Главная страница

Алгоритмы решения задач по химии


Скачать 267.71 Kb.
НазваниеАлгоритмы решения задач по химии
Дата25.03.2022
Размер267.71 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаalgoritmy_resheniya_zadach_po_himii.docx
ТипДокументы
#416281
страница6 из 11
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата





ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом сульфата натрия, если после прокаливания навески массой 193,2 г она стала весить 85,2 г.


2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

mкристаллогидрата = 193,2 г

mсоли = 85,2 г

  

Na2SO4 · X H2O = ?


3.Запишите уравнение реакции (прокаливание ведёт к испарению воды)


3.Решение:

Кристаллогидрат прокаливание сульфат натрия

Na2SO4 · X H2O t0 Na2SO4


4. Над формулами записать, что известно по условию задачи


193,2 г 85,2 г

Na2SO4 · X H2ONa2SO4

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу сульфата натрия). Масса кристаллогидрата неизвестна, принимаем за Х

Mr (Na2SO4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142

M (Na2SO4) = 142 г/моль

m (Na2SO4) = 1 моль · 142 г/моль = 142 г

193,2 г 85,2 г

Na2SO4 · X H2ONa2SO4

Х г 142 г

6. Составьте пропорции и определите массу кристаллогидрата

.



7. Вычислить массу воды, которая содержится в кристаллогидрате


m(воды) = m(кристаллогидрата) - m(сульфата натрия) = 322 – 142 = 180 г

Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M (H2O) = 18 г/моль


8. Определить количество воды в кристаллогидрате

Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M (H2O) = 18 г/моль




9. Запишите ответ.


Ответ:  Na2SO4 · 10 H2O



Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе





ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.



2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

mраствора = 730 г

= 30% или 0,3

  

ν (Н2) = ?


3.Запишите уравнение реакции


3.Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2


4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества.


mвещ. = mраствора ·ω

m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г

метод пропорций

5. Над формулами записать, что известно по условию задачи


219 г Х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2



6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода).


Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г

219 г Х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

73 г 1моль

7. Составьте пропорции и определите количество водорода

.




количественный метод

выполняем пункты 1 - 4




5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль


6. Рассчитать количество соляной кислоты




7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов


6 моль Х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2


8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию


6 моль Х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2 моль 1 моль


алгебраический способ

выполняем пункты 1 - 3




4. По формуле находим количество водорода

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2 моль 1 моль

ν (HCl) =
2 моль HCl – 1 моль H2, следовательно ν (H2) = ν (HCl)


5. Находим молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль


6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт

ν (H2) = ν (HCl) =



Запишите ответ.


Ответ:   ν (Н2) = 3 моль


1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11


написать администратору сайта