Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов

Название	I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
Анкор	Поурочные
Дата	26.01.2023
Размер	0.83 Mb.
Формат файла
Имя файла	поурочные планы по химии А,С,2017.docx
Тип	Документы #905842
страница	9 из 39

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 39

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №10

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия Практическая работа №1 «Изготовление моделей молекул».

Тип урока Лабораторно-практическое занятие. Урок закрепление.

Цель занятия	Учебная: Знать изготовить модели молекул различных
	атомов, собрать шаростерженевые и масштабные модели
	молекул веществ, правила по технике безопасности при работе
	работе в кабинете химиии.
	Развивающая: Уметь практический построить моделей
	используя детали готовых наборов или пластилин и палочки.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Видеоопыты «Изготовление моделей молекул».

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс, инструкции к выполнению практических работ.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие связи мы называем ковалентной связью?

- Какие виды ковалентной связи бывают?

- Какие связи мы называем ковалентной неполярной связью?

- Какие связи мы называем ковалентной полярной связью?

- Какие связи мы называем водородной связью?

III. Изложение нового материала (методика)

Раздать инструкции к выполнению прктических работ.

- Что нам нужно для выполнения этой работы?

- Как мы будем делать эту работу?

2. Показать видеофильм «Изготовление моделей молекул».

3. Оформить практическую работу и сделать соответствующие выводы.
Практическая работа №1

«Изготовление моделей молекул».

Цель работы: Знать изготовить модели молекул различных атомов,

уметь собрать шаростерженевые и масштабные модели

молекул веществ, соблюдать правилу по технике безопасности

при работе в кабинете химиии.

Оборудование: пластилин и спичечные палочки.

Алгоритм проведения работы:

1. Постройте шаростерженевые и масштабные модели молекул.

2. Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин и палочки.

3. Для изготовления модели состоящих из разных атомов, используйте пластилин разных цветов.

4. Соберите шаростерженевые и масштабные модели молекул фтороводорода, хлороводорода, йодоводорода, воды, сероводорода.

5. Ответьте на такие вопросы: Какие связи между атомами этих веществ? Что означает одна палочка между атомами? Какие связи в их молекуле? Сделайте выводы.

Заключение: Обратите внимание на атомы: атомы металлов или неметаллы

Ход работы:

НҒ - фтороводород

⁺¹Н 1ē 1S¹

⁺⁹Ғ 2ē, 7ē ...2S²2Р⁵

••

Н• + •Ғ: → Н: Ғ или Н— Ғ

••

В молекуле фтороводорода ковалентно-полярная связь, она имеет линейную форму, так как образуется за счет перекрывания s-орбитали атома водорода с р-орбиталью атома фтора.

НCl – хлороводород

⁺¹Н 1ē 1S¹

⁺¹⁷Cl 7ē ...3S²3Р⁵

••

Н• + • Cl: → Н: Cl или Н— Cl

••

В молекуле хлороводорода ковалентно-полярная связь, она имеет линейную форму, так как образуется за счет перекрывания s-орбитали атома водорода с р-орбиталью атома хлора.

НІ – йодоводород

⁺¹Н 1ē 1S¹

⁺⁵³І 7ē ...5S²5Р⁵

••

Н• + •І: → Н: І или Н— І

••

В молекуле йодороводорода ковалентно-полярная связь, она имеет линейную форму, так как образуется за счет перекрывания s-орбитали атома водорода с р-орбиталью атома йода.

Н₂О – вода

⁺¹Н 1ē 1S¹

⁺⁸О 6ē ...2S²2Р⁴

••

Н• + •О• + •Н → Н: О: Н или О

•• ⁄ \

Н Н

В молекуле воды водородная связь, при образовании молекулы воды двух валентный атом кислорода с двумя валентными р-электронами образует с водородом угловую форму молекулы.

Н₂S – сероводород

⁺¹Н 1ē 1S¹

⁺¹⁶S 6ē ...3S²3Р⁴

••

Н• + • S • + •Н → Н: S: Н или S

•• ⁄ \

Н Н

В молекуле сероводорода ковалентно - полярная связь, при образовании молекулы сероводорода двух валентный атом кислорода с двумя валентными р-электронами образует с водородом угловую форму молекулы.

