ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ
|
ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
|
количественный метод
|
1.Прочитайте текст задачи.
|
1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?
|
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
|
 2.Дано:
m(CаСO3) = 400 г
ω прим.= 20% (0,2)
 
m(CаO)=?
|
3.Составьте уравнение химической реакции.
|
3.Решение:
CаСO3 = CаО + СO2
|
4.Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами
1 способ:
ω (чист.вещ-ва)= 100% - ω прим.
ω (чист.вещ-ва) = m (чист.вещества) / m (смеси)
Отсюда:
m (чист.вещ-ва) = m (смеси) · ω (чист.вещ-ва)
2 способ:
m (примеси) = m (смеси) · ω (примеси)
m (чист.вещества) = m (смеси) - m (примеси)
|
4.Решение:
1 способ:
ω (чист.вещества) CаСO3= 100% - 20% = 80% или 0,8
m (чист.вещества) CаСO3= 400г · 0,8 = 320 г
2 способ:
m (примеси) = 400 г · 0,2 = 80 г
m (чист.вещества) CаСO3= 400 г – 80 г = 320 г
Выбирай понятный для тебя способ решения!
|
5.В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче.
|
5.CаСO3 = CаО + СO2
|
6.Вычислите молярные массы этих веществ.
|
6.
М(CаСO3) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль
М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
|
7.Массу чистого вещества, полученную в пункте 4, переведите в количество вещества по формуле ν= m/М
|
7.ν(CаСO3)= 320 г/100 г/моль = 3,2 моль
|
8.Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.
|
8. 3,2 моль Х моль
CаСO3 = CаО + СO2
|
9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции) - показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ.
|
9. 3,2 моль Х моль
CаСO3 = CаО+ СO2
1моль 1моль
|
10.Составить и решить пропорцию.
|
10.
 3,2 моль Х моль Х = 3,2 моль · 1 моль = 3,2 моль
    1 моль 1 моль 1 моль
ν (CаО) = 3,2 моль.
|
11.Вычислите массу продукта реакции
m(вещества)= ν( вещества) · М(вещества)
|
11.
m(СаО) =3,2 моль · 56 г/моль = 179,2 г
|
12.Запишите ответ.
|
12.Ответ:
m(CаО) = 179,2 г.
|
метод пропорций
|
1. Повторить действия пунктов 1 – 6 количественного метода
|
|
2. По формуле m= М · ν (где ν – коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции) найдите массу вещества
|
m= М · ν
m(CаСO3) = 100 г/моль · 1 моль = 100 г
m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г
|
3. Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите массу, полученную в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х г
|
3.
320 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
|
4. Под соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3
|
4.
320 г Х г
CаСO3 = CаО+ СO2
100 г 56 г
|
5. Составить и решить пропорцию
|
5.
320 г = Х г Х = 320 г · 56 г = 179,2 г
100 г 56 г 100 г
|
6.Запишите ответ.
|
6.Ответ:
m(CаО) = 179,2 г.
|
Скачать 267.71 Kb.