Главная страница
Навигация по странице:

  • Пример 1.

  • Пример 2.

  • Пример 3.

  • Пример 4.

  • Продолжение табл. 1

  • Шпоры РХТУ им. Менделеева все формулы по ОНХ. химия онх. Конспект лекций, задачи и упражнения


    Скачать 0.51 Mb.
    НазваниеКонспект лекций, задачи и упражнения
    АнкорШпоры РХТУ им. Менделеева все формулы по ОНХ
    Дата17.04.2021
    Размер0.51 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлахимия онх.docx
    ТипКонспект
    #195637
    страница9 из 10
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

    6. Эквивалент. Закон эквивалентов

    Пример 1. При взаимодействии 3,49 г металла с избытком разбавленной серной кислоты выделилось 1,68 л (н.у.) газа. Определить молярную массу эквивалента металла и его оксида.

    Решение. В соответствии с законом эквивалентов (соотношение 6.3) для процесса

    nэкв Me = nэкв H2

     

    Поскольку fэкв Н2 = 0,5, то 1 моль эквивалентов водорода при н.у. занимает объем 0,522,4 = 11,2 л. Находим число молей эквивалентов участников реакции:

    моль экв.

     

    Наконец, определяем молярную массу эквивалента металла:

    , г/(моль экв).

    Молярная масса эквивалента оксида составит соответственно

    23,3 + 8 = 31,3 г/(моль экв).

     

    Пример 2. Сколько литров (н.у.) сероводорода может быть окислено 0,316 г перманганата калия в кислой среде? Сколько граммов серы при этом будет получено?

     

    Решение. Схема протекающего процесса:

     

    KMn+7O4 + H2S–2 + H+ = Mn+2 + S0 + ... .

     

    По закону эквивалентов:

    nэкв KMnO4 = nэкв H2S = nэкв S.

     

    Эту величину находим по перманганату калия:



    = 0,01моль экв.

     

    Далее определяем массу серы:

    mS = 0,16 г.

    Объем 1 моль эквивалентов сероводорода (н.у.) составит

     

    22,4  fэкв H2S = 22,4  0,5 = 11,2 л.

     

    Отсюда вычисляем объем газа:

     

    VH2S = n экв H2S  Vэкв = 0,01  11,2 = 0,112 л.

     

    Пример 3. На нейтрализацию 0,164 г кислоты израсходовано 40 мл 0,1 М раствора NaOH. Найти молярную массу эквивалента кислоты.

     

    Решение. По закону эквивалентов:

     

    nэкв NaOH = nэкв к-ты

     

    Фактор эквивалентности NaOH в любых обменных реакциях составляет единицу, следовательно, для NaOH молярность и нормальность раствора совпадают. Тогда число молей эквивалентов едкого натра составит 0,040,1=0,004 моль экв. Это значение позволяет определить молярную массу эквивалента кислоты:

    г.

     

    Пример 4. Какой объем 0,1 М раствора К2Cr2O7 потребуется для окисления в кислой среде 200 мл 0,1 М раствора нитрита калия?

     

    Решение. Схема протекающего процесса:

     

    K2Cr+62O7 + KN+3O2 + H+  Cr+3 + KN+5O3 + …

     

    Воспользуемся законом эквивалентов в варианте соотношения (6.4):

     

    .

     

    Нормальности растворов составят:

    .

     

    Находим неизвестный объем:

    мл.

     

    Пример 5. Каким объемом 0,05 М раствора KMnO4 можно заменить 1 л 10 мас.% раствора K2Cr2O7 плотностью 1,08 г/мл в реакциях окисления-восстановления, протекающих в кислой среде?

     

    Решение. По закону эквивалентов:

     

    nэкв KMnO4 = nэкв K2Cr2O7

    .

     

    Задача фактически сводится к нахождению молярной, а затем – нормальной концентрации раствора K2Cr2O7. Первоначально находим молярную концентрацию:

     

    ; г/моль.

     

    Далее, учитывая процессы, происходящие при окислении перманганатом и бихроматом калия в кислой среде

     

    Mn+7O4 + 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4 H2O,

    Cr+62O7 + 14H+ + 6 ē = 2Cr3+ + 7 H2O,

     

    производим необходимые вычисления и определяем требуемый объем:

     

    ; ;

    , л.