ІV. Закрепление нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

1 – задание

Отразите электронную конфигурацию атомов следующих молекул в квантовых ячейках: О₂, Ғ₂, НВr, N₂, ОҒ₂.

2 – задание

Определите возможные валентности следующих элементов исходя из валентных орбиталей их атомов: цезия, таллия, азота, фтора, селена, неона.

3 – задание

При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образуются 0,64г оксида серы (IV) 0,18г воды. Определите формулу соединения.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, 5-37стр. 160-176 прочитать,

Подготовиться к контрольной работе по теме «Периодический закон,

периодическая система химических элементов в свете теории строения

атомов».

VI. Подведение итогов урока

(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №11

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия Контрольная работа

Тип урока Урок закрепление.

Цель занятия	Учебная: проверить знаний по теме «Химическая связь и
	и строение вещества.»
	Развивающая: Уметь составлять схемы образования
	молекул веществ, написать образования связи в
	электронном виде.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды с заданиями по теме.

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс, задании контрольной работы.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

III. Изложение нового материала (методика)

ІV. Закрепление нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Проверочная работа по теме «Химическая связь и строение вещества»

1 Вариант.

1. Металлы- это элементы, атомы которых всегда легко принимают электроны.

1) да 2) нет

2.В периодах слева направо постепенно усиливаются металлические свойства.

1) да 2) нет

3. У металлов электроотрицательность, как правило, меньше двух, а у неметаллов больше двух.

4. Химическая связь образуется в результате …….

5. Ковалентная химическая связь образуется между атомами…..одного вида называется …..

6. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы веществ с ковалентной полярной химической связью.

а) H₂ б) HCl в) KCl г) N₂O

7. Указать группу веществ только с ионной связью

а) KCl, H₂O, N₂ в)BaCl₂,K₂S,ZiF

б) J2, NH₃, CaO г) H₂O, CO₂, PH₃

8. Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

формулы	кристаллическая решётка
а) Cu б) H₂O в) KCl г) C	1. ионная 2. молекулярная 3.атомная 4.металлическая

9. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы, в которых степень окисления хлора равна -1.

а) Cl ₂ б)NaCl в) HClO г) Cl₂O₇

10. Какие из ниже приведённых уравнений химических реакций не являются окислительно-восстановительными:

а) ZnO + HCl в) KClO₃

б) CaCO₃ г) Al + S

2 Вариант.

1.Из формул веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите формулы веществ, молекулы которых образованы ковалентной полярной связью

а) N ::: N в) K⁺ (:Вr:)^-

б) H : Cl г) H:O:H

2. К какому виду связи относится связь между натрием и хлором в хлориде натрия?

а) ионная б) металлическая в) ковалентная полярная

3.В какой молекуле степень окисления равна нулю, а валентность – трём?

1) О₂ 2) BF₃ 3) N₂ 4) CO

4. Укажите номера оксидов, где связь ионная:

1) оксид хлора (V) 4) оксид цезия

2) оксид серы (VI) 5) оксид фосфора

3) оксид азота (II) 6)оксид кальция

5. В каком веществе образуется металлическая связь?

1) NH 2) CO2 3) H₂O 4) Fe

6. В какой из данных молекул полярность связи выше?

1) HCl 2) HJ 3) HBr 4) HF

7. Какое из веществ имеет ионный тип связи:

1) NaCl 2) HCl 3) Cl₂ 4) HClO

8. В какой молекуле полярность связи выше?

1) NH₃ 2) AlH₃ 3) PH₃ 4) SвH₃

9.В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность –единице?

1) Cl₂ 2) HCl 3) N₂ 4) NH₃

10. Расположите номера соединний в порядке возрастания полярности с кислородом:

1) NaO₂ 2)B₂O₃ 3) CO₂ 4) H₂O 5) NO

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, повторить § 3.1 -3.6

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №12

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятие IІІ. Химические реакции и их закономерность протекания. Химические реакции, их классификация.

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия	Учебная: Знать типы химических реакций, их классифика - систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	цию.
	Развивающая: уметь составлять уравнений реакции и
	определить тип реакции.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Химические реакции, их классификация.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие типы химических реакции Вы знаете?

III. Изложение нового материала (методика)

1.Раздать краткий курс лекций по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.

