ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ
|
ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
|
1.Прочитайте текст задачи.
|
Смесь кальция и оксида кальция массой 5 г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.
|
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
|
 2.Дано:
mсмеси = 5 г
Vгаза = 1,68 л (н.у.)
 
ω (CaO) = ?
|
3. Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с водой, но только при взаимодействии кальция с водой выделяется газ (водород). Поэтому расчёт производим по уравнению 1.
|
3.Решение:
1) Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
2) CаO + Н2О = Са(OН)2
|
4. Над формулами записать, что известно по условию задачи
|
Х г 1,68 л
Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
|
5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу кальция).
|
Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40 г/моль
m (Са) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г
Х г 1,68 л
Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
40 г 22,4 л
|
6. Составьте пропорции и определите массу кальция в смеси
.
|
|
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси
|
m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г
|
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси
|
|
количественный метод
|
выполняем пункты 1 - 3
|
|
4. Рассчитать количество газообразного вещества – водорода, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль
|
|
5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию
|
Х моль 0,075 моль
Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
1 моль 1 моль
|
6. Рассчитать массу кальция в смеси
|
Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40 г/моль
|
7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси
|
m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г
|
8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси
|
|
Запишите ответ.
|
Ответ:
|
Скачать 267.71 Kb.