    ПРИЛОЖЕНИЕ

     

    Таблица 1

    Стандартные термодинамические характеристики образования индивидуальных веществ, водных растворов и ионов при 298,15 К

     

     

    Вещество и состояние

    Нобр,

    кДж/моль

    Gобр, кДж/моль

    S°,

    Дж/(мольК)

    1

    2

    3

    4

    Ag+ (p-p, ст. с)

    105,6

    77,13

    72,6

    [Ag(NH3)2]+(p-р, ст.с., гип.недис)

    -117,2

    -17,6

    246

    AgBr (к)

    -100,7

    -97,2

    107,1

    Ag2S (к)

    -32,8

    -40,8

    144,0

    Аl (к)

    0

    0

    28,3

    Аl2O3 (к)

    -1675,7

    -1582,3

    50,9

    А12O3 (аморф)

    -1602





    Ва2+ (p-p, ст.с)

    -524,0

    -546,8

    8,4

    BaSO4 (к)

    -1458,9

    -1347,9

    132,2

    Вr2 (г)

    30,9

    3,1

    245,4

    Вr2 (ж)

    0

    0

    152,2

    Вr (p-p, ст.с)

    -121,4

    -104,1

    83,3

    С (г)

    715,1

    669,7

    158,0

    C (к, графит)

    0

    0

    5,74

    СН4 (г)

    -74,8

    -50,8

    186,3

    CN (p-p, ст.с)

    150,6

    171,6

    96,4

    СO (г)

    -110,5

    -137,1

    197,5

    СO2 (г)

    -393,5

    -394,4

    213,7

    СО32- (р-р, ст.с)

    -676,6

    -527,6

    -56

    С2Н6 (г)

    -84,7

    -33,0

    229,5

     

    Продолжение табл. 1

    1

    2

    3

    4

    С6Н6 (ж)

    49,0

    124,5

    172,8

    HCN (р-р, ст.с., гип.недис)

    107,3

    119,0

    127,3

    СООН (р-р, ст.с)

    -426,2

    -351,5

    91

    НСООН (р-р, ст.с., гип.недис)

    -426,0

    -373,0

    163

    НСО3 (р-р, ст.с., гип.недис)

    -691,3

    -586,6

    93

    Н2СО3 (р-р, ст.с., гип.недис)

    -699,0

    -623,3

    190

    Са2+ (р-р, ст.с)

    -543,1

    -552,8

    56,5

    СаСО3 (к)

    -1206,8

    - 1128,4

    91,7

    CaF2 (к)

    -1220,9

    -1168,5

    68,5

    СаО (к)

    -635,1

    -603,5

    38,1

    Cd (к)

    0

    0

    51,8

    Cd2+ (р-р, ст.с)

    -75,3

    -77,7

    -71

    CdS (к)

    -157

    -153

    71

    Cl2 (г)

    0

    0

    223,0

    Сl (р-р, ст.с)

    -167,1

    131,3

    -56,5

    Сl (г)

    121,3

    105,3

    165,1

    НСl (г)

    -92,3

    -95,3

    186,8

    Сr (к)

    0

    0

    23,6

    Сr2O3 (к)

    -1140,6

    -1059,0

    81,2

    F (р-р, ст.с)

    -331,5

    -277,7

    -13,8

    Fe2+ (р-р, ст.с)

    -87,1

    -78,9

    -131

    3+ (р-р, ст.с)

    -46,4

    -4,5

    -309

    Fе(ОН)3 (к)

    -827

    -700

    105

    H2 (г)

    0

    0

    130,5

    Н (г)

    218,0

    203,3

    114,6

    Н+ (р-р, ст.с)

    0

    0

    0

     

    Продолжение табл. 1

    1

    2

    3

    4

    I2 (к)

    0

    0

    116

    I (р-р, ст.с)

    -55,2

    -51,7

    111

    I2 (р-р, ст.с)

    22

    16

    135

    К (к)

    0

    0

    64,7

    К+ (р-р, ст.с)

    -252,3

    -282,5

    101

    КС1 (к)

    -436,6

    -408,6

    82,6

    КСlO3 (к)

    -389,1

    -287,5

    143,0

    К2Сr2O7 (к)

    -206,2

    -1882

    291

    Mg (к)

    0

    0

    32,7

    Mg2+ (р-р, ст.с)

    -468,1

    -457,3

    -134

    MgO (к)

    -601,5

    -569,3

    27,1

    Mg(OH)2 (к)

    -924,7

    -833,7

    63,2

    N (г)

    472,7

    455,6

    153,2

    N2 (г)

    0

    0

    191,5

    3 (г)

    -46,2

    -132,3

    -16,7

    NH4 (р-р, ст.с)

    -79,5

    192,6

    -114

    NH4C1 (к)

    -314,2

    -203,2

    95,8

    4ОН (р-р, ст.с., гип.недис)

    -366,2

    -264,0

    181,7

    NO2 (г)

    33,5

    51,6

    240,2

    N2O4 (г)

    9,6

    98,4

    303,8

    Na (к)

    0

    0

    51,3

    Na+ (p-p, ст.с)

    -240,4

    262,1

    58,9

    NaH (к)

    -56,4

    -33,6

    40,0

    NаНСО3 (к)

    -949,1

    -851,1

    101,3

    NaOH (к)

    -495,9

    -379,8

    64,4

     

     
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


    написать администратору сайта