Главная страница

Г. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач


Скачать 2.09 Mb.
НазваниеГ. В. Плеханова (технический университет) к афедра общей и физической химии общая химия Сборник задач
АнкорObschaya_khimia.doc
Дата15.04.2018
Размер2.09 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаObschaya_khimia.doc
ТипСборник задач
#18100
страница16 из 27
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   27

5.3.4. Задачи для решения


I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита

№ задачи

Электролит

Концентрация раствора

d раствора, г/см3



Сa(OH)2

0,07 %

1,00



Ba(OH)2

0,5 %

1,003



H2SO4

0,01 % (мольн.)

1,0



Sr(OH)2

5104 н.

1,0



HCl

1,36 %

1,005



H2SO4

1,73 %

1,012



KOH

0,577 %

1,003



H2SO4

5104 М

1,0



KOH

0,001 н.

1,0



HClO4

0,25 М

1,013



NaOH

2,5103 М

1,0



HCl

1,0 %

1,003



HNO3

3 %

1,01



Ba(OH)2

5 %

1,04



HCl

0,3 %

1,0



KOH

5,8 г/л

1,004



H2SO4

0,05 г/л

1,0



KOH

0,6 г/л

1,0



Ba(OH)2

0,1 М

1,02



H2SO4

0,1 н.

1,0



H2SO4

0,5 %

1,0



NaOH

0,5 %

1,0



HCl

0,01 н.

1,0



Сa(OH)2

0,02 н.

1,0



KOH

4 г/л

1,0



NaOH

5 г/л

1,0



H2SO4

0,005 М

1,0



HCl

0,006 М

1,0



LiOH

0,8 г/л

1,0



NaOH

0,1 г/л

1,0



RbOH

1 %

1,0



CsOH

0,5 %

1,0



HCl

0,02 % (мольн.)

1,0



H2SO4

0,6 %

1,003



HNO3

0,7 % (мольн.)

1,0



HClO4

0,08 % (мольн.)

1,0



H2SO4

0,3 %

1,001



HNO3

0,05 г/л

1,0



HNO3

0,6 г/л

1,0



H2SO4

0,03 н.

1,0



Сa(OH)2

0,03 %

1,00



Sr(OH)2

0,3 %

1,001



Ba(OH)2

0,05 г/л

1,0



HCl

0,2 %

1,0



H2SO4

0,0012 М

1,0



HNO3

0,06 г/л

1,0



Ba(OH)2

0,1 г/л

1,0



Sr(OH)2

0,02 н.

1,0



Сa(OH)2

0,09 г/л

1,0



CsOH

0,5 %

1,002

  1. Найти рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г сульфата натрия.

  2. Найти рН раствора серной кислоты концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г хлорида бария.

  3. Найти рН раствора после выщелачивания боксита по следующим данным: масса руды 1 т; ω(Al2O3∙Н2O) = 80 %; V(NaOH)=3,1 м3; ω(NaOH)=15 %.

  4. Найти рН 10 % раствора соляной кислоты (d = 1,047 г/мл) при условии, что к 20 л этого раствора прибавили 5 м3 воды, содержащей гидроксид кальция концентрацией 0,02 экв/л.

  5. Определить рН раствора, содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.

  6. Определить рН раствора, содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.

  7. Выщелачивание руды идет по реакции: Li2O∙Al2O3∙4SiO2+H2SO4→Li2SO4+ Al2O3∙4SiO2∙H2O↓. Определить рН раствора после выщелачивания по следующим данным: масса руды = 1 т; ω(Li2O∙Al2O3∙4SiO2)=70 %; V(H2SO4)=4 м3; ω(H2SO4)=5% (d=1,032 г/мл).

  8. Найти рН раствора после выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu4(SO4)(OH)6; ω(H2SO4)=3 %, d=1,03 г/мл, V(H2SO4)=3 м3.

  9. Рассчитайте рН раствора, полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d=1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.

  10. Рассчитать рН раствора азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар емкостью 5 м3.

  11. Найти рН раствора соляной кислоты, если к 100 мл этого раствора, содержащего 5 мг HCl, прибавили 5 мг нитрата свинца (II).

  12. Определите рН 10 м3 раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.

  13. Определить рН 5 л щелочных стоков, содержащих 2 мэкв щелочи.

  14. Найти рН раствора дихромовой кислоты, если в нем содержится 2 мг/мл Cr (VI).

II. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°С:

№ задачи

Электролит

Концентрация раствора

d р-ра, г/см3



NH4OH

2 %

0,989



CH3COOH

0,12 %

1,0



HCOOH

4,5 %

1,01



CH3COOH

2 %

1,001



NH4OH

2,35 %

0,988



C6H5NH3OH

93,02 г/л

-



N2H5OH

5 %

1,01



C6H5OH

5 %

1,02



HCOOH

0,5 %

-



CH3COOH

0,65 %

-



HNO2

0,8 %

-



HCN

2,7 %

1,01



C6H5OH

9,4 г/л

-



NH4OH

0,1 %

-



HCN

8 %

1,04



HCOOH

2,3 %

1,005



CH3COOH

1 %

-



NH4OH

0,34 %

1,0



HCOOH

3 %

1,007



H2S

0,32 н.






