Краткий справочник гальванотехника - 1993 - Ильин. Справочник гальванотехника санктПетербург " политехника"

• Название: Справочник гальванотехника санктПетербург " политехника"
• Дата: 17.07.2022
• Размер: 3.02 Mb.
• Имя файла: Краткий справочник гальванотехника - 1993 - Ильин.doc
• Тип: Справочник; #632290
• страница: 5 из 41

Соотношение плотности и концентрации растворов аммиака при 20С

Плотность, г/см3	Концентрация, %	Плотность, г/см3	Концентрация. %	Плотность, г/см*	Концентрация, %
0,998	0,046	0,964	8,29	0,924	19.67
0,996	0,51	0,962	8,82	0,920	20,88
0.994	0,98	0,958	9,87	0,918	21,50
0,992	1,43	0,956	10,40	0,916	22,12
0,990	1,89	0,954	10,95	0,914	22,75
0,988	2,35	0,950	12,03	0,910	24,03
0,984	3,30	0,946	13,14	0,908	24.68
0,982	3,78	0,942	14,29	0,904	26,00
0,980	4,27	0,940	14,88	0,900	27,33
0,978	4,76	0,936	16,06	0,894	29,33
0,974	6,75	0,934	16,65	0,890	30,68
0,972	6,25	0,930	17,85	0,886	32,09
0,970	6,75	0,928	18,45	0,882	33,59
0,968	7,26	0,926	19,06	0,880	34,35

Таблица 8

Соотношение плотности и концентрации хромового ангидрида при 15С

Плотность, г/см3	Концентрация СгО3, г/л г/л	Плотность, г/см3	Концентрация СгО3, г/л г/л	Плотность, г/см3	Концентрация СгО3, г/л г/л
1,07	100	1,17	243	1,25	375
1,08	114	1,18	257	1,27	390
1,09	129	1,19	272	1,28	406
1,10	143	1,20	286	1,29	422
1,11	157	1,21	301	1,30	438
1,12	171	1,22	316	1,31	455
1,13	185	1,23	330	1,32	468
1,14	200	1,24	345	1,33	485
1,15	215	1,25	360	1,35	515
1,16	229

Таблица 9

Содержание металлов в их соединениях

Металл	Соединение металла	Химическая формула	Количество металла, %
Золото Кадмий » Медь » » » » Никель » Олово » » » Палладий Свинец » » » Серебро » Хром Цинк »	Дицианаурат калия Кадмия оксид Сульфат кадмия Купорос медный Медь цианистая » пирофосфатная » двухлористая Медь углекислая, основная Никель сернокислый » хлористый Олово сернокислое » двухлористое » борфтористое Олово четыреххлористое Палладий хлористый Свинец углекислый, основной Свинца оксид Свинец борфтористый Свинец кремнефтористый Серебро азотнокислое Дицианаргентат калия Ангидрид хромовый Цинк сернокислый Цинка оксид	KAu(CN)2 CdO CdS048/3H2O CuSO45H2O CuCN K6[Cu(P2O7)2] CuCl22H2O CuCO3Cu(OH)2 NiSO4.7H2O NiCl8.6H2O SnSO4 SnCI22H2O Sn(BF4)2 SnCl45H2O PdCl2 2PbCO2Pb(OH)2 PbO Pb(BF4)2 PbSiF6- AgNO, KAg(CN)3 CrO3 ZnS047H2O ZnO	68,37 87,80 44,00 25,50 71,00 18,10 37,60 57,40 20,90 25,00 55,30 52,60 40,00 34,00 60,01 80,00 92,40 54,60 59,00 63,61 54,23 52,00 23,20 80,30

Таблица 10

Концентрации некоторых продажных материалов

Материал	Плотность, г/см3	Концентрация, %
Аммиак водный, технический Кислота азотная » борфтористоводородная » кремнефтористоводородная » серная » соляная » уксусная ледяная » фосфорная » фтористоводородная	0,901—0,907 1,372—1,405 1,285—1,286 1,243 1,83—1,84 1,17—1,19 1,08 1,7 1,116	25,0—27,0 56,0—68 40,0—42,0 93,56—95,6 35,0—38,0 99,8 87,5 35,0

