48 г 6 г 152 кДж 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж 48 г
6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты .
количественный метод
выполняем пункты 1 - 3
4. Рассчитать количество магния	Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24 M (Mg) = 24 г/моль
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество магния, под формулой количество магния по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию	0,25 моль 152 кДж 2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж 2 моль
Запишите ответ.	Ответ:  2Mg + O2 = 2MgO + 1216 кДж

Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m (Р) = 6,2 г    Q = ?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи	6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу магния).	Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль m (Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г 6,2 г Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 124 г
6. Составьте пропорции и определите количество выделившейся теплоты .
количественный метод
выполняем пункты 1 - 3
4. Рассчитать количество фосфора	Mr (Р) = Ar(Р) = 31 M (Р) = 31 г/моль
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию	0,2 моль Х кДж 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж. 4 моль
Запишите ответ.	Ответ:  Q = 150,5 кДж