Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
![]()
|
5.4.1. Примеры решения задачПример 1. составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для сульфата железа (II). Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли: FeSO4 Fe2+ + SO42 2. Определим сильный и слабый электролиты. Иону Fe2+ соответствует слабое основание Fe(OH)2, иону SO42 соответствует сильная кислота H2SO4, следовательно гидролиз идет по катиону. 3. Составим ионное уравнение гидролиза (по первой ступени!): Fe2+ + HOH FeOH+ + H+. В ходе гидролиза образуются ионы H+, среда кислая. 4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена: 2 FeSO4 + 2H2O (FeOH)2SO4 + H2SO4. Пример 2. составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для карбоната калия. Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли: K2CO3 K+ + CO32 2. Определим сильный и слабый электролиты. Иону K+ соответствует сильное основание KOH, иону CO32 соответствует слабая кислота H2CO3, следовательно гидролиз идет по аниону. 3. Составим ионное уравнение гидролиза (по первой ступени!): CO32+ HOH HCO3+ OH. В ходе гидролиза образуются ионы OH, среда в растворе щелочная. 4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена: K2CO3 + H2O KHCO3+ KOH. Пример 3. составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза, указать характер среды для нитрита аммония. Решение. 1. Напишем уравнение диссоциации соли: NH4NO2 NH4+ + NO2. 2. Определим сильный и слабый электролит. Иону NH4+ соответствует слабое основание NH4OH, иону NO2 соответствует слабая кислота HNO2, следовательно гидролиз идет как по катиону так и по аниону. 3. Составим ионное уравнение гидролиза: NH4+ + NO2 + HOH NH4OH + HNO2. 4. Составим молекулярное уравнение гидролиза и уравняем его как обычную реакцию обмена: NH4NO2 + H2O NH4OH + HNO2. Пример 4. Вычислить рН раствора сульфата аммония, концентрацией 0,1 моль/л. Решение. 1. Составим ионное уравнение гидролиза: NH4+ + H2O NH4OH + H+. 2. Значение константы диссоциации гидроксида аммония Kd = 1,76105. Вычислим константу гидролиза: ![]() 3. Найдем концентрацию ионов аммония. Согласно уравнению диссоциации сульфата аммония (NH4)2SO4 2 NH4+ + SO42, ![]() 4. Вычислим концентрацию ионов [H+]: ![]() и значение рН: рН = -lg[H+] = -lg(1,066105) = 4,97. Пример 5. вычислить степень гидролиза карбоната натрия в растворе с рН = 12. Решение. 1. Составим ионное уравнение гидролиза: CO32 + H2O HCO3 + OH. 2. Значение второй константы диссоциации угольной кислоты Kd2 = 4,691011. Вычислим первую константу гидролиза: ![]() 3. Из формулы ![]() ![]() где [OH] = 10pOH = 10(14-12) = 102 4. Вычислим степень гидролиза ![]() |