Таблица 11

Удельное сопротивление некоторых растворов-электролитов, Оммм

Раствор	Концентрация, %
	5	10	15	20	25	30	35	40	50	60	70	80
NH4C1 NaCl HCl ZnSO4 NiSO4 СuSO4 Na2SO4 CdSO4 FeSO4 H2S04 HF NaNO3 HNO3 H3P04 KCN Na2CO3 NaOH	10.9 14.9 2.5 62.4 65.3 52,9 24,4 70.9 65.0 4.8 18,5 22.9 3.2 - 19 22.1 4.9	5,6 8.3 1.5 31,2 38,0 31.3 14.5 40.4 - 2.5 10,2 12.7 - 17.6 9.7 14,0 3.23	3,9 6.1 - 24,1 26,0 23.0 11.2 - 25.5 1,7 5.3 - 1.8 - - 11.9 -	3,0 5.1 1,3 21.3 22,1 - - - 21.6 1,5 - 7,6 - 8.8 - - 3,4	2,5 4,7 - 20,8 - - - 23,2 - 1,4 3.5 - 1.3 - - - -	- - 1,5 - - - - 23 - 1.3 2,9 - 1.2 6,0 - - 4.8	- - - - - - - 23,5 - 1.38 - - 1.3 - - - -	- - 1.9 - - - - - - 1.47 - - - 4.8 - - 8.2	- - - - - - - - - 1.85 - - .5 4.8 - - 12.2	- - - - - - - - 2.7 - - 2.0 - - - -	- - - - - - - - - 4.6 - - - 6.9 - - -	- - - - - - - - - 6.5 - - - 10.2 - - -

Коррозией называется процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биологическом воздействии с окружающей средой. На металле, находящемся в контакте с электропроводной жидкостью, возникает электрический потенциал, который измеряется по отношению к потенциалу водородного электрода, принятому за нуль.

Электрический заряд на металле образуется в результате перехода металла в раствор в виде положительно заряженного иона (катиона), а сам металл приобретает поэтому отрицательный заряд; возможен и обратный процесс, т. е. адсорбция катионов поверхностью металла, заряжающих металл положительно. Между металлом и его катионом наступает равновесное состояние, которое можно представить в следующем виде:



Если два металла, имеющих различные потенциалы, соединить в одну электрическую цепь, то получится система, называемая гальваническим элементом; в этом случае равновесие нарушается и более отрицательный электрод растворяется, посылая электроны к более положительному электроду.

Электрохимическая коррозия протекает по схеме гальванического элемента. Процесс с водородной деполяризацией характерен для растворения металла в кислой среде (рис. 1, а), процесс с кислородной деполяризацией протекает при атмосферной коррозии, когда кислород и влага являются основными факторами коррозии (рис. 1, б).

Для оценки свойств металла, определяющих его электрохимическое поведение, можно пользоваться стандартным потенциалом,


Рис. 1. Схема процесса электрохимической коррозии:

а—водородная деполяризация; б — кислородная деполяризация
который возникает при погружении металла в раствор его соли, содержащей 1 грамм-ион данного металла в 1 л раствора.

Значения стандартных потенциалов ряда окислительно-восстановительных электродных реакций приведены в табл. 12.

В том случае, если концентрация растворов отличается от нормальной ,потенциал  с некоторым приближением можно рассчитать по уравнению Нернста:



где ₀ — стандартный потенциал; z— валентность иона; Ме^п+ — концентрация ионов металла, г-экв/л.

Для определения коррозионных свойств металлов можно использовать их потенциалы в пресной и морской воде (табл. 13).

На скорость коррозии металла кроме электродного потенциала влияют также состав среды, ее электропроводность и наличие структурных неоднородностей в металле. В табл. 14 представлены данные о коррозионной устойчивости металлов в различных растворах.

В конструкциях приборов и машин помимо сведений о коррозионной устойчивости металлов следует учитывать контакт различных металлов между собою, руководствуясь табл. 15, в которой представлены допустимые и недопустимые контакты между металлами. Знаком плюс отмечены допустимые пары, а знаком минус — недопустимые.
Таблица 12