Логическое задание «третий лишний». (высвечивается через кодоскоп)

Найти закономерность по одному из 3-х признаков, определить какая из реакций в каждой из 3-х групп не вписывается в общую закономерность, и объяснить какую теорию выбрали.

2Na + S → Na₂S Na₂O + H₂O → 2NaOH

2HgO → 2Hg + O₂ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mg + O₂→ 2MgO CaCO₃ →CaO +CO₂

H₂SO₄(p) + BaCl₂(p) → BaSO₄↓ + 2HCl

H₂SO₄(p) + 2NaOH(p) → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄(к) +2NaCl(т) → Na₂SO₄ + 2HCl

5. На столах задание (см. приложение 1) рассчитано для работы на 2-х уроках. На первом уроке мы заполняем только часть, классифицируем по 3-м основным признакам.

В первую графу таблицы типов реакций (см приложение 2), используя текст учебника выбираем и выписываем только те основные классификационные признаки, которые отвечают 3-м пунктам МКТ, т.е. руководствуемся позициями атомно-молекулярного учения, ТЭД и электронной теорией О.-В. процессов. Типы реакций во второй графе должны соответствовать этим признакам.

Предложенные 10 реакций распределить по группам в соответствии с признаком.

Проверить задание через кодоскоп. Обратить внимание обучащихся на допущенные ошибки. Обучающиеся выставляют себе первую оценку: задание без ошибок – 5; одна ошибка – «4»; 2 ошибки – «3»; более двух – оценка «2».

6. Работа с сигнальными карточками / «светофоры» - красный, зелёный/.

Рассматриваются конкретные реакции, с точки зрения различных признаков классификации. Уравнения реакций высвечиваются через кодоскоп или крепятся на магнитной доске. 1). 2KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HCl

2). Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3). N₂ + O₂ → 2NO₂

4). 2KI + Pb(NO₃)₂ → 2KNO₃ + PbI₂↓

- 2 вопроса на каждую реакцию: является ли данная реакция

О.-В, реакцией замещения и т.д. Если обучающиеся согласны – поднимают зелёную карточку, нет – красную. При разногласии приводят аргументы доказывающие или опровергающие данное суждение. Каждыю верный ответ отмечают знаком «+».

Выставляется вторая оценка: восемь плюсов – «5»; 7 – «4»; 6 или 5 – «3»; менее 5 – «2».

7. Самостоятельная работа с индивидуальными карточками.

Обучающимся предлагается по 2 уравнения реакций (количество вариантов по числу учащихся в классе). Указать тип реакции по каждому из трёх классификационных признаков.

Примерные варианты заданий:

1. MgCO₃ → MgO + CO₂ 10. 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂

K₂SO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + SO₂ K₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2KCl

2. CaO + CO₂ → CaCO₃ 11. WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

3. 2HgO → 2Hg + O₂ 12. 2N₂O → 2N₂ + O₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

4. 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂ 13. KOH + HCl → KCl + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O F₂ + 2KI → 2KF + I₂

5. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 14. Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

6. 6Li + N₂ → 2Li₃N 15. H₂ + Cl₂ → 2HCl

2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂↓ + 2KNO₃ AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ +

NaNO₃

7. MgO + CO₂ → MgCO₃ 16. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃

8. TiCl₄ + 2Mg → Ti + 2MgCl₂ 17. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

9. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 18. 2CaH₂ + Si → Ca₂Si + 2H₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 102 прочитать.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №13

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятия Гидролиз солей.

Тип урока Комбинированный урок.

Цель занятия	Учебная: Знать гидролиз солей. систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
	Уметь составлять уравнения.
	Развивающая: развитие внимания и логического мышления
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Слайды «Гидролиз солей. Скорость химической реакции.»

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Процесс окисление.

- Процесс восстановление.

- Окислитель.

- Восстановитель.

- Окислительно – восстановительные реакции.

III. Изложение нового материала (методика)

1.Раздать краткий курс лекций по теме.

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

3. Записать в тетрадях основные понятия.

Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?
Какие ноны отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?
Есть ли эти ионы в солях?
Является ли вода электролитом?
На какие ионы диссоциирует вода?

Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н⁺+ ОН^- и существует равенство концентрации:

[H⁺] = [OH^–] = 10^{– 7}моль/л.

pH = 7

Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».

«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Делается вывод, что гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Запишем: гидролиз – это обратимое взаимодействие между некоторыми солями и водой.

