|
|
Лекции по химии. Лекция 1. Литература Карпин. Курс химии. Общая химия. Соколовская, изд. Мгу 1989г
Процесс – экстракция
1. Процесс отрыва молекулы от кристалла 
эндотермический процесс)
2. диффузия (затраты энергии)
3. Химическое взаимодействие молекул среды с оторванными молекулами вещества 
Сольваты – могут образовываться комплексы. Процесс – сольватация
Гидрация – гидраты в воде, процесс гидротация
Зависимость растворимости от температуры
  С ростом температуры растворимость
  увеличивается
Давление паров раствора
Р1 Р2 
Р – парциальное давление N – мольные доли N1 – растворитель
N2 – растворяемое вещество
N1=1- N2 т.к. ничего кроме растворителя и растворяемого вещества нет
Если раствор разбавленный, то тогда 
 Первый закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара над растворителем, равно мольной доле растворенного вещества.
   Жидкость кипела
Если в жидкость добавили что-то, то темпер.
кипения повышается, а замерзания уменьшается  
 - эбупиоскопическая константа
для воды =0,5120
Эбупиоскопия – способ определения
моляльного весов
 - криоскопическая константа, для воды
=1,860
Второй закон Рауля: 
Законы справедливы не всегда (точнее численные значения отличаются в несколько раз от тех, которые должны быть по законам)
Электролиты
Учитывается распад частиц на ионы
  подойдут молекулы
с противоположным
ионом (знаком)
Растворитель должен быть полярной жидкостью.
Для воды 
уксус 
спирт 
 полярности никакой, диссоциации нет.
Диссоциация:  К – константа диссоциации
 Молярные концентрации
Величина  зависит от природы электролита, растворителя, Т, не зависит от концентрации
 - степень диссоциации - кол-во диссоциир. Частиц к общему количеству растворенных частиц Если близко к 1 – сильный электролит (все соли, сильные кислоты, сильные основания)
Если меньше 0,3 – слабый электролит (все органические соединения)
Если  - средний электролит
 С (исходная концентрация АВ) АВ–равнов. концентрация = С(1-)
   - закон разбавления Оствальда
Частный случай: 
кажущаяся степень диссоциации (коэффициент активности) 
 коэф-т активности – показывает на сколько мы можем считать концентрацию близкой к исходной Если 
|
|
|
Скачать 10.13 Mb.
В