Алгоритмы решения задач по химии

• Название: Алгоритмы решения задач по химии
• Дата: 25.03.2022
• Размер: 267.71 Kb.
• Имя файла: algoritmy_resheniya_zadach_po_himii.docx
• Тип: Документы; #416281
• страница: 1 из 11

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

1. 
   Физические величины, используемые при решении задач
   
2. 
   Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси
   
3. 
   Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении
   
4. 
   Алгоритм определения массовых соотношений элементов в соединении
   
5. 
   Алгоритм определения молекулярной формулы вещества по массовым соотношениям элементов
   
6. 
   Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного
   
7. 
   Алгоритм решения задачи на расчёт по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
   
8. 
   Алгоритм решения задачи на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания
   
9. 
   Алгоритм определения массовой доли примесей по массе (объёму) продуктов реакции
   
10. 
    Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата
    
11. 
    Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе
    
12. 
    Алгоритм составления термохимического уравнения реакции (ТХУ)
    
13. 
    Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций
    
14. 
    Алгоритм определения состава смеси
    
15. 
    Алгоритм вычисления относительной плотности газа
    
16. 
    Алгоритм вычисления объёма вещества по известной массе вещества
    
17. 
    Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции
    
18. 
    Алгоритм решения задач на концентрацию растворов
    

Физические величины, используемые при решении задач

наименование величины	обозначение	единица измерения	пример формы записи	можно найти по формулам
масса вещества	m	мг; г; кг	m (H2O) = 15 г	m= М· ν m= ρ · М m= N/ NA · М m= V/ Vm· М mраств. в-ва= ω · mраствора mраствора = mраств. в-ва/ ω m = V · ρ
относительная атомная масса	Ar	безразмерная	Ar (C) = 12	Ar смотрим в таблице Менделеева
относительная молекулярная масса	Mr	безразмерная	Mr(H2O) = 18	Mr(H2O) = 2 Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
количество вещества	ν (ню) или n	моль	ν(CH4) = 1,2 моль	ν = m/ М ν = V/ Vm ν = N/ NA
молярная масса (численно равна относительной молекулярной масса)	М	г/моль; кг/моль	M(H2O) =18г/моль	М = m/ ν
объём вещества (1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)	V	мл; л; м3	V(O2) = 10 л	V = Vm· ν V=(m/ М) · Vm V = m/ ρ
молярный объём (нормальные условия)	Vm	л/моль; м3/моль	Vm= 22,4 л/моль	Vm= V/ ν Vm= М/ ρ Vm= V· (М/ m)
плотность вещества	ρ (ро)	г/мл; г/см3; кг/м3	ρ(H2O) = 1 г/мл	ρ = m/ V ρ = М/ Vm ρгаза = Мгаза/ Vm
относительная плотность	D	безразмерная	D H2 = 16	Dгаза по H2 = Мгаза/ 2 г/моль Dгаза по воздуху = Мгаза/ 29 г/моль
массовая доля вещества в растворе или в смеси	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (С) = 0,45 или 45%	ω = mраств. в-ва/ mраствора
массовая доля элемента в соединении (веществе)	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (С) = 0,45 или 45%	ω = n Ar/ Mr, где n – число атомов элемента в соединении
объёмная доля газа в смеси	φ (фи)	безразмерная или в %	φ (H2O) = 0,15 или 15%	φ = V раств. в-ва/ V раствора
массовая доля выхода вещества в реакции	η (эта)	безразмерная или в %	η (СО2) = 0,25 или 25%	η = mпракт.вых/ mтеор. η = νпракт.вых/ νтеор. η = Vпракт.вых/ Vтеор.
число Авогадро	NA	число частиц (атомов, молекул)	NA = 6,02 · 1023	NA = N/ ν
число частиц вещества	N	атомы, молекулы	N(NaOH) = 3,01 · 1023
массовая доля чистого вещества	ω (омега)	безразмерная или в %	ω (СО2) = 0,25 или 25%	ωчист.в-ва = mчист.в-ва/ mсмеси