Рассмотрим, что же происходит при взаимодействии соли с водой? Составим уравнение реакции: молекулярное, полное и сокращенное ионные.

AlCl₃ + HOH ↔ HCl + AlOHCl₂

Al³⁺ + 3Cl^–+ HOH ↔ H⁺ + Cl ^– + AlOH²⁺ + 2Cl ^–

Al³⁺ + HOH ↔ AlOH²⁺+ H⁺

pH<7,

[H⁺] > [OH ^–].

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.

Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

Na₂CO₃ + HOH ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃^{2 –}+ HOH ↔ Na⁺ + OH ^– + Na⁺ + HCO₃^–

CO₃^{2 –}+ HOH ↔ OH^– + HCO₃^–

pH>7,

[H⁺] < [OH ^–].

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Предлагаем одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na⁺ + Cl^–+ HOH ↔ Na⁺ + OH ^– + H⁺ + Cl ^–

HOH ↔ OH^– + H⁺

pH=7,

[H⁺] = [OH ^–].

Обсудим следующие вопросы (фронтально, слайд 2):

Зачем нужны знания о скорости химических реакций?
Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?
Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости?
Как определяют скорость химической реакции?
Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

Прогнозируемая деятельность обучающихся

На примерах обучающиеся судят о скорости реакций и делают соответствующие выводы. Запись на доске проделанных реакций (двое обучающихся).

В первой пробирке реакция произошла мгновенно, во второй – видимых изменений пока нет.

Составим уравнения реакций (два ученика записывают на доске уравнения):

CuSO₄+ 2КOH = Cu(OH)₂+ К₂SO_{4 ;}Cu²⁺+ 2OH^-= Cu(OH)₂
Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu ; Fe⁰ + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu⁰

- Какой вывод по проведённым реакциям мы можем сделать?

- Почему одна реакция идёт мгновенно, другая медленно? Для этого необходимо вспомнить, что есть химические реакции, которые протекают во всём объёме реакционного пространства (в газах или растворах), а есть другие, протекающие лишь на поверхности соприкосновения веществ (горение твёрдого тела в газе, взаимодействие металла с кислотой, солью менее активного металла).

Прогнозируемая деятельность обучающихся

По результатам демонстрированного эксперимента учащиеся делают вывод: реакция 1 – гомогенная, а реакция

2– гетерогенная.

Скорости этих реакций будут математически определяться по-разному.

Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

3. Усвоение новых знаний и способов действий(Слайд 3)

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени

В единице V

(для гомогенной)

На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной)

Очевидно, что при таком определении величина скорости реакции не зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной.

Прогнозируемая деятельность обучающихся

Активные действия обучающихся с объектом изучения. Занесение таблицы в тетрадь.

Из этого следуют два важных момента (слайд 4):

1) по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания);

2) рассчитанная величина скорости будет зависеть от того, по какому веществу её определяют, а выбор последнего зависит от удобства и лёгкости измерения его количества.

Например, для реакции 2Н₂+О₂= 2Н₂О:

υ (по Н₂) = 2 υ (по О₂) = υ (по Н₂О)

Последнее заключение на основе экспериментальных исследований сделал в прошлом веке голландский физикохимик Я. Вант-Гофф (первый нобелевский лауреат по химии).

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С, называют температурным коэффициентом.

Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:

,

где υ₂–скорость реакции при температуре t₂, υ₁– скорость реакции при температуре t₁, γ – температурный коэффициент.

Решим задачу с использованием правила Вант – Гоффа.

Известно, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Дайте этому объяснение.

Ответ. Непременным условием химического взаимодействия является столкновение частиц исходных веществ, чем больше концентрация, тем больше число столкновений, а среди них и эффективных соударений.

Уточняем. Термин «концентрация» обычно используется по отношению к растворам, но его можно применить и к газам. В этом случае о концентрации судят по давлению газов.

На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс(слайд 15).

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v₁= k₁C_AC_B, а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:

v₂= k₂C_AC_B².

В этих формулах: C_Aи C_B – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

Константа скорости реакции, конечно, зависит от температуры, ведь чем больше температура, тем больше скорость реакции при тех же самых концентрациях реагирующих веществ. Закон действующих масс учитывает лишь концентрации газообразных или растворённых веществ и не учитывает концентрации твёрдых веществ (так как они считаются постоянными).