NH4OH

0,5 %

1,0



H3PO4

1 %

1,005



C9H6NH2OH

3 г/л






Лимонная к-та

120 г/л






Бензойная к-та

2 %

1,003



N2H5OH

0,5 %






HCOOH

4 %

1,01



C6H5NH2OH

0,56 г/л






CH4NH2OH

24,5 г/л






C3H8NH2OH

23,1 г/л






C4H10NH2OH

13,65 г/л






C5H12NH2OH

1 г/л






C2H5NH2OH

0,5 г/л






HNO2

2 %

1,01



Винная к-та

1 %

1,02



H3BO3

5 %

1,03



HBrO

0,1 %

1,0



H3BO3

10 %

1,04



C6H5OH

6,5 г/л






H2S

10 г/л






H2CO3

8 %

1,05



HF

6 %

1,03



C7H8NH2OH

5 г/л






NH2OHH2O

6,2 г/л






H3BO3

1,5 %

1,01



C2H6NHOH

2 г/л






C4H10NHOH

2,8 г/л






C3H9NOH

3 г/л






C2H6ОNHOH

1,6 г/л






CS(NH2)2H2O

20 г/л





III. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25°С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотности растворов равны 1 г/см3).

№ задачи

Электролит

рН

№ задачи

Электролит

рН



Сa(OH)2

11,0



Сa(OH)2

11,8



Ba(OH)2

12,8



KOH

13,1



H2SO4

1,95



NaOH

12,0



Sr(OH)2

10,7



H2SO4

2,2



HCl

1,2



HCl

2,8



H2SO4

1,4



LiOH

12,5



KOH

13,0



NaOH

11,4



H2SO4

3,0



RbOH

13,0



KOH

11,2



CsOH

12,5



HClO4

1,6



HCl

1,95



NaOH

11,5



H2SO4

1,91



HCl

1,56



HNO3

1,41



HNO3

1,32



HClO4

2,35



Ba(OH)2

13,8



H2SO4

1,2



HCl

1,28



HNO3

3,1

№ задачи

Электролит

рН

№ задачи

Электролит

рН



KOH

13,6



HNO3

2,03



H2SO4

3,2



H2SO4

1,5



KOH

12,03



Сa(OH)2

10,9



Ba(OH)2

13,3



Sr(OH)2

10,7



H2SO4

1,9



Ba(OH)2

11,8



H2SO4

1,49



HCl

3,26



NaOH

12,1



H2SO4

2,6



HCl

2,3



HNO3

3,03



Сa(OH)2

11,4



Ba(OH)2

11,1



CsOH

11,8



Sr(OH)2

12,3

IV. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами.

