Курсовая. КР Денискин А.В (исправленный ). Оценка чистоты лекарственной субстанции натрия йодида

• Название: Оценка чистоты лекарственной субстанции натрия йодида
• Анкор: Курсовая
• Дата: 13.06.2022
• Размер: 385.96 Kb.
• Имя файла: КР Денискин А.В (исправленный ).docx
• Тип: Курсовая; #588503
• страница: 3 из 6

Получение

В природе йод присутствует повсюду, но считается редким элементом, так его содержание во всех естественных источниках незначительно.

Натрий йодистый (йодид натрия) получают взаимодействием I₂ или иодо-воздушной смеси с растворами едкого натра с последующим восстановлением образовавшегося NaIO₃ сероводородом, перекисью водорода или др., реакцией едкого натра, содой или сульфатом натрия с иодистоводородной кислотой [11-15].

3I₂ + 6NaOH = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

4NaIO₃ + 3H₂S + 6NaOH = 4NaI + 3Na₂SO₄ + 6H₂O

Взаимодействие иода, гидроксида натрия и перекиси водорода:

2NaOH + I₂ + H₂O₂ = 2NaI + 2H₂O + O₂↑

Взаимодействие гидроксида натрия или карбоната натрия и иодоводородной кислоты:

NaOH + HI = NaI + H₂O

Na₂CO₃ + 2HI = 2NaI + H₂O + CO₂↑

Иодид железа нагревают с раствором соды или поташа:

Fe₃I₈ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O= 8NaI + 2Fe(OH)₃ + Fe (OH)₂ + 4CO₂

Химические свойства

Реагирует со смесью калия перманганата с гидроксидом калия:

2NaI + 2KMnO₄ + 2KOH = I₂ + 2K₂MnO₄ + 2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\ \longrightarrow {}\ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}

Также взаимодействует со смесью дихромата калия и серной кислоты:

6NaI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 7H₂O {\displaystyle {\mathsf {6NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\longrightarrow {}\ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}

Описание

Natrii iodidum

Взамен ГФ Х, ст. 433

Иодид натрия NaI

М. м. 149,89

Cодержит не менее 99,0 % натрия йодида NaI в пересчете на сухое вещество.

Иодид натрия (NaI) является солью йодоводородной кислоты. По внешнему виду это белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением йода. [19, 20].

Показатель преломления равен 1,7745. Плотность 3,67 г/см³. Температура плавления 660^оС. Температура кипения 1304^оС [21].

Растворимость

Растворимость. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте 96 % и глицерине.

Йодистый натрий на воздухе при нагревании или под воздействием света желтеет из-за кислородного окисления ионов йода до элементарного йода:

4NaI + O₂ + 2H₂O = 2I₂ + 4NaOH

Йодид натрия более гигроскопичен (поглощает воду более охотно), чем йодид калия, поэтому с ним труднее работать [19].

Форма выпуска ЛС калия иодид

 Препарат – белый мелкодисперсный порошок, соленый, в пачках по 5 грамм. Порошок хорошо растворим в спирте, глицерине и воде. Лекарство выпускают в виде прозрачного раствора в ампулах по 10 мл.

Препарат упаковывают в стеклянные банки с притертой пробкой из оранжевого стекла, обернутые светонепроницаемой бумагой. Фасуют по 0,1; 0,25; 1 и 5 кг [2-4, 16-20].

Фармакологическое действие - препарат, содержащий йод, влияющий на функцию щитовидной железы.

Глава 2. Экспериментальная часть

Общая характеристика изучаемого ЛС

Название

НАТРИЯ ЙОДИД СУБСТАНЦИЯ

Название (лат.)

Natrii iodidum substantia

Состав и форма выпуска

Белый гигроскопичный порошок или прозрачный бесцветный кристалл. Солёный на вкус. Запаха не имеет. На воздухе сыреет с разложением и выделением иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине. Выпускают в пакетах полиэтиленовых двухслойных, пакетах полиэтилентерефталатных двойных по 500 г, 1 кг и 3 кг.

Фармакологические свойства

Препарат хорошо всасывается в пищеварительном тракте, выделяется преимущественно почками.

Показания

Используют для изготовления лекарственных форм препаратов.

Производитель

Троицкий йодный завод ОАО, Россия

Адрес: 353360, Краснодарский край, Крымский район, ст. Троицкая, Нефтепромплощадка, д. 20.

Примеси: железо не более 0,002 %; мышьяк не более 0,0001 %; тяжелые металлы не более 0,001 %, сульфаты не более 0,015 %.

Не допускаются примеси нитратов, цианидов, бария. Потеря в весе при высушивании – не более 3%

Действие и применение.Избирательное накопление ¹³¹I в щитовидной железе позволяет использовать препарат как с диагностической целью для определения функционального состояния и визуализации щитовидной железы методом радиометрии и сканирования, так и с терапевтической целью для лечения тиреотоксикоза, а также рака и метастазов щитовидной железы. [21-28].
Реакции идентификации

Субстанция дает характерные реакции на натрий и йодиды. Определения проводят в соответствии с ОФС «Общие реакции на подлинность» [11-16].

Определение натрия

А. К 2 мл раствора натриевой соли (7 – 10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл калия карбоната раствора 15 % и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой; образуется плотный осадок белого цвета.

Б. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой 25 % и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

Открытие иодида

А. К 2 мл раствора йодида (3 – 20 мг йодид-иона) прибавляют 0,2 мл серной кислоты разведенной 16 %, 0,2 мл натрия нитрита раствора 10 % или железа(III) хлорида раствора 3 % и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.

Б. К 2 мл раствора йодида (2 – 10 мг йодид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл серебра нитрата раствора 2 %; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и аммиака растворе 10 %.

В. При нагревании 0,1 г лекарственного средства с 1 мл серной кислоты концентрированной выделяются пары фиолетового цвета.