ІV. Закреплениев нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, 102 – 111 стр. прочитать, упр. 7, 8 на стр.111 выполнить в тетрадях.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №14

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет Химия

Тема занятие Практическая работа №2. «Получение гидроксидов и изучение их свойств».

Тип урока Лабораторно-практическое занятие. Урок закрепление

Цель занятия	Учебная: Знать лабораторный способ получения гидроксидов
	и изучение их свойств, знать правилу по технике
	безопасности при работе с неорганическими веществами.
	Развивающая: Уметь практический доказывать свойства
	гидроксидов характерными реакциями. Уметь
	составлять уравнения реакций, доказывающие свойства
	гидроксидов, проводить наблюдения, делать выводы,
	соблюдать правила по технике безопасности при работе в
	кабинете химии.
	Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
	группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

А. Наглядные пособия Видеоопыты «Получение гидроксидов и изучение их свойств».

Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс, инструкции к выполнению практических работ.

Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

I. Организационные вопросы

Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

обучающихся.

II. Повторение пройденного материала

(виды контроля знаний)

1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.

- Какие соединеия мы называем гидроксидами?

- Какому классу неорганических соединений они относятся?

- Какие основания мы называем шелочами?

- На какие группы делятся основании?

- Какие гидроксиды относятся к амфотерным гидроксидам?

III. Изложение нового материала (методика)

Раздать инструкции к выполнению прктических работ.

- Какие реактивы и оборудования нам нужны для выполнения этой работы?

- Как мы будем делать эту работу?

2. Показать видеофильм «Получение гидроксидов и изучение их свойств».

3. Оформить практическую работу и сделать соответствующие выводы.
Практическая работа №2

«Получение гидроксидов и изучение их свойств».

Цель работы: Знать лабораторный способ получения гидроксидов и

изучение свойств. Уметь практический доказывать свойства

гидроксидов характерными реакциями, проводить

наблюдения, делать выводы соблюдать правила по технике

безопасности при работе в кабинете химии.

Реактивы: Оксид кальция, вода, индикаторы, растворы кислот, гидроксид натрия, сульфат меди, хлорид цинка.

Оборудование: пробирки, стеклянная трубочка, спиртовка, спички.

Примечание: Серной и соляной кислотой, щелочами надо работать очень в

осторожно!

Алгоритм проведения работы:

І. Получение гидроксида кальция

1. В пробирку поместите 0,5г оксида кальция и налейте 3-4 мл воды. Полученный раствор разделите на три части и в каждую добавьте по одной капле различных индикаторов.

2. Растворы в двух пробирках нейтрализуйте растворами различных кислот.

3. Через раствор, находящейся в третьей пробирке, с помощью стеклянной трубочки продуйте воздух. Что происходит в каждой пробирке? Объясните наблюдаемые изменения и запишите уравнения протекающих реакций.

ІІ. Получение нерастворимого гидроксида меди (II)

1. В чистую пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте несколько капель сульфата меди до образования осадка.

2. Полученное основание разделите на две части. Проверьте, как ведут себя не растворимые в воде основания при добавлении раствора кислоты и при нагревании. Запишите уравнения реакций. Сравните химические свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований.

ІІІ. Получение амфотерного гидроксида цинка

1. Налейте в пробирку 1 мл хлорида цинка и по каплям добавляйте раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка.

2. Полученное основание разделите на две части. К одной части добавьте раствор кислоты, а ко второй – раствор щелочи. Объясните наблюдаемые изменения и запишите уравнения протекающих реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов: щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и кислот.

Заключение: Обратите внимание на изменения, происходящие во всех этапах работы.

Ход работы:

Названия действия	Наблюдения	Уравнения реакций и выводы
1.Получение гидроксида кальция	Порошок белого цвета растворился в воде и образовался мутный раствор.	СаО + Н₂О → Са(ОН)₂ Кальций и его оксид реагирует с водой, при этом образуется гидроксид.
2. Взаимодей- ствие гидроксида кальция на индикаторы	Цвет красного лакмуса изменился на синий, а фенолфта - леин на малиновый.	Растворы шелочей изменяют цвет индикаторов.
3. Взаймодействие гидроксида кальция с кислотами	В пробирке с синним цветом налили раствор соляной кислоты, а во вторую с малиновой окраской налили раствор серной кислоты произошло обесцвечивание.	Са(ОН)₂ + 2НСl → СаСl₂+ Н₂О Са(ОН)₂ + H₂SO₄→ СаSO₄+ 2Н₂О Растворы в обоих пробирках стали бесцветными, потому что нейтрализовались, в результате реакции образовалась соль и вода. Для растворимых основании характерна основные свойства.
4. Получение нерастворимого гидроксида меди (II)	Образовался осадок голубого цвета.	СuСl₂+2NaOH→ Сu(ОН)₂↓+2NaСl Нерастворимые основания получаем при действий щелочей на растворы их солей
5.Изучение свойств гидроксида меди (II)	В первую часть пробирки налили раствор соляной кислоты, осадок растворился, образовался раствор голубого цвета. Голубой осадок нагревали изменился на черный цвет.	Сu(ОН)₂↓+ 2НСl→ СuСl₂+Н₂О Гидроксид меди (II) растворяется в кислотах. Для нерастворимых основании характерна основные свойства. Сu(ОН)₂↓→СuО+Н₂О При незначительном нагревании гидроксид меди (II) разлагается
6. Получение амфотерного гидроксида цинка	В раствор хлорида цинка капали щелочь, образовался белый студенистый осадок.	ZnСl₂+2NaOH→ Zn (ОН)₂↓+2NaСl Гидроксид цинка получаем при действии щелочей на растворы солей цинка
7. Изучение свойств гидроксида цинка	В первую часть пробирки налили раствор соляной кислоты, осадок растворился, а во вторую часть осадка когда налили раствор гидроксида натрия осадок растворился, образовался бесцветный раствор.	Zn (ОН)₂↓+2НСl→ ZnСl₂+2Н₂О Zn (ОН)₂↓+2NaOH→Na₂[Zn(ОН)₄] Гидроксид цинка амфотерное соединение легко растворим в избытке щелочи, а также в кислотах. Амфотерные гидроксиды показывают и основные, и кислотные свойства.

ІV. Закрепление нового материала

(выполнение заданий, оценка знаний и др.)

Выполнение упражнении по учебнику.

Решение задач.

V. Домашнее задание

Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, подготовиться к третьей

практческой работе на стр. 138.

1. Выставление оценок с комментарием,

2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока

Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИЙ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №16

Дата	Группа
	С11ЭВМ
	С11ПУ
	СПМ
	П11М

Предмет: Химия

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 39

Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №10

Предмет Химия

Тип урока Лабораторно-практическое занятие. Урок закрепление.

Цель занятия

Учебная: Знать изготовить модели молекул различных

атомов, собрать шаростерженевые и масштабные модели

молекул веществ, правила по технике безопасности при работе

работе в кабинете химиии.

Развивающая: Уметь практический построить моделей

используя детали готовых наборов или пластилин и палочки.

группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать видеофильм «Изготовление моделей молекул».

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №11

Предмет Химия

Тип урока Урок закрепление.

Цель занятия

Учебная: проверить знаний по теме «Химическая связь и

Развивающая: Уметь составлять схемы образования

молекул веществ, написать образования связи в

электронном виде.

группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №12

Предмет Химия

Тип урока Урок новых знаний.

Цель занятия

цию.

Развивающая: уметь составлять уравнений реакции и

определить тип реакции.

группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №13

Предмет Химия

Тип урока Комбинированный урок.

Цель занятия

Уметь составлять уравнения.

Развивающая: развитие внимания и логического мышления

группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №14

Предмет Химия

Тип урока Лабораторно-практическое занятие. Урок закрепление

Цель занятия

Учебная: Знать лабораторный способ получения гидроксидов

безопасности при работе с неорганическими веществами.

Развивающая: Уметь практический доказывать свойства

гидроксидов характерными реакциями. Уметь

составлять уравнения реакций, доказывающие свойства

гидроксидов, проводить наблюдения, делать выводы,

соблюдать правила по технике безопасности при работе в

кабинете химии.

группой, организованности, уметь пользоваться таблицами.

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ

2. Показать видеофильм «Получение гидроксидов и изучение их свойств».

ПЛАН ЗАНЯТИЯ №16

Предмет: Химия