№ задачи

Электролит

рН

d р-ра, г/см3



NH4OH

11,5

0,989



CH3COOH

3,23

1,0



HCOOH

1,9

1,01



CH3COOH

2,6

1,001



NH4OH

13,5

0,988



C6H5NH3OH

9,3

1,01



N2H5OH

10,1

1,01



C6H5OH

5,1

1,02



HCOOH

2,0

1,001



CH3COOH

2,9

1,0



HNO2

1,9

1,0



HCN

4,6

1,01



C6H5OH

5,5

1,002



NH4OH

10,8

1,002



HCN

4,4

1,04



HCOOH

2,05

1,005



CH3COOH

2,8

1,0



NH4OH

11,1

1,0



HCOOH

2,9

1,007



H2S

3,9

1,0



NH4OH

12,0

1,0



H3PO4

1,6

1,005



C9H6NH2OH

8,7

1,0



Лимонная к-та

1,7

1,0



Бензойная к-та

2,5

1,003



N2H5OH

10,6

1,001



HCOOH

3,5

1,0

№ задачи

Электролит

рН

d р-ра, г/см3



C6H5NH2OH

8,1

1,001



CH4NH2OH

12,2

1,001



C3H8NH2OH

12,1

1,002



C4H10NH2OH

11,9

1,0



C5H12NH2OH

10,92

1,0



C2H5NH2OH

8,6

1,0



HNO2

1,2

1,01



Винная к-та

2,03

1,02



H3BO3

4,7

1,03



HBrO

4,6

1,01



H3BO3

4,9

1,04



C6H5OH

5,6

1,001



H2S

3,7

1,0



H2CO3

3,1

1,05



HF

1,4

1,03



C7H8NH2OH

11,0

1,003



NH2OHH2O

10,4

1,0



H3BO3

4,5

1,01



(CH3)2NHOH

11,3

1,002



(C2H5)NHOH

11,7

1,0



(CH3)3NOH

11,2

1,0



C2H6ОNHOH

10,9

1,0



CS(NH2)2H2O

9,0

1,01

V. Определить pH при смешивании двух растворов электролитов:

№ задачи

Первый раствор

Второй раствор

Объем, л

рН

Объем, л

рН



0,3

7,54

6,23

0,2



0,75

4,07

5,16

0,55



1,5

2,48

11,31

1,0



2,5

3,16

10,05

1,5



0,25

9,58

10,11

0,25



1,0

2,56

11,03

1,5



1,2

4,73

5,12

1,3



3,0

1,25

12,32

2,0



1,5

12,76

13,05

1,5



0,5

8,76

6,15

1,0



0,2

4,11

5,09

0,3



2,2

3,35

8,65

0,3



1,25

5,25

6,08

2,25



0,35

10,17

4,47

0,16



0,65

2,78

9,13

0,85

№ задачи

Первый раствор

Второй раствор

Объем, л

рН

Объем, л

рН



0,25

6,82

5,47

0,75



0,5

1,76

2,15

2,5



1,5

11,83

10,48

2,5



0,5

12,73

2,27

1,25



15,0

2,17

4,21

3,0



5,0

2

4

200,0



400,0

9

11

12



5,0

2,31

4,18

7,2



2,1

10,81

9,48

10,5



10,1

9,2

13

11,2



0,2

5,48

6,08

12,8



15,0

3,4

5,8

17,0



12,3

13,8

10,54

20,5



0,3

1,8

9,3

5,4



1,44

7,5

8,5

14,4




  1. Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л. Определить рН полученного раствора.

  2. Определить объем раствора с рН = 3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН=10,5 образовался раствор с рН = 4,2.

  3. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.

  4. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН  = 9,92.

  5. Смешали 40 м3 раствора с рН = 6,7 и 2000 л раствора с рН = 8,3. Определить рН раствора после смешивания.

  6. Определить объем раствора с рН=13,4, если после добавления к нему 40000 л раствора с рН = 4,8 образовался раствор с рН=8,5.

  7. Определить рН раствора, если к 40 л раствора с рН=6,7, добавили 2 л раствора с рН = 8,3.

  8. Смешали 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5. Определить рН полученного раствора.

  9. Определить объем раствора с рН = 11,3, если после добавления к нему 0,2 л раствора с рН=2,9 и 0,5 л раствора с рН = 3,5 образовался раствор с рН = 4,1.

  10. Определить объем раствора с рН=2,14, если после добавления к нему 1,75 л раствора с рН = 11,85 образовался раствор с рН=10,23.

  11. Смешали 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH. Определить рН раствора после смешивания.

  12. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН=9,92

  13. Определить объем раствора с рН=3,4, если после добавления к нему 9,8 л раствора с рН = 9,8 образовался раствор с рН=4,6.

  14. Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.

  15. Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора.

  16. Смешали 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария. Найти рН полученного раствора.

  17. К 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1 % раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.

  18. К 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию серной кислоты и определить рН раствора.

  19. Смешали 54 мл 0,5 % раствора NaOH и 10 мл 0,2 % раствора NaOH. Рассчитать концентрацию полученного раствора и определить его рН.

  20. Какое значение рН получится в растворе, если к 500 мл 0,3 % раствора КОН прибавить 500 мл воды?

  21. Смешали 4 мл 0,46 % серной кислоты и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.

  22. Смешали 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л. Рассчитать рН полученного раствора.

  23. К раствору объемом 30 мл, содержащему 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти концентрацию (в моль/л) того вещества, которое останется в избытке, и вычислить рН полученного раствора.

  24. Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора.

  25. К 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3 прибавили 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см3. Вычислить рН образующегося раствора.


VI. Определить pH раствора после соответствующего разведения:



задачи

pH исходного раствора

Разведение в n раз



задачи

pH исходного раствора

Разведение в n раз



10,32

50



8,02

100



2,17

120



5,02

100



1,51

50



5,75

300



2,42

100



6,75

320



3,25

300



8,22

500



11,47

250



4,22

500



1,55

115



7,50

120



13,44

450



5,50

120



12,7

170



4,93

350



3,45

65



7,93

350



1,48

500



8,15

10



2,5

255



6,12

110



3,13

125



5,22

450



4,85

99



5,5

350



5,0

20



7,72

65



3,5

68



6,72

650



2,38

654



6,82

50



1,15

342



3,82

525



3,0

25



6,0

100



2,25

15



8,0

145



14,0

151



5,0

650



13,5

182



5,72

450



12,85

244



6,02

100



11,12

58



8,02

100



10,48

18



13,99

300



задачи

pH исходного раствора

Разведение в n раз



задачи

pH исходного раствора

Разведение в n раз



9,54

10



6,02

50



8,99

33



5,02

250



10,95

100



7,76

150



12,96

200



4,76

150



7,93

85



5,93

85
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   27


написать администратору сайта