Методичка Термодинамика. Элементы химической термодинамики в курсе общей химии Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по курсу химии для студентов химических и нехимических специальностей Нижний Новгород 2010
 Скачать 0.53 Mb.
|
|
2.Теплота гидратации соли и её определение Физико-химический процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды (растворителя) называется гидратацией. В процессе гидратации образуются сложные пространственные структуры, называемые гидратами, и при этом в окружающую среду выделяется энергия в виде тепла. 49 Тепловой эффект реакции образования 1 моль гидратированной соли из безводной соли называется теплотой гидратации. При растворении в воде безводной соли, способной образовывать гидраты, последовательно протекают два процесса: гидратация и растворение образовавшегося кристаллогидрата. Например: CuSO4(тв) + 5Н2О(ж) = CuSO45H2О(тв), CuSO45H2О(тв) + nH2O(ж) = CuSO4(р), CuSO4(р) + nH2O(ж) = Cu2+(р) + SO42-(р) Растворение электролитов сопровождается процессом электролитической диссоциации. Теплота гидратации молекулы равна сумме теплот гидратации образовавшихся при этом ионов с учетом теплоты диссоциации. Приближенно теплота гидратации вещества может быть определена как разность между теплотами растворения безводной соли и ее кристаллогидрата: ∆Hгидр = ∆Hбезв - ∆Hкрист, (3) где ∆Hгидр - теплота гидратации молекул; ∆Hбезв - теплота растворения безводной соли; ∆Hкрист - теплота растворения кристаллогидрата. Таким образом, для определения теплоты гидратации молекул необходимо предварительно определить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата этой соли. ХОД РАБОТЫ Теплоту растворения безводного сульфата меди CuS04 и кристаллогидрата CuS045H20 необходимо определить, используя лабораторный калориметр и методику проведения работы 1. Для более точного определения теплоты гидратации необходимо получить навески по 10-15г кристаллогидрата и безводной соли сульфата меди. Необходимо знать, что безводная соль меди легко поглощает воду из воздуха и переходит в гидратированное состояние, поэтому кристаллогидрат необходимо взвешивать непосредственно перед опытом. По полученным данным необходимо рассчитать теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата, а затем из соотношения (3) определить теплоту гидратации. Рассчитайте относительную ошибку опыта в процентах, используя полученные данные и данные табл.2. 50 3.Теплота нейтрализации и её определение Теплота нейтрализации равна количеству теплоты, выделяющейся при реакции нейтрализации эквивалентных количеств кислоты и щелочи с образованием одного моля жидкой воды. В случае разбавленных растворов нейтрализация сильных кислот сильным основанием сопровождается, независимо от их природы, выделением 55,9 кДж/моль тепла. Это связано с тем, что при взаимодействии сильных кислот и оснований, полностью диссоциированных в водных растворах, образуются молекулы воды: ½ H2SO4(p)+ KOH(p)= ½ K2SO4(р) + Н2О(ж), НС1(p)+ NaOH(p) = NaС1(p) + Н2О(ж), или в ионно-молекулярном виде: H+(p) + ОН-(p) = Н2О(ж) ∆Н°298 = -55,9 кДж. Таким образом, теплота нейтрализации 1 эквивалента сильной кислоты 1 эквивалентом основания равна теплоте образования одного моля жидкой воды, из ионов водорода и гидроксид-ионов. Поэтому тепловые эффекты таких реакций одинаковы. При нейтрализации разбавленного раствора слабой кислоты или слабого основания теплота нейтрализации может отличаться от указанной выше величины, так как процессу образования воды предшествует диссоциация слабого электролита. Теплота нейтрализации в этом случае складывается из двух величин: теплоты образования 1 моля воды из ионов H+ и ОН- и теплоты диссоциации слабого электролита. ∆Н = -55,9 + ∆Ндисс (4) где ∆Н - теплота нейтрализации (кДж/моль); ∆Ндисс. - теплота диссоциации слабого электролита (кДж/моль). Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной величиной. Она определяется теплотой, поглощенной при распаде молекул слабого электролита на ионы и теплотой гидратации этих ионов молекулами растворителя. 51 ХОД РАБОТЫ В сухой калориметр залейте, по указанию преподавателя, из бюретки 25 мл раствора NaOH или КОН определенной концентрации и закройте пробкой. Раствор выдержите в калориметре 10-15 минут до установления теплового равновесия и измерьте tнач. Затем мерным цилиндром отмерьте 25 мл НСl или НNОз, быстро прилейте в калориметр, хорошо перемешайте и замерьте максимальную температуру раствора t°кон. Вычисление теплового эффекта реакции нейтрализации ведут по формуле ∆Н =V· ρ∙c∙∆t, Дж, (5) где V - объем раствора в точке нейтрализации (VНСl. + VNaOH),(мл); ρ - плотность раствора (принять равной 1г/мл); с - удельная теплоемкость раствора (воды); с= 4,184 Дж/г∙К; ∆t -изменение температуры в процессе опыта. Составьте уравнение реакции нейтрализации и рассчитайте теплоту нейтрализации эквивалента кислоты эквивалентом щелочи. Рассчитайте относительную ошибку опыта в процентах. 52 Таблица 1 Термодинамические константы некоторых веществ
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||