Главная страница
Навигация по странице:

  • РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

  • 1. Энергетика процессов

  • 2. Химическое равновесие

  • 3. Некоторые равновесия в растворах

  • 4. Комплексные соединения

  • 5. Окислительно-восстановительные реакции 118 6. Эквивалент, закон эквивалентов

  • Учебное издание

  • Шпоры РХТУ им. Менделеева все формулы по ОНХ. химия онх. Конспект лекций, задачи и упражнения


    Скачать 0.51 Mb.
    НазваниеКонспект лекций, задачи и упражнения
    АнкорШпоры РХТУ им. Менделеева все формулы по ОНХ
    Дата17.04.2021
    Размер0.51 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлахимия онх.docx
    ТипКонспект
    #195637
    страница10 из 10
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

    Окончание табл. 1

    1

    2

    3

    4

    2СО3 (к)

    -1129,4

    -1045,7

    135,0

    O2 (г)

    0

    0

    205,0

    ОН (p-p, ст.с)

    -230,0

    -157,3

    -10,9

    Н2O (г)

    -241,8

    -228,6

    188,7

    Н2O (ж)

    -285,8

    -237,3

    70,1

    Р (к, белый)

    0

    0

    41,1

    Р (к, красный)

    -17,4

    -11,9

    22,8

    РO43– (p-p, ст.с)

    -1272

    -1012,6

    221

    НРO42– (p-p, ст.с., гип.недис)

    -1286,2

    -1083,2

    -34

    Н2РO4 (p-p, ст.с., гип.недис)

    -1289,9

    -1124,3

    91,6

    Н3РO4 (p-p, ст.с., гип.недис)

    -1281,8

    -1136,5

    160

    Рb2+ (p-p, ст.с)

    -0,9

    -24,4

    13

    PbI2 (к)

    -178

    -176

    175

    S2– (р-р, ст.с)

    32,6

    85,4

    -15

    HS (p-p, ст.с., гип.недис)

    -18

    12

    63

    H2S (p-p, ст.с., гип.недис)

    -40

    -28

    121

    SO42– (p-p, ст.с)

    -911,0

    -745,7

    18

    SiH4 (г)

    34,7

    57,2

    204,6

    Н2Те (г)

    99,7

    85,2

    228,8

    W (к)

    0

    0

    32,7

    WO3 (к)

    -842,7

    -763,8

    76

    Zn2+ (p-p, ст.с)

    -153,6

    -147,2

    -111

    Zn(NH3)42+ (p-p, ст.с., гип.недис)

    -537,0

    -304,6

    298

    Zn(CN)42– (p-p, ст.с., гип.недис)

    332,1

    427,2

    259

    Zn(OH)42– (p-p, ст.с., гип.недис)



    -860,8



     

    Таблица 2

    Стандартные величины электродных потенциалов при 298,15 К
    в водных растворах

     

    Система

    Е0, В

    1

    2

    Li+ + ē = Li

    -3,045

    K+ + ē = К

    -2,925

    Ca2+ + 2ē = Сa

    -2,87

    Al3+ + 3ē = Аl

    -1,66

    Zn2+ + 2ē = Zn

    -0,763

    Tl+ + ē = Tl

    -0,336

    Ni2+ + 2ē = Ni

    -0,250

    CrO42– + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH

    -0,13

    H+ + ē =

    0,00

    Cu2+ + 2ē = Cu

    0,334

    I2 + 2ē = 2I

    0,536

    MnO4 + ē = MnO42–

    0,564

    MnO4 + 2H2O +3ē = MnO2 + 4OH

    0,60

    Ag+ + ē = Ag

    0,80

    Br2 (ж) + 2ē = 2Br

    1,065

    O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O

    1,229

    MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O

    1,23

    Tl3+ + 2ē = Tl+

    1,25

    Cr2O72– + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O

    1,33

    PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O

    1,455

    MnO4 + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O

    1,51

    BrO3 + 6H+ + 5ē = +3H2O

    1,52

    H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O

    1,77

    Co3+ + ē = Co2+

    1,82

    S2O82– +2ē = 2SO42–

    2,01

    O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O

    2,07

    F2 + 2ē = 2F

    2,65

    F2 + 2H+ + 2ē = 2HF

    3,06

     

    ЗАКЛЮЧЕНИЕ

     

    В данном пособии изложена только часть материала, традиционно относящегося к курсу “Теоретические основы химии” и охватывающего вопросы теории химических процессов. Другая часть – электронное строение атомов, теория химической связи и строение молекул, межмолекулярное взаимодействие – составляет отдельную дисциплину, называемую “Строение вещества”, которая войдет в следующее учебное пособие.

    Вместе две названные дисциплины составляют фундамент, на котором базируется изложение химии элементов и их соединений или неорганической химии. Конспект лекций по неорганической химии, содержащий упражнения и задачи, будет третьим, завершающим учебным пособием в серии, объединённой названием “Начала химии”.

     

     

    РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

     

    1. Карапетьянц М.X. Введение в теорию химических процессов. М.: Высшая школа, 1975.

    2. Карапетьянц М.X. Химическая термодинамика. М.: Госхимиздат, 1953.

    3. Карапетьянц М.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992.

    4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1970.

    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, Т.1. 1965; Т.2. 1967; Т.З. 1970.

    6. Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.

    7. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990.

    8. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974.

    9. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, Т.1. 1963; Т.2. 1966.

    10. Полторак О.М. Химическая термодинамика и кинетика в курсе общей и неорганической химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.

    11. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Пер. с англ. М.: Мир, 2002.

    12. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана. 2004.

     

     

     

     

     

     

     

     

    ОГЛАВЛЕНИЕ

     

    Введение

    3

    1. Энергетика процессов

    4

     

    1.1. Внутренняя энергия, энтальпия

    4

     

    1.2. Термохимия, закон Гесса

    7

     

    1.3. Энтропия

    15

     

    1.4. Энергия Гиббса

    19

     

    1.5. Критерий самопроизвольного протекания процессов

    20

     

    1.6. Изменение энергии Гиббса в окислительно-вос-становительных реакциях

     

    24

    Задачи и упражнения

    28

    2. Химическое равновесие

    43



    2.1. Истинное и кажущееся равновесие, смещение равновесия

    43

     

    2.2. Количественные характеристики равновесия

    45

    Задачи и упражнения

    51

    3. Некоторые равновесия в растворах

    56

     

    3.1. Образование растворов, растворимость

    56

     

    3.2. Равновесие диссоциации электролитов

    59

     

    3.3. Шкала термодинамических функций образования ионов в водных растворах

     

    63

     

    3.4. Равновесие растворения и диссоциации малорастворимого электролита

     

    66

     

    3.5. Равновесие диссоциации воды, буферные растворы

    69

     

    3.6. Гидролиз солей

    72

    Задачи и упражнения

    82

    4. Комплексные соединения

    108

     

    4.1. Общие сведения о комплексных соединениях

    108

     

    4.2. Образование и разрушение комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений

     

    111

    Задачи и упражнения

    114

    5. Окислительно-восстановительные реакции

    118

    6. Эквивалент, закон эквивалентов

    129

    Задачи и упражнения

    133

    Приложение

    137

    Заключение

    143

    Рекомендуемая литература

    144

    Оглавление

    145

     

    Учебное издание

    СОЛОВЬЕВ Сергей Николаевич




    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


    написать